BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO … Honduras... · Métodos de Balanceo de...
-
Upload
vuongthuan -
Category
Documents
-
view
239 -
download
0
Transcript of BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO … Honduras... · Métodos de Balanceo de...
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
POR EL MÉTODO REDOX
1
ÍNDICE
Definiciones generales
Métodos de Balanceo de ecuaciones Químicas
Método Rédox
Definición
Pasos del método Rédox
Aplicación del método Rédox en medio ácido
Bibliografía
2
3
5
6
6
7
13
17
¿Que es una ecuación química?
Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción química
Una reacción química, es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
3
¿PARA QUÉ BALANCEAMOS?
• LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
• REPRESENTACIÓN FIEL DE LA REALIDAD
• PRINCIPIO BÁSICO PARA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
4
REDOX ION
ELECTRON ECUACIONES ALGEBRAICA
S
MÉTODOS DE BALANCEO
5
• En una reacción de tipo reducción - oxidación siempre hay dos especies que cambian.
¿Qué es una reacción Rédox?
6
REVISEMOS LOS PASOS UTILIZANDO UN EJEMPLO
• Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O
1. Asignar los estados de oxidación recordando las reglas
básicas: H+1, O-2 ,Cl20 , F2
0 elementos del grupo IA tienen carga +1 y los del 2A carga +2
2. Identificar especies que cambian.
0 +1 -2 +5 -2 +4 -2 +4 +1 -2
Se oxida
Se reduce
7
3. Escribir las semi ecuaciones
Sn Sn
N N
0 +4
+5 +4
8
Sn 1Sn + 4e-
N N
4. Balancear masa
5. Balancear carga
0
+4
1e- +
9
6. Balancear electrones perdidos y ganados multiplicando a ambos lados de la ecuación
(Sn 1Sn + 4e-) *1
1 Sn 1Sn + 4e-
N N)
4N 4N
4*(1e- +
4e- +
10
7. Suma de semi reacciones
1 Sn 1Sn + 4e-
4e- +4N 4N
4e + 1Sn + 4N 1Sn + 4N + 4e
11
8. Substituir los coeficientes obtenidos en la semi reacción
Sn + 4 HNO3 SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O
9. Balancear el resto por tanteo
ELEMENTOS REACTIVOS PRODUCTOS
Sn 1 1
N 4 4
H 4 2 4
O 12 11 12
12
EJEMPLOS CON REACCIONES MÁS COMPLEJAS
• Cuando las reacciones son más complejas utilizamos los métodos Rédox en medio ácido y en medio básico.
• Partiendo de una reacción en medio ácido:
Fe+2 + Cr2O7-2 Fe+3 + Cr+3
+6
13
Cr2O7-2 Cr+3 + 2 7 H2O
14 H+ +
Ahora balanceamos la masa y carga del Dicromato a Cromo, al lado
izquierdo hay 12 cargas positivas y al derecho solo 6, entonces
agregamos 6 electrones
6e- +
14
Al final se suman las semi reacciones y se multiplican los electrones a cada lado de la ecuación
1 e- (6e- + 14H+ + Cr2O7-2 Cr+3 + 7 H2O)
6 e- ( Fe +2 Fe+3 + 1e- )
6 Fe+2+14H+1+Cr2O7-2 + 6e- 6 Fe+3+2Cr+3+7 H2O + 6e-
6 Fe + 14H + Cr2O7 6 Fe + 2Cr + 7H2O
15
Bibliografía Chang, R. (2010). Química (10ª ed.). México: McGraw Hill.
16