CALCULOS PORCENTUAL DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES Lic. Ruby Guerrero Grado Undécimo.
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CALCULOS PORCENTUAL DE
CONCENTRACION DE SOLUCIONES
Lic. Ruby Guerrero
Grado Undécimo
USO DEL PORCENTAJE• Un porcentaje expresa el número de
partes de soluto por cada 100 de solución.
• 6% significa 6 gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.
• 60% significa 60gr. De soluto en 100gr. De solución.
USO DEL PORCENTAJE• Para calcular la concentración en
porcentaje se divide la cantidad de soluto entre la cantidad de solución y se multiplica por 100.
• % = cantidad(gramos) de soluto x 100
cantidad(gramos) de solución
USO DEL PORCENTAJE
• Ejemplo:• Soluto = 13 g, Solución = 130 g
130 g100%
13 gx = 10%
• Concentración = 10%
USO DEL PORCENTAJE
• El porcentaje se expresa en notación fraccionaria.
• 6% se expresa como:
6
100
USO DEL PORCENTAJE• Cuando multiplico un porcentaje, sigo las reglas de
las fracciones:
40 g x 6%
6
10040 g x = 2.4 g
Multiplico por el
numerador
Divido entre el denominador
USO DEL PORCENTAJE• Cuando divido un porcentaje, sigo las reglas de las
fracciones:
12 g ÷ 6%
6
10012 g ÷
Para dividir fracciones debo multiplicar el dividendo por la fracción divisora invertida
USO DEL PORCENTAJE
• Invirtiendo y multiplicando:
100
612 g x = 200 g
Multiplico por el
numerador
Divido entre el denominador
USO DEL PORCENTAJE
• IMPORTANTE #1: • Un porcentaje no tiene unidades
realmente. • Las unidades de una magnitud se
conservan cuando multiplicamos o dividimos por porcentajes.
USO DEL PORCENTAJE
• EJEMPLOS:
• 40 kg x 10% = 4 kg
• 25 g x 20% = 5 g
• 55 cm3 ÷ 44% = 125 cm3
• 32 L ÷ 8% = 400 L
USO DEL PORCENTAJE
• IMPORTANTE #2:
• Para poder expresar una concentración en porcentaje es necesario que las unidades del soluto y de la solución sean iguales o equivalentes.
USO DEL PORCENTAJE
• IGUALES:
• Ambos en gramos, ambos en cm3, ambos en kilogramos, ambos en litros, etc.
USO DEL PORCENTAJE
• EQUIVALENTES:
• Soluto en gramos y solución en ml o cm3
• Soluto en kilogramos y solución en litros o dm3.
USO DEL PORCENTAJE
• IMPORTANTE #3:
• Cuando las unidades del soluto y de la solución NO sean iguales o equivalentes recurrimos al uso de la CONVERSIÓN.
CÓMO RESOLVER PROBLEMAS DE
SOLUCIONES
PROBLEMAS de SOLUCIONES
• Los problemas sobre soluciones consisten en encontrar 1 componente desconocido a partir de otros 2 conocidos.
• Los componentes son:• Soluto, Solución y
Concentración.
PROBLEMAS de SOLUCIONES
• Cómo se opera con los 2 componentes conocidos?
• La fórmula siguiente nos lo explica.
RESUMEN
SOLUCIÓN
(M ó V) CONCENTRACIÓN
(%)
SOLUTO
(M ó V)
PROBLEMA 1
• ¿Cómo se prepara 500 g de una solución acuosa al 3% p/p de sal común?
• Planteamiento:Soluto = ?Solución = 500 gConcentración = 3%
Formulario
SOLUCIÓN
(M ó V)CONCEN-TRACIÓN
SOLUTO
(M ó V)
SOLUCION 1
Soluto = Solución X Concentración
Soluto = 500 g X 3%
Soluto = 500 g x 3 / 100
Soluto = 15 g
PROBLEMA 2
• ¿Cuánto se prepara de una solución acuosa al 4% con 25 g de cloruro de potasio?
• Planteamiento:Soluto = 25 gSolución = ?Concentración = 4%
ESQUEMA
SOLUCIÓN
(M ó V)CONCEN-TRACIÓN
SOLUTO
(M ó V)
SOLUCION 2• Resolución:
Solución = Soluto ÷ Concentración Solución = 25 g ÷ 4%Solución = 25 g ÷ 4/100Solución = 25 g x 100 / 4 Solución = 625 g
PROBLEMA 3
• ¿Qué composición (concentración) tienen 150 g de solución acuosa preparada con 60 g de azúcar?
• Planteamiento:Soluto = 60 gSolución = 150 gConcentración = ?
ESQUEMA
SOLUCIÓN
(M ó V)CONCEN-TRACIÓN
SOLUTO
(M ó V)
SOLUCION 3
• Resolución:
Concentración = Soluto / Solución
Concentración = 60 g / 150 g (x 100%)
Concentración = 40%