calculos de ka para algunas sales
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Para sales como AlCl 3 , FeCl 3 o CuSO 4 , se debe proceder de la siguiente forma: Supongamos como ejemplo, la sal PbCl 2 , lo que se busca es la siguiente expresión: Pb 2+ + H 2 O Pb(OH) + + H + Y lo que no encuentran es la constante de acidez de dicha expresión: Ka = [Pb(OH) + ][H + ]/[Pb 2+ ] El valor de esta constante es el que no van a encontrar en ninguna parte respetable, ya que los valores de Internet no siempre son adecuados. Para obtener el valor de Ka de este tipo de sales: Primero se busca en la parte de atrás del Libro de Química Analítica Cualitativa “BURRIEL” la formación de la primera constante de equilibrio de complejación del plomo catión con el ligando OH- (Puede ser otro libro, pero el que yo utilizo es el BURRIEL) Pb 2+ + OH - Pb(OH)+ log k 1 = 20 Pero este valor no nos sirve, ya que lo que ustedes hicieron fue el catión en agua, por lo que mezclamos este equilibrio con el agua: Pb 2+ + OH - Pb(OH) + log k 1 = 20 H 2 O H + + OH - K w = 1 x 10 -14 Al sumar ambos equilibrios, obtenemos lo que buscamos: Pb 2+ + H 2 O Pb(OH) + + H + Ka = [Pb(OH) + ][H + ]/[Pb 2+ ]
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calculos de kapara algunas sales donde no salen tabulados
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Para sales como AlCl3, FeCl3 o CuSO4, se debe proceder de la siguiente forma:
Para sales como AlCl3, FeCl3 o CuSO4, se debe proceder de la siguiente forma:Supongamos como ejemplo, la sal PbCl2, lo que se busca es la siguiente expresin:
Pb2++H2O(Pb(OH)++H+Y lo que no encuentran es la constante de acidez de dicha expresin:
Ka = [Pb(OH)+][H+]/[Pb2+]
El valor de esta constante es el que no van a encontrar en ninguna parte respetable, ya que los valores de Internet no siempre son adecuados.
Para obtener el valor de Ka de este tipo de sales:
Primero se busca en la parte de atrs del Libro de Qumica Analtica Cualitativa BURRIEL la formacin de la primera constante de equilibrio de complejacin del plomo catin con el ligando OH- (Puede ser otro libro, pero el que yo utilizo es el BURRIEL)
Pb2++OH-(Pb(OH)+log k1 = 20Pero este valor no nos sirve, ya que lo que ustedes hicieron fue el catin en agua, por lo que mezclamos este equilibrio con el agua:
Pb2++OH-(Pb(OH)+ log k1 = 20
H2O
H++OH- Kw = 1 x 10-14Al sumar ambos equilibrios, obtenemos lo que buscamos:Pb2++H2O(Pb(OH)++H+
Ka = [Pb(OH)+][H+]/[Pb2+]
Para determinar el valor de Ka, se modifica la k de complejacin con la constante del agua:
k = [Pb(OH)+]/[Pb2+][OH-]
Kw = [H+][OH-]
De la constante del agua despejamos la concentracin de hidroxilo, ya que esa especie no aparece en la constante que nos interesa:
[OH-] = Kw/[H+]Esto se reemplaza en k
k = [Pb(OH)+]/[Pb2+] Kw/[H+]Reordenando, tenemos:
k = [Pb(OH)+][H+]/[Pb2+] Kw
Sacando la constante del agua fuera de la expresin:
Kw k = [Pb(OH)+][H+]/[Pb2+]
Por lo tanto, la expresin de Ka es Kw k, en nuestro caso sera
Ka = 1x10-14 x 1x10-20 = 1 x 10-34Aclaro, que este es un ejemplo de como se debe hacer, segundo, SOLO deben trabajar con la primera constante de equilibrio de acidez, y no calcular la Ka2 o la Ka3, ya que su calculo es mucho ms complejo. Puede ir esa parte como discusin.
No planteen los otros equilibrios o constantes en el procedimiento, SOLO se realiza con el primer equilibrio y se trabaja como si fuera un monoprotico simple.
