B.-cuestionario 2 Fq
-
Upload
nayadeth22 -
Category
Documents
-
view
219 -
download
0
description
Transcript of B.-cuestionario 2 Fq
Cuestionario Trabajo práctico N° 2
1. Explique que indica la regla de las fases para un sistema de dos componentes.
La Regla de las fases para un sistema de dos componentes, entendiendo L
como grados de libertad, C como componentes y F como fases, correspondería a:
l = C – F +2
l= 2 – 2 + 2
l = 2
Esto indica que si se fijara la presión, sólo con la temperatura se podría
determinar la composición de las 2 capas líquidas y el sistema se podría visualizar
en un diagrama Temperatura- Composición.
La regla de las fases para un sistema de dos componentes indica que para
que este se encuentre en equilibrio, el potencial químico (μ) de cada constituyente
debe de ser igual en cualquier parte del sistema, es decir que ha de presentar el
mismo valor independiente de la fase en la cual se presente, de modo que
μsólido= μlíquido. Por otra parte, si el sistema se encuentra a se encuentra a
presión y volumen constante, la fase que posea mayor potencial químico se
desplazara hacia la que posea menor potencial químico, de modo que se alcance
el equilibrio. Lo mismo sucederá si el sistema se encuentra a temperatura y
volumen constante.
2. Mencione dos condiciones (necesarias y suficientes) para que una mezcla de
los líquidos presente miscibilidad parcial.
Una de las condiciones necesarias es que las fuerzas de atracción de las
moléculas del soluto por las del solvente sean menores a las de cohesión de cada
uno, de modo que las sustancias se solubilizaran con dificultad y seran
parcialmente miscibles.
Por otra parte, si ΔGmezcla <0, ambos líquidos serán miscibles. Sin embargo,
si la mezcla tiene una composición entre χ1 y χ2, ΔGmezcla es menor si el sistema se
separa en dos fases, de composición χ1 y χ2 respectivamente. Se habla en este
caso de que a la P y T de trabajo los líquidos son parcialmente miscibles.
3. ¿De qué depende que dos líquidos parcialmente miscibles sean totalmente
solubles al aumentar la temperatura?
Dependerá de cuáles son las contribuciones de la entalpía y de la entropía al
proceso de mezcla, y ver cuál es el efecto que produce la variación de la
temperatura:
;
En general, ΔSmezcla>0, luego ΔGmezcla <0 si ΔHmezcla <0, o si ΔHmezcla >0 pero menor
que el término (-TΔSmezcla). De esta manera se puede considerar que la
temperatura podrá variar el signo del ΔGmezcla en cuyo caso podría aumentar la
solubilidad de los dos líquidos.