Alcalimetria
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Práctica #3
Nombre de la práctica:
VOLUMETRÍA POR NEUTRALIZACIÓN Integrantes del equipo #2
Cadena López María del Carmen
Escorcia Rodríguez Juan Miguel
Noble Ponce Andrea Abigail
Velázquez Velázquez Cruz Liliana
Ingeniería en Biotecnología
Sección 301
Fecha: 27/08/2014
OBJETIVO
Preparar soluciones alcalinas valoradas para aplicarlas en la determinación de la
concentración de substancias ácidas.
FUNDAMENTO
En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali fuerte, el cual
por regla general es el hidróxido de sodio; con menos frecuencia se usan el de potasio o el
de bario.
La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando exactamente una cantidad
de él, en virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas,
considerándose entre ellas la humedad y los carbonatos; este hidróxido de sodio es muy
higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el carbónico del aire para dar más
carbonatos.
Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad
correspondiente al volumen y normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada
se hace lentamente, el hidróxido se carbonata superficialmente, de donde resultan errores al
emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína.
Para valorar la solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar primario, como ácido
oxálico, ácido benzoico, ácido silicílico, etc., o bien sus sales respectivas. El método más
cómodo, es el que utiliza una solución valorada de ácido.
CUESTIONARIO
1. ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida y fría?
Porque al hervir el agua se elimina el CO2 presente en el agua, de lo contrario se
traducirá en un error por exceso de carbonatos que se formarán en la solución.
2. ¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH en frascos
con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma? Escribe la reacción
Porque el NaOH ataca lentamente al vidrio formando Na2SiO3 y hace que se atasquen
los tapones de vidrio esmerilado de los recipientes que lo contienen.
SiO2 + 2 NaOH H2O + Na2SiO3
3. Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.
Sustancia Inhalación Contacto con la
piel
Contacto con
ojos Ingestión
NaOH
En polvo o neblina causa irritación del tracto respiratorio.
En exposiciones severas, ocurre una ulceración
nasal. A una
concentración de 0.005-0.7 mg/m3,
se ha informado de quemaduras en la
nariz y tracto.
Es altamente
corrosivo a la piel; empezando con
disolución de células en las
partes callosas, pasando por
edema y llegar hasta una
destrucción total de la epidermis en
60 minutos. Las disoluciones de concentración
menor del 0.12 % dañan la piel en
aproximadamente 1 hora. Se han
reportado casos de disolución total de cabello, calvicie
reversible y quemaduras del
cuero cabelludo en trabajadores expuestos a disoluciones
concentradas de sosa por varias horas. Por otro
lado, una disolución acuosa al 5%
genera necrosis cuando se aplica
en la piel de conejos por 4
horas.
El NaOH es
extremadamente corrosivo a los ojos
por lo que las salpicaduras
Causa quemaduras
severas en la boca, si se traga el daño es, además,
en el esófago produciendo
vómito y colapso.
NaOH
HCl
Azul
Daño a la salud: Una corta exposición podría causar una seria lesion temporal o
residual
Rojo:
Rango de Flamabilidad: No flamable.
Amarillo
Reactividad: Normalmente estable, pero puede volverse inestable ante valores altos de
temperatura y presión.
Blanco
Símbolo especial: Corrosivo.
HCl
Puede producir irritación, edema y
corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica.
Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la
respiración practicar
reanimación cardio pulmonar.
Puede producir quemaduras,
úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la
vestimenta y calzados y lavar
con agua abundante
durante al menos 20 minutos.
Puede producir necrosis en la
córnea, inflamación en el ojo, irritación
ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar
el o los ojos expuestos con
abundante agua durante al menos
15 minutos.
Puede producir gastritis,
quemaduras, gastritis
hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o
leche y NO inducir el vómito.
Material Balanza analítica Vidrio de reloj Matraz volumétrico de 500 mL Matraz Erlenmeyer Bureta Pipeta volumétrica Vasos de precipitado Soporte universal Pinza para bureta Piseta Perillas Probeta graduada Espátula
Reactivos Sol. de ácido clorhídrico 0.1 N valorada Lentejas de Hidróxido de sodio Agua destilada hervida y fría
Indicador Fenolftaleína
Diagrama
BIBLIOGRAFÍA
http://www.cosmos.com.mx/
http://abinsagroup.com/prodcto_00/seguridad/asido_a.pdf
http://www.fullquimica.com/2012/04/determinacion-de-pesos-equivalentes-de_29.html
http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-DianaHermith/Na2CO3.pdf
http://www.qmaxsolutions.com/msds/mexico/NARANJA%20DE%20METILO%20-----HDS%20Formato%2013%20Secciones,%20QMax.PDF