ma. adriana basulto

JUNIO 2020

ASIGNATURA QUIMICA 1

MA. ADRIANA BASULTO

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ASIGNATURA

Índice Bloque 1.- La importancia del pensamiento químico en la sociedad del siglo XXI._____pág. 2

a. Contenidos Específico b. Aprendizaje Esperado c. Producto Esperado

Bloque 2.- Semejanzas y diferencias de los materiales de antes y ahora y como serán los de mañana. ____pág. 2

a. Contenidos Específicos b. Aprendizaje Esperado c. Producto Esperado

Bloque 3.- Estructura y composición de la materia. _____pág. 8

a. Contenidos Específicos b. Aprendizaje Esperado c. Producto Esperado

Bloque 4.- Síntesis de sustancias y nomenclatura química. _____pág. 14

a. Contenidos Específicos b. Aprendizaje Esperado c. Producto Esperado

Bloque 5.- La reacción química motor de la diversidad natural. _____pág. 16

a. Contenidos Específicos b. Aprendizaje Esperado c. Producto Esperado

Rúbrica de Evaluación. _____pág. 18 Bibliografía Recomendada. _____pág. 20 Colaboradores

Nombre del Docente Correo Electrónico Grupo(s) a

Evaluar Cuadernillo

MARIA ADRIANA BASULTO SIERRA

mariaadriana.basulto.ce30@uemstis.sems.gob.mx

• Nota: Mandar al correo electrónico anotado, los archivos de las actividades pdf con las siguientes características: Word, letra arial 12 e interlineado 1.5.

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ASIGNATURA

Bloque 1. La importancia del pensamiento químico en la sociedad del siglo XXI.

Contenidos Específicos

• A través de la historia de la humanidad, ¿de cuál actividad del hombre consideras que hoy surgió lo que hoy conocemos como química?

• ¿Para qué sirve el pensamiento químico?

• ¿Cuál es la importancia del conocimiento químico en el entorno del estudiante?

• La ciencia y su relación con la tecnología, sociedad y ambiente.

• Importancia de la química para las sociedades del siglo XXI.

Aprendizajes Esperados

• Construye interrelaciones entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente (enfoque CTSA), en contexto histórico y sociales específicos.

• Construye opiniones científicamente fundamentadas sobre el impacto de la ciencia y la tecnología en la vida cotidiana asumiendo consideraciones éticas.

Productos Esperados

• Escritura de un texto argumentativo.

Actividad 1.- Elabora una línea del tiempo con actividades precursoras de la química desde la prehistoria hasta el siglo XVIII. Actividad 2.- Elabora un resumen de los pasos del método científico y su relación con el pensamiento químico. Anota las fuentes de información consultadas. Apóyate viendo el enlace: https://www.youtube.com/watch?v=dGnd9vF_s2A Actividad 3.- ¿Por qué crees que la química es interdisciplinaria? En vida diaria, ¿puedes identificar una aplicación de la química y con qué otra área del conocimiento se relaciona? Para contestar estas interrogantes realiza un mapa mental (recuerda que está formado principalmente por imágenes). Puedes dibujarlo o hacerlo de manera digital, sin plagiar. Debes representar lo siguiente:

• Concepto de química y su campo de estudio.

• Relación de la química con otras disciplinas (matemáticas, biología, física, etc.)

• Aplicación de la química en la vida cotidiana.

• Referencias. Indica las fuentes de información que utilizaste para sustentar y poder hacer válido tu trabajo. Deberás consultar al menos dos fuentes de información e incluir sus citas con formato APA.

Actividad 4.- ¿De qué manera la biotecnología podría ayudar o perjudicar la calidad de vida de los seres humanos? Para contestar esta pregunta consulta el enlace: https://www.youtube.com/watch?v=-mpDE-A_sEs y elabora un cuadro comparativo de las ventajas y desventajas del uso de la biotecnología.

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ASIGNATURA

Ventajas o beneficios de la biotecnología Desventajas o riesgos de la biotecnología

Actividad 5.- Localiza dos artículos acerca del tema de la nanotecnología en medicina. Pueden ser los de tu interés o los relacionados con:

a) El uso de la nanotecnología acelera y mejora la cicatrización. b) Robótica quirúrgica, desde los grandes asistentes hasta la nanotecnología.

Después de leerlos, desarrolla un ensayo con los siguientes puntos:

• Introducción: donde menciones el objetivo de la investigación y el tema que vas a tratar.

• Desarrollo: donde incluyas una síntesis de las lecturas realizadas y compares los beneficios y perjuicios que la nanotecnología ha traído a la medicina.

• Conclusión: aquí explica tu opinión en cuanto al uso ético de la nanotecnología en la medicina, fundamentada en las lecturas realizadas.

• Fuentes de información: deberás incluir al menos tres y citarlas con base en el formato APA.

• Portada: con los datos de la escuela, asignatura y datos personales.

• Extensión de dos cuartillas, letra arial 12 e interlineado 1.5. Bloque 2. Semejanzas y diferencias de los materiales de antes y ahora y como serán los de mañana.

Contenidos Específicos

• Identifica en las sustancias que utilizas en tu rutina diaria, ¿cuáles son las características que tienen en común?

• ¿Qué tienen en común las sustancias que constituyen nuestro cuerpo (saliva, lágrima, orina, sudor, sangre, excreta, semen, etc.) con las sustancias que te rodean?

• ¿Por qué son tan diferentes los materiales, de antes y de ahora, y cómo serán los de mañana?

• ¿Qué distingue a los materiales que nos rodean y cómo se transforman?

• La materia tiene propiedades que la caracterizan, las cuales se pueden cuantificar.

• La energía y su intervención para cambiar las propiedades de los materiales.

Aprendizajes Esperados

• Identifica las diferencias entre sustancias y mezclas.

• Distingue entre sólidos, líquidos y gases de manera experimental.

• Diferencia, con base en el modelo de partículas, los estados de agregación de la materia.

• Comprende la utilidad y prevalencia de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en el entorno.

• Identifica que los usos que se les da a los materiales están relacionados con sus propiedades.

• Identifica tamaño, masa y carga de las partículas elementales que componen la materia con base en modelos atómicos.

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ASIGNATURA

Productos Esperados

• Argumenta la importancia de la ciencia y del conocimiento científico con base en las interrelaciones entre la química tecnología, sociedad y ambiente (enfoque CSTA), en contextos históricos y sociales específicos.

• Tabla de clasificación de productos cotidianos.

• Modelos descriptivos de los cambios de estados de agregación de diversas sustancias describiendo la energía involucrada.

• Prototipos experimentales de separación de mezclas homogéneo y no homogéneo.

Actividad 1.- En nuestro entorno podemos clasificar la materia dependiendo de si es elemento, compuesto o mezcla. Realiza esta actividad guiándote por: es un elemento si tiene símbolo y se encuentra en la tabla periódica; es un compuesto si tiene una fórmula que indica los átomos y el número de ellos; es mezcla si no tiene fórmula, sólo porcentaje de composición. Clasificación de sustancias.

Azufre elemento Silicio Mercurio

Palomitas de maíz

Bicarbonato de sodio

Trozo de níquel

Azúcar Madera Sal

Gasolina Hierro Metano

Agua Aire Vanadio

Agua de mar TNT Papel

Aspirina LSD Plomo

Vapor de agua

Café con leche

Hamburguesa con papas

Bórax Cemento Granito

Actividad 2.- El agua es un líquido vital para los seres humanos. A diario bebemos diferentes líquidos y comemos algunos sólidos. Por tanto, es importante conocer los estados físicos o de agregación de la materia. Indaga y completa el cuadro que sigue con las características de los estados de agregación de la materia. Anota las fuentes de información consultadas. Características de los estados de agregación de la materia.

Características Sólido Liquido Gas

Forma

Volumen

Espacio entre partículas

Movimiento de las partículas

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ASIGNATURA

Actividad 3.-Cada mezcla o sustancia pura de acuerdo a las condiciones de presión y temperatura provocará cambios en su estado de agregación. Investiga y completa. Definición de los cambios de estado de agregación.

Cambios de estado de agregación Definición

Solidificación Es el paso de un líquido a sólido por disminución de la temperatura. Ejemplo cuando pones agua en el congelador.

Fusión

Vaporización

Condensación

Sublimación

Sublimación inversa

Actividad 4.- Preparar una limonada o un café es fácil, pero ¿cómo harías para separar sus componentes? Investiga los diferentes métodos de separación de mezclas tomando en consideración si son para mezclas homogéneas o heterogéneas, en qué situación se usan e ilustra los materiales usados con dibujos o ilustraciones. Anota las fuentes de información consultadas. Características de los métodos de separación.

Métodos de separación

Características Ilustración

Decantación Se usa para separar un sólido de grano grueso e insoluble de un líquido, después de que la mezcla ha reposado y el sólido se ha depositado en el fondo; también se utiliza en el caso de dos líquidos no miscibles y con diferente densidad, como el agua y el aceite. Esta mezcla se separa mejor en un embudo de separación.

Filtración

Evaporación

Centrifugación

Destilación

Sublimación

Cristalización

Cromatografía en papel

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Cromatografía de gases

Sedimentación

Imantación

Tamizado

Actividad 5.- Todos los productos, alimentos y objetos que te rodean son sustancias químicas. De la misma forma, nuestro cuerpo y las sustancias que produce son sustancias químicas. Investiga y completa la información que se pide en la siguiente matriz. Anota las fuentes de información consultadas. Componentes y función de las sustancias de nuestro cuerpo.

Sustancia pH Componentes Función

Saliva 6.7

Lágrimas 7.4

Orina 6

Sudor 5.5 Agua, sal, urea y ácidos orgánicos

Mantenimiento de la temperatura del cuerpo

Sangre 7.35-7.45

Heces humanas 6-7

Semen 7.5

Actividad 6.- La salud no es otra cosa que el equilibrio entre el medio interno del organismo de los seres vivos y el medio externo donde se desarrolla. Debido a que ambos están en constante intercambio, el organismo necesita un sistema que los regule. El aparato urinario está formado por un conjunto de órganos que producen y excretan orina, el principal líquido de desecho del organismo. ¿Alguna vez has reflexionado en los efectos que puede causar una bacteria al infectar el cuerpo humano? ¿Cómo podemos saber si existe un desequilibrio en el sistema biológico del cuerpo humano? Para esta actividad es necesario consultar: http://es.wikipedia.org/wiki/Aparato_excretor http://www.youtube.com/watch?v=7xk0X5lZ7lI y contestar el siguiente cuestionario “Sistemas biológicos y el entorno”: 1.- ¿Qué es el síndrome urémico hemolítico? 2.- ¿Qué le sucede a un paciente afectado por esta enfermedad? 3.- ¿Quiénes son los principales afectados? 4.- ¿Qué causa la enfermedad? 5.- ¿Por qué en Argentina hay una incidencia tal alta de la enfermedad? 6.- ¿Qué precauciones tomarías si te vas de campamento y no cuentas con las comodidades de tu casa? 7.- ¿Por qué crees que es más peligrosa la carne picada que un corte entero?

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ASIGNATURA

Actividad 7.- Las propiedades de la materia se clasifican en: generales o extensivas y específicas o intensivas. Indaga y anota la clasificación de las propiedades enlistadas en el cuadro, así como el concepto o definición de cada una de ellas. Anota las fuentes de información consultadas. Propiedades de la materia.

Propiedad es de la materia

Clasificación: general o especifica

Concepto

Masa General Es la medida de la cantidad de materia que tiene un cuerpo y se expresa en forma de partículas.

Color

Peso

Olor

Volumen

Inercia

Sabor

Solubilidad

Porosidad

Elasticidad

Calor específico

Punto de fusión

Punto de ebullición

Impenetrabilidad

Divisibilidad

Densidad

Maleabilidad

Conductividad térmica

Índice de refracción

Reactividad

Combustión

Actividad 8.- Para resolver este ejercicio deberás investigar el significado de cambio o fenómeno físico y químico. Clasificación de los fenómenos. Escribe si es físico o químico en los siguientes fenómenos abajo anotados.

El movimiento de las partículas suspendidas en el aire

Físico La descomposición de la luz

El viento La noche

Combustión del papel La oxidación de un clavo

Digestión de los alimentos La formación del petróleo

La humedad del aire La evaporación del agua

La condensación del vapor La transpiración

Encender un fósforo La formación del yogurt

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La respiración La fotosíntesis

La fermentación alcohólica La formación de una aleación

La fotosíntesis Revelado de rollo fotográfico

Bloque 3. Estructura y composición de la materia.

Contenidos Específicos

• ¿Cuáles son las piezas del rompecabezas del material?

• ¿Es posible que, al botar un balón, este y el piso no se toquen?

• ¿Qué tienen en común en su estructura una piedra, una hoja, un trozo de madera, el aire y el agua?

• ¿Cómo modelamos el comportamiento de la materia? • Las propiedades de la materia son reflejo de su estructura submicroscópica.

• Modelación del átomo para entender las propiedades de la materia.

• La función de los electrones en la estructura atómica y la reactividad.

• ¿Qué tipo de enlace establecen los elementos al unirse con otros?

• ¿Cómo se encuentran los elementos formadores de la materia viva en la naturaleza?

• Enlaces del carbono y su tetravalencia.

Aprendizajes Esperados

• Identifica la importancia de los modelos científicos en química.

• Identifica alcances y limitaciones de los modelos atómicos con base en el contexto en el cual se desarrollaron.

• Reconoce algunas tendencias de las propiedades de los elementos en la organización de la tabla periódica.

• Identifica los isótopos como elementos (oxígeno, carbono, etc.)

• Comprende el fenómeno de hibridación y formación de enlaces a sencillos, dobles y triples mediante orbitales, sigma y pi.

• Utiliza la teoría de enlace valencia, para predecir la estructura de la molécula de agua y metano.

• Une los carbonos de acuerdo al tipo de hibridación para formar cadenas lineales y cíclicas.

Productos Esperados

• Diseño de actividades experimentales para averiguar las propiedades de sustancias utilizando la información contenido en la tabla periódica.

• Comunica oralmente su lectura de la tabla periódica para obtener información y predecir comportamientos.

• Lista de algunas técnicas de análisis químicos para explicar el comportamiento de la materia.

Actividad 1.- Realiza un análisis descriptivo de los modelos atómicos en orden cronológico de acuerdo con los personajes más representativos:

• Demócrito,

• Dalton,

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• Thomson,

• Rutherford,

• Bohr y

• Mecánico Cuántico. Anotando las características y limitaciones de cada uno, con ilustraciones, en la siguiente matriz. Anota las fuentes de información utilizadas. Análisis descriptivo de “Modelos atómicos”

Modelo atómico de: Características, limitaciones e ilustraciones

Demócrito Es el primer modelo atómico del que se tiene registro y se debe a un filósofo griego del siglo V antes de nuestra era. Demócrito planteó la hipótesis de que la materia estaba formada por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles y las llamó átomos, del griego a-tomon (indivisible). Demócrito fue discípulo de Leucipo a quien se deben las ideas básicas de la concepción atomista, mientras que a Demócrito se le atribuye el desarrollo, difusión y articulación de la idea en un sistema filosófico completo y coherente. Modelo muy elemental que no refleja la realidad pero que inicia la búsqueda de explicaciones del mundo microscópico.

Dalton

Thomson

Rutherford

Bohr

Mecánico Cuántico

Actividad 2.- El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede participar en una reacción química y mantener su composición. El átomo está constituido por partículas subatómicas. Para esta actividad es necesario que veas con atención los videos, para que contestes correctamente los ejercicios que siguen. https://www.youtube.com/watch?v=rMV5NveFlVo https://www.youtube.com/watch?v=8uvluIhFX9I

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Partículas subatómicas.

Partícula Símbolo Masa en unidades de

masa atómica

Masa en gramos Carga Ubicación en el átomo

Protón

Neutrón

Electrón

Actividad 3.- Para esta actividad es necesario que investigues qué es el numero atómico y la masa atómica de los elementos químicos y ver con atención los siguientes videos para contestar correctamente el cuadro de abajo. https://www.youtube.com/watch?v=m010CRd5w2Q https://www.youtube.com/watch?v=OCsVrzv61ok https://www.youtube.com/watch?v=b37SIfCofNA Cálculo del número de partículas subatómicas.

Elemento Número Atómico

Masa Atómica

Número de electrones

Número de protones

Número de neutrones

12 Mg 24 12 24 12 12 12 24 Cr 52 36 Kr 83 56 Ba 137 79 Au 197 83 Bi 209

Actividad 4.- Los electrones dentro del átomo están en diferentes niveles de energía, después en subniveles; en cada subnivel estarán en orbitales y en cada orbital se encuentran girando hacia la derecha o hacia la izquierda. Sin embargo, como nunca están totalmente en reposo, sólo podemos predecir su “domicilio” con aproximación. A esto se le llama configuración electrónica, y para escribirla tenemos los números cuánticos, resultado de la ecuación de onda propuesta en 1926 por Erwin Schrodinger, físico australiano autor de la teoría mecánica cuántica ondulatoria y de las bases modernas para la teoría mecánica cuática. Para realizar esta actividad es necesario que investigues y elabores un resumen ilustrado de los temas de configuración electrónica y números cuánticos, te puedes apoyar en los videos sugeridos. Anota las fuentes de información consultadas. https://www.youtube.com/watch?v=4MMvumKmqs4 https://www.youtube.com/watch?v=TQKNCE5lRlg https://www.youtube.com/watch?v=dg7GrLXAiSY https://www.youtube.com/watch?v=0r55HYc2BNQ https://www.youtube.com/watch?v=nQLUulHuam0

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Actividad 5.- Resuelve el siguiente ejercicio correctamente, anotando lo que se te pide. Modelo de Bohr, configuración electrónica y números cuánticos. Notas: para el modelo de Bohr dibuja en semicírculos el núcleo y los niveles de energía, anotando con número las cantidades de los protones y neutrones en el núcleo y electrones en cada nivel de energía del átomo.

Elemento

Modelo de Bohr

Configuración Electrónica abreviada

Diagrama energético y encierra en un círculo el

electrón diferencial

Valor de los

números cuánticos

13 Al 27

n= l= m= s=

20 Ca 40

n= l= m= s=

29 Cu 63

n= l= m= s=

38 Sr 88

n= l= m= s=

54 Xe 131

n= l= m= s=

Actividad 6.- Para ordenar objetos se clasifican de acuerdo a su uso, función, material del que están hechos, su costo, etc. Los elementos también se ordenan y clasifican en la tabla periódica. En esta actividad deberás investigar y hacer un primer resumen ilustrado de los antecedentes de la tabla periódica tomando en cuenta a: Döbereiner, Newlands, Meyer, Mendeléiev y Moseley. Anota las fuentes de información consultadas. Actividad 7.- Elaborar un segundo resumen ilustrado de las características de la tabla periódica tomando en cuenta: periodos, grupos o familias, propiedades periódicas y sus variaciones, los tipos de tablas periódicas que hay. Anota las fuentes de información consultadas.

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Actividad 8.- Resuelve el siguiente cuestionario. Propiedades periódicas de los elementos. 1.- Ordena de menor a mayor los siguientes conjuntos de elementos considerando la propiedad periódica que se señala.

Elementos Radio atómico Energía de ionización

Afinidad electrónica

Electronegatividad

Na, Al, P, Cl, Mg

F, Cl, Br, I, At

He, K, Co, S, Cl

Li, Be, B, C, N

2.- Contesta las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es el átomo más grande de grupo 14? b) ¿Cuál es el átomo más pequeño de grupo 12? c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo de la tabla periódica? d) ¿Cuáles son las propiedades periódicas que varían en el mismo sentido? 3.- Escribe una utilidad de las siguientes propiedades periódicas. a) Radio atómico. b) Electronegatividad. Actividad 9.- Investigar sobre los temas de los isótopos y los alótropos de los elementos, para llenar la información que se te pide a continuación.

Isótopos Definición:

Cobalto-60 Usos:

Bromo-82 Usos:

Mercurio-197 Usos:

Radio-226 Usos:

Fósforo-32 Usos:

Alótropos Definición:

Azufre rómbico

Características:

Azufre plástico Características:

Azufre monoclínico

Características:

C grafito Características:

C diamante Características:

Carbono VI Características:

C60 futboleno Características:

Actividad 10.- Para esta actividad, indaga e investiga sobre los temas: hibridación del átomo de carbono y tipos de enlaces: sencillos, dobles y triples, así como de los hidrocarburos. Elabora un reporte de investigación ilustrado del tema, te puedes apoyar en internet y libros. No se te olvide anotar las fuentes de información consultadas.

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Actividad 11.- Resuelve el siguiente ejercicio, llenando correctamente los cuadros con la información que se pide. Hibridación del átomo de C.

1 Tipo de hibridación del átomo de carbono

sp3 sp2 sp

2 Ángulo entre orbitales híbridos

3 Número de orbitales híbridos

4 Número de orbitales puros

5 Número de enlaces que tiene el átomo de carbono

6 Número de enlaces sigma del átomo de carbono

7 Número de enlaces pi del átomo de carbono

8 Forma en el espacio que produce el átomo de carbono

9 Tipo de enlace entre carbono y carbono

10 Número de enlaces sigma entre carbono y carbono

11 Número de enlaces pi entre carbono y carbono

12 Compuestos que se obtienen

Actividad 12.- Para resolver esta actividad deberás investigar la teoría de enlace de valencia para hacer diferentes tipos de cadena en los compuestos orgánicos acíclicos y cíclicos. Tipos de cadenas en química orgánica.

Tipo de cadena Ejemplo

1 Abierta, homogénea, saturada, normal

2 Abierta, homogénea, Saturada, arborescente

3 Acíclica, homogénea, insaturada, lineal

4 Acíclica, homogénea, insaturada, ramificada

5 Abierta, heterogénea, saturada, normal

6 Abierta, heterogénea, Saturada, ramificada

7 Abierta, heterogénea, no saturada, normal

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8 Abierta, heterogénea, no saturada, arborescente

9 Cerrada, homogénea, saturada, lineal

10 Cerrada, homogénea, saturada, ramificada

11 Cerrada, homogénea, insaturada, normal

12 Cerrada, homogénea, insaturada, arborescente

13 Cíclica, heterogénea, saturada, lineal

14 Cíclica, heterogénea, Saturada, ramificada

15 Cíclica, heterogénea, No saturada, lineal

16 Cíclica, heterogénea, Insaturada, arborescente

Bloque 4. Síntesis de sustancias y nomenclatura química.

Contenidos Específicos

• ¿Cómo se forman y nombran los compuestos químicos?

• ¿Cómo se unen los elementos entre sí?

• La ciencia trabaja con modelos y tiene lenguajes particulares. la formación de compuestos tiene reglas, la formación de mezclas no.

• Modelo del enlace químico.

• Relación enlace-propiedades de los materiales.

Aprendizajes Esperados

• Utiliza la simbología química para representar átomos, moléculas e iones.

• Identifica y comprende las reglas de formación de compuestos.

• Comprende la importancia de la nomenclatura.

• Identifica al enlace químico como un modelo.

• Diferencia los tipos de enlaces: covalente, iónico y metálico

Productos Esperados

• Modelos tridimensionales de la estructura de sustancias y de los diferentes tipos de enlace químico.

• Describe oralmente, utilizando los modelos construidos, el enlace químico para relacionarlo con las propiedades químicas de los materiales.

• Modelo gráfico del puente de hidrógeno para explicar algunos comportamientos del agua.

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Actividad 1.- Resuelve el siguiente cuestionario consultando libros e internet. Anota las fuentes de información consultadas. 1.- ¿Qué significa UIPAC? 2.- ¿Qué tipos de nomenclatura hay? 3.- ¿Qué es la fórmula química? 4.- ¿Qué es la fórmula molecular? 5.- ¿Qué es la fórmula estructural? 6.- ¿Qué es molécula? Anota cinco ejemplos. 7.- ¿Qué información proporciona la fórmula química de un compuesto? 8.- Anota que es el número de oxidación de un elemento. 9.- Escribe las reglas que se usan para asignar el número de oxidación de los elementos en un compuesto. 10.- Define valencia. 11.- Anota las reglas que se usan para escribir las fórmulas químicas de los compuestos inorgánicos. 12.- Define función química en química inorgánica. 13.- Elabora una lista de las funciones químicas inorgánicas, con nombre y grupo funcional. 14.- Elabora una tabla de 9 compuestos inorgánicos y la reacción de formación 15.- Elabora una tabla comparativa de las características de los compuestos orgánicos e inorgánico 16.- Anota las características y ejemplos de los compuestos: binarios, ternarios y cuaternarios. Actividad 2.- Investiga y contesta el siguiente cuestionario. Anota las fuentes de información consultadas. 1.- ¿Qué es enlace atómico? ¿qué tipos de enlaces entre átomos hay? 2.- ¿Qué es la regla del octeto? 3.- ¿Qué es el diagrama o estructura de Lewis? 4.- Completa el siguiente cuadro con la información que falta.

Elemento Configuración electrónica con kernel o abreviada

Electrones de valencia

Estructura de Lewis

Carbono

Calcio

Neón

Oxígeno

5.- ¿Qué es el enlace iónico? 6.- ¿Cuáles son las propiedades de los compuestos iónicos? 7.- ¿Qué es el enlace covalente? 8.- ¿Qué es el enlace covalente no polar? ¿Cuál es su diferencia de electronegatividades? 9.- ¿Cuáles son las propiedades de las sustancias que tienen enlace covalente no polar? 10.- ¿Qué es el enlace covalente polar? ¿Cuál es su diferencia de electronegatividades?

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11.- ¿Qué es el enlace covalente coordinado o dativo? ¿Cuál es su diferencia de electronegatividades? 12.- ¿Qué es el enlace metálico? ¿En dónde se presentan este tipo de enlace? ¿Qué es una aleación? 13.- ¿Cuáles son las propiedades de los compuestos que tienen enlaces metálicos? 14.- ¿Qué es el enlace por puente de hidrógeno? ¿Cuáles son sus propiedades? 15.- Completa el siguiente cuadro con la información que falta.

Compuesto Estructura de Lewis

Diferencia de electronegatividad

Tipo de enlace

NaCl

H2

Cl2

HCl

Actividad 3.- Para resolver el siguiente ejercicio deberás de elaborar un reporte de investigación sobre el tema de compuestos inorgánicos como: ácidos, óxidos, hidróxidos, hidruros y sales, tomando en cuenta su: clasificación, formación, propiedades y nomenclaturas (stock, tradicional y sistemática). Anota las fuentes de información consultadas. Actividad 4.- Resuelve correctamente el siguiente cuestionario. Nombres y fórmulas de compuestos inorgánicos.

Nombre del compuesto

Fórmula del Compuesto

Fórmula del

Compuesto

Nombre del Compuesto

Ácido yodhídrico

HCl

Óxido de calcio

KH

Dióxido de carbono

RbOH

Hidróxido férrico

MgO

Ácido cromoso

H2 SO4

Fluoruro de aluminio

Ag CN

Nitrato de plomo II

NaPO4

Hidruro de magnesio

Fe S

Ácido nítrico

Cl2 O7

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ASIGNATURA

Peróxido de hidrógeno

Al H3

Bloque 5. La reacción química motor de la diversidad natural.

Contenidos Específicos

• ¿Cuál es la diferencia entre reacción y ecuación química?

• ¿Cómo identificar las reacciones reversibles y las irreversibles?

• ¿Qué es una reacción de síntesis y una de análisis?

• Leyes de la conservación

• La energía en la ruptura y formación de enlaces.

Aprendizajes Esperados

• Entiende la diferencia entre reacción y ecuación química.

• Reconoce la simbología propia de las ecuaciones químicas.

• Identifica al cambio químico como un proceso en el que, a partir de ciertas sustancias iniciales se producen otras debido a la ruptura y formación de enlaces.

• Identifica a la ecuación química como a representación del cambio químico.

• Establece la conservación de la materia en una reacción química mediante el balaceo por tanteo.

• Identifica los cambios de materia y energía que ocurren en algunas reacciones químicas. • Identifica la importancia del análisis químico y lo reconoce como una de las áreas fundamentales de la Química.

Productos Esperados

• Representaciones gráficas del cambio químico como resultado de las interacciones entre sustancias (usando modelo de enlace y diferenciando reactivos y productos).

• Ejercicios de balanceo por tanteo para conservar la materia

• Bitácora de técnicas de análisis relacionadas con el tipo información que proporcionan de sustancias investigadas.

Actividad 1.- Para resolver este cuestionario te sugiero que veas con atención los siguientes videos: https://www.youtube.com/watch?v=8LQBGIB_L8Y https://www.youtube.com/watch?v=KZmVvOxAXBU 1.- Define ecuación química. 2.- Define reacción química. 3.- Elabora una lista de los signos auxiliares que se usan en las ecuaciones químicas y anota su significado. 4.- Anota la clasificación de las reacciones químicas de acuerdo al mecanismo que da origen a los productos con un ejemplo de cada una. 5.- ¿Qué es una reacción de adición o síntesis? Anota 5 ejemplos. 6.- ¿Qué es una reacción de descomposición? Anota 5 ejemplos. 7.- ¿Qué es una reacción de simple sustitución? Anota 5 ejemplos. 8.- ¿Qué es una reacción de doble sustitución? Anota 5 ejemplos.

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ASIGNATURA

9.- ¿Qué es una reacción exotérmica? Anota 3 ejemplos. 10.- ¿Qué es una reacción endotérmica? Anota 3 ejemplos. Actividad 2.- Para balancear por el método de tanteo las ecuaciones químicas que siguen, te recomiendo que veas con atención los siguientes videos. https://www.youtube.com/watch?v=wl_HCBxpBs0 https://www.youtube.com/watch?v=DnlvakAblHY a) Al + HCl → AlCl + H2

b) CH4 + O2 → CO2 + H2O c) N2 + H2 → NH3

d) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O e) H2O + CO2 → C6H12O6 + O2 + H2O f) H2SO4 → SO3 + H2O g) Ba + O2 → BaO h) CaCO3 → Ca + CO2

i) Cr2O3 + Al → Al2O3

j) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Actividad 3.- Investiga y elabora un texto argumentativo de la importancia del análisis químico como una de las áreas fundamentales de la química. Tomando en consideración los siguientes puntos: análisis cualitativo y cuantitativo, clasificación y sus aplicaciones. Anotar las fuentes de información usadas e ilustrar. Mínimo tres cuartillas. Rúbrica de Evaluación Rúbrica para evaluar la asignatura de Química 1.

Entrega en tiempo y

forma

Puntos máx.

Puntos obtenidos

Bloque 1 Actividades No Si

Act.1 Línea de tiempo.” Antecedentes históricos de la Química”.

3

Act.2 Resumen. “Método científico” 3

Act.3 Mapa mental. “Aplicaciones de la Química” 3

Act.4 Cuadro comparativo. “Ventajas y desventajas del uso de la Biotecnología”

3

Act.5 Ensayo. “Uso de la nanotecnología en medicina”

3

Bloque 2

Act.1 Ejercicio. “Clasificación de sustancias” 3

MA. ADRIANA BASULTO

19

ASIGNATURA

Act.2 Ejercicio. “Características de los estados de agregación de la materia.

3

Act.3 Ejercicio. “Definición de los cambios de estados de agregación”

3

Act.4 Ejercicio. “Características de los métodos de separación”

3

Act.5 Ejercicio. “Componentes y función de las sustancias de nuestro cuerpo”

3

Act.6 Cuestionario. “Sistemas biológicos y el entorno”

3

Act.7 Ejercicio. “Propiedades de la materia” 3

Act.8 Ejercicio. “Clasificación de fenómenos” 3

Bloque 3

Act.1 Análisis descriptivo. “Modelos atómicos” 3

Act.2 Ejercicio. “Partículas subatómicas” 3

Act.3 Ejercicio. “Cálculo del número de partículas subatómicas”

3

Act.4 Resumen. “Configuración electrónica y números cuánticos”

3

Act.5 Ejercicio. “Modelo de Bohr, configuración electrónica y números cuánticos”

3

Act.6 Primer resumen ilustrado “Antecedentes de la tabla periódica”

3

Act.7 Segundo resumen ilustrado “Características de la tabla periódica”

3

Act.8 Cuestionario. “Propiedades periódicas de los elementos”

3

Act.9 Ejercicio. “Isótopos y alótropos de algunos elementos”

3

Act.10 Reporte de investigación. “Hibridación del átomo de C y tipos de enlaces en hidrocarburos”

4

Act.11 Ejercicio. “Hibridación del átomo de C” 3

Act.12 Ejercicio. “Tipos de cadenas en química orgánica”

4

Bloque 4

Act.1 Cuestionario. “Nomenclatura, fórmulas y funciones inorgánicas”

3

Act.2 Cuestionario. “Configuración electrónica y estructura de Lewis”

3

Act.3 Reporte de investigación. “Compuestos inorgánicos”

4

MA. ADRIANA BASULTO

20

ASIGNATURA

Act.4 Ejercicio. “Nombres y fórmulas de compuestos inorgánicos”

3

Bloque 5

Act.1 Cuestionario. “Reacción química y clasificación”

3

Act.2 Ejercicio. “Balanceo por tanteo de reacciones químicas”

3

Act.3 Texto argumentativo.” Importancia del análisis químico en diversos ámbitos”

4

Puntaje total 100

Puntaje obtenido

Bibliografía Recomendada Barbachano, M. (2015). Química 1. México: Pearson Educación de México. Barbachano, M. (2015). Química 2. México: Pearson Educación de México. Bello, S. (2016). Didáctica de la química universitaria. Unidades didácticas en temas torales de la química. México: Universidad Nacional Autónoma de México. Disponible en: http://depa.fquim.unam.mx/sieq/didactica.pdf Chang, R. (2013). Química general para bachillerato. México: McGraw-Hill. Dingrando, L.; Gregg, K. V.; Hainen, N. y Wistrom, C. (2010). Química, Materia y Cambio. México: McGraw-Hill. García, D. (2016). Todo es cuestión de química. México: Grupo Editorial Planeta. Martínez, C. y Aguirre, R. (2015). Química I. México: GAFRA Editores. Martínez, C. y Aguirre, R. (2015). Química II. México: GAFRA Editores. Zumdahl, S. y DeCoste, D. (2012). Principios de Química. México: Cengage Learning Editores. Recomendaciones en internet

•Definición del concepto Isotopo a través del siguiente simulador (que puede ser sustituido por un modelo físico manipulable):https://phet.colorado.edu/sims/html/isotopes-and-atomicmass/latest/isotopes-and-atomic-mass_es.html

• Lectura de Formas alotrópicas del carbono Diamante, grafito y fullerenos, disponible en la página: http://quimica.laguia2000.com/quimica-inorganica/formas-alotropicas-del-carbono

• Proyección y análisis del video El maravilloso Carbono de Enrique Ganem, disponible en la página https://www.youtube.com/watch?v=MerrGQvOJ-s. Para favorecer la identificación del enlace químico como un modelo, puede reforzarse mediante: la observación del Simulador http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/e nlaces1.htm, donde se definen los diferentes enlaces químicos iónico, covalente y metálico.

• Realización de ejercicios con el simulador Constry

MA. ADRIANA BASULTO

21

ASIGNATURA

• Reacciones Irreversibles: https://www.youtube.com/watch?v=M9F_lRmpqe0

• Reacciones Reversibles: https://www.youtube.com/watch?v=Bt2OwspVeYA https://www.youtube.com/watch?v=oUMN-wD64Ik Nota: Como apoyo para el logro de los aprendizajes en otros temas y asesorías de reforzamiento, se sugiere revisar: Simuladores de Química en https://phet.colorado.edu/es/ Contenedores de materiales didácticos sobre ciencia, tecnología y sociedad en http://ibercienciaoei.org/contenedores/