Calculos en Qmca U10FyQ 4ºeso SM
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1. Completa la tabla siguiente Sustanc ia Moles Masa Átomos N N.º de moléculas C 2 H 7 N 2,5 · 10 23 Cd(NO 3 ) 2 180 g 2. Determina las fórmulas empíricas siguientes. a) 53,3 % de K; 14,6 % de P; 30,1 % de O b) 62,1 % de C; 5,21 % de H; 12,1 % de N; 20,7 % de O 3. El dibujo representa la obtención de cloro e hidrógeno a partir de ácido clorhídrico. a) Escribe la ecuación química ajustada. b) Interpreta su significado. 4. Una sustancia A se descompone en otras dos, B y C. Completa la siguiente tabla. Masa de A Masa de B Masa de C 10,00 5,6 4,4 22,00 16,80 0,5 5. Completa el esquema utilizando los siguientes conceptos: hipótesis de Avogadro, leyes ponderales entre masas, ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas, leyes volumétricas para gases, ley de los volúmenes de combinación.
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ejercicios basicos quimica 4º eso
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1. Completa la tabla siguiente
Sustancia Moles Masa Átomos N N.º de moléculas
C2H7N 2,5 · 1023
Cd(NO3)2 180 g
2. Determina las fórmulas empíricas siguientes.a) 53,3 % de K; 14,6 % de P; 30,1 % de Ob) 62,1 % de C; 5,21 % de H; 12,1 % de N; 20,7 % de O
3. El dibujo representa la obtención de cloro e hidrógeno a partir de ácido clorhídrico.
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Interpreta su significado.
4. Una sustancia A se descompone en otras dos, B y C. Completa la siguiente tabla.
Masa de A (g) Masa de B (g) Masa de C (g)10,00 5,60 4,40
22,00 16,80
0,50
5. Completa el esquema utilizando los siguientes conceptos: hipótesis de Avogadro, leyes ponderales entre masas, ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas, leyes volumétricas para gases, ley de los volúmenes de combinación.
