Área Ciencia Naturales CEB 4/1 · La estequiometría es la parte de la química, que estudia las...

Área Ciencia Naturales

CEB 4/1

2013

Guía de estudio

Química II

Basado en Competencias.

“Me lo contaron y lo olvidé; lo vi y lo entendí; lo hice y lo aprendí”

Confucio

Q. F. B. Elizabeth Rosales Guzmán.


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BLOQUE I

APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS

DE TU ENTORNO

Desempeños del estudiante al

terminar el bloque I Aplica el concepto de mol al interpretar

reacciones que se realizan en diferentes ámbitos

de su vida cotidiana y en la industria.

Realiza cálculos estequiométricos en los que aplica

las leyes ponderales.

Argumenta la importancia de los cálculos

estequiométricos en procesos que tienen

repercusiones económicas y ecológicas en su

entorno.

A continuación te presentamos un resumen de cada uno de los temas que se estudiaron en el curso

de Química II, este te servirá de guía de estudio y repasa en tú libro aquellos temas que hayan

resultado con dificultad.

La estequiometría es la parte de la química, que estudia las relaciones matemáticas de masa, moles,

volumen y sus diferentes combinaciones entre reactivos y productos, de una reacción química

completa y balanceada a través de la información que nos proporcionan las fórmulas, junto con las

leyes ponderales de la química.

Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier o Ley de la conservación de la masa: “En toda reacción química la suma de las

masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos” o “La masa no se

crea ni se destruye en una reacción química”

Ley de las proporciones definidas o de las proporciones constantes o Ley de Proust: “Los

elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de

masa definida y en relaciones sencillas”

Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton: “Si dos elementos se combinan para formar

más de un compuesto, mientras la cantidad en masa de uno de ellos permanece constante, la de

otro varía en una proporción de un múltiplo de la menor”

Ley de las proporciones recíprocas o Ley de Richter-Wenzel: “las masas de dos elementos que

reaccionan con la misma masa de un tercer elemento, también pueden reaccionar entre sí”

Define los siguientes términos:

1.- ¿Qué es masa atómica? __________________________________________________________

2.- ¿En qué unidades se expresan las masas atómicas?____________________________________

3.- ¿Qué es unidad de masa atómica? _________________________________________________

4.- ¿Qué es mol? __________________________________________________________________

5.- ¿Cuál es la masa de un mol de moléculas de una sustancia?_____________________________


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6.- ¿Cuál es la masa de un mol de átomos de un elemento?________________________________

7.- ¿Qué indica el número de Avogadro?_______________________________________________

8.- ¿Cuál es el número de Avogadro? _________________________________________________

9.- Enuncie la Ley de las proporciones definidas:________________________________________

10.- ¿Qué es estequiometría? _______________________________________________________

Cálculos de peso molecular: Es la masa en gramos de un mol de esa sustancia con unidades en

g/mol

Ejemplo: KClO3

K = 39 391

Cl = 35.5 4.351

O = 16 483

P.M. = 122.5 g/mol

Determina el peso molecular de los siguientes compuestos:

a) 3 H2O b) 2NH3 c) Al2(SO4)3 d) Ca3(PO4)2

e) Cu(NO3)2 f) NaClO3 g) 4 HNO3 h) Cu(SO4) 8 H2O

Composición porcentual o centesimal de un compuesto:

Es el número de gramos de cada elemento por cada cien gramos del compuesto.

Fórmula para calcular la composición porcentual o centesimal.

% del elemento = compuesto del masa

elemento del masa 100

Ejemplo: Calcula la composición porcentual de cada uno de los elementos siguiente compuesto:

HNO3

% H = 10063

1 = 1.58 %

% N = 10063

14 = 22.22%

% O = 10063

48 = 76.19%

Ejercicios:

Calcula la composición porcentual de los siguientes compuestos:

a) H2O b) H2SO4 c) NaOH d) KClO3 e) Al (OH)3

f) K2Cr2O7 g) KMnO4 h) NaCl i) K3(PO4) j) AgNO3


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Fórmula mínima: Nos indica la relación en números enteros de los átomos de un compuesto.

Se define como la relación más simple de átomos que forman un compuesto.

Ejemplo: A partir de los siguientes datos, calcule la fórmula mínima. El óxido de azufre contiene

40% de azufre y 60% de oxígeno.

Elemento % del

elemento

Masa en

gramos

Masa

atómica

Masa/peso

atómico

División

entre M.C.D

Número

de átomos

S 40% 40 g 32 40/32 =1.25 1.25/1.25 1

O 60% 60 g 16 60/16 = 3.75 3.75/1.25 3

Fórmula mínima: SO3

Ejercicios: Calcula la fórmula mínima de los siguientes compuestos que tienen la siguiente

composición porcentual.

a) C = 92.31%; 7.69% de H

b) Al = 23.1%; C = 15.4% y O = 61.5%

c) Cl = 97.25%; H = 2.75%

d) Na = 39:36%; Cl = 60.64%

e) Mn = 56.4%; S = 43.6%

Fórmula molecular: Representa la relación exacta de los átomos que forman un compuesto. En

algunos casos es la misma que la fórmula mínima, o bien un múltiplo entero de la fórmula

empírica.

Ejemplo: A partir de los siguientes datos calcula la fórmula molecular o verdadera: C= 40%; H =

6.66% y O = 53.3%.

Peso molecular 180 g/mol.

Primero se calcula la fórmula mínima.

Elemento % del

elemento

Masa en

gramos

Masa

atómica

Masa/peso

atómico

División

entre M.C.D

Número

de átomos

C 40% 40 g 12 40/12 =3.33 3.33/3.33 1

H 6.6 % 6.6 g 1 6.6/1 = 6.66 6.6/3.33 2

O 53.3% 53.3 g 16 53.3/16=3.33 3.33/3.33 1

Fórmula mínima: CH2O

Se calcula el peso molecular de la fórmula empírica: C = 12 121

H = 1 22

O = 16 161

P.M = 30 g/mol

Se relaciona el peso molecular real del compuesto con el peso molecular de la fórmula mínima.

mínima fórmulamolecular peso

realmolecular Peso=

30

180 = 6


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El resultado obtenido se multiplica por los subíndices de la fórmula empírica, para poder obtener la

fórmula molecular o verdadera.

CH2O6 = C6 H12 O6

Ejercicios: Calcula la fórmula molecular o verdadera de los siguientes compuestos a partir de los

datos que se proporcionan:

Composición Porcentual Masa molar g/mol

a) C = 81.81%; H = 18.19% 44

b) C = 87.71%; H = 14.29% 28

c) C = 7.81%; Cl = 77.46% 153.6

d) P = 22.54%; Cl = 77.46% 137.1

e) H = 3.06%; P = 31.56 %; O = 65.38% 97.9

Investiga y escribe lo que se indica en cada caso

1. ¿Qué indica una fórmula química?

2. ¿Qué es masa molecular?

3. ¿Qué es masa fórmula?

4. ¿Qué es composición en porciento o composición centesimal de un compuesto?

5. ¿Qué indica la fórmula mínima de un compuesto?

6. ¿Qué indica la fórmula molecular?

7. ¿Qué datos se necesitan para calcular la fórmula molecular?

8. Enuncie la Ley de las proporciones múltiples

9. Enuncie la Ley de las proporciones equivalentes

Relaciones estequiométricas.

Pasos fundamentales para la resolución de problemas estequiométricos.

a) Escribir la reacción química

b) Balancearla

c) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas, volúmenes, o moles de las sustancias

involucradas.

d) Relacionar dichas cantidades por medio de regla de tres directa o mediante un factor de

conversión.

1.- El Hierro se puede obtener por aluminotermia de acuerdo a la siguiente reacción: Balancea la

ecuación y contesta:

Fe3SO4 + Al Al2 SO4 + Fe

a) ¿Cuántas moles de aluminio se necesitarán para la reducción total de 4.8 moles de Fe3SO4?

b) ¿Cuántos gramos de hierro se producen con 85 gramos de Fe3SO4?

c) ¿Cuántos gramos de Fe se obtienen con 467 gramos de Al?

d) ¿Cuántas moles de Al2O3, se producen con 963 moles de Al?


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2.-En un alto horno, el óxido de hierro (III) reacciona con coque (carbono) para producir hierro

colado y monóxido de carbono, de acuerdo a la siguiente reacción:

Fe2O3 + C Fe + CO

a) ¿Cuántos kilogramos de Fe se formarían se hacen reaccionar 125 Kg de Fe2O3?

b) ¿Cuántas moles de C se necesitan para obtener 0.85 moles de CO?

c) ¿Cuántos kilogramos de Fe se obtendrán con 15 kilogramos de Fe2O3?

d) ¿Cuántas moles de CO se obtendrán con 850 moles de C?

3.- El gas etano (C2H6) reacciona con el oxígeno del aire, para formar dióxido de carbono y agua de

acuerdo a la siguiente reacción:

C2H6 + O2 CO2 + H2O

a) ¿Cuántos litros de etano se necesitan hacer reaccionar para obtener 132 litros de CO2?

b) ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan hacer reaccionar para obtener 132 litros de CO2?

c) ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan para obtener 785 litros de CO2?

d) ¿Cuánto litros de etano se requieren para obtener 45 litros de CO2?

El metanol es un alcohol altamente tóxico que puede causar ceguera o muerte al ingerirlo. Casi todo

el metanol comercial se produce de la reacción de monóxido de carbono con hidrógeno gaseoso a

temperatura y presión elevadas. Para 72 g de CO que reaccionan con 5.5 g de H2. Realiza los

cálculos para obtener:

a) ¿Cuáles son los reactivos limitante y en exceso?

b) ¿Cuál es el rendimiento teórico del metanol?

c) Si el rendimiento real del metanol es de 39.5 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual? Según

la siguiente ecuación química

CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(l)

Contesta las siguientes cuestiones

1. ¿Cuáles son los pasos fundamentales en la resolución de problemas estequiométricos?

2. ¿Cómo se conoce el número de moles de cada una de las sustancias que intervienen en una

reacción química balanceada?

3. ¿Cómo se conoce la masa en gramos, de cada una de las sustancias que intervienen en una

reacción química?

4. ¿Cómo se conoce el volumen, en CNTP, que ocupan las sustancias gaseosas en una ecuación

química?

5- ¿Cómo se conoce el número de moléculas de cada una de las sustancias en una ecuación

química?

Bloque II


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ACTÚAS PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE, DEL AGUA Y DEL SUELO


terminar el bloque II Fundamenta opiniones sobre los impactos de la

ciencia y la tecnología química en la

contaminación ambiental.

Propone estrategias de prevención de la

contaminación del agua, del suelo y del aire.

Actividad 1: Realiza una revista o comic, con los siguientes contenidos:

Origen de Contaminación del agua, del aire y del suelo

Contaminantes antropogénicos, primarios y secundarios.

Reacciones químicas.

Contaminantes del agua de uso industrial y urbano.

Inversión térmica.

Esmog.

Lluvia ácida.

Bloque III. COMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS


terminar el bloque III Identifica las características distintivas de los

sistemas dispersos (disoluciones, coloides y

suspensiones).

Realiza cálculos sobre la concentración de las

disoluciones.

Comprende la utilidad de los sistemas dispersos

en los sistemas biológicos y en su entorno.

SISTEMAS DISPERSOS

Las mezclas son una combinación de dos o más sustancias diferentes que tienen composición

variable y sus componentes

se pueden separar por métodos físicos. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.

Las mezclas homogéneas son uniformes, es decir que su composición y propiedades es la misma

en cualquier punto de la mezcla. Las mezclas heterogéneas no son uniformes y se distinguen a

simple vista sus componentes. Dentro de las mezclas homogéneas se encuentran las disoluciones, y

pueden se sólidas, líquidas y gaseosas. El componente que se encuentra en menor cantidad se le

llama soluto y el de mayor cantidad disolvente.

La composición de las disoluciones se pueden expresar de manera cuantitativa o empírica. La

disolución diluida es aquella en la cual la cantidad de soluto es muy pequeña comparada con el

disolvente. Disolución concentrada es la que tiene mayor cantidad de soluto que la diluida respecto

al disolvente. La disolución saturada es aquella en donde la cantidad de soluto en el disolvente es la

máxima que puede disolverse, cualquier mínima cantidad, ya no se disuelve. Disolución

sobresaturada contiene exceso de soluto en el disolvente.

Algunas maneras cuantitativas de expresar las concentraciones de las disoluciones pueden ser

obteniendo el porcentaje en masa, volumen, molaridad, partes por millón entre otras. El portento en


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masa se usa para expresar la composición de disolución de soluto sólido y nos indica la cantidad de

gramos de soluto presentes en 100 gramos de disolución. El portento en volumen se usa para

expresar el volumen del líquido correspondiente al soluto en 100 ml de disolución. Muchas de las

sustancias utilizadas en laboratorios se expresan en unidades mol. La molaridad de una disolución

indica la cantidad de moles de soluto disueltos en litros de disolución. Cuando las cantidades de

soluto son muy pequeñas se utiliza partes por millón para cuantificarlas.

De acuerdo al tamaño de partícula los sistemas dispersos se pueden clasificar en disoluciones,

coloides, y suspensiones. Y loa componentes de estos sistemas se pueden separar por diferentes

métodos algunos físicos, mecánicos o químicos.

1) En el siguiente cuadro se enlistan diversos productos que empleamos en la vida diaria.

Clasifícalos en el recuadro correspondiente. Colocando una “X” en la columna que

corresponde a una sustancia pura o mezcla, de acuerdo a sus características.

Material Composición Sustancia pura Mezcla

Definida Variable Elemento Compuesto Homogénea Heterogénea

Agua potable

Atole

Alcohol

Refresco

Alambre de

cobre

Agua de fruta

2) Separando sustancias. En la siguiente tabla, escribe cuatro ejemplos de la vida cotidiana en

los que se efectúa alguna separación de componentes de una mezcla, describe cómo se logra.

Ejemplo Método de separación Descripción

3) Escribe las características de:


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Características Disoluciones Coloides Suspensiones

Tipo de partícula

Tamaño

Movilidad

Visibilidad

Efecto de luz

Posibilidad de

adsorción

Carga eléctrica

Filtración

Número de fases

4) clasifícalas en disoluciones, coloides o suspensiones, los ejemplos de la siguiente tabla.

Sustancias Sedimentan

(si/no)

Presentan efecto Tyndall

(si/no)

Se separan por

filtración (si/no)

Decantación

(si/no)

Agua con

cloruro de

sodio

Agua con

horchata

Agua con

gelatina

Agua con

bicarbonato

Agua con

café

Detergente

líquido

4) Resolver actividad en equipos de cuatro personas.

a) El límite de plomo de agua de la llave es de 0.015ppm. ¿Cuántos mg de plomo por litro

contiene? ¿Cuál el % de plomo?

b) En una etiqueta de una bebida alcohólica indica que contiene 6.5% de alcohol etílico. Si

una persona consume dos vasos de esta bebida, que en total equivale a 450ml, ¿Qué

cantidad de alcohol ingirió?


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c) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se requieren para preparar 300g de disolución al

7%? ¿Cuántas ppm de sodio cloruro de sodio contiene?

d) La norma mexicana acepta como máximo admisible 13 ppm de monóxido de carbono

(CO) ¿Cuál es el % en volumen?

5) De forma individual, llena los espacios vacíos del siguiente cuadro:

Sustancia Masa Volumen Molaridad Mol-

equivalentes Normalidad

H2SO3 67 g 750 mL

H3PO4 500 mL 0.12 M

Al(OH)3 95 g 1.2N

Ba(OH)2 60 g 0.50 mL

6) Calcular el pH y pOH en cada uno se los siguientes casos.

pH [H 3 O +] pOH [OH

-]

3.2

8.2

6.4

0,0050

0,0050

2,3 × 10 -5

7,8 x 10 -4

Bloque IV: VALORAS LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO EN TU

VIDA DIARIA Y ENTORNO


terminar el bloque IV Explica las propiedades y características de los

compuestos del carbono.

Reconoce los principales grupos funcionales

orgánicos.

Propone alternativas para el manejo de productos

derivados del petróleo y la conservación del medio

ambiente.


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La química orgánica es la química del carbono. Una de las características más importantes del

carbono es su gran capacidad de combinación con otros átomos para formar cadenas de diferentes

longitudes y distribuciones. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente

de átomos de carbono e hidrógeno. Estos se clasifican en dos clases de acuerdo a su estructura. Los

hidrocarburos alifáticos poseen cadenas de carbonos que a veces se cierran formando anillos. Si no

hay anillos los compuestos se llaman acíclicos. Si los hay reciben el nombre de cíclicos o

alicíclicos. Los hidrocarburos aromáticos poseen propiedades químicas y físicas distintas de los

hidrocarburos alifáticos. Poseen anillos que tienen alternativamente enlaces dobles y sencillos

carbono-carbono.

Alcanos, también llamados parafinas, son hidrocarburos saturados de cadena abierta, no poseen

anillos y tienen enlaces covalentes sencillos. Su fórmula general es CnH2n+2.

Alquenos tienen enlaces covalentes dobles carbono-carbono, son insaturados por tener menos

números de átomos de hidrógeno que el máximo posible, también se le llama olefinas y su fórmula

general es CnH2n.

Alquinos tienen enlaces covalentes triples carbono-carbono, son insaturados y su fórmula general es

CnH2n-2.

Hidrocarburos aromáticos, recibieron este nombre por su aroma que despiden. El benceno es el

hidrocarburo aromático más sencillo y del cual se derivan la mayoría de ellos. La fórmula del

benceno es C6H6.

Grupos funcionales. Los compuestos orgánicos se clasifican de acuerdo a sus propiedades comunes

que son determinadas por la presencia de un grupo de átomos al que se llama grupo funcional. La

serie de compuestos con propiedades comunes derivadas por la presencia de los grupos funcionales,

forman familias y se les conoce como funciones químicas. Algunas de ellas son: alcoholes,

aldehídos, éteres, aminas, ácidos carboxílicos, halogenuros de alquilo, ésteres y amidas.

Investiga y escribe las siguientes cuestiones

1. Parte de la ciencia química que estudia a los compuestos que contienen carbono.

2. Químico que obtuvo un compuesto orgánico a partir de compuestos inorgánicos.

3. De que materia prima se obtienen la mayoría de materiales que utilizamos

cotidianamente.

4. Explique en que consisten los recursos no renovables y de tres ejemplos

5. Como se le llama a la capacidad de unión de átomos de carbono para formar millones de

compuestos de carbono.

6. Menciona 5 diferencias de compuestos orgánicos y 5 inorgánicos.

7. Escribe la configuración electrónica del carbono cuando su valencia es 4.

8. Escribe la configuración electrónica del carbono en su estado basal.

9. Es la estructura geométrica de los alquinos.

10. Tipo de enlace de los hidrocarburos llamados alquenos.

11. Estructura geométrica de los alcanos.

12. Ángulo que forman los átomos con hibridación sp2

13. Definición de orbital

14. ¿Qué átomos forman a los hidrocarburos?


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15. Tipos de fórmulas de los hidrocarburos y de ejemplos de ellas.

16. de que otro nombre se les llama a los hidrocarburos normales.

17. También se les llama hidrocarburos saturados.

18. Escribe tres ejemplos de hidrocarburos ramificados.

19. Escribe tres ejemplos de cicloalcanos

20. Qué otro nombre reciben los alcanos

21. Es la fórmula general de los alcanos

22. Escribe las fórmulas semidesarrolladas de 7 grupos alquilo.

23. ¿Cuál es la diferencia de los grupos alquilo y los alcanos.

24. Tipo de enlace de los alcanos

25. Escribe las reglas para nombrar a los alcanos ramificados.

26. Escribe las características de los alquenos

a) terminación

b) fórmula general

c) tipo de enlace

d) que otro nombre reciben

e) hibridación

f) ángulo

g) estructura geométrica

27. Los alquenos presentan isomería cis y trans, explica en que consiste cada una de ellas.

28. Escribe las características de los alquinos

a) terminación

b) fórmula general

c) tipo de enlace

d) que otro nombre reciben

e) hibridación

f) ángulo

g) estructura geométrica

29. Qué usos se le han dado a los alcanos

30. Qué es isomería

31. Existen varios tipos de isomería, explica en que consiste cada uno de ellos.

32. ¿Cuál es la diferencia de ciclo alcanos y ciclo alquenos?

33. ¿Qué características tienen los compuestos de carbono llamados aromáticos?

34. Los isómeros de posición de los derivados del benceno son tres, ejemplifica cada uno

de ellos.

35. Escribe los nombres de los diez primeros alcanos.

38. Nombre que reciben los hidrocarburos no saturados

39. Se obtienen industrialmente por descomposición térmica o craking

40. Nombre de enlace muy reactivo formado por enlaces Ơ y π

41. A partir de ellos se obtienen los polímeros

42. Terminación que se les da a los compuestos con dos dobles enlaces

43. Número que indica la posición de la doble o triple ligadura.

44. Comparten la misma fórmula general que los ciclo alquenos y dienos

45. Se representan por figuras geométricas y tienen enlaces covalentes sencillos

46. Nombre de hidrocarburos cíclicos que contienen una doble ligadura


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47. Nombre que se le da a las ramificaciones

48. Es la representación de un híbrido de resonancia

49. Compuesto orgánico formado por 6 átomos de carbono formando un anillo y tiene

enlaces sencillos y dobles alternados.

48. El benceno es un compuesto muy estable debido al fenómeno llamado:

49. Qué condiciones debe reunir una sustancia para que sea considerado aromático.

50. Nombre que reciben un conjunto de átomos que son los responsables de las propiedades

de los compuestos orgánicos.

Escribe el nombre de los siguientes radicales alquilo:

Escriban las fórmulas semidesarrolladas o nombres según corresponda de los alcanos

propuestos. Inicien con el nombre de la cadena más larga que corresponde al último nombre.

¿Cumplen todos los ejemplos con las reglas establecidas por la IUQPA? Justifica la respuesta;

en caso de no ser así, proporciona el nombre correcto de la o las fórmulas incorrectas.

a) 2,3–dimetil–butano

b) 2–metil–propano

c) 8–secbutil–4–terbutil–6–etil–2, 8, 9,10–tetrametil–6–isopropil–dodecano

d) 5,6–dietil–2, 4, 6,10–tetrametil–10–propil–tridecano

e) 6–terbutil–3,8–dietil–5,7–dimetil–8–isopropil–undecano

f) 4–etil– 4–isopropil–2,6–dimetil–octano

g)

h)


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i)

Escriban las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos a al f y los nombres de los

siguientes ejemplos.

a) 2–Isopropil–4,4–dimetil–1–penteno

b) 2–hexeno

c) 2–propil–4–etil–5–metil–1, 3, 6–nonatrieno

d) 2,3–dimetil–2–buteno

e) 1,5–heptadieno

f) 2–buteno

g)

h)

i)

j)

Escriban las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos a al d y los nombres de los


a) 4–terbutil–3–isopropil–5,6–dimetil–1–heptino

b) 1–pentino

c) 2–heptino

d) 3–secbutil–5,6– dimetil–7–isopropil–1–nonino

e)

f)

g)

h)


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Escribe la fórmula del grupo funcional que identifica a cada uno de los siguientes compuestos:

a) Alcohol: _________________________________________________________________

b) Ácidocarboxílico:

_________________________________________________________________

c) Éter: ___________________________________________________________________

d) Cetona: ___________________________________________________________________

e) Amina: ___________________________________________________________________

f) Ester: ___________________________________________________________________

g) Aldehído:

___________________________________________________________________

h) Amida: ___________________________________________________________________

Los siguientes grupos funcionales corresponde a:

a) R – COOH _________________________________________________________

b) R – CO – R’________________________________________________________

c) R – OH ___________________________________________________________

d) R – O – R’__________________________________________________________

a) R – X _____________________________________________________________

b) R – NH2 ________________________________________________________________________________________

c) R – CO – NH2 _________________________________________________________________________________

d) R – CHO __________________________________________________________

El siguiente grupo funcional corresponde a:

A. Un alcohol.

B. Un aldehído.

C. Una cetona.

D. Un ácido.

La reacción entre un alcohol y un ácido orgánico produce:

A. un éter.


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B. una cetona.

C. un éster.

D. un aldehído.

¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos? :

CH3 -CHOH - CH2 - CH2 -CH3 y CH3 -CH2 - CH2 -CH2 - CH2 OH

A - De posición

B - De función

C - De cadena

D - No son isómeros, pues se trata del mismo compuesto

¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos?

CHO-CH2 -CH2 -CH2 - CH3 y CH3 - CO - CH2 - CH2 - CH3

A - De posición

B - De función

C - De cadena y de función

D - De posición y de función

A partir de la fórmula de los siguientes compuestos representen su fórmula semidesarrollada

y/o taquigráfica.

Nombre del compuesto Fórmula semidesarrollada y/o taquigráfica

Metilbenceno (tolueno)

Hidroxibenceno (fenol)

Clorobenceno

o–Diclorobenceno

m–Diclorobenceno

p–dibromobenceno

1,2,3– tribromobenceno


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1,3,5– tricloro benceno

1,2,4– diyodobenceno

Escriban las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos a al d y los nombres de los


a) 1,2–propanodiol

b) Alcohol etílico

c) 2–pentanol

d) Alcohol isopropílico

e)

f)

g)

Escriban las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos a al e y los nombres de los


a) 2–pentanona

b) dietilcetona

c) metil etil cetona

d) 2–metil–3–pentanona

e) 3–hidroxipentanal

f)

g)

h)

i)


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Escriban las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos a al c y los nombres de los


a) ácido p–clorobenzoico

b) ácido 2–bromo–4–nitrobenzoico

c) 2,4,6– triclorobenzoico

j)

d)

k)

Escribe las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos

a) etil–butil–éter a) hexil–isopropil–éter

b) isobutil–secbutil–éter b) dietil–éter

c) propil–metil–éter c) diisopropil–metiléter

Escriban las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos.

a) etanoato de metilo

b) propanoato de bencilo

c) butanoato de etilo

d) benzoato de propilo

e) benzoato de sodio


a) terbutilamina

b) dimetil–secbutilamina

c) pentilamina

d) isopropilamina


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e) o–cloro anilina

f) dietil-èter

g) p-etil-anilina

h) 2,4-dinitroanilina


a) 1,5–dicloro–2–penteno

b) triclorometano (cloroformo)

c) 2,4,6–tribromofenol

d) o–clorofenol

e) 3–bromo–4–metilfenol

f) 2,6–dibromo–1–octeno

g) 2,4,6–trinitroclorobenceno

Escribe el nombre de los siguientes compuestos:

Bloque V: IDENTIFICAS LA IMPORTANCIA DE LAS MACROMOLÉCULAS NATURALES

Y SINTÉTICAS


terminar el bloque V Reconoce la importancia de las macromoléculas

naturales (carbohidratos, lípidos, proteínas y

ácidos nucleicos) en los seres vivos.

Reconoce la obtención, uso e impacto ambiental

de las macromoléculas sintéticas, con una actitud

responsable y cooperativa en su manejo.

MACROMOLÉCULAS

El polímero es una sustancia química cuyas moléculas están formadas por la unión de muchas

moléculas pequeñas y similares entre sí llamadas monómeros, cuando se unen muchos monómeros

lo hacen por reacciones llamadas polimerización dando como resultado un polímero, debido a su

gran tamaño también se les conoce como macromoléculas. Existen macromoléculas naturales y

sintéticas. Dentro de las naturales encontramos a:


CEB 4/1

2013

Los carbohidratos que son la principal fuente de energía, algunos ejemplos son: arroz, maíz, trigo,

almidones, celulosa.

Lípidos químicamente son ésteres glicéridos de ácidos grasos y son depósitos de reserva ricos en

energía.

Proteínas están formadas por cientos o miles de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos, las

proteínas participan en numerosos procesos metabólicos y también son fuentes energéticas.

Dentro de los polímeros sintéticos se encuentran los hules, plásticos, acrílicos, entre otros. Estos

básicamente se forman por dos tipos de reacciones: Condensación y adición.

Nombra y escribe la fórmula de los tres ácidos grasos más comunes:

a) ________________________________________________________

b) ________________________________________________________

c) ________________________________________________________

Compuestos orgánicos que constituyen la principal fuente de energía de los seres vivos:

a) Lípidos

b) Proteínas

c) Enzimas

d) Carbohidratos

Constituyen las unidades monoméricas de las proteínas:

e) Lípidos

f) Proteínas

g) Carbohidratos

h) Ácidos nucleicos

A que se le llama monómero:

___________________________________________________________

¿Cuáles son los hidrocarburos que sufren polimerización?

_________________________________________________________________________

¿A qué se le llama polímero?:

_________________________________________________________________________

Nombre que recibe el enlace que da lugar a la formación de los disacáridos:

i) Glucosídico

j) Peptídico

k) Éter

l) Alcohólico

Como se define a los polisacáridos:

________________________________________________________________________

Compuestos formados por el glicerol y uno o tres ácidos grasos:

m) Fosfolípidos


CEB 4/1

2013

n) Acilglicéridos

o) Ceras

p) Lecitinas

Tipo de enlace que se forma entre el glicerol y los ácidos grasos:

_________________________________________________________________________

En que consiste la saponificación:

________________________________________________________________________

Vo. Bo. Jefatura de área C. Naturales. Vo. Bo. Subdirección Académica del CEB 4/1

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Ing. Enrique Galindo Chávez Lic. Ericka G. Mendoza Servín

Área Ciencia Naturales CEB 4/1 · La estequiometría es la parte de la química, que estudia las...

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