Antimonio (sb)
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Valencia González Lizbeth Citlali
*
*Origen:
*El antimonio no es un elemento abundante en la
naturaleza; raras veces se encuentra en forma
natural, a menudo como una mezcla isomorfa con
arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la
palabra latina stibium. El antimonio se presenta en
dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es
metaestable, y se compone de moléculas Sb4, se le
encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad
estructural del antimonio amarillo; la forma gris es
metálica, la cual cristaliza en capas formando una
estructura romboédrica.
* Antimonio
*Descubridor:
*El alquimista Basil Valentine (1565-1624),
presentado a veces como el descubridor
del antimonio, fue el primero en describir
la extracción de antimonio de sus
compuestos en su tratado “Triumph
Wagens des Antimonij” (El carro triunfal
de antimonio)
*Su Historia :
*El nombre antimonio viene de una latinización de la palabra árabe انتيمون"( al-ithmīd"), que a su vez consistía en una arabización de la palabra latina stibium.15 16 17
*Otras teorías sugieren que antimonio es un compuesto de las palabras latinas “anti"(miedo) y “mono” (solo); lo que haría referencia a su existencia en la naturaleza normalmente como compuesto.note 2 18 19
*Tras la invención de la imprenta en el siglo XVI el antimonio fue usado como aleante para los sellos tipográficos. Al enfriar, el antimonio líquido tiene la propiedad excepcional de expandirse mientras se solidifica. De este modo consigue rellenar las grietas de los moldes, por lo que las aristas de las piezas que se obtienen son muy afiladas. Por esta razón, se usó para hacer tipos de imprenta. En el siglo XIX su aleación con zinc (metal inglés) fue utilizada en los cubiertos, palmatorias y candelabros.
*Propiedades Físicas:
* El antimonio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este tipo de
elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad
eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
antimonio, son semiconductores
*Lo Que Produce El Antimonio En El Ser Humano
*Propiedades Químicas:
* Nombre Antimonio
* Numero Atómico 51
* Valencia +3,-3,5
* Estado De Oxidación +5
* Electronegatividad 1,9
* Radio covalente (A) 1,38
* Radio iónico (A) 0,62
* Radio Atómico (A) 1,59
* Configuración Electrónica [Kr]4d105s25p3
* Primer Potencial de ionización (eV) 8,68
* Masa Atómica g/mol 121,75
* Densidad 6,62
* Punto De Ebullición 1380
*Utilidad :
*Se usa en la producción de diodos, dispositivos
de efecto Hall, semiconductores y detectores
infrarrojos.
*En aleaciones con estaño (en el metal
antifricción), en el peltre, metal inglés, etc. Se
utiliza también en baterías y acumuladores
donde aleado con plomo da resistencia a la
corrosión, en cojinetes y rodamientos y en
tipos de imprenta
*Es un componente menor en soldaduras suaves.
*Perjudica Al Ser Humano:
*El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, debiéndose tener los mayores cuidados
posibles en su manipulación. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes (ejemplo: halógenos, permanganatos alcalinos y nitratos)
originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona en medio ácido con hidrógeno naciente produciendo un gas muy tóxico (estibamina). En contacto con ácidos concentrados en caliente,
emite gases tóxicos (estibamina). Estos compuestos se forman en presencias de metales atacables por el
ácido que se está usando, como por ejemplo el hierro, por lo que nunca deben emplearse objetos
metálicos (recipientes, pinzas, etc.) cuando se limpien con ácido minerales de antimonio.21 22
Su temperatura de autoignición es 900 °C, y su almacenamiento debe realizarse separado de
alimentos y piensos, oxidantes fuertes, ácidos, sustancias reductoras.23 24 Se debe manejar con
guantes, gafas protectoras.