Calor Diferencial de Solucion
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CALOR DIFERENCIAL DE SOLUCION
OSNAIDER GOMEZ
YAMID GOMEZ
NATALY MARTINEZ
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MARCO TEORICO
¿Qué es el CALOR DE DIFERENCIAL DE SOLUCION?
Es el calor absorbido cuando un mol de sólido se disuelve en una solución que está prácticamente saturada.
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MARCO TEORICO
¿Cómo se determina? Se determina conociendo la solubilidad
de una sustancia q distintas temperaturas.
Usamos una relación extendida de la ecuación de Clauisius-Clapeyron:
2
ln
RT
H
dT
kd s
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MARCO TEORICO
Integrando dicha ecuación se obtiene que
Donde
'*
''ln
TT
TT
R
H
k
k s
s
s
sólidoturadasolucionsa HHH
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SuposicionesH no varía con la Temperatura.La solución es ideal.
MARCO TEORICO
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MATERIALES Y REACTIVOS
Bureta 50ml. Erlenmeyers de 250ml con tapones. Mechero. Pipetas volumétricas de 5 ml. Pinza para bureta. Probeta 100ml. Soporte Universal. Tela . Vaso de precipitado de 2lts. Acido benzóico, agua destilada, NaOH 0.5M. Fenolftaleína.
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Procedimiento
Diluir a temperatura ambiente 0.5g de ac. Benzoico en 100ml de agua destilada.
Se calienta a ebullición por 10 min y se enfría cuidadosamente.
Agitando de vez en cuando se toman muestras de 25 ml y se titulan, usando un filtro para la pipeta.
Titular las muestras.Repetir el procedimiento a 45ºC
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El montaje
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Lo que se esperaba
soluto
NaCl K2SO4 LiOH CH3COOH
CH3OH
CO(NH2)2
H(kJ/mol)
3.9 23.8 -23.6 -1.5 -7.3 15.1
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Lo que se obtuvo
A 45ºC 17.2 ml de NaOH A 30ºC 16.86 ml de NaOH El calor diferencial de solucion obtenido es: 1.065,75 J/mol. Error relativo (1500-1065,75)/1500*100=28.9%
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Sugerencias
Los instrumentos de medida deben estar bien calibrados
Efectuar cuidadosamente la titulación con el NaOH.
Tomar las muestras deseadas de tal manera que no se formen cristales.
Llevar a cabo toda la experiencia a una Temperatura constante.
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SUGERENCIAS
Hacer una gráfica de ln k vs 1/T, lo cual implica que se debe repetir el proceso para 5 temperaturas diferentes, como mínimo.
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Conclusiones
El calor de solución obtenido es coherente con la teoría estudiada.
La solubilidad de un sólido en una solución aumenta con la tempertarura.
La entalpía de solución no cambia con respecto a la temperatura.
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Bibliografía
FISICOQUIMICA. Ira N. Levine. Volumen 1. 5ª Edicion. McGraw-Hill. 2004. p 317-318.
Thermidynamics for chemists. Glasstone.Berkeley, California. 317-319
catedras.quimica.unlp.edu.ar/fisicoquimica/tp/benzoico.pdf –