Ayudanta 1 Cintica Qumica y Biolgica 1.- a) La energa de activacin para una determinada reaccin es 9,32*104 J/mol. Si a 27 C las constante de velocidad es 1,25*10-2 L/mol*s, determinar la k a 127 C.b) Para reaccin anterior, a qu temperatura se tendr una k=2,5*10-2 L/mol*s?

c) Determinar el valor de la energa de activacin de una reaccin si su constante cintica se duplica cuando la temperatura aumenta de 15 a 25c.2.- A 600 K, la descomposicin del NO2 es de segundo orden, con una velocidad de 2,010-3 mol L-1 s-1 cuando la concentracin de NO2 es 0,080 M. a) Escribe la ecuacin de velocidad.

b) Calcula la constante de velocidad. Cules son sus unidades?

c) Cul ser la velocidad cuando la concentracin de NO2 sea 0,020 M?

3.- En la reaccin A+B C+D, cuya ecuacin cintica es de la forma v=k[A] [B] , un experimento con [A]0=400 mmol*dm-3 y [B]0=0,400 mmol*dm-3 dio los resultados siguientes: T(s)0120240360Inf

[C]/(mmol*dm-3)00.20.30.350,4

Y un experimento con [A]0=0,400 mmol*dm-3 y [B]0=1000 mmol*dm-3 dio los resultados siguientes:

10 -3 t/s069208485Inf

[C]/(mmol*dm-3)00.20.30.350,4

Determinar la ecuacin cintica y la constante de velocidad.4.- Demustrese que el mecanismo:

C2H6 ( 2CH3 , k1 es muy pequeo

CH3+C2H6 ( CH4+C2H5

C2H5 ( C2H4+H

H+ C2H6 ( H2+C2H5

H+ C2H5 ( C2H6

Es satisfactorio para explicar que la velocidad de formacin de etileno es de orden global 1 respecto a la concentracin de etano.

5.- Se corri un experimento partiendo de una solucin de dos reactivos A y B,con = 0.1 gmol/lt y = 0.2 gmol/lt, en un reactor por lotes (cerrado), donde se lleva a cabo a diferentes temperaturas la reaccin A + B ( C. Se midieron las concentraciones para A, a 25C, obtenindose la siguiente tabla:

t (s)0102030405060

(grmol/lt)0.10.09050.08190.07410.0670.06070.0542

Se desea encontrar el modelo cintico para dicha reaccin. EMBED Unknown

_1050143076.unknown

_1050143121.unknown

_1425371638.unknown

_1050143049.unknown