CLASE 7 ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA. LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES Un gas es un estado de la materia...
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CLASE 7
ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA
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LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES
• Un gas es un estado de la materia que se caracteriza por su gran desorden.
•Los factores que influyen en gran medida en un gas son temperatura, presión y volumen.
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Temperatura
• Para medir este parámetro, se fija la escala Kelvin como la escala universal de temperatura.
• El cero absoluto se establece como el cese total del movimiento molecular.
• Escala Kelvin
Su rango de temperatura es:
0º K, ………... ... , -273,15º C 100 K, ………… , -173.15 C
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Escalas de temperatura
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Escala Celsius y Kelvin
• Equivalencia entre grados Kelvin y grados Celsius
º K = C + 273,15
Ejemplo: Expresar 25C en grados Kelvin
º K = 25C + 273,15º K = 298,15
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Presión
• La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área.
• Las unidades más utilizadas para expresar este parámetro son:
1 atmósfera = 101320 Pascal
1 atmósfera = 1.013 Bar
1 atmósfera = 760 mm Hg = 760 Torr
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Volumen
• El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo en el universo.
• Las unidades de volumen pueden ser las siguientes (C.G.S.):
1 litro = 1000 cm3 = 1000 ml
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Ley de Avogadro
“El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (n : número de moles), en condiciones normales de presión y temperatura”.
(C.N.P.T.= presión: 1 atm. y temperatura: 0C)
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Ley de Avogadro
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Ley de Boyle y Mariotte
• “El volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la presión a una temperatura constante”.
P1 V1 = P2 V2
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Ley de Boyle y Mariotte
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Ley de Gay- Lussac
• “La presión de cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura, a volumen constante”.
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Ley de Gay- Lussac
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Ley de Charles
• “El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante”.
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Ley de Charles
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Ecuación de estado para un
gas ideal
P V = n R T
Presión
Volumen
Número de moles de sustancia
Constante de los gases.
R = 0,082 atm l / mol K
Temperatura
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Ley combinada de los gases
• Esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión. Al relacionarlos, dan origen a una constante: la masa del gas no varía.
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CAPLICACIÓN
4. Un gas a 30 ºC y 680 mm Hg ocupa un volumen de 50 ml. ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales?
A) 0,4 mlB) 4,0 mlC) 40 mlD) 4,3 mlE) 43 ml
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EANÁLISIS
6. Con respecto a la variable temperatura, señale la alternativa correcta:
I. Mide el nivel térmico que posee un cuerpo determinado.
II. Mide el movimiento de las partículas de un sistema determinado.
III. El cero absoluto corresponde a 0º K
A)Sólo I
B)Sólo II
C)Sólo III
D)Sólo I y III
E) I, II y III
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Síntesis de contenidos
gas ideal
Gay-Lussac Charles Boyle-Mariotte
presión
temperatura
volumen
moles
Ley combinada