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E.E.S.M.T.P.P.I. N°8199
“Nuestra Señora de la Guardia”
Físico Química 2° año C
Actividades de
Laboratorio
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 1
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: ¿Cómo trabajar en el laboratorio?”
Objetivo/s:
conocer el laboratorio escolar
analizar las medidas de seguridad a tener en cuenta al realizar
trabajos en el mismo
describir procedimientos frente a un accidente
Material/es: presentación de Power point
Procedimiento/s
Se realiza un diálogo en relación a la presentación y se describen las
condiciones de laboratorio por las cuales representa un lugar de riesgo.
Actividades
1. ¡A ver si eres un observador prudente! En la escena representada hay varias
situaciones que pueden ser causa de accidentes en el laboratorio escolar.
Señala todas
las que
encuentres y
justifica por
qué
constituyen
situaciones
de riesgo.
3
2. Si tuvieras que construir un laboratorio, ¿qué precauciones tomarías en
cuanto a pisos y paredes para facilitar su limpieza y desinfección?
3. ¿Por qué la pileta debe tener buen drenaje?
4. Los líquidos corrosivos no pueden tirarse en la pileta. ¿A qué tratamiento
previo los someterías? Piensa que se trata de un ácido fuerte.
5. Si tuvieras un sólido corrosivo, ¿lo tirarías directamente en el contenedor
de residuos? De no ser así, ¿qué alternativas propones?
6. Observa el lugar con que cuentas para realizar las experiencias. ¿responde
a los requerimientos mencionados para un laboratorio? ¿se te ocurre
alguna forma de mejorarlo?
7. ¿Consideras importante la implementación de medidas de seguridad en el
laboratorio? ¿Por qué?
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 2
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: Colores y señales de seguridad
Objetivo/s:
describir los colores utilizados a los fines de seguridad
analizar las señales de seguridad
Material/es: presentación de ppt
Procedimiento/s
1- Analizar los significados de los colores utilizados a los fines de
seguridad
2- Conocer los símbolos y las señales de seguridad más utilizadas y sus
significados
Actividades
1. Observa las viñetas e identifica a qué medidas de seguridad hacen
referencia
2. A) ¿Qué es un color de seguridad?
5
B) ¿Qué es una señal de seguridad?
C) ¿Qué es un símbolo de seguridad’
D) Investiga cuáles son los colores, señales y símbolos utilizados a los
fines de la seguridad e indica por qué y para qué se utilizan dichos
elementos.
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 3
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: Tipos de fuego. Incendios. Tipos de matafuegos
Objetivo/s:
describir los diferentes tipos de fuegos
analizar las causas por las que se produce el fuego
describir causas de incendios
conocer tipos de matafuegos
aprender qué hacer y qué no hacer frente a un incendio
Material/es: presentación de ppt, matafuego
Procedimiento/s
1. Analiza la presentación de ppt
2. Explica las causas por las que se produce el fuego
3. Describe un matafuego escolar
4. Analizar acciones que puedes o no realizar frente a una situación de
incendio
Actividades
1. Investiga y elabora un breve informe en relación al fuego. ¿Cómo se
produce? ¿Qué elementos participan en el triángulo del fuego? ¿Qué tipos
de fuego se conocen? ¿Cómo se pueden combatir?
2. ¿Qué es un matafuego? ¿Qué simbología utiliza?
3. ¿Cuáles son los elementos más utilizados en un laboratorio de Química?
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 4
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: Materiales de laboratorio
Objetivo/s:
Conocer tipos de materiales utilizados en el laboratorio
Describir su funcionamiento
Atender a las normas de seguridad para su manipulación
Clasificar los materiales de laboratorio
Material/es: de uso común en el laboratorio escolar
Procedimiento/s y actividades:
1. Observa cada uno de los materiales que se encuentran sobre la
mesada de trabajo.
2. Toma nota de los nombres y funciones que menciona tu docente.
3. Realiza un esquema sencillo de cada uno de ellos.
4. Menciona una norma de seguridad para la manipulación de cada
uno de ellos
5. Realiza una clasificación de los mismos.
6. ¿Todos los elementos de vidrio se pueden calentar? ¿Por qué?
7. ¿Qué significa que un material de vidrio sea graduado? ¿Y aforado?
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 5
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: EL PROCESO DE MEDICIÓN
Objetivos
Adquirir el concepto de magnitud a través de la diferenciación de
distintas magnitudes
Definir que es medida de una cantidad y unidad de medición
Utilizar correctamente los instrumentos de medición
Medición de volúmenes
a) Volúmenes de líquidos
Entre los diferentes instrumentos para medir volúmenes de líquidos se
encuentra la probeta. Ésta es un cilindro hueco de vidrio abierto en uno de sus
extremos. En su superficie lateral presenta grabada una escala. Cada marca
indica un cierto volumen de líquido a una determinada temperatura
(generalmente 20ºC).
Si observas bien verás que hay marcas pequeñas y otras más grandes.
a- Cuenta el número de divisiones grandes que posee y deduce a cuántos
ml corresponde cada una de ellas. .................................................................
b- Cuenta el número de divisiones más pequeñas que hay entre dos marcas
grandes. Deduce a cuántos ml corresponden cada una de las mismas.
..................................................
Recordar: 1 ml corresponde a 1cm3
Al llenar una probeta habrás observado que la superficie libre del líquido no es
plana, sino curva. Dicha curva recibe el nombre de MENISCO. Para la lectura
del volumen debes tomar como referencia la parte más baja de la curva.
Además es importante que al realizar la lectura ubiques tu vista al mismo
nivel que la altura que deseas medir.
Al efectuar la medición puede ser que el nivel no coincida con una división.
En este caso dirás que el volumen oscila entre..... y ....... ml.
¿Cuántos ml representan cada división?
¿Qué volúmenes contiene cada una de las probetas ubicadas sobre tu mesada?
b) Volúmenes de cuerpos sólidos de forma geométrica definida
A- Dibuja la caja que trajiste para trabajar
B- Mide con la regla lo más exactamente posible:
El largo de la caja en mm: ..............................................
El ancho en mm: ...............................................................
El espesor en mm: ............................................................
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C- Calcula el volumen del cuerpo:
En milímetro cúbico: ……………………………………………..
En centímetros cúbicos: ...................................................
En metros cúbicos: ..........................................................
D- Realiza las mismas operaciones con la moneda
E- Responde:
1- ¿cuáles son los constituyentes del resultado? .......................................
2- ¿cuáles son las unidades que usaste?...................................................
3- ¿cuál es la magnitud que consideraste? .............................................
c) Volúmenes de cuerpos sólidos de forma irregular por desplazamiento de
líquido
Necesitarás una llave, una probeta de 50 o 100 ml y agua de la canilla.
A- Coloca agua en la probeta hasta la división correspondiente a 30
ml.
Anota este valor, al que llamaremos v1..............................................
B- Sumerge con cuidado el cuerpo sólido elegido dentro de la probeta
evitando pérdidas de agua.
Lee nuevamente el volumen de agua, y anota. Lo llamaremos
v2
.............
C- Calcula por diferencia el volumen de la llave
V2
– V1
=................................
D- Responde:
1- ¿cuáles son los constituyentes el resultado?
...................................................................................
2- ¿cuál es la unidad que usaste?
...................................................................................
3- ¿cuál es la magnitud que consideraste?
....................................................................................
Medición de longitudes
Necesitas una hoja de carpeta y una regla.
A- Coloca la regla paralela al ancho de la hoja de carpeta.
B- Hacé coincidir el cero de la escala con uno de los extremos de la hoja.
Sujeta firmemente.
C- Lee cuál es la división de la regla que coincide con el extremo de la hoja.
Recordá que al hacer las lecturas debes colocar la vista sobre el punto
que quieres medir para evitar el error de paralaje.
D- Anota el resultado:
1- en centímetros: ........................................................
2- en milímetros: ..........................................................
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E- Responde:
1. ¿cuáles son los constituyentes del resultado? ..............................................
2. ¿cuáles son las unidades que usaste?.............................................................
3. ¿cuál es la magnitud que consideraste? ........................................................
Medición de superficies
A- Mide el ancho de la hoja de carpeta. Anota el resultado:
En centímetros: .................................................
En milímetros: ...................................................
B- Mide el largo de la hoja. Anota el resultado:
En centímetros: ........................................
En milímetros: .......................................
C- Calcula la superficie de la hoja:
o En centímetros cuadrados: .................................
o En milímetros cuadrados: ...................................
o En metros cuadrados: ........................................
D- Responde:
1- ¿cuáles son los constituyentes el resultado?
................................................................
2- ¿cuál es la unidad que usaste?
......................................................................................
3- ¿cuál es la magnitud que consideraste?
........................................................................
Medición de temperaturas
1. ¿Qué instrumento se utiliza para medir temperaturas?..............................
2. ¿Por qué deben transcurrir 5 minutos antes de realizar la medición de
la temperatura? ................
3. ¿Qué unidad se utiliza? .................................................................................
4. ¿Qué magnitud se mide? ................................................................................
Medición de ángulos
1. ¿Qué instrumento se utiliza para medir ángulos?.........................................
2. ¿Qué unidad se utiliza? ..................................................................................
3. ¿Qué magnitud se mide? ................................................................................
4. ¿Qué cuidados debes tener? ..........................................................................
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 6
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: PROCEDIMIENTOS DE LAS CIENCIAS PARA PRODUCIR CONOCIMIENTOS
Objetivo/s
A partir de una actividad sencilla de laboratorio, aplicar los
procedimientos científicos para arribar a una explicación de lo observado
Material/es:
Un globo
Bicarbonato de sodio
Vinagre
Botella plástica trasparente
Embudo
Procedimiento/s
1- Ponemos vinagre dentro de la botella (llenar un poco menos de la
mitad)
2- Con ayuda de un embudo, colocar bicarbonato dentro del globo (más o
menos la mitad del globo debe quedar llena)
3- Colocamos la boca del globo en la boca de la botella con mucho cuidado
de no arrojar bicarbonato dentro.
4- Cuando esté correctamente colocado, dejamos caer bicarbonato dentro
de la botella.
5- Registra gráficamente
Conclusión/es: ¿Qué ha sucedido?
Actividades
1- Explica los siguientes conceptos: OBSERVAR – PROBLEMA – HIPÓTESIS –
PROCEDIMIENTO – EXPERIMENTAR – REGISTRAR- COMUNICAR
2- Aplica los procedimientos antes mencionados al experimento realizado
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 7
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: “USO DEL MECHERO”
Objetivo/s: practicar la utilización del mechero
Material/es: mechero de Bunsen, tubo de goma, fósforos
Procedimiento/s
1. Observa atentamente el mechero e identifica cada una de sus partes.
2. Abre y cierra la entrada de aire para controlar su correcto funcionamiento.
3. Conecta un extremo del tubo de goma a la entrada de gas del mechero y el
otro al extremo del grifo de gas.
4. Enciende el mechero según las siguientes consignas:
a) Controla que la entrada de aire se encuentre cerrada.
b) Acerca la llama de un fósforo lentamente a la boca del mechero.
c) Abre lentamente la llave de gas regulando la llama.
d) Abre la entrada de aire y vuelve a cerrarla.
e) Cierra la llave de gas.
Conclusión/es:
a) Completa el siguiente esquema.
b) ¿Qué color presenta la llama al mantener cerrada la entrada de aire? ¿Y al
abrirla?
c) ¿Qué tipo de llama te permite realizar trabajos de calentamiento?
d) ¿Qué características debe presentar la llama para respetar las medidas de
seguridad?
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 8
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: “PROPIEDADES DE LA MATERIA”
Objetivo/s:
reconocer las propiedades de la materia
clasificar las propiedades
definir las mismas
Material/es: video,
Procedimiento/s y actividad/es
1. Observa y analiza la proyección del video sobre propiedades de la
materia
2. Describe brevemente cada una de ellas
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 9
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: SISTEMAS MATERIALES
Objetivo/s: identificar sistemas materiales homogéneos y heterogéneos
Material/es:
1. Aceite y agua
2. Agua salado, trozo de corcho y talco
3. Agua y nafta
4. Aceite, agua y virutas de madera
Procedimiento/s y actividad/es:
1- A partir del sistema material que estás analizando, responde:
a- ¿por qué es un sistema material?
b- ¿de qué tipo de sistema material se trata y por qué?
c- ¿cuántos y cuáles son sus componentes?
d- ¿cuántas y cuáles son sus fases?
2- Investiga en tu apunte, de qué manera podrían separarse los
componentes del sistema en estudio. Explica y justifica tu respuesta.
Conclusión: (elabora una conclusión en relación al problema
planteado)
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Trabajo Práctico de Laboratorio N°10
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: MÉTODOS DE SEPARACIÓN
Objetivo/s:
aplicar diferentes métodos para separar las fases de un sistema material
identificar sistema materiales
EXPERIENCIA 1
Objetivo: separar las fases de un sistema formado por arena y trozos de
tiza
Materiales: arena, 1 tiza, cucharita, dos trozos de papel, una pinza
Procedimiento/s:
1. En un trozo de papel coloca dos cucharadas de arena y
varios trozos de tiza. Mézclalos bien con la cucharita.
2. Observa y describe las fases. Clasifica el sistema. Señala
número de fases y componentes.
3. Ubica el otro trozo de papel al lado del que contiene el
sistema. Toma con la pinza cada trozo de tiza y deposítalo
sobre el papel, quedando separadas las dos fases.
Registro: esquematiza
Este método de separación se denomina TRÍA.
Actividad: Investiga en qué consiste dicho método
EXPERIENCIA 2
Objetivo: separar las fases de un sistema formado por arroz y harina
Materiales: arroz, harina, dos trozos de papel, colador de alambre,
varilla
Procedimiento/s:
1. Coloca en un trozo de papel una porción de harina y otra de arroz.
Mezcla con la varilla.
2. Observa y describe las fases. Clasifica el sistema. Indica número de
fases y componentes.
3. Coloca el sistema en un colador de alambre (tamiz) y muévelo
lentamente hasta que una de las fases haya pasado al otro trozo de
papel.
Registro: esquematiza
Este método de separación se denomina TAMIZACIÓN.
Actividad: Investiga en qué consiste dicho método
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EXPERIENCIA 3
Objetivo: separar el corcho del canto rodado
Materiales: corchos, cantos rodados, agua, un vaso de precipitados,
varilla
Procedimiento/s:
1. Coloca en un vaso de precipitados los corchos y las piedras. Mezcla
bien con la varilla.
2. Observa y describe el sistema. Indica número de fases y componentes.
Clasifícalo.
3. Agrega agua hasta las ¾ partes del vaso y describe qué ocurre.
Registro: esquematiza
Este método de separación se denomina FLOTACIÓN.
Actividad: Investiga en qué consiste dicho método
EXPERIENCIA 4
Objetivo: separar las limaduras de hierro de la arena
Materiales: arena, limaduras de hierro, dos trozos de papel, varilla,
imán.
Procedimiento/s:
1. Coloca en un trozo de papel una porción de arena y otra de
limaduras de hierro. Mezcla con la varilla.
2. Observa y describe el sistema. Clasifícalo.
3. Acerca el imán al sistema material tantas veces como sea necesario
hasta separar las limaduras de hierro y depositarlas en otro trozo de
papel.
Registro: esquematiza
Este método de separación se denomina IMANTACIÓN.
Actividad: Investiga en qué consiste dicho método.
EXPERIENCIA 5
Objetivo: separar las fases del sistema talco y arena
Materiales: arena, talco, agua, 2 vasos de precipitados, embudo, varilla,
papel de filtro, soporte, aro
Procedimiento/s:
1. Arma el aparato de filtración
2. Coloca en un vaso de precipitados una porción de talco y agua. Agita
con la varilla
3. Observa y describe el sistema formado. Clasifícalo
4. Vierte con cuidado pequeñas porciones del sistema en el embudo.
5. Observa y describe.
Registro: esquematiza
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Este método de separación se denomina FILTRACIÓN
Actividad: Investiga en qué consiste dicho método.
EXPERIEN CIA 6
Objetivo: separar las fases del sistema kerosene y agua
Materiales: agua, kerosene, vaso de precipitados, ampolla de
decantación, soporte, aro
Procedimiento/s:
1. Coloca en un vaso de precipitados una porción de agua y kerosene.
2. Observa y describe fases y componente. Clasifica el sistema.
3. Arma el aparato de decantación. Asegúrate de que el robinete esté
cerrado.
4. Vierte el sistema en la ampolla y deja sedimentar.
5. Abre el robinete con cuidado, hasta que una de las fases haya pasado
al vaso.
Registro: esquematiza
Este método de separación se denomina DECANTACIÓN.
Actividad: Investiga en qué consiste dicho método.
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 11
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: PROPIEDADES DE LA MATERIA: CAPILARIDAD – CROMATOGRAFÍA
Objetivos:
Descubrir que la penetración del agua en cuerpos porosos se
denomina capilaridad
Conocer un método de fraccionamiento: la cromatografía
Materiales: tinta de marcador negro, agua, probeta o vaso de
precipitados, papel secante
Procedimiento:
1. Corta un rectángulo de papel secante que puedas introducir cómodamente
en el interior de la probeta.
2. A 2 cm de uno de sus extremos traza una raya con el marcador.
3. Coloca aproximadamente 1,5 cm de agua en el interior de la probeta.
4. Introduce el papel secante cuidando que no toque las paredes y que el
extremo quede sumergido dentro del agua. El nivel del líquido no debe
llegar a la marca de tinta.
5. Observa y describe que ocurre.
6. Cuando no se observen más cambios retira el papel (cromatograma) y deja
secar. Debes observar las bandas coloreadas correspondientes a los
componentes de tinta.
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 12
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: DENSIDAD – FLOTACIÓN
Objetivo: comprobar qué materiales flotan o se hunden en el agua
Materiales: vaso de precipitados, probeta, agua, moneda, clip, cubo de
madera, corcho, acerito, aceite, clavo.
Procedimiento:
1. Calcula para cada elemento masa, volumen, densidad
2. Compara tu cálculo de densidad con la tabla de densidades
3. Luego toma un vaso de precipitados y coloca agua hasta aproximadamente
1/3 del recipiente y de a uno coloca los elementos que trajiste para el
práctico
4. Observa y anota cuál de ellos flota o se hunde en el agua
5. Esquematiza
Conclusiones
a) Completa el siguiente cuadro
Elemento Masa volumen Densidad
b) ¿Existe alguna diferencia entre el cálculo de densidad realizado por tu
grupo y el que aporta la tabla?
c) ¿Cuál es la densidad del agua?
d) ¿Qué relación podrías establecer entre la densidad de cada cuerpo y su
capacidad para flotar o no en el agua?
e) Completa:
Un cuerpo se hunde si su
densidad
es......................................que la
del agua.
Un cuerpo flota en la superficie
del líquido si su densidad
es.............................................que
la del líquido.
Un cuerpo flota en el seno del
líquido si su densidad
es.............................a la del
líquido.
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 13
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: RECONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS ÁCIDAS Y ALCALINAS MEDIANTE
UN INDICADOR NATURAL
Objetivos:
identificar si distintas sustancias de uso cotidiano son ácidos o bases
utilizar material de laboratorio
elaborar un informa
Materiales
gradillas
tubos de ensayo
goteros
jugo de repollo colorado
aspirina
vinagre
gaseosa
jugo de limón
bicarbonato
leche
limpiador de uso doméstico
corrector
Procedimiento
a) En casa: Preparación del indicador
Conseguir en la verdulería un repollo colorado. Poner a hervir en agua
hasta que la misma tome una coloración rojiza. Dejar enfriar, extraer el agua
y colocar en una botellita limpia.
NOTA: Los pigmentos vegetales del repollo pueden utilizarse como
Indicadores de medios ácidos o básicos según el color.
b) En la escuela
A- Preparación de los grupos testigos.
1- Tomar una gradilla y rotular tres tubos de ensayo.
2- Colocar en el tubo 1, 1cm3
de agua; en el tubo 2, 1cm3
de vinagre
(ácido acético) y en el tubo 3, un poco de bicarbonato. A este
último agregar 1cm3
de agua y agitar. Estos tubos representarán
los grupos testigos.
3- Agregar a cada tubo algunas gotas de jugo de repollo colorado y
observar que ocurre. Dibujar.
4- No lavar los tubos utilizados, ya que servirán para contrastar con
el resto de las sustancias.
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Primeras Conclusiones: Elige la respuesta correcta
Un indicador es un capaz de……………………………………………………. frente
a algunas sustancias. Esta reacción se llama viraje de color.
El agua es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), porque el
agregarle el indicador natural
……………………………………………………………………………………
El ácido acético del vinagre es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA
/NEUTRA), y al agregarle el indicador natural
……………………………………………………………………
El bicarbonato es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA) y al
agregarle el indicador natural
……………………………………………………………………………………
B- Reconocimiento de sustancias
1- Rotular cinco tubos de ensayo
2- Colocar en cada uno (por separado) 1cm3
de cada una de las sustancias
restantes.
3- Agregar algunas gotas de jugo de repollo colorado. Agitar. Observar que
ocurre.
4- Dibujar.
Conclusiones finales
La leche es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), ya que al
agregar el
indicador…………………………………………………………………………………………
El limpiador es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), ya que al
agregar el
indicador……………………………………………………………………………………………
La aspirina (ácido acetilsalicílico) es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA
/NEUTRA), ya que al agregar el
indicador……………………………………………………………………………………………
La gaseosa es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), ya que al
agregar el
indicador…………………………………………………………………………………………
El jugo de limón es una sustancia (ÁCIDA / ALCALINA /NEUTRA), ya que
al agregar el indicador…………………………………………………………………………
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 14
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título: EL OXÍGENO Y LAS OXIDACIONES
Fecha: Octubre
Objetivos: - establecer la diferencia entre oxidación y combustión
Materiales: mechero, pinza metálica, fósforos, lámina de cobre rectangular
bien limpia, listón de madera de 20 cm x 0,5 cm x 2 cm aprox.
Procedimiento:
1.
a) Observa y anota las características del cobre:
Color: .................................................. Aspecto: ................................................
Olor: .....................................
b) Enciende el mechero.
c) Con la pinza metálica toma la lámina de cobre y ponla en contacto con la
llama del mechero.
d) Observa y anota qué le sucede: .....................................................................
e) Al cabo de unos minutos, retira la lámina de la llama.
f) Apaga el mechero.
g) Observa la lámina y responde: El cambio antes observado, ¿continúa o se
detiene?
h) ¿Qué otros cambios observas?
Nota: el cobre (Cu) se ha combinado con el oxígeno (O2
) del aire por la acción
del calor provisto por el mechero, formando, óxido de cobre (CuO); se ha
producido una oxidación.
2. a) Observa y anota las características de la madera.
Color: .................................................. Olor: ................................................ Aspecto:
....................................
b) enciende el mechero.
c) Toma el listón de madera y colócalo e la llama del mechero.
d) Observa y anota qué le sucede
e) Luego de unos pocos minutos, retira de la llama. Observa y responde. ¿El
fenómeno, ¿se detiene o continúa?
f) ¿Qué cambios se producen?
Nota: el principal componente de la madera es el elemento carbono (C) que se
combina con el oxígeno (O2
) del aire, formando dióxido de carbono (CO2
) y
desprendiendo luz y calor (a veces también forma una llama)
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Trabajo Práctico de Laboratorio N° 15
Nombre y apellido:
Fecha de realización:
Título : REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS
Objetivo: establecer las diferencias entre reacciones endo y exotérmicas
Materiales: erlenmeyer, tapón de goma con perforación para la boca del
erlenmeyer, termómetro, dos pasos de precipitados, una probeta, embudo,
balanza, hidróxido de sodio, solución de ácido clorhídrico, agua
Procedimiento.
Primera parte
1- Colocar 150 ml de agua en el erlenmeyer y tapar con el tapón de goma
colocando el termómetro a través del orificio de manera que el bulbo toque
el agua.
2- Pesar 6 g de hidróxido de sodio, destapar el erlenmeyer y con ayuda del
embudo colocar el hidróxido de sodio.
3- Tapar rápidamente el erlenmeyer
4- Observar la temperatura cada 30 segundos, a lo largo de 5 minutos.
Registrar en una tabla los datos obtendidos.
Segunda parte
1- Midan con ayuda de la probeta 100 ml de la solución de hidróxido de sodio
en agua, preparada en l aparte anterior y colóquenla en un vaso de
precipitados.
2- Laven la probeta y midan 5 ml de ácido clorhídrico, colóquenlo en otro
vaso de precipitados. Agreguen agua hasta formar 100 ml de la solución.
3- Coloquen las dos soluciones dentro del erlenmeyer.
4- Tapen el erlenmeyer con el tapón e introduzcan, a través del orificio del
tapón, el termómetro, de manera que el bulbo esté e n contacto con la
solución.
5- Observen la temperatura cada 30 seg., a lo largo de 5 min. Registren en
una tabla los datos obtenidos.
Observaciones y conclusiones
A - ¿Qué ocurrió con la temperatura del sistema, al disolver hidróxido de
sodio, en la primera parte de la experiencia?
B - ¿Qué ocurrió con la temperatura del sistema al combinar el ácido y el
hidróxido de sodio, en la segunda parte de la experiencia?
C -¿Cuáles de lso fenómenos generó calor y cuál absorbió calor? ¿Cómo explican
estos cambios de temperatura?