CLASE_12_13_Medicion-de-pH.ppt
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VARIABLE pH
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Introduccin
pH es la medicion de acidez o alcalinidad presente en un liquido.
Es uno de los parametros de medicion mas comunes y se aplica
en diversos tipos de industria tales como:
Agua potable y tratamiento de aguas servidas. Produccion de quimicos.
Agricultura.
Investigacion.
Monitoreo ambiental. BioTechnologia y Farmacia
Procesamiento de comidas y bebidas
Electronicos
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VentajaExcelente resolucin y precision.
Desventaja
- Efectos debido a la temperatura
Los valores de la muestra del pH cambian con latemperatura
El electrodo en s muestra dependencia con latemperatura
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Sistema de medicin de pH
El instrumento mide la diferencia
de potencial (voltaje) en mV
entre el interior del electrodo de
pH y el electrodo de referenciaque esta en contacto con la
muestra.
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Como se realiza la medicion de pH?
El electrodo de pH desarrolla un voltaje atravs de la membrana permeable de vidrio.
El voltaje es relacionado a la diferencia de la
actividad del ion H+
en el interior y exterior delvidrio.
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Teoria
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Teoria
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Tipico Electrodo Combinado de pH
Tipica Composicion de lasolucion de relleno interna
Solucion Bu ffer
KCl
AgCl Saturado
Tipica composicion del
elemento de referencia:
Ag Tipica composicion de la
solucion externa de referencia:
KCl saturada en
Ag
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Ecuacin de Nernst
Ecuacion de NernstE =E0+ S log A
Factores que intervienen en la Ecuacion de Nernst y que el usuario notienen control sobre los mismos:
1. Referencia del Potencial Interno
2. Potencial de la solucion interna del Vidrio
3. Referencia del Potencial Externo
4. Potencial de la junta liquida
Nota: los potenciales se desarrollan en respuesta a la actividad del Ion de
Interes, en el caso de pH, Iones de Hidrogeno
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eor aEcuacin de Nernst
Ecuacion de Nernst
E =E0+ S log A
E= Potencial MedidoE0 = Potencial del electrodo cuando el electrodo muestra Cero actividad
S = es la pendiente, la cual se define como el cambio de mV por cambio en decadas en laactividad que exhibe el electrodo. La pendiente depende de la temperatura (Verejemplos en el siguiente slide).
S = 2.303RT/nF
R = Constante de Gas
T= Temperatura en medida absoluta or Kelvinn = Valencia del Ion a medir
-> Para Iones n= +/- 1 S (Pendiente) = +/- 59.16 mV/Decada
Ejemplos Monovalentes (F-, K+, Na+, Cl-)
-> Para Iones n= +/- 2 S (Pendiente) = +/- 29 mV/Decada
Ejemplos Divalentes (Ca++, Cu++, Pb++, S- -)
F= Constante de Faraday
La pendiente ideal es igual a 59.20 mV/pH unidades a 25 oC
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Valores Tericos de la Pendiente vs. Temperatura
Temp (C) Pendiente (mV)
0 54.20
10 56.19
20 58.1725 59.20
30 60.16
35 61.15
40 62.14
eor a
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eor aValores Teoricos de la Pendiente VS. Temperatura
Punto Isopotencial
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Compensacion por efecto de
Temperatura
Calibrando y midiendo a la misma temperatura
Compensando la temperatura manualmente utilizandoun control en el potencimetro
Utlizando un compensador de temperatura
automtico (ATC) o un electrodo triodo 3 en 1
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Variacin en la concentracion y pH por efecto de la temperatura
Siempre reporte los valores de pH con la temperatura
El nico modo de obtener un valor de pH a 25C es
realizando las medidas a 25 C
El control de calidad de las muestras neutras y basicas
pudieran requerir el equilibrio de temperatura
Las soluciones buffer tambin muestran variacin del valor
de pH con la temperatura lo cual afecta la calibracin
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Consideraciones Practicas
Valores de pH de los Buffers a diferentes Temperaturas
25 C 0 C 5 C 10 C 20 C 30C 40 C 50 C 60 C 70 C 80 C 90 C
1.68 1.67 1.67 1.67 1.67 1.68 1.69 1.71 1.72 1.74 1.77 1.79
3.78 3.86 3.84 3.82 3.79 3.77 3.75 3.75
4.01 4.00 4.00 4.00 4.00 4.02 4.03 4.06 4.08 4.13 4.16 4.21
6.86 6.98 6.95 6.92 6.87 6.85 6.84 6.83 6.84 6.85 6.86 6.88
7.00 7.11 7.08 7.06 7.01 6.98 6.97 6.977.41 7.53 7.50 7.47 7.43 7.40 7.38 7.37
9.18 9.46 9.40 9.33 9.23 9.14 9.07 9.01 8.96 8.92 8.89 8.85
10.01 10.32 10.25 10.18 10.06 9.97 9.89 9.83
12.46 13.42 13.21 13.01 12.64 12.30 11.99 11.71
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omo se ecc onar e e ec ro o e papropiado