El agua

Agua

Componente mas abundante en el cuerpo humano 65 % en peso

No existe proceso vital alguno que pueda concebirse independientemente de la participación directa o indirecta del agua.

Propiedades del agua

Punto de fusión: 0 ° C Punto de ebullición: 100 ° C Calor de vaporización: 40,71 kJ/mol

Características especiales debidas a la polaridad del agua

Polaridad del agua En la molécula de agua los átomos no se

encuentran en la misma línea sino formando un enlace de 104,5° entre si.

Forma dipolos

Enlace de hidrogeno Se forma entre un átomo electronegativo

y un tomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.

Esto explica sus

propiedades aberrantes

del agua

El agua como solvente De compuestos iónicos

El agua como solvente

De compuestos polares no iónicos Compuestos apolares Compuestos iónicos

El agua como electrolito

Se llaman electrolitos las sustancias que en solucion acuosa se disocian en particulas con carga electrica o iones. Permite el paso de la corriente electrica.

Electrolitos fuertes: totalmente disociados

Electrolitos débiles: parcialmente disociados

Ionización del agua

El agua se disocia muy debilmente en iones hidrogeno e iones oxidrilos

Ácidos: son sustancias que al ser disueltas en agua o soluciones acuosas aumentan la concentración de iones hidrogeno.

Bases: son sustancias que al ser disueltas en agua producen la disminución de iones hidrogeno.

Fuerzas de ácidos y bases La fuerza de un acido o una base esta

determinada por su tendencia a perder o ganar protones.

pH

Es la notación mas utilizada para indicar las concentración de iones hidrogeno en una solución.

Matemáticamente se expresa como

pH = -log { H+}.

Soluciones amortiguadoras Formadas por ácidos débiles y la sal del

mismo acido débil. Acido carbónico / bicarbonato de sodio Acido acético/ acetato de sodio

Soluciones amortiguadoras