Clase Ndeg20 a El Carbono

8/18/2019 Clase Ndeg20 a El Carbono

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M. Puca 1

EL CARBONO

Facultad de Ingeniería Industrial y comercialFacultad de Ingeniería Industrial y comercial

USILUNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOOLA


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M. Puca 2

I. Conceptos generales:

Enlace químco! Electronegat"#a#! Polar#a# #e enlace! Or$tales.II. El %tomo #e car$ono

III. Prope#a#es #el car$onoI&. 'pos #e atomos #e car$ono&. ($r#ac)n #el car$ono

&I. 'pos #e *$r#ac)n&II . 'pos #e enlace&III. Clas+cac)n #e los prncpales grupos

+unconales

CON'ENI,O


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M. Puca -

ENLACE /IMICO

Manera como #os especes químcasse unen entre sí

I.- CONCEPTOS

GENERALES


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M. Puca 0

ENLACE CO&ALEN'E Entre elementos #el centro #e la ta$la per)#ca.

Entre elementos con electronegat"#a#es

seme3antes. (a4 compartc)n #e electrones.

5e pue#en +ormar polar#a#es6 pero nocargas separa#as.

Pre+erentemente en compuestos

org%ncos.


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M. Puca 7

ELEC'RONE8A'I&I,A,

9uera #e los %tomos para captar

los electrones #el enlace.;9uera #el


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M. Puca >

ELEC'RONE8A'I&I,A,

;cuant+cac)n ar$trara=

9 ? O ? N ? Cl ? Br ? I ? C ? (


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M. Puca @

POLARI,A, ,E ENLACE

ENLACE NO POLAR: entre elementos congual electronegat"#a#.

ENLACE POLAR: entre elementos con#+erente electronegat"#a#. Atracc)n no

equ"alente 4 *a4 #esplaamento #e carga.


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M. Puca

ENLACE NO POLAR

Cl Cl

POLARI,A, D


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M. Puca F

ENLACE POLAR

( Cl GH G


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M. Puca 1D

FH

Enlace covalente polar o enlace polar es un enlace

covalente con mayor densidad del electrón alrededor

de uno de los dos átomos.

región rica

del electrónregión pobre

del electrón e- ricae- pobre

δ+ δ-

9.


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M. Puca 11

POLARI,A, ,E MOLEC/LA

Las molculas son polares cuan#o laresultante #e la sumatora #e las

polar#a#es #e to#os sus enlaces es#+erente #e D.

Estas molculas presentan unmomento #polar .


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M. Puca 12

MOLEC/LA POLAR

G

O

( (GH GH


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M. Puca 1-

MOLEC/LA NO POLAR

Cl

Cl C Cl

Cl Resultante: D


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M. Puca 10

MOMEN'O ,IPOLAR


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M. Puca 17

ORBI'AL

Espaco #on#e es pos$leencontrar al electr)n.


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M. Puca 1>

(: ORBI'AL


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M. Puca 1@

ENLACE: '.O.A.


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M. Puca 1

ENLACE: '.O.M.


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M. Puca 1F

OR8ANIJACIKN ,E LO5ORBI'ALE5

Capa 1 o : 1 or$tal ;1= s

Capa 2 o L : 1 or$tal ;2= s

- or$tales ;2= p Capa - o M : 1 or$tal ;-= s

- or$tales ;-= p

7 or$tales ;-= #

.............


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M. Puca 2D

ELEC'RONE5 EN ORBI'ALE5


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M. Puca 21

ORBI'ALE5 A'OMICO5

,EN5I,A, ELEC'RONICA EN


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M. Puca 22

,EN5I,A, ELEC'RONICA ENORBI'ALE5


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M. Puca 2-

,I5'RIB/CION ELEC'RONICA,EL CARBONO

: 1s2

L: 2s2 2p2


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M. Puca 20

ORBI'ALE5 p


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M. Puca 27

PLANO5 ,E LO5 ORBI'ALE5 p


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M. Puca 2>

ORBI'ALE5 p ,EL C


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M. Puca 2@

>C : 1s2 2s2 2p>

N"el o capa #e "alenca

II.- EL ATOMO DE

CARBONO


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M. Puca 2

Electronegat"#a# nterme#a Enlace co"alente con metales como con no metales

Pos$l#a# #e unrse a sí msmo +orman#oca#enas.

'amao pequeo lo que le pos$lta +ormarenlaces #o$les 4 trples

'etra"alenca: s2 p2 s p p4 p0DD


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M. Puca 2F

1. Tetravalencia

Capac#a# #e com$nac)n +3a e gual a 0.


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M. Puca -D

2. Covalencia,e$#o a sus 0 electrones eternos! cuan#o reaccona con

otros %tomos no per#e n gana electrones! ten#e acompartrlos +orman#o enlaces co"alentes.

En la un)n CC el enlace co"alente es apolar6 para otras unones segenera relat"a polar#a#! #e$#o a las #+erencas #e

electronegat"#a#.


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M. Puca -1

3. Concatenación:/n)n CC +orman#o ca#enas lneales o ram+ca#as con#+erentes +ormas 4 longtu#es en las que po#emosencontrar enlaces smples! #o$les 4 trples. Lo queeplca la estenca #e una enorme cant#a# #ecompuestos org%ncos.


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M. Puca -2

9orma gran#es ca#enas car$ona#as que pue#en serlneales! ram+ca#as o cíclcas

4. Autosaturación:


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M. Puca --

Prmaros ;a= C(- C(-| |

5ecun#aros ;$= C(- CC(2 C(C(-| 'ercaros ;c= C(2|

Cuaternaros ;#= C(-

a a

a

a

a

IV-TIPOS DE ATOMOS DE

CARBONO

b

b

d

c


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M. Puca -0

C(- C(- | |

C(-

C C(C(2

C C(2

C(C(-

| | | | C(2 C(- C(- C(-

| C(-

Ejercicio: In#ca el tpo #e car$ono! prmaro ;a=!secun#aro ;$=! tercaro ;c= o cuaternaro ;#= que*a4 en la sguente ca#ena car$ona#a:

b b

b

c cd d

a a

a a

aa

a a


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M. Puca ->

v.- HIBRIDACIÓN

Forma como se

rearreglan loselectrones de valencia

para formar enlaces


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M. Puca -@

VI.-TIPOS DE

HIBRIDACION

TET!A"#$A% &sp3'. (ara formar enlacessimples.

T!)"#$A% &sp2'. (ara formar enlaces do*les.

+)"#$A% &sp'. (ara formar enlaces triples.

CA!,#$#


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M. Puca -

CA!,#$#:

-),!)+AC)#$ TET!A"#$A%

1 2s H - 2p

0 sp-


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M. Puca -F

-),!)+AC)#$ sp3

CARBONO -


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M. Puca 0D

CARBONO sp-

CARBONO - ME'ANO


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M. Puca 01

CARBONO sp-: ME'ANO


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M. Puca 02!E(!EE$TAC)#$E +E% /ETA$#

CA!,#$#:


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CA!,#$#:

-),!)+AC)#$ T!)"#$A%

1 2s H 2 2p

- sp2

H 1 2p0-/5MP9M( (. Leama

-),!)+AC)#$ sp2


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-),!)+AC)#$ sp2

2 -

00/5MP9M( (. Leama

CARBONO 2


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CARBONO sp2

07/5MP9M( (. Leama

CA!,#$# 2 ETE$#


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CA!,#$# sp2: ETE$#

0>/5MP9M( (. Leama

CA!,#$#:


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CA!,#$#:

-),!)+AC)#$ +)"#$A%

1 2s H 1 2p

2 sp H 2 2p0@/5MP9M( (. Leama

(IBRI,ACION


48/53

(IBRI,ACION sp

0/5MP9M( (. Leama

CA!,#$#


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CA!,#$# sp

0F/5MP9M( (. Leama

CARBONO E'INO


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CARBONO sp: E'INO

7D/5MP9M( (. Leama


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M. Puca 71

Clas+cac)n #e loscompuestos org%ncos

Los compuestos org%ncos se *anclas+ca#o con $ase a un con3unto #e %tomos;grupo +unconal= que los caracteran 4 #elcual #epen#en en gran me##a sus prope#a#es +íscas 4 químcas.

VII - GRUPOS


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M. Puca 72

VII.- GRUPOSFUNCIONALES


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