clase de nomenclatura inorgánica
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FAMILIA DEL O2
METAL O2
Ox. básico H2O
Hidróxido
NO METAL O2
Ox. ácido H2O
Oxácido
Oxisales
Neutras
Ácidas
Básicas
Doble
Hidratadas
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FAMILIA DEL H2
METAL H2
Hidruro metálico
NO METAL H2
Hidruros no metálicos
Sales haloideas
Neutras
Ácidas
Básicas
Doble
Hidratadas
Hidruros especialesHidrácidosHidróxidos
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FORMULACIÓN
Am Bn An Bm+EN-EN
B de A+EN -EN
NOMBRE
Excepciones: BH3, SiH4, CH4, AsH3, PH3, NH3
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M O2Óx. básico NM O2
Óx. ácido
Elemento anfótero
O. Básico O. Ácido O. Neutro
Mn +2, +3 +4, +6, +7
V +2, +3 +4, +5
Cr +2, +3 +6
N +3, +5 +1, +2, +4
Bi +3 +5
RECORDAR ALGO …
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N. Tradicional
N. StockN. IUPAC
o sistemática
Fe+2 + O-2 FeO Oxido ferroso
Au+3 + O-2 Au2O3
Óxido de oro (III)
Na+1 + O-2 Na2O
Óxido de sodio (I)Monóxido de disodio
Pb+4 + O-2 PbO2 Óxido plúmbico
ÓXIDOS BÁSICOS
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ÓXIDOS DOBLES
- Unión del O con Fe, Pb, Co, Ni, etc.- Combinación de dos óxidos básicos.- El metal tiene valencia 2,3 o 2,4.
- Fórmula general: M3O4
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ÓXIDOS ÁCIDOS
N. Tradicional
Cl+1 + O-2 Cl2O Anhídrido HIPO clor OSO
Cl+3 + O-2 Cl2O3 Anhídrido clor OSO
Cl+5 + O-2 Cl2O5 Anhídrido clór ICO
Cl+7 + O-2 Cl2O7 Anhídrido PER clór ICO
1 val
2 val3 val
* Valencia 7
4 val
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PERÓXIDOS
- Compuestos binarios, iónicos.- O2 + metales (IA, IIA, etc.)- Presentan el ión peróxido: (O2)
-2
- Si el metal presenta más de una valencia,actúa con la mayor de ellas.
H2O + O H2O2
……… + O Fe2O4
CuO + O …………
Peróxido de ………
Peróxido de ………
Peróxido de ………
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PERÓXIDOS (FE DE ERRATAS)
Na2O + O Na2O2 Na+1 + (O2)-2 Na2O2
CaO + O CaO2 Ca+2 + (O2)-2 CaO2
Fe2O3 + O Fe2O4 Fe+3 + (O2)-2 Fe2(O2)3
http://www.bioygeo.info/Animaciones/Peroxidos.swf
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- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidroxilo (OH)-1
- Son muy solubles en agua.- Son tóxicos y venenosos.
OBTENCIÓN
ÓX. BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO METAL (IA,IIA) + H2O HIDRÓXIDO+H2
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Na2O + H2O NaOH
Sr + H2O Sr(OH)2 + H2
2Li + 2H2O 2LiOH + H2
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CompuestoNomenclatura
sistemáticaNomenclatura
StockNomenclatura
tradicional
LiOHMONOhidróxido de litio
hidróxido de litio hidróxido lítICO
Pb (OH)2
DIhidróxido de plomo
hidróxido de plomo (II)
hidróxido plumbOSO
Al (OH)3
TRIhidróxidode aluminio
hidróxido de aluminio
hidróxido alumínICO
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- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidrógeno, protón o
hidrogenión
ANHÍDRIDO + H2O OXOÁCIDO
SO + H2O H2SO2
SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4
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Compuesto N. sistemática N. Stock N. tradicional
H2SO4TETRAOXOSULFATO
de hidrógenosulfATO (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrICO
HClO4TETRAOXOCLORATO
de hidrógeno
clorATO(VII) de
hidrógeno
ácidoPERclórICO
H2SO2DIOXOSULFATO de
hidrógenoácido
HIPOsulfurOSO
HClOMONOOXOCLORATO
de hidrógeno
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OXÁCIDOS DE
FÓRMULAN.° DE ÁTOMO DE
OXÍGENO
Elementoscon valencia impar
HnMOy y = (x+1)/2
Elementos con valenciapar
H2nMOy y = (x+2)/2
B,P,As,Sb H3nMOy y = (x+3)/2
Donde x es la valencia del no metal
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Tipos de oxácidos
Polihidratados
Valencia non
Valencia par
Poliácidos
Peroxiácidos
Tioácidos
Especiales
Halogenados
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POLIHIDRATADOS
PrefijoElemento con
valencia IMPARElemento con valencia PAR
Meta 1 anh. + 1H2O 1 anh. + 1H2O
Piro 1 anh. + 2H2O 2 anh. + 1H2O
orto 1 anh. + 3H2O 1 anh. + 2H2O
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POLIÁCIDOS
“n” anhídrido + H2O poliácido
“n” = 2,3,4,5, etc.
3SO3 + H2O H2S3O10
2Cl2O3 + H2O H2Cl4O7
Ác. trisulfúrico
Ác. tetracloroso
2CrO3 + H2O H2Cr2O7 Ác. dicrómico
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PEROXIÁCIDOS
- Resultan de la sustitución de un “O” por el grupo peroxi (O2)
-2
- Sólo son estables con la valencia más alta del no metal.
H2SO4 + (O2)-2 H2SO5 Ác. peroxisulfúrico
Ác. peroxiDIsulfúrico
Ác. peroxinítrico
H2S2O7 + (O2)-2 H2S2O8
HNO3 + (O2)-2 HNO4
![Page 23: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/23.jpg)
TIOÁCIDOS
- Sustitución de “O” por átomos de “S”, en igual número.
- La sustitución puede ser parcial o total.
PrefijoN.° de O
sustituidosN.° de S
reemplazantes
Tio 1 “O” 1 “S”
Ditio 2 “O” 2 “S”
Tritio 3 “O” 3 “S”
sulfo Todos los “O” Por “S”
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HClO2 HClOS Ácido tiocloroso
H3PO4 H3POS3 Ácido tritiofosfórico
H2CO3 H2CS3 Ácido sulfocarbónico
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![Page 26: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/26.jpg)
- Se quitan 1 o más hidrógenos de los ácidos oxácidos.
- Se cambia los sufijos: oso ito e
ico ato.
-(SO4)-2 SULFATO
-(NO3)-1 NITRATO
-(PO4)-3 FOSFATO
-(ClO)-1 HIPOCLORITO
![Page 27: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/27.jpg)
- Los aniones ácidos, se producencuando se sustituyen parcialmente loshidrógenos del ácido.
N.° de H no sustituidos
Prefijo Sufijo
La mitad Bi __________
1 Hidrógeno Ácido
2 Dihidrógeno Diácido
3 Trihidrógeno Triácido
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![Page 29: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/29.jpg)
OBTENCIÓN
Ácido + base sal + agua
Ácido + metal sal + H2
![Page 30: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/30.jpg)
H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O
H2SO4 + K K2SO4 + H2
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
H2Se + Al Al2Se3 + H2
![Page 31: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/31.jpg)
OXISALES
NEUTRAS
ÁCIDAS
BÁSICA
DOBLES
HIDRATADAS
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![Page 33: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/33.jpg)
- Derivadas de aniones(oxácidos) que hanperdido todos sushidrógenos.
![Page 34: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/34.jpg)
Hiposulfito de aluminioPerclorato de cobaltoSeleniato ferrosoYodato argénticoCarbonato de magnesioNitrato de potasioSulfato de plomo
![Page 35: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/35.jpg)
![Page 36: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/36.jpg)
- Derivadas de aniones(oxácidos) que hantenido una pérdidaparcial de sushidrógenos.
![Page 37: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/37.jpg)
Bicarbonato de sodioCromato ácido férricoBorato diácido cúpricoSulfato ácido de potasioFosfato diácido férricoOrtosilicato triácido cuprosoDihidrógeno fosfato de calcioDihidrógeno pirofosfato de litio
![Page 38: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/38.jpg)
![Page 39: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/39.jpg)
- Las bases sustituyenparcialmente sus ioneshidroxilo.
- Ocurre unaneutralización parcial.
![Page 40: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/40.jpg)
Dihidroxisulfato de aluminioHidroxiclorato de calcioHidroxifosfato ferrosoHidroxinitrato cúpricoNitrato básico plumbosoHidroximanganito ácido cobaltosoCarbonato básico de hierro (III)Perclorato dibásico de aluminioSulfato básico de aluminio
![Page 41: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/41.jpg)
![Page 42: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/42.jpg)
- Poseen dos tipos de cationes.
Fosfato doble ferroso-plúmbicoBromato doble de litio y aluminioSeleniato doble de hierro y zincNitrato doble de litio y potasioFosfato doble de aluminio y cobre
![Page 43: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/43.jpg)
![Page 44: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/44.jpg)
- Presentan moléculas deagua (hidratación)manteniendo suestructura como tal (noreaccionan con elcompuesto).
![Page 45: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/45.jpg)
Sulfato doble de aluminio y potasio dodecahidratadoCarbonato de sodio decahidratadoTetraborato de sodio decahidratadoSulfato de magnesio dihidratadoBicromato de potasio dihidratadoFosfato cálcico tetrahidratado
![Page 46: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/46.jpg)
![Page 47: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/47.jpg)
- Compuestos binarios.- H + metal o no metal.- Los más estables de los hidruros
metálicos son los del IA y IIA
E.Q. + H HIDRURO
![Page 48: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/48.jpg)
Compuesto N. Sistemática N. Stock N. Tradicional
KHHidruro de
potasioHidruro de
potasio
NiH3
Trihidruro de níquel
Hidruro niquélico
PbH4
Tetrahidruro de plomo
Hidruro de plomo (IV)
Hidruro plúmbico
NaHHidruro de
sodio
H. METÁLICOS
![Page 49: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/49.jpg)
Compuesto N. Sistemática N. Tradicional
BH3 Trihidruro de boro Borano
* CH4 Metano
SiH4 Tatrahidruro de silicio Silano
GeH4 Germano
NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco
PH3 Fosfina
AsH3 Tihidruro de arsénico Arsina
SbH3 Estibina
H. NO METÁLICOS
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Compuesto N. Sistemática N. Tradicional
H2S Sulfuro de hidrógeno
H2Se Ac. Selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno
HF Ac. Fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno
HBr Ac. Bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno
HIDRÁCIDOS
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![Page 52: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/52.jpg)
OBTENCIÓN
Hidrácido + base sal + agua
Hidrácido + metal sal + H2
![Page 53: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/53.jpg)
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
H2Se + Al Al2Se3 + H2
![Page 54: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/54.jpg)
SALES
HALOIDEAS
NEUTRAS
ÁCIDAS
BÁSICA
DOBLES
HIDRATADAS
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![Page 56: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/56.jpg)
KIPbSAuClZnSeFeCl3CuF
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![Page 58: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/58.jpg)
Ca(HS)2
Co(HSe)2
Fe(HTe)2
![Page 59: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/59.jpg)
![Page 60: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/60.jpg)
Ca(OH)Cl[Fe(OH)]2S
![Page 61: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/61.jpg)
![Page 62: clase de nomenclatura inorgánica](https://reader036.fdocumento.com/reader036/viewer/2022082309/5571f33849795947648dafdc/html5/thumbnails/62.jpg)
Cloruro de hierro (III) y platino (II)Bromuro doble de sodio y potasioYoduro doble calcio y litio
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Cloruro de calcio pentahidratadoSulfuro de bario heptahidratado