1.- Respecto a la materia, indique lo que corresponde.

Materia

I. Es una realidad objetiva independiente de nuestros sentidos.

II. Es todo aquello que existe en el universo y puede encontrarse como sólido, líquido o gas.

III. Siempre se transforma mediante fenómenos físicos y químicos.

A) Solo II B) I y II C) solo III D) solo I E) I, II y III

I) Verdadero

Solución

La materia es toda realidad objetiva e independiente de nuestros sentidos.

II) Verdadero

es toda aquella que existe en el universo y que posee masa y volumen y/o extensión. La materia en condiciones normales se encuentra en 3 estados.

Algunos ejemplos de la

Solido Liquido gas

III) Verdadero

Toda materia está en constante cambio y transformación y movimiento por medios químicos y/o físicos.

2.- Señale la alternativa incorrecta.

Clave: E

A) El estado sólido es el que más abunda en el universo.

B) La temperatura de ebullición del agua es 100°C a 25° C y 1 atm de presión.

C) La materia, según su composición, puede ser sustancia o mezcla.

D) El estado plasmático es el cuarto estado de la materia y es el que más abunda en las

estrellas y el Sol.

E) La licuación es el cambio de estado de gas a líquido.

a) Falso

Solución

El estado plasmático se encuentra en mayor cantidad, mas no el estado sólido.

b) Verdadero El agua hierve a 100ºc , a 1atm y 25ºc.

c) Verdadero La materia se clasifica en dos según su composición en sustancia pura y mezcla

Los rayos que aLcanzan a

Los 27,000ºc. Lámpara de pLasma

d) Verdadero Tiene tres estados principales (solido, líquidos y gaseosos) y el cuarto estado plasmático, que generalmente se encuentra en altas temperaturas y también encontramos en los televisores de pantalla plasma en iones (H+ Y He+2

e) Verdadero ).

Es el cambio de estado de la materia.

Clave: A

3.- Considerando las siguientes proposiciones, respecto al cloruro de sodio, NaCI

I. Es una sustancia pura.

(s)

II. Es un compuesto.

III. Disuelto en agua forma una mezcla homogénea.

Son correctas:

A) Solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I, II Y III.

I) Verdadero

Solución

La sustancia pura se divide en sustancia simple y sustancia compuesta. II) Verdadero La sustancia está formado por 2 átomos de elementos diferentes (Na y Cl). III) Verdadero La sal al diluirse en agua, sus partículas de la sal se dispersan, formando una sola fase y sus partículas no se pueden observar a simple vista. Clave: E

Licuación del gas

4. De la siguiente lista, diga cuáles corresponden a sustancias simples, compuestas y

mezclas, respectivamente.

1. naftalina 2. Diamante 3. Aire

4. etanol 5. Fósforo 6. Latón

A) 2; 5/1; 4/3; 6 B) l; 5/3; 6/2; 4 C) l; 2/4; 6/3; 5

D)2; 4/l; 5/3; 6 E)4; 5/l; 3/2; 6

1) Naftalina (C

Solución

10H8

2) Diamante(C) Sustancia simple. ) Sustancia compuesta.

3) Aire (oxigeno, nitrógeno,… etc.)Mescla homogénea. 4) Etanol (C2H5

5) Fosforo (P) Sustancia simple. OH) Sustancia compuesta.

6) Latón (Zn + Cu) Mescla homogénea.

Clave: A

5.- Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.

I. La dureza es la resistencia de un cuerpo material al ser rayado.

II. Por la propiedad de ductibilidad, el cobre puede ser transformado en alambres.

III. La diferencia entre masa y peso se debe a la densidad.

A) VVF B) VFV C) FVF D) FVV E) VFF

I) Verdadero.

Solución

II) Verdadero. Cuando los metales tienen propiedades especificas como la ductibilidad y maleabilidad por acción o fenómeno de transforman en hilos y planchas. III) Falso La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo. El peso es la fuerza con la cual es atraído un cuerpo por acción de la gravedad de la tierra.

Clave: A

6.- De la siguiente relación de sustancias químicas, indique el número de sustancias

simples y compuestas, respetivamente

C02 S8

CH

Cu

4 CuS04

Cl

Pb

2 O3 CH3

A) 3y6 B) 4y5 C) 2y7 D) 5y4 E) 6y3

OH

Sustancias simples. ( S

Solución

8, Cu, Cl2, O3

Sustancia compuesta. (CO, Pb.)

2, CH4, CuSO4, CH3

OH.)

7.- Señale la relación incorrecta.

Clave: D

A) Plomo: elemento químico B) Espuma de rasurar: mezcla

C) CIOH8(s) C1OH8 (g):

D) Gasolina: compuesto químico E) Latón: mezcla homogénea

sublimación

a) Verdadero

Solución

El plomo (Pb) está formado por átomos del mismo elemento. b) Verdadero El espuma de rasurares una mezcla heterogénea. c) Verdadero El cambio de fase de sólido a gas se llama sublimación. d) Falso La gasolina es una mezcla formado por muchos hidrocarburos. e) Verdadero Le latón (Zn+Cu) es una mescla homogénea.

Clave: D

8.- Evalúe e indique la relación incorrecta.

A) CaS04-2H2

B) S0

0: compuesto químico cuaternario.

2 y S03

C) Amalgama de plata: compuesto químico de la plata.

: representan a diferentes compuestos químicos.

D) 02 y 03

E) P

: alótropos del oxígeno.

4: no es un compuesto tetra atómico.

a) Verdadero

Solución

CaSO4.2H2

Está formado por 4 diferentes átomos. O compuesto químico.

Es un compuesto cuaternario. b) Verdadero SO2

Compuesto triatómica. compuesto binario.

SO3

Compuesto tetra atómico. compuesto binario.

c) Falso Amalgama de plata (Ag +Hg) es una mezcla d) Verdadero

O O2(g) 3(g) Se encuentra en estado gaseoso.

Se encuentra en estado gaseoso.

Es incoloro. Es de color azulado. Es muy bueno para la respiración.

Es tóxico y venenoso para la vida.

e) Verdadero El fosforo (P4

Sustancia tetra atómica. ) es una sustancia simple.

9.- Dadas las siguientes proposiciones

Clave: C

I. El aire es una mezcla homogénea.

II. Un compuesto químico está formado por átomos de diferentes elementos.

III. Los líquidos no pueden formar mezclas homogéneas.

Son correctas

A) Solo 1 B) solo II C) 1 y II

D) 1 y 111 E) II y 111

I) Verdadero

Solución

Recordemos que el aire es una mezcla homogénea que está formado por un conjunto de gases (oxigeno, hidrogeno,… etc.). II) Verdadero Los compuestos químicos están formados por átomos de elementos diferentes. CO2, NaClO, Fe2O3

III) Falso , etc.

Los líquidos si forman mezclas homogéneas. Etanol con agua (C2H5OH +H2

(CHO) aguardiente.

3COOH+ H2

O) vinagre…. Etc.

Clave: C

10.- Indique aquella alternativa que es una mezcla heterogénea.

A) hielo seco B) agua potable C) vinagre

D) bronce E) sangre

a) Falso

Solución

El hielo seco (CO2(s)

b) Falso ) es un compuesto formado por átomos diferentes.

El agua potable tiene barios sales (H2O +NaCl +CaSO4

c) Falso …etc.) es una mezcla homogénea.

El vinagre es una mezcla homogénea (CH3COOH + H2

d) Falso O) es una mezcal homogénea.

Bronce (Sn + Cu) es una mezcla homogénea. e) Verdadero Sangre (glóbulo rojo, plaqueta,…etc.) es una mescla heterogénea.

Clave: C

PROB 11.- Analizando cada alternativa se identificará el fenómeno que no corresponde

A) La fermentación de la chicha de jora……………………………………FQ

a una transformación química :

En este caso el azúcar glucosa C6H12O6

que contiene la chicha de jora se descompone en etanol y gas carbónico según :

C6H12O6 (ac) → 2C2H5OH (ac) + 2CO2

(g)

B) Combustión del acetileno………………………………………………….FQ Todo tipo de combustión es un fenómeno químico , en el caso del acetileno C2H2

2C será :

2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (v)

+ calor

C) Corrosión del acero ………………………………………………………...FQ Una de las reacciones de la corrosión del acero sería : Fe(s) + O2(g) → FeO

(s)

D) Electrorrefinación del cobre……………………………………………….FQ Es un proceso electrolítico de purificación del cobre donde hay reacciones químicas de oxidación y reducción.

E) Obtención de salmuera a partir de cloruro de sodio y agua…………FF Se trata de un fenómeno físico ya que sólo se está mezclando sal con agua y no hay reacción química. FQ = fenómeno químico , FF = Fenómeno físico Clave : E

PROB 12.- Evaluando la veracidad o falsedad de cada proposición , se tiene :

I) VERDADERO La magnitud de la propiedad intensiva no dependerá de la cantidad de sustancia o la masa , como por ejemplo : densidad , punto de ebullición , fusión , licuación , color , dureza , tenacidad , maleabilidad etc. Por ejemplo la densidad de 200g , 600g , 1400g de agua siempre será 1,00 g/mL bajo las mismas condiciones de medida.

II) FALSO

La masa , volumen , longitud son propiedades extensivas , pues su

magnitud cambia con la cantidad de masa o de sustancia.

III) FALSO

La temperatura , densidad y viscosidad son propiedades intensivas , quiere

decir no dependen de la masa.

NOTA.-La viscosidad mide el grado de fricción o rozamiento interno de las

Moléculas para su propio movimiento o deslizamiento. Ejm en viscosidad :

Aceite >> agua

Clave : A

PROB 13.- Evaluando la veracidad o falsedad de cada proposición se tendrá :

I) VERDADERO Las propiedades químicas tales como oxidabilidad , combustibilidad , inflamabilidad, acción antiácida , acción desinfectante etc tienen mucho que ver con la ocurrencia de reacciones químicas.

II) VERDADERO

Todos los cambios de estado de agregación de la materia tales como

fusión , vaporización , licuación , solidificación , sublimación , son

fenómenos físicos.

III) VERDADERO

La destilación simple es un método de separación de una mezcla en base a la evaporación de sus componentes , como por ejemplo en el caso de la salmuera se calienta hasta evaporar todo el agua y se observará la formación de sal sólida cristalina. En mezclas homogéneas cuyos componentes son líquidos se tomará en cuenta los diferentes puntos de ebullición , por ejemplo agua y etanol (C2H5

El primero hierve a 100ºC y el segundo a 78ºC.

OH)

Clave : B

PROB 14.- En los cambios físicos no se altera la unidad estructural de las sustancias , mientras que si lo hay en los cambios químicos.

• Solidificación del hierro fundido , es un cambio de fase………………..F • Trituración o molienda de las rocas . ……………………………………...F • Descomposición del ozono : O3 → O2 + O …………………………...Q

• Obtención del vino a partir de las uvas es una fermentación…………..Q Clave : D

PROB 15 .- Respecto a la estructura atómica se evaluará la veracidad o falcedad de cada proposición:

I) VERDADERO.-Se trata del concepto moderno del átomo , donde a este se le considera un corpúsculo muy pequeño que aun mantiene las propiedades del cuerpo simple o elemento químico ; por ejemplo una varilla de cobre conduce la electricidad y también lo hará un átomo de cobre.

II) VERDADERO.- La envoltura electrónica o zona extranúclear determina el tamaño del átomo de acuerdo a la cantidad de niveles , subniveles y orbitales que posee.

III) FALSO.- El neutrón no posee carga eléctrica , pero el electrón , si tiene masa cuyo valor es 9,11x10 -28

gramos.

Clave : A

PROB 16.- Analizando la veracidad o falsedad de cada proposición se tendrá :

I) FALSO.- En todos los átomos están presentes los protones y en la gran mayoría los neutrones a excepción del protio 1

1 H que no tiene neutrón.

II) FALSO.- Las masas de las partículas subatómicas fundamentales son diferentes , por ejemplo expresado en uma serán :

patrícula neutrón protón electrón

Masa(uma) 1,009 1,007 0,00055

III) FALSO.- El campo eléctrico y magnético desvía a las partículas cargadas o

electrizadas, tales como el protón y electrón pero no desviará al neutrón.

Clave : E

PROB 17.- Evaluando la veracidad o falsedad de cada proposición se tendrá :

I) FALSO.- El elemento químico está formado por isótopos que poseen el mismo número atómico , se sabe además que los isótopos de un elemento tienen diferente número de masa.

Por ejemplo el elemento carbono tiene 4 isótopos: 11 12 13 146 6 6 6, , ,C C C C

Estos isótopos se han detectado en el espectrógrafo de masas:

II) FALSO.- En el sistema atómico , la zona extranuclear es mucho más grande que el núcleo , aproximadamente la proporción diametral es: D átomo = 10 000 D núcleo

III) VERDADERO.- En la dimensión nuclear , que es muy pequeña , las fuerzas

eléctricas de repulsión se desvanecen o pierden intensidad , frente a las fuerzas nucleares o fuerzas fuertes que son de gran magnitud y cohesionan a las partículas nucleares : protones , neutrones , mesones etc. F nuclear >>>>> F

Clave : C

eléctrica

PROB 18.- La notación del núclido será :

Datos : Incógnita : Z = ??? • A + Z = 24 • A2 – Z2

De la diferencia de cuadrados se tendrá : (A+Z)(A-Z) = 192

= 192

(A - Z) = 192 / 24 = 8

A = 8 + Z

Entonces : A + Z = 24

( 8 + Z) + Z = 24

Clave : C

PROB 19.- La notación del núclido será :

Datos : Incóg. : # partículas subatom. Fundam.= A + #e-

• (A - Z) /A = ½ = ??

• Z x 1,6x10 -19 C = 8x10 -19

Del segundo dato se halla Z : Z = 8

C

x10 -19 C / 1,6x10 -19

Z =5

C

Reemplazando en el primer dato : (A - 5) / A = ½ A = 10

AZ E

Z = 8

AZ E

Por lo tanto : # partículas subatom. Fundam.= A + #e-

= 10 + 5 = 15

Clave : A

PROB 20.- La notación del núclido será :

Datos : Incógnita : A = ??

• # partículas subatom. Fundam. = A + Z = 82

• A – Z = 30 Z = A - 30

Reemplazando en el primer dato : A + (A - 30) = 82

Clave : D

AZ E

A = 56

21. Indique la afirmación incorrecta para la especie

ESTRUCUTURA ATOMICA II

a) Posee 75 neutrones b) Es un anión divalente c) Contiene 52 protones d) Posee 181 partículas fundamentales e) Tiene 54 electrones en su núcleo

a) (verdadero) los neutrones son 75

Solución:

=> 127-52= 75nº

b) (verdadero) el átomo ganó 2 electrones es un anión divalente o Binegativo

c) (verdadero) su numero atómico es 52

d) (verdadero) las partículas fundamentales son: p+, nº,e-

=> 52(p+) + 75(nº) + 54(e-) = 181

e) (falso) Posee 54 electrones pero en la zona extra nuclear

Rpta: E

nº = A-Z

22.- Complete el siguiente cuadro e indique la especie química que posee la mayor cantidad de partículas fundamentales.

Partículas fundamentales: P+ + nº + e- => 114

34 + 44 + 36 Clave: D 23.- Si se sabe que en anión X tiene 17 neutrones, además, su número

de masa es al número de electrones como 2 a 1, ¿cual es la representación de su átomo neutro?

A) B) C)

D) E)

Para el anión: X

Solución:

#nº = 17 #e- = z + 2 => Z + 17 = 2Z + 4

13 = Z Para su núclido: Clave: “A”

Especie química

A

Z

N

#e-

35 17 18 18

56 26 30 24

40 20 20 20

18 34 44 36

27 13 14 10

24.- De las siguientes especies, todas son isoelectronicas menos una , indique

cual es.

, , Dato: (Z): O=8; F=9 ; Ne=10 ; Na=11 ; Mg= 12

A) B) C)

D) E)

Solución:

Son isoelectronicas:

Igual D.E

igual # electrones Diferente # atómico

1 2 2 Posee 10 e-s

1 2 2 Posee 10 e-s

1 2 2 Posee 10 e-s

1 2 2 3 Posee 11 e-s

1 2 2 Posee 10 e-s

No es isoelectrónico: Na Clave: “E”

25.- ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas?

I) Todos los elementos tienen isótopos naturales II) El protio es el isótopo mas ligero del Hidrogeno y no tiene

partículas neutras III) Los isótopos se pueden separar, debido a que sus propiedades

químicas son diferentes.

A) Solo I B) solo II C) solo III D) solo I y II E) II y III

I) (falso) no todos los elementos poseen isótopos naturales, algunos como el: He, Be, F, Na… etc. Solo poseen un tipo de átomo (monotopicos)

II) (verdadero) el protio es el isótopo mas abundante , ligero y carece de neutrones

III) (falso) los isótopos poseen propiedades químicas similares ya que son átomos del mismo elemento

Clave: “B” 26.- En relación con las siguientes especies químicas:

Indique las preposiciones correctas

I) se muestran tres elementos II) las especies Q y R son isótopos del mismo elementos III) las especies Z e Y son isóbaros

A) Solo I B) solo II C) solo III D) I, II y III E) I y III

Solución:

I) (verdadero) Mismo Z mismo Z (Isótopos) (Isótopos)

Hay solo tres elementos II) (verdadero) Q y R poseen el mismo numero atómico

III) (verdadero) las especies y poseen el mismo numero de masa (Isóbaros) Clave: “D” 27.- se tiene tres isótopos de un elemento, los cuales tiene números de masa consecutivos. Si el átomo más pesado tiene 15 partículas neutras, calcule el número de neutrones del isótopo más ligero. A) 17 B) 19 C) 15 D) 13 E) 16

Solución:

Para tres isótopos:

#nº= 15

• Debido a que el valor de Z es constante; son los neutrones que los varían, por lo tanto los neutrones del átomo mas ligero es 13

Clave: “D”

28.- Los números atómicos de dos isótonos se diferencian en tres, el de mayor carga nuclear es isóbaro con el Cl- 35 (z =17). Determine el numero de masa del isótono mas liviano. Solución

: Para dos isótonos:

Es Isóbaro (Mayor carga nuclear) Son Isótonos (sus neutrones, en número son iguales) Solo se altera: Z Luego el número de masa del átomo mas liviano X es: 32 Clave: “A” 29.- respecto a la zona extranuclear, indique Verdadero (V) o Falso (F)

I) Contiene a los electrones ocupando ciertos estados de energía (niveles , subniveles y orbitales )

II) En algunas ocasiones puede contener a los nucleones por un breve tiempo

III) Los electrones son las únicas partículas subatómicas contenidas en esta región.

A) VFV B) VVV C) VVF D) FFV E) FVV

Solución:

I) (verdadero) la zona extranuclear posee según la física cuántica; estados energéticos (niveles, subniveles, orbitales)

II) (falso) los nucleones solo le localizan en el núcleo III) (verdadero) la zona extranuclear solo posee electrones

Clave: “A”

30.- Según el principio de incertidumbre, señale las preposiciones correctas.

I) Si no es posible evaluar con exactitud la posición y momento del electrón en forma simultanea, no será posible determinar con exactitud su trayectoria.

II) Cuanto mas incierto es el momento del electrón P , se conoce con mayor precisión la posición (X) y viceversa ´

III) Mediante la expresión matemática se puede determinar con exactitud la trayectoria del electrón dentro del átomo.

A) solo I B) I, II y III C) solo III D) I y II E) II y III

I) (verdadero) según el principio de incertidumbre, no es posible determinar con exactitud la trayectoria del electrón (su trayectoria es (indefinida)

II) (verdadero) ya que cuanto mas se conozca la velocidad del electrón menos incierta será su posición

III) (falso) la expresión matemática corresponde a la posibilidad de hallar la velocidad o posición del electrón ( ambas propiedades son inversamente proporcionales ) no hay forma de saber con exactitud la trayectoria del electrón.

Clave: “D”

Zona extranuclear

31

I. falso

El principio de incertidumbre de heinsenberg señala que no es posible conocer

con precisión la posición o descripción de la trayectoria y el momento del electrón

a la vez. Solo se tiene la máxima probabilidad espacial en el orbital

II. verdadero

El orbital según la cantidad de electrones, sé clasifica como sigue:

orbital Nombre del orbital

↑↓ .lleno

.saturado

.diamagnético

↑ .semilleno

.insaturado

.paramagnético

III. Verdadero

La ecuación de schodinger permitió obtener tras valores de numero cuánticos

(n l m ) estos valores definen la existencia y orientación espacial del orbital en

la región espacial de la zona extranuclear

Respuesta

F V V

Alternativa D

32 I. falso

El orbital es una región de mayor probabilidad para el electrón pero con

precisión no se puede conocer las dimensiones de esta región.

II. Falso

Cualquier orbital sea S,P,D,F como máximo posee dos electrones

III. Verdadero

El orbital es ella región donde existe la mayor probabilidad para ubicar al

electrón

Respuesta

F F V

Alternativa D

33

l Me

Para el

electrón

Subnivel Orbital

Para el orbital Forma Orientación

Alternativa C

34

Si l = 4 Me -4,-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4

Son 9 valores de Me

Alternativa E

entonces 9 orientación

35 I falso

N nivel

N,l subnivel

N,l,Me orbital

N,l,Me,Ms electrón

II. verdadero

El número cuántico magnético indica la orientación espacial del orbital.

III. verdadero

El número cuántico de spin indica el giro horario o anti horario del electrón en el

orbital.

Alternativa D

36

A verdadero

Si n = 3 L= 0, 1, 2

↓ ↓ ↓

S P D

B verdadero

El numero de orbitales o orientaciones espaciales se determinan mediante 2L+1c

C verdadero

La capacidad máxima del cuarto nivel es de 23e- (2n2

D falso

)

La rotación del electron es alrededor de su propio eje

E verdadero

Si n = 4 L=0, 1, 2 3

↓ ↓ ↓ ↓

S P D F

37 subnivel 5d n=5, l = 2

A incorrecto

El valor de Me

B incorrecto

solo puede tomar valores desde -2 hasta +2

El valor de L es 2

C incorrecto

El valor de L es 2

D verdadero

E incorrecto

El valor de Ms solo puede ser

Alternativa D

38

orbital N L Er 3Dxy 3 2 5 2Pz 2 1 3 3s 3 0 3 4Py 4 1 5 3Dz

2 3 2 5 El orbital más estable es el menor energía

El orbital 2Pz pertenece al segundo nivel.

El orbital 3s pertenece al tercer nivel

Alternativa B

39 los subniveles son

I) 3s II) 4p III) 3d IV) 4d

Ordenando:

Sub nivel N L Er 3s 3 0 3 4p 4 1 5 3d 3 2 5 4d 4 2 6

• 3dy 4d son degenerados:

• Ordenando según energía total

• 3s < 3d > 4p< 4d

• Según estabilidad

3s > 3d> 4p> 4d

I II III IV

Alternativa E

40 Si n=1 L = 0 s

Si n=2 L = 0,1 s,p

Si n=3 L = 0,1,2 s,p,d

Si n=2 L = 0,1,2,3 s,p,d,f

Si n=2 L = 0,1,2,3,4 s,p,d,f,g

• En el segundo nivel solo existe el sub nivel 2s y 2p

• En el tercer nivel solo existe los subnivel 2s,2p,2d

Alternativa A

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

41. Respecto a la distribución electrónica de un elemento con carga nuclear igual a 30, indique las propiedades correctas

(semana 5)

I. Cumple la regla de Hund II. El subnivel de mayor energía es 4s

III. Los números cuánticos del último electrón configurado podrían ser 3; 2; +2 y -1/2

A. Solo I B. Solo II C. Solo III D. I y III E. I; II; y III

Resolución:

I. V. Porque se seguirá la distribución adecuada para los electrones.

EII. F.

R

30X= (18Ar)4s23d El subnivel de mayor E

10 R

III. V. Los números cuánticos para el último electrón en la distribución es es 3d

3d10

i = 2 : n = 3

-2 -1 0 +2+1

último

=+2

ms= -1 2 CLAVE: D

42. Determine la cantidad de neutrones de un átomo cuyo número de masa es 59 y los números cuánticos n, l, m l , ms

A) 28 B) 33 C) 30 D) 31 E) 32

del penúltimo electrón en distribuirse son (3, 2, -1, -1/2)

Resolución:

Penúltimo e- (3,2,-1,-½) último -e 3d8

n = 3l =

l = 2

m -1 ms = -1/2

3d7

-2 -1 0 +1 +2

penúltimo e-

E59Z = (18Ar )4s23d8

e-

z= 28

= 28

A – Z = n

59 – 28 = 31 CLAVE: D

43. Determine la carga nuclear y el máximo nivel ocupado, respectivamente, de aquel átomo que tienen 12 electrones en orbitales difusos.

A) 39 y 4 B) 38 y 4 C) 41 y 5 D) 39 y 5 E) 40 y 5

Resolución:

X= (18Ar) 4s23d104p65s24d 10 e

2 - 2 e-

Carga nuclear= #p = #e

sub difuso sub difuso

-

Máximo nivel = 5 = 40

44. Determine el número atómico del elemento químico que tiene 6 electrones desapareados y su población electrónica distribuida en 5 niveles de energía.

CLAVE: E

A) 38 B) 42 C) 44 D) 51 E) 54

Resolución:

zX= (36Kr) 5s24d4 X = (36Kr) 5s14d

5

Z= #e- = 42 CLAVE: B

45. ¿cuál es el átomo de un elemento que tiene 10 electrones en la capa N?

A) Ru (Z = 44) B) Y (Z = 39) C) Zr (Z = 40) D) Mo (Z = 42) E) Tc (Z = 43)

Resolución:

Capa N = Nivel 4

X= (18Ar) 4s23d104p65s24d

10 e

2

Z = #e

-

-

CLAVE: C

= 40

46. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta?

A) 24Cr: (Ar) 4s23d

B) Cu:[ ]

Fe:[ Ar ]26

29 4 s 3 d

C) 4s 3d

D) N:7 1s 2s 2d

Al :

Ar

[ ] Ne 3s 3p2 13+

13E)

4

Resolución:

A) INCORRECTO: Es una anomalía culmina en… d4, debe haber un salto de un e- y culminar en… d

B) INCORRECTO: porque el electrón del sub nivel 4s debe tener sentido anti horario

5

( ) .

C) CORRECTO: Se a seguido la regla de Hund.

D) INCORRECTO: Después de subnivel 2s sigue 2p.

E) INCORRECTO: Puesto que falta que el átomo pierda los 3 e-

CLAVE: C

.

47. Determine la cantidad de subniveles ocupados y el número de electrones desapareados del átomo de un elemento químico que posee 84 neutrones y 160 nucleones fundamentales.

A. 14 y 4 B) 12 y 5 C) 12 y 4 D) 13 y 3 E) 14 y 3

Resolución:

N = 84 Nucleones A = 160 A – n = Z = 76 e-

= 76

Por lo tanto: 4 orbitales desap.

76X = 54Xe = 6s2 4f 11 sub. + 3 sub. …………….. = 14 subniveles.

14

CLAVE: A 48. De las siguientes distribuciones electrónicas:

I. S: [ Ne ]1s 2px 2p

y2pz

16

II. 8O:1s22s22p2x2p1y2p

III.

z

6C: 1s22s22p2

Indique las que no cumplen con el principio de máxima multiplicidad.

x

A) I y II B) solo II C) solo III D) solo I E) II y III

Resolución:

I. CORRECTA: Cumple con el principio de máxima multiplicidad pero no con el

Principio de Aufbau por los subniveles.

II. CORRECTO: En los subniveles “p” hay una distribución adecuada. 2px2 2p1

y 2p1z

III. INCORRECTO: Hay una mala distribución de electrones en subniveles p.

2px

2p1y 2p1

z CLAVE: C

5d6

49. Señale la alternativa que muestre al elemento con el mayor valor de susceptibilidad magnética.

A) Sc (Z=21) B) As (Z=33) C) Zn (Z=30) D) Mn (Z=25) E) Se (Z=34)

Resolución:

A) Sc (Z = 21) 1e-

B) As (Z = 33) 3e

desapareado

-

C) Zn (Z = 30) 0e

desapareado

-

D) Mn (Z = 25) 5e

desapareado

-

E) Se (Z = 34) 2e

desapareado

-

Mayor e

desapareado

-

CLAVE: D

desapareado Mayor susceptibilidad magnética.

50. Dada las siguientes proposiciones sobre el catión 44Ru3+

I. Es isoelectrónico con 43Tc2+

III. El orbital s del nivel más externo contienen un electrón.

II. Es paramagnético

Son correctas

A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III

Resolución:

I. (V) Isoeléctrico con:

Ru3+44 = (36Kr) 5s24d6 (36Kr) 5s04d

5

Tc2+43 (36Kr) 5s24d5 5s04d

II. (V): Paramagnético posee electrones desapareados.

5

III. (F): El orbital más externo seria 4s2

CLAVE: D

y posee dos electrones.