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ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO septiembre 2018

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA 2005. TABLA DE TEORÍA:NOMENCLATURA FORMULACIÓN INORGÁNICA 2005 curso 2017/18

1. ÓXIDOSMETÁLICOS

SISTEMÁTICA IUPAC de COMPOSICIÓN

STOCK del nº de oxidación(en nº romanos)SISTEMÁTICA IUPAC de COMPOSICIÓN

con prefijos multiplicadores(sólo los necesarios)TRADICIONAL

Metal 2 O nº oxidación

del metal

se simplifica si se puede

Óxido de metal (nº oxidación en romanos)excepto cuando no es necesario

diferenciar, que deben suprimirse . Óxidode sodio.

(mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)excepto cuando no es necesario diferenciar, que

deben suprimirse. Óxido de sodio

NO ES CORRECTA SUUTILIZACIÓN según IUPAC.

2. ÓXIDOS NOMETÁLICOS




No Metal 2 O nº oxidación

del no metal

se simplifica si se puede

Óxido de no metal (nº oxidación enromanos)

excepto cuando no es necesariodiferenciar, que deben suprimirse .


deben suprimirse. Óxido de boro


3. HIDRUROSMETÁLICOS




Metal H nº oxidación

del metal

Hidruro de metal (nº oxidación enromanos)

excepto cuando no es necesariodiferenciar, que deben suprimirse .


deben suprimirse. Hidruro de calcio


3. HIDRUROS NOMETÁLICOS

grupos 13,14 y 15B, C, Si, Ge, N, P,

As, Sb, Bi.

No Metal - HidrógenoBH3 , CH4 , SiH4, GeH4 ,

NH3 , PH3 , AsH3 , SbH3 , BiH3 .


con prefijos multiplicadores(sólo los necesarios)Trihidruro de boro

TRADICIONALBorano, Metano, Silano,

Germano, Amoniaco, Fosfina,Arsina, Estibina, Bismutina, Agua.

4. HIDRUROS NOMETÁLICOSgrupos 16 y 17

S, Se, Te, F, Cl, Br, I.

Hidrógeno- No metal

H2S , H2Se , H2Te


con prefijos multiplicadores(sólo los necesarios)sulfuro de hidrógeno,

sulfuro de (di)hidrógeno

TRADICIONAL

Ácido sulfhídrico

HALUROS DEHIDRÓGENO HF, HCl , HBr , HI

5. COMBINACIONESBINARIAS

Metal – No metal





Cu 2 S Sulfuro de cobre (I) Sulfuro de dicobre

6. COMBINACIONESBINARIAS

No metal–No metalcolocando en primerlugar el que aparece

antes en la lista:B, Si, C, Sb, As, P, N,Te, Se, S, I, Br, Cl, F.


STOCK del nº de oxidación(en nº romanos)

Sulfuro de nitrógeno (V)


con prefijos multiplicadores(sólo los necesarios)

Pentasulfuro de dinitrógeno

TRADICIONAL


7. HIDRÓXIDOSMETÁLICOS

Metal (OH)valencia metal


STOCK del nº de oxidación(en nº romanos)Cu (OH)2 Hidróxido de cobre (II)


con prefijos multiplicadores(sólo los necesarios)Dihidróxido de cobre

TRADICIONALNO ES CORRECTA SU

UTILIZACIÓN según IUPAC.

8. PERÓXIDOSMETÁLICOSexcepto H2O2


STOCK del nº de oxidación(en nº romanos)Peróxido de hierro (III)

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓNIUPAC con prefijos multiplicadores

(sólo los necesarios) Hexaóxido de dihierro

TRADICIONALNO ES CORRECTA SU

UTILIZACIÓN según IUPAC.

9. OXOÁCIDOS SISTEMÁTICA IUPAC de COMPOSICIÓNDE ADICIÓN


Nomenclatura del HIDRÓGENOTRADICIONAL

(hipo...oso, ...oso, ….ico, per......ico)

HNometalO H2 SO 3 SO (OH)2 Dihidroxidooxidoazufre Hidrogeno(trioxidosulfato) Ácido sulfuroso

10. OXISALESNEUTRAS

SISTEMÁTICA IUPAC de COMPOSICIÓNcon prefijos multiplicadores

TRADICIONAL(hipo...ito, ...ito, ….ato, per......ato)

K2 SO 3 Trioxidosulfato de dipotasio Sulfito de potasio (I)

11. OXISALESÁCIDAS

SISTEMÁTICA IUPAC de COMPOSICIÓNDE ADICIÓN


Nomenclatura del HIDRÓGENOTRADICIONAL

Na2HPO4 Hidroxitrioxidofosfato(2 -) de sodio Hidrogenotetraoxidofosfato de disodio Hidrógenofosfato de sodio

trioxidosulfato de diplata

12.CATIONESNH 4+ Fe 3 + Ión amonio Ión hierro(3+)

13. ANIONES NO3- SISTEMÁTICA IUPAC de COMPOSICIÓN con prefijos multiplicadores Ión trioxidonitrato (1-) Ión nitrato

ACTIVIDADES

Fórmula Nomenclatura de composición con nº deoxidación

Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores TRADICIONAL

1 Óxido de antimonio(V)2 Trihidruro de oro3 Tetrahidróxido de estaño4 Seleniuro de niquel (III)5 Telururo de hidrógeno6 Ácido clorhídrico7 Diseleniuro de plomo8 Amoniaco9 Óxido de plomo(IV)10 Cloruro de fósforo(III)11 GeH4

12 Fe I3

13 H2 Se14 SnO2

15Cu(OH)2

16 Hg H2

17 HBr18 H2 Te19 CCl4

20 Al2O3

21 H2S

22 GeH4

23AgOH25 Monohidróxido de dicobre26 Fluoruro de hidrógeno

27 Cd O28 Ga(OH)3

29 Ácido yodhídricoFórmula Nomenclatura de composición con nº de

oxidaciónNomenclatura de composición con prefijos multiplicadores TRADICIONAL

30 Zn O2

31 Cloruro de fósforo (V)32 Amoniaco33 Sulfuro de plata34 Tetrahidruro de plomo35 As2 O3 36 Hg OH37 Hidróxido de oro (III) 38 Trióxido de manganeso39 Metano40 Hidruro de estaño (IV)41 Sb2Se5 42 Co(OH)2

43 AuH44 NiH3

45 Trihidróxido de oro46 Li2S 47 K2 O48 AgH49 Trióxido de dinitrógeno50 Seleniuro de cobalto(III)51 Ácido selenhídrico52 Óxido de plomo (IV)53 Pentabromuro de arsénico54 Hidróxido de sodio55 Fosfina 56 Hidruro de estaño (II)57 Seleniuro de cobre (II)58 Yoduro de hidrógeno

59 Peróxido de estaño (IV)60 Fe 2 (O2)3

Fórmula Nomenclatura de composición con nº deoxidación

Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores TRADICIONAL

61 Bromuro de fósforo (V)62 Hidruro de bario63 Hidruro de nitrógeno (III)64 Te O2

65 Hidruro de plomo (II)66 Ag2 O2 67 Hg(OH)2

68 Hidróxido de oro (I) 69 Dihidróxido de cobalto70 Metano71 Dihidruro de estaño72 Sb2S3 73 Co(OH)3

74 AuH75 Cd O2

76 Te O3

77 H2Se 78 Óxido de estaño(II)79 NiH3

80 Trióxido de dinitrógeno81 Seleniuro de oro (III)82 Ácido fluorhídrico83 Sulfuro de plomo(IV)84 Disulfuro de estaño86 Dióxido de cobre87 Silano 88 Hidróxido de bario89 Seleniuro de mercurio (II)90 Bromuro de hidrógeno91 Sb I 3

92 Ge H 4

FórmulaOXOÁCIDOS

Nomenclatura de ADICIÓNse extraen OH

Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadoresde HIDRÓGENO

TRADICIONAL

1 Hidroxidodioxidonitrogeno Ácido nítrico

2 H2 Te O4

3 Dihidrogenotrioxidosulfato

4 H2 Si O3 Dihidroxidooxidosilicio

5 H Br O Hidroxidobromo

6 H2 Cr O4 Dihidroxidodioxidocromo

7 Hidroxidotrioxidomanganeso Hidrogenotetraoxidomanganato

8 Ácido perclórico

9 Hidrogenodioxonitrato

10 H2 S O4

11 H I O2

12 Trihidrogenotetraoxidofosfato

13 Ácido brómico

14 H2 Se O3

15 H2 S O2

16 H2 C O3

17 Trihidrogenotrioxidoborato

18 Ácido nítrico

19 H2 Mn O4

20 Ácido hiposulfuroso

21 Ácido hipobromoso

22 Ácido peryódico

FórmulaOXOÁCIDOS

Nomenclatura de ADICIÓNse extraen OH

Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadoresde HIDRÓGENO

TRADICIONAL

23 Dihidrogenodioxidonitrato

24 Hidrogenotetraoxidobromato

25 Ácido carbónico

26 H2 Cr2 O7 Dihidroxidopentaoxidodicromo

27 Ácido sulfúrico

28 Ácido hipoyodoso

29 HNO3

30 Dihidrogenotrioxidosulfato

31 H3 As O4

32 Hidrogenooxidobromato

33 Ácido selenioso

FórmulaOXISALESneutras

Nomenclatura de ADICIÓNdel anión

Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadoresESTEQUIOMETRÍCA

TRADICIONAL

1 Trioxidonitrato(1-) de potasio Nitrato de potasio2 Na2 Te O4 Tetraoxidotelurato(2-) de sodio Tetraoxidotelurato de disodio3 Trioxidosulfato(1-) de mercurio(2+) Trioxidosulfato de mercurio4 Au2 S O3 Trioxidosulfato(2-) de oro (1+)5 Co (BrO2)3 6 K2 Cr O4

7 Tetraoxidomanganato de dilitio

8 Perclorato de cobre (II)9 Dioxidonitrato de niquel (III)10 Pb2 S O4 OXISALES Nomenclatura de ADICIÓN Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores TRADICIONAL

neutras del anión ESTEQUIOMETRÍCA

11 Au(IO2 )3

12 Tetraoxidofosfato de aluminio13 Tristrioxidobromato de hierro14 Sn 2 Se O3

15 Cu (NO3)2 16 Na 2 C O3

17 Bistrioxidoborato de tricalcio18 Bisdioxidonitrato de níquel19 Rb2 Mn O4

20 Hipobromito de cobre (I)21 Peryodato de potasio22 Clorito de cobalto (II)23 Trioxidotelurato de dioro24 Bistetraoxidobromato de berilio25 Carbonato de cadmio26 Zn Cr2 O7

27 Tetraoxidosulfato de plomo28 Hipoyodito de plata29 AgNO3

30 Tristetraoxidosulfato de dialuminio

31 Na3 As O4

32 Bisdioxidobromato de cobalto33

OXISALESÁCIDAS


Nomenclatura de composición con prefijosmultiplicadores

ESTEQUIOMÉTRICA (de hidrógeno)

TRADICIONAL

1 Hidroxidodioxidocarbonato(1-) de sodio Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio Hidrogenocarbonato de sodioBicarbonato sódico

2 Na HTe O4 Hidroxidotrioxidotelurato(1-) de sodio

3 Hidroxidotrioxidosulfato(1-) de potasio Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de potasio

4 Au HSO3 Hidroxidodioxidosulfato(1-) de oro(1+)

5 Co (HCO3)3 Hidroxidodioxidocarbonato(1-) de cobalto (3+)

Tris[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de oro

6 K HCrO4

7 Tris[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de aluminio

8 Bis[hidrogeno(trioxidoseleniato)] de cobre Hidrogenoselenito de cobre (II)

9 Fe2(HPO4)3 Hidroxidotrioxidofosfato(2-) de hierro(3+) Tris[hidrogeno(tetraoxidofosfato)] de dihierro

10 Pb (HSO4)4 Hidroxidotrioxidosulfato(1-) de plomo(4+) Tetraquis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de plomo Hidrogenosulfato de plomo(IV)

11 Au(HCr2O7 )3 Hidroxidohexaoxidodicromato(1-) deoro(3+)

Tris[hidrogeno(heptaoxidodicromato)] de oro Hidrogenodicromato de oro(III)

12 Ca(HMnO4)2

13 Dihidrogenofosfato de mercurio (I)

14 Sn(HSeO3)2

15 Cu (HTeO3)2

16 Na2 HPO4

17 Mg(HCr2O7 )2

18 Ag HCrO4

19 Rb HMn O4

OXISALESÁCIDAS


Nomenclatura de composición con prefijosmultiplicadores

ESTEQUIOMÉTRICA (de hidrógeno)

TRADICIONAL

20 Ni(HTeO4)2

21 Be(HMnO4)2

22 Sr (HSO4)2

23 Li HSO3

24 Na2 HAs O4

25 Fe (HCO3)3

26 Cu HCr2 O7

27 Sn (HSeO4)4

28 Ga (HSeO3)3

29 Zn (H CO3)2

30 Au2 (HPO4)3

31 Ni(H2 As O4)2

32 Ag2 HPO4

33 Cd HPO4

7. FórmulaOXOANIONES


Nomenclatura de composición TRADICIONAL

1 HMnO4 - Hidroxidotrioxidomanganato (1-) Hidrogenotetraoxidomanganato (1-) Ión

2 MnO42- Tetraoxidomanganato(2-) Tetraoxidomanganato(2-) Ión

3 H Se O3- Ión

4 Te O32- Ión

5 PO4 3-

6 Cr2 O72-

7 H Cr O4 -

8 S O4 2-

10 HTeO4 -

11 HSO4 -

12 HSeO4 -

13 HSO3 -

14 As O4 3 -

15 HCO3 -

16 ClO3 -

.- ANIONES

17 S 2 -

18 H S -

19 HSe -

20 Cl -

21 N 3 -

22 H -

23 OH -

24 Br -

25 Te 2 -

26 HTe -

27 F -

28 I -

29 C 4 -

30 As 3 -

31 P 3 -

32 O 2 -

33 O2 2 -

.- CATIONES

34 H +

35 H 3 O +

36 NH 4 +

37 Au 3 +

38 Co 2 +

39 Ca 2 +

2.- LEYES FUNDAMENTALES, VOLUMÉTRICAS, CANTIDAD DE MATERIA, DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS.ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

1.- Considera un vaso de agua lleno hasta el borde. Si el volumen es de 300cm3, calcula:a. El número de moléculas de agua que hay en el vaso.b. El número de átomos de hidrógeno y de oxígeno que hay en el vaso.

2.- Ordena de mayor a menor masa las siguientes cantidades: a. 50 moles de ácido nítrico.b. 1027 átomos de helio. c. 1026 moléculas de dióxido de carbono. d. 5 kg de hierro.

3.- El nitrato de amonio es una sustancia que se utiliza como fertilizante y en cuya fabricación se utilizan el ácido nítrico y el amoniaco. Calcula cuálde esas tres sustancias es más rica en nitrógeno. Solución:35%,22,23% y 82,25% respectivamente.

4.- El etilenglicol es una sustancia que se utiliza como anticongelante. Su composición centesimal es 38,7% de carbono, 9,7% de hidrógeno y el restode oxígeno. Determina su fórmula empírica y molecular sabiendo que su masa molecular es de 62g/mol.

5.- Al reaccionar 6,2 g de magnesio con 47,1 g de yodo se forman 51,6 g de yoduro de magnesio, quedando Mg en exceso. ¿Cuál es la composicióncentesimal del compuesto?.

6.- Calcular la fórmula molecular del compuesto siguiente si el análisis de una muestra dio 53,3% de S, 20% de C y 26,7% de O. Se midió que 50 cm 3

de este gas tienen de masa 0,1343 g.

7.- Un compuesto contiene 24,25% de C, 3,05% de H y 71,8% de Cl. Sabiendo que un litro de dicho compuesto gaseoso medido a 710mmHg y a

110ºC tiene una masa de 3,085 g deducir su fórmula molecular.

8.- Una determinada sustancia tiene la siguiente composición centesimal: 57,10% de C, 4,79% de H y 38,11% de S. Si 10g de dicha sustanciacontienen 3,6.1022 moléculas, determinar la fórmula molecular del compuesto. Solución: C8H8S2 Pm. 167,3

9.- Un hidrocarburo contiene 85,71% de C y su densidad en C.N. es 1,249 g/l. Hallar su fórmula molecular. Solución: PM:28 C2H4

10.- Se queman completamente 1,50 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxógeno. En la combustión se obtuvieron 0,71 gde H2O y 1,74 g de CO2. Determina las fórmulas empírica y molecular del compuesto si 1,03 g del mismo ocupan un volumen de 350 ml a 20ºC y 750mmHg. Solución: C2 H4 O3

11.- Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH2 ), en200 g agua , si la densidad de esta disolución es 1050 kg/m3.

12.- Se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico y 1,49 moles de cloruro de sodio. Calcula la masa de sulfato de sodio obtenida, indicando cuáles el reactivo limitante y el exceso del otro reactivo. Sol: 106 g de Na2 SO4 ; 18 g de H2O.

13.- Se mezclan 50 ml de una disolución 0,50 mol. L-1 de cloruro de cobalto (II) con idéntico volumen de otra disolución 1,3 mol . L -1 de carbonato desodio, formándose un precipitado de carbonato de cobalto (II) y cloruro de sodio.a. ¿ Cuál es el reactivo limitante? ¿ Cuánto sobra (en gramos) del que está en exceso?b. ¿ Qué cantidad de precipitado se obtendrá? Sol: 4,24 g de Na2CO3; 3,0 g de CoCO3 .

14.- La reacción entre el nitrato de plomo (II) y el yoduro de potasio produce yoduro de plomo (II) y nitrato de potasio.a. Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente al proceso.b. Si se hacen reaccionar 15,0 g de nitrato de plomo (II), se obtienen 18,5 g de yoduro de plomo (II). ¿ ¿Cuál es el rendimiento del proceso?Sol: 88,5% de rendimiento.

15.- Halla la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 85,3%, que se necesita para obtener 100 L de dióxido de carbono, medidosa 18ºC y 752 mmHg mediante la reacción con ácido clorhídrico. Sol: 485 g de caliza.

16.- Al tratar 0,50 g de una muestra de sulfuro de hierro (II) con ácido clorhídrico, se forma cloruro de hierro (II) y se desprenden 100 mL de sulfuro dehidrógeno gaseoso, medidos a 27ºC y 760 mmHg. Determina la pureza de la muestra en tanto por ciento en masa. Sol: 71%.

17.- Un globo se llena con hidrógeno procedente de la reacción entre el hidruro de calcio y agua. Si el otro producto de la reacción es hidróxido decalcio, calcula:a. La masa de hidruro de calcio necesaria para producir 5,0 L de hidrógeno, medidos en condiciones estándar, para llenar el globo.

Sol: 4,6 g de CaH2

b. El volumen de ácido clorhídrico 0,50 M que se requiere para que reaccione con todo el hidróxido de calcio formado.Sol: 0,44 L.

DISOLUCIONES- Disolución saturada y solubilidad.

Disolución insaturada y explicar distintas formas de expresar la concentración:

%peso: nº gramos de soluto/nº gramos disolución .100 M: nºmoles de soluto/volumen en litros de disolución N:nº equivalentes de soluto/volumen en litros de disolución Xs: fracciónmolarsoluto:nºmoles de soluto/nºmoles de soluto+nº moles de disolvente. m: nº moles de soluto/masa de disolvente en kg g/l: nº gramos de soluto/volumen en litros de disolución

27.- ¿Qué volumen de ácido nítrico HNO3 al 20% con densidad 1,32 g/cm3 es necesario para preparar 350 ml de una disolución del mismo ácido0,25M ? Datos: H:1 uma; N: 14uma: O:16 uma. Solución: 20,88 ml

28.- ¿Qué volumen de ácido sulfuroso al 60% con densidad 1,14 g/cm3 es necesario para preparar 500 ml de una disolución del ácido 0,35 M? Datos: H:1 uma; S: 32uma: O:16 uma. Solución: 20,98 ml

29.- Expresa en % en peso, en g/l en molalidad y en fracción molar la concentración de un disolución 1,5M de sulfato sódico (Na2SO4) si la densidadde esta disolución es de 1,23 g/cm3. Datos: S: 32 uma; Na: 23uma: O:16 uma. Soluciones: 17,3%; 213g/l; 1,475m; Xs = 0,00259

30.- ¿ Qué volumen de ácido clorhídrico al 97% con densidad 1,35 g/cm3 es necesario para preparar una disolución de 750 ml de concentración 0,1 MDatos: H:1 uma; Cl: 35,5 uma. Solución: 3,8 ml

31.- Expresa la concentración en % en peso, en g/l, en molalidad y en fracción molar de una disolución 0,5M de hidróxido sódico NaOH si sudensidad es 1,13 g/cm3. Datos: H:1 uma; Na: 23uma: O:16 uma. Soluciones: 0,177%; 20g/l; 4,5m; Xs = 0,008

32.- ¿ Qué volumen de ácido clórico al 93% con densidad 1,25 g/cm3 es necesario para preparar una disolución de 850 ml de concentración 0,15 M?Datos: H:1 uma; Cl: 35,5 uma; O:16 uma. Solución: 14,48 ml

33.- En la etiqueta de una botella de HClO4 se lee: densidad 1,08 g/ ml , riqueza 39,4% en masa. Calcula:a. La masa de un litro de disolución. b. La concentración de ácido en g/l y en molaridad.c. El volumen que se debe tomar de esa disolución para preparar otra disolución de 250 ml de concentración 0,05 M.Datos: H:1 uma; Cl: 35,5 uma; O:16 uma. Soluciones: 1080g; 425,52g/l; 4,234M; 3,44ml.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Presión de vapor: los solutos no volátiles disminuyen la presión de vapor de los líquidos en losque se disuelven: Δ p = p0 χ soluto p0 – p = p0 χ soluto p0 presión de vapor del disolvente puro; p presión de vapor de la disolución; χ soluto fracción molar del soluto

Punto de congelación o de fusión: los solutos no volátiles hacen disminuir este punto de cambiode estado de las disoluciones donde se encuentran ( respecto al mismo punto del disolvente puro): Δ Tcongelación = Kc m T0 – T = Kc mT0 temperatura de congelación o fusión del disolvente puro;T temperatura de congelación o fusión de la disoluciones;Kc constante crioscópica del disolvente;m molalidad ( moles soluto/ kg disolvente)

Punto de ebullición: los solutos no volátiles consiguen aumentar el punto de ebullición de lasdisoluciones donde se encuentran ( respecto al mismo punto del disolvente puro): Δ Tebullición= Ke m T0 – T = Ke mT0 temperatura de ebullición del disolvente puro;T temperatura de ebullición de la disoluciones;Kc constante ebulloscópica del disolvente;m molalidad ( moles soluto/ kg disolvente)

Ósmosis: paso, a través de una membrana semipermeable, de partículas a la más concentrada hastaigualar concentraciones: π = M R T π presión osmótica ( atm)M Molaridad ( moles soluto/ litros disolución)T temperatura.

34.- Calcula la presión de vapor de una disolución que contiene 50 g de sacarosa, C12 H 22 O 11 , en 1,5 L de agua si la presión de vapor del agua a28ºC es de 28,35 mmHg. Solución: 28,297 mmHg

35.- Una disolución compuesta por 24 g de azúcar en 75 cm3 de agua, congela a -1,8ºC. Calcula:a) La masa molecular del azúcar, b) Si su fórmula empírica es C H2 O, ¿ cuál es su fórmula molecular? Dato: Kc = 1,86 ºC kg/mol.Soluciones: 330,6 g/mol; C 11 H 22 O 11

36.- Calcula la temperatura de congelación de una disolución formada por 9,5 g de etilenglicol ( anticongelante usado en los automóviles cuya fórmulaes CH2OH - CH2OH) y 20 g de agua. Solución: - 14,25ºC

37.- Determina la temperatura de ebullición del problema anterior. Solución: 103,98ºC

38.- Se disuelven 2,3 g de un hidrocarburo no volátil en 97,7 g de benceno ( C6H6). La presión de vapor de la disolución a 20ºC es de 73,62 mmHg, y ladel benceno es de 74,66 mmHg. Halla la masa molar del hidrocarburo. Solución: 129,6 g/mol

39.- Suponiendo un comportamiento ideal, ¿cuál sería la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar 500 ml de agua y 90 g de glucosa(C6H12O6) si la presión de vapor del agua a la temperatura de la mezcla es de 55,3 mmHg? Solución: 54,32 mmHg

40.- Averigua cuál es el punto de ebullición de una disolución que contiene 10,83 g de un compuesto orgánico cuya masa molar es 120 g/mol disueltoen 250 g de ácido acético (C2H4O2).Datos: Ke(ácido acético) = 3,07 ºC kg/mol; Te (ácido acético) = 118ºC. Solución: 119,11ºC

41.- La presión osmótica de una disolución, es 4,2 atm a 20ºC. ¿ qué presión osmótica tendrá a los 50ºC?. Solución: 4,6 atm

42.- A 37ºC, el plasma sanguíneo, isotónico (misma concentración dentro y fuera) con sus glóbulos rojos, tiene una concentración 0,3 M. Si lointroducimos en un suero salino hipotónico, de concentración 0,2 M, ¿qué es lo que sucederá?

43.- Una muestra de 2 g de un compuesto orgánico disuelto en 100 cm3 de disolución se encuentra a una presión de 1,31 atm, en el equilibrio osmótico.Sabiendo que la disolución está a 0ºC, calcula la masa molar del compuesto. Solución: 342 g/mol

44.- Un compuesto desconocido contiene 43,2% de carbono, 16,6% de nitrógeno, 2,4% de hidrógeno y 37,8% de oxígeno. La adición de 6,45 g de esasustancia en 50 ml de benceno (C6H6), cuya densidad es 0,88 g/cm3, hace bajar el punto de congelación del benceno de 5,51 ºC a 1,25ºC. ¿ Cuál es la

fórmula molecular de este compuesto? Dato: Kc (benceno) = 5,02 ºC kg/mol. Solución: C6N2O4H4

45.- Si añadimos 12,5 g de una sustancia no iónica a 100 cm3 de agua, a 25ºC, la presión de vapor desciende desde 23,8 mmHg hasta 23,0 mmHg.Calcula la masa molar del compuesto. .Solución: 62,5 g/mol

3.- FORMULACIÓN ORGÁNICA

1 7-formil-5-oxohepte-3-en-nitrilo 4-etil-4-metilhept-5-en-3-in-amina

2 Ácido 6-amino-3-bromohex-5-in-dioico Ácido 6-amino-7-ciano-3-hidroxi-2-oxohept-4-inoico

3 m- bromoetilbenceno Ácido o-aminobenzoico

4 5-amino-2-etilpent-3-enol 6-amino-5-etil-4-metilhex-2-enol

5 p-clorobencenocarbaldehido m-cianobencenocarbamida

6 7-bromo-2,8-dihidroxi-3,3-dimetiloct-6-en-4-in-al 2-amino-6-bromo-5-hidroxihex-3-enal

7 6-etil-6-metil-3-propildec-1,7-dien-4,9-diino 5-etil-5-metil-8-propildec-1,3-dien-6,9-diino

8 Butanoato de propilo Heptanoato de fenilo

9 N-propilbutanamida N-etilheptanamida

10 Propoxibenceno Fenilpropiléter Butiletiléter Etoxibutano

11 1,3,4-triaminobut-2-ona 1,3,4-trihidroxipent-2-ona

12 p-aminofenol m-formilbencenocarbonitrilo

13 2-metilciclohex-2enol 3-bromo-2-metilciclopent-2-enal

14 Acetato potásico Pentanoato de sodio

15 7-amino-6-bromo-2-hidroxi-5-oxohept-3-enal Ácido 4-bromo-8-ciano-5,9,10-trohidroxi-11-formil-2-oxoundec-6-en-oico

16 Octanoato potásico Cianuro potásico

17 ISÓMEROS del:Ácido 7-amino-3-ciano-6-hidroxi-9-formil-8-oxonon-4-en-oico

ISÓMEROS del:Ácido 4-amino-3-bromo-8-ciano-5,9,10-trihidroxi-11-formil-2-oxododec-6-enoico

18 Ácido 4-amino-3,9-diformil-7-hidroxi-3-metil-2-oxonon-5-enoico

19 But-2-enoato de metilo

20 2-metilciclooctanol

21 3-metilpentanoato de etilo

22 4,7-diamino-5-ciano-3,6-dihidroxi-5-metil-2-oxooctadial

23 N-fenibutanamida

24 Ácido 5-amino-7-ciano-4-hidroxi-6-oxohept-2-enoico

25 Isómeros del C6 H14 O2 Isómeros del C8 H18 O

26 Isómeros del C8 H16 O Isómeros del C7 H14 O

27 Isómeros del C8 H15 O Cl Isómeros del C6 H14 O N

4.- TERMOQUÍMICA

1.- En la reacción de combustión del propano C3H8 (g) calcula la ΔHº de la reacción de combustión y la ΔUº de la reacción de combustión. Datos: ΔHºf CO2(g): -393,5 KJ/mol; ΔHºf H2O(g): -241,8 KJ/mol; ΔHºf C3H8(g): -103,8 KJ/mol.ΔHºcombustión kJ/mol. = - 2043,9 ; ΔUºcombustión kJ/mol.= - 2046,4

2.-Razona el por qué en el cero absoluto de temperatura cualquier reacción exotérmica es espontánea.

3.-Si una reacción es exotérmica y su variación de entropía es negativa, ¿cómo variará la espontaneidad de la reacción con la temperatura?

4.- Explica si las siguientes reacciones son espontáneas, justificando la respuesta:a. 2 H2O2(g) ------> 2 H2O (g) + O2(g) ΔH = - 50,5 Kcal b. 3 H2 (g) + N2 (g) -------> 2 NH3 (g) ΔH = - 22,1 Kcalc. N2 (g) + 2 O2 (g) ------> 2 NO2 (g) ΔH = + 16,2 Kcal

5.- Indica, razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a. Una reacción es endotérmica si la energía aportada para romper enlaces es superior a la energía liberada al formar los nuevos enlaces.b. Las reacciones de combustión provocan el aumento del efecto invernadero. c. Una reacción espontánea siempre es exotérmica.d. La entalpía es una propiedad intensiva (no depende de la cantidad de masa).

6.- Dada la reacción a 25ºC: C6H12(l) + ... O2(g) <===> ... CO2(g) + … H2O(l) Calcula:a. La ΔH de la reacción.¿ Es exotérmica o endotérmica? b. La ΔU de la reacción. c. La ΔS de la reacción. ¿ Están más ordenados los reactivos que los productos? d. La ΔG de la reacción. ¿ Es espontánea o no?.

e. Cambiar la temperatura puede llegar a variar la espontaneidad de esta reacción. f. Temperatura de equilibrio.Datos:ΔHf(C6H12(l) = -156,3KJ/mol;ΔHf(CO2 (g)) = -393,5KJ/mol;ΔHºf H2O (l)= - 285,8KJ/mol. S(C6H12 (l) = 204,4J/K.mol;S(O2(g))= 205J/K.mol;S(CO2 g) = 213,7J/K.mol;S(H2O l)=69,9J/K.molΔHº KJ/mol= - 3919,5. ΔUº KJ/mol= - 3912,08. ΔSº KJ/K.mol= - 0,3478. ΔGº KJ/mol= - 3815,86 . Tequilibrio K = 11269,4

7.- Dada la siguiente reacción: 2 NO (g) + Cl2(g) --------> 2 NOCl(g) a 25ºC, calcula:a. La entalpía de la reacción. ¿ Es endotérmica o exotérmica?b. La energía interna de la reacción a 25ºC.c. La entropía de la reacción.¿Reactivos más ordenados que productos?d. La energía libre de la reacción. ¿ Es espontánea o no? e. La temperatura de equilibrio.Datos: ΔHf(NO(g)= 90,2 KJ/mol; ΔHf (NOCl(g)= 51,7KJ/mol ; S(NO(g)= 210,8 J/K. mol ;S(Cl2(g)= 223,7 J/K. mol ; S(NOCl(g)= 261,7 J/K.mol.ΔHº KJ/mol= - 77,1 . ΔUº KJ/mol= - 74,63. ΔSº KJ/K.mol= - 0,122. ΔGº KJ/mol= - 40,77 . Tequilibrio K = 632,48

8.- a. Explica de forma razonada por qué muchas reacciones endotérmicas tienen lugar de forma espontánea a temperaturas altas.b. Un proceso exotérmico y con aumento de orden ¿será siempre espontáneo?c. Si se añade un catalizador ¿variarán los valores de ΔH y ΔG ?.

9.- Conocidas las entalpías normales de formación del C8H8 (l)= - 270KJ/mol, C2H5OH (l)= - 278KJ/mol, CO2(g) = - 393,5KJ/mol y H2O(l)= - 285,8KJ/mol, deduce qué sustancia es mejor combustible: el octano e el etanol. ΔHºcombustión C8H8= - 4021,2 KJ/mol(mejor combustible).ΔHºcombustiónC2H5OH= - 1366,4 KJ/mol.

10.- A partir de los siguientes datos: ΔHf(CO2 (g)) = -393,5KJ/mol; S(O2(g)) = 205J/K.mol;S(CO2 g) = 213,7J/K.mol; S(C(s))= 5,7 J/K.mol, determina si es espontánea la formación del dióxido de carbono a 25ºC. ΔSº = 0,003KJ/mol. ΔGº = - 394,4 KJ/mol

11.- Razona en qué condiciones los siguientes procesos, en los que se indican las variaciones de entalpía y entropía, son espontáneos:a. ΔH> 0 y ΔS> 0 b. ΔH> 0 y ΔS< 0 c. ΔH< 0 y ΔS> 0 d. ΔH< 0 y ΔS< 0

5.- CINEMÁTICA

1.- Desde un avión que vuela a 500 m de altura y cuya velocidad horizontal es de 90 m/s, se desea lanzar una bolsa de víveres sobre unos náufragos.Sin tener en cuenta el rozamiento ni los efectos del viento, calcula:a. La distancia horizontal desde la que ha de soltarse la bolsa. Soluc: 900m b. El módulo de la velocidad de la bolsa cuando llega al suelo. Soluc: 134,5 m.c. ¿ Qué posición tiene el avión cuando llegan los víveres sobre los náufragos si mantiene constante la velocidad que llevaba?

Soluc: x= 900m ; y= 500m

2.- Sobre un mesa de 1 m de altura rueda con velocidad constante de 2 m/s una bola, hasta que cae por uno de sus extremos:a. ¿ A qué distancia de la base de la masa golpeará el suelo? Soluc: 0,894 mb. Calcula el módulo de la velocidad en el momento de chocar con el suelo. Soluc: 4,9 m/sc. Escribe la ecuación de la trayectoria. Soluc: y= 1 – 5/4 x2 (parábola)

3.- El portero de un equipo de fútbol, al sacar de puerta, le imprime al balón una velocidad de 20 m/s, siendo la inclinación con la que sale la pelota de30º ( con respecto a la horizontal). Despreciando los efectos del rozamiento y del viento, calcula:a. El tiempo que el balón está en el aire. Soluc: 2 s.b. El alcance del lanzamiento. Soluc: 34,6 m.c. La altura máxima que alcanza el balón en el trayecto. Soluc: 5 m.d. El módulo de la velocidad con que el balón llega al suelo.

Soluc: v = 17,3 i + (- 10) j ; v = √ (17,3)2 + (-10)2 = 20 m/s.

4.- En un tiro al plato, el plato es lanzado verticalmente hacia arriba con una velocidad de 36 km/h. Calcula el ángulo de inclinación con que ha desostenerse la escopeta del tirador que se halla a 17 m de distancia del punto de lanzamiento, para darle al plato, así como la altura a la que se produceel impacto. La velocidad de salida de la bala de la escopeta es de 20 m/s y sale al mismo instante que el plato. Soluc: 30º; 5m.

5.- El portero de balonmano de un equipo inicia un contraataque lanzando el balón con una velocidad de 20 m/s y una inclinación de 60º sobre uncompañero 25 m más adelantado. Si moviéndose con velocidad constante éste alcanza el balón a la misma altura a la que ha sido lanzada, calcula elvalor de la velocidad. Soluc: 2,8 m/s.

6.- Un jugador de baloncesto desea conseguir una canasta de 3 puntos. La cansta está a 3,05 m de altura y la línea de 3 puntos a 6,25 m de la canasta. Siel jugador lanza desde una altura de 2,20 sobre el suelo y con un ángulo de 60º, calcula la velocidad inicial del balón para conseguir canasta.

Soluc: 8,76 m/s.

7.- Un saltador de longitud salta 8 m cuando lo hace con un ángulo de 30º con la horizontal. ¿ Cuánto saltaría, en las mismas condiciones, si lo hicieracon un ángulo de 45º?. Soluc: v= 9,52 m/s; x= 9,06 m.

8.- Un tocadiscos gira a 33 rpm ( vueltas/min). Calcula:a. Velocidad angular en unidades del S.I. Soluc: 1,1 П rad/s.b. Ángulo descrito a los 3 s de iniciado el movimiento. Soluc: 3,3 П radc. Si el radio del disco es de 10 cm, determina la velocidad lineal de un punto situado en el borde del disco. Soluc: 0,34 m/s.d. La distancia recorrida a los 3 s. Soluc: 1 m.

9.- Una rueda con una velocidad angular de 600 vueltas/min, a. ¿ Cuántas vueltas dará en 5 min? oluc: 3000 vueltas.b. SI la rueda tiene 10 cm de diámetro ¿ cuánto vale la velocidad lineal de un punto de periferia? Soluc: П m/s.10.- Calcula la velocidad angular del segundero, minutero y horario de un reloj. Soluc: 0,104 rad/s; 1,74.10-3 rad/s ; 1,45.10-4 rad/s.

11.- Miguel sube a un caballito del tiovivo situado a 3m del eje de giro. Una vez alcanzada la velocidad normal de funcionamiento, Miguel cronometrael tiempo que tarda en dar una vuelta y este resulta ser de 18 s.a. ¿ Cuál es la velocidad angulas que tiene Miguel ? Soluc: 0,35 rad/s.b. ¿ Cuál es su aceleración normal ? Soluc: 0,37 m/s2.

12.- Ves la guagua en la parada y sales corriendo a velocidad de 4 m/s. Cuando te encuentras a 6 m de la parada, la guagua arranca con aceleraciónuniforme de a= 0,5 m/s2 :a. Calcula el tiempo que tardarías en alcanzarlo. b. Representa en un mismo diagrama x-t los dos movimientos.

13.- Halla la profundidad de un pozo si al dejar caer una piedra en él tarda 5 s en oírse el ruido contra el fondo. Velocidad del sonido en el aire: 340m/s.

14.- Un piragüísta se dispone a cruzar un canal de 500 m de ancho, cuyas aguas se mueven a 2m/s. La piragüa lleva una velocidad de 4,5 m/s respectodel fondo y en dirección perpendicular a la de las aguas del canal. a. Calcula la velocidad total del piragüísta. b. ¿Qué tiempo tarda en cruzarlo?

15.- Un peñasco descansa sobre un barranco, 400m por encima de un pueblo, en tal posición que si rodase, saldría despedido con una velocidad de 50m/s. Existe una laguna de 200 m de diámetro con su borde a 100 m del borde del barranco. Las casa del pueblo están junto a la laguna.a. Un alumno de física afirma que el peñasco caería dentro de la laguna. ¿ Está en lo cierto?b. ¿Cuál será su velocidad en el momento del choque? ¿ Cuál será la componente horizontal de su velocidad entonces?

c. ¿Cuánto tiempo estará el peñasco en el aire?

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