INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICAPRACTICA NO 4

Título: PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS

Nombre: Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (Magnesio y Azufre).

Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de los ensayos.

2. TEORIALey periódicaEsta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.Dimitri Mendeleev fue quien inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo que ahora llamamos número atómico en vez de masa atómica. En1869

Metales No metales

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

Tienden a formar cationes en solución acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.

No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Compuestos, como se forman.

Óxidos metálicos Metales + Oxigeno

Óxidos no metálicos No metales + Oxígeno

Ácidos Óxidos no metálicos + H2O

Bases Óxidos metálicos + H2O

3. MATERIALESítem descripción cantidad

01 Vasos de precipitación Vidrio, 100 mL 202 Pipeta y pera 103 Agitador, vidrio 104 Frasco con reactivo (HCl) #05 Cinta de magnesio #06 Azufre en polvo #07 Cuchara de deflagración 108 Pinza 109 Mechero bunsen 110 Gotero con fenolftaleína 111 Frasco grande de boca ancha 112 Mascarilla 113 Pedazo de papel 114 Papel indicador de pH universal 1

4. PROCEDIMIENTOS

Muestra

HCl

0102

0304

05

06

07

08

09

10

1213 14

1ra parte: Comportamiento de un metal y un no metal con el ácido.

2da parte: Reacción del metal con el oxigeno; y su producto, con el agua

1.-En el lavadero vertimos 10 mL Acido Clorhídrico en cada Vaso de Precipitación usando la

2.- Colocamos con una espátula una pequeña cantidad de Azufre en un Vaso de Precipitación; y en otro Vaso de Precipitación colocamos un trocito de cinta de Magnesio y observamos.

1.- Llevar a la llama del mechero de Bunsen un trozo de cinta de magnesio tomándolo de una punta con la punta de crisol, manteniéndolo así hasta que se queme (oxide completamente).

2.- Después de que termine la reacción, deje caer las cenizas que se formaron (Óxido de magnesio) en un vaso de precipitación de 100 mL.

3.- Agregar 25 mL de agua a la ceniza, agitar fuertemente.

4.- Ensayar la solución formada con dos gotas del indicador fenolftaleína para comprobar el carácter básico de la sustancia y observamos.

3ra parte: Reacción del no metal con el oxígeno; y su producto, con el agua

1.- Tomar una porción de azufre en polvo con la espátula y colocarla en la cuchara de deflagración.

4.- Quitar el papel de la cuchara, al cabo de un minuto añadir 25 mL e agua sobre la cuchara. Retirar la cuchara e inmediatamente tape el frasco con su respectiva tapa.

5.- Agitar fuertemente el frasco hacia todos los lados hasta que se combine el agua con el gas.

2.- Llevar la cuchara de deflagración a la llama del mechero de Bunsen y mantenerla ahí hasta que el azufre comience a arder.

6.- Con papel indicador de pH procedemos a ver si la mezcla es un ácido, si el pH es menor a 7.

3.-Introducir la cuchara de deflagración con el azufre ardiendo, en un frasco de boca ancha y mientras arde, cubrir la boca del frasco con una hoja de papel. Procurar no dejar escapar el producto debido a que es un gas

5. TABLA DE DATOS

Reactivos Observaciones

1 Mg+ HCl El Mg reacciona con el HCl, se forman burbujas y se libera un gas.

2 S + HCl No hubo ninguna reacción, no se combinaron, el azufre en polvo flotaba sobre el HCl.

3 Mg + O2Se combustiona el magnesio y forma una llama blanca luminosa.

4 Cenizas + H2OLas tres gotas de fenolftaleína indican que es una base porque hubo un cambio de coloración a violeta.

5 S + O2El azufre se hizo líquido de color rojizo con una flama purpura, después este liberó un gas olor fétido.

6 Gas de S + H2OAl combinar con el agua, mojamos el papel indicador y mostró que tenía pH 2, lo que demuestra que es un ácido.

6. CÁLCULOSPrimero escribo las ecuaciones, la resuelvo y las balanceo.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

S + HCl → no hubo reacción en la práctica.

2Mg + O2 → 2MgO

MgO + H2O → Mg(OH)2

S + O2 → SO2

SO2 + H2O → H2SO3

7. TABLA DE RESULTADOS

Reactivo Ecuación de la reacción

Mg+ HClMg + 2HCl → MgCl2 + H

magnesio ácido clorhídrico cloruro de magnesio hidrógeno molecular

S + HClS + HCl → No hubo reacción

Azufre ácido clorhídrico

Mg + O2

2Mg + O2 → 2MgO

Magnesio oxigeno óxido de magnesio

MgO + H2OMgO + H2O → Mg(OH)2

óxido de magnesio agua hidróxido de magnesio

S + O2

S + O2 → SO2

Azufre oxígeno dióxido de azufre

SO2 + H2OSO2 + H2O → H2SO3

dióxido de azufre agua ácido sulfúrico

8. OBSERVACIONES1.- ¿Qué explicación se consideraría sobre el comportamiento del azufre al acido clorhídrico, según lo obtenido en la 1ra parte del trabajo experimental?No reaccionaron y se debe al carácter de electronegatividad. Los dos son eléctricamente negativos, entre los dos no se exceden electrones para que haya esa reacción.

Con el conocimiento adquirido en esta clase experimental ¿Podría dar un breve comentario sobre lo que es una lluvia acida?La lluvia acida es producida porque cuando quemamos algo se libera gases y sube a la atmosfera, las nubes rejuntan estos gases y produciendo así la lluvia acida.

9. RECOMENDACIONES

Esperar que termine la combustión del magnesio en la punta de la pinza, para luego dejar caer las cenizas en el vaso.

El gas que emana el azufre es toxico, por lo que es necesario utilizar mascarilla, y además tener ventilado el ambiente.

Cuando de agrega agua dentro del frasco, ver que el agua apague la combustión del azufre, y tapar bien para que no se escape el gas.

El papel indicador me sirve para medir el pH en las reacciones, para esto es necesario mojar bien y observar el color que presenta.

10. CONCLUSIONES

En el caso del azufre que no pudo reaccionar con el HCl, esto no significa que no se puede combinar con el Hidrogeno o con el Acido clorhídrico, porque si existen otros medios por los cuales es posible que estos elementos reaccionen.

Si combino un óxido metálico con agua me da una base, pero si combino un oxido no metálico con agua me da un ácido.

Cuando inserto gotas de fenolftaleína en una reacción, estas gotas al diluirse me indican si es una besa cuando hay un cambio de coloración.

También para una reacción, cuando mojo el papel indicador de pH universal y me da un pH<7, me indica que es un ácido; si pH>7, entonces es una base; y si pH=7, entonces es un neutro.

La lluvias acidas son producidas por la combustión de azufre que forma Dióxido de azufre(SO2), el cual sube a la atmosfera en forma de gas y las nubes la recogen y se combinan con el agua formando un acido (acido sulfúrico H2SO3).

11. Bibliografía

http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml

www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html

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http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad