Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIACLASIFICACIÓN DE LA MATERIASustancias puras y mezclasSustancias puras y mezclas
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESOTEMA 3
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CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS FÍSICOS
NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
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CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS QUÍMICOS
SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
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CLASIFICACIÓN
DE LA
MATERIA
MEZCLAS
SUSTANCIAS PURAS
Sistema material del que pueden separarse componentes por métodos físicos
Sistema material del que NO pueden separarse componentes por métodos físicos
HOMOGÉNEAS:No se aprecian distintos componentes a simple vista
HETEROGÉNEAS:Se aprecian distintos componentes a simple vista
COMPUESTOS:
ELEMENTOS:
Pueden descomponerse en componentes más simples mediante algún proceso químico
No pueden descomponerse en componentes más simples
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DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO
MEZCLAS: Hay más de una clase de partículas
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DESDE EL PUNTO DE VISTA MICROSCÓPICO
SUSTANCIAS PURAS: Hay una sola clase de partículas
ELEMENTOSCOMPUESTOS
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MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASMEZCLAS
● FILTRACIÓN● DECANTACIÓN● SEPARACIÓN MAGNÉTICA● CENTRIFUGACIÓN● TAMIZADO● CRISTALIZACIÓN● DESTILACIÓN
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FILTRACIÓN FILTRACIÓN
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FILTRACIÓN FILTRACIÓN
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FILTRACIÓN FILTRACIÓN
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DECANTACIÓN DECANTACIÓN
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SEPARACIÓN MAGNÉTICASEPARACIÓN MAGNÉTICA
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CENTRIFUGACIÓN CENTRIFUGACIÓN
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TAMIZACIÓN TAMIZACIÓN
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CRISTALIZACIÓN CRISTALIZACIÓN
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DESTILACIÓN DESTILACIÓN
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DISOLUCIONES DISOLUCIONES
Mezcla homogénea de dos o más componentes.
DISOLVENTE
SOLUTO
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DISOLUCIONES POR TODAS PARTES DISOLUCIONES POR TODAS PARTES
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CONCENTRACIÓN DE UNA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DISOLUCIÓN
Las cantidades de los componentes de una disolución son variables.
CONCENTRACIÓNCONCENTRACIÓN: Magnitud que mide la cantidad de soluto en relación a la cantidad de disolvente o de disolución.
cantidad de solutocantidad de disolvente o de disolución
CONCENTRACIÓN =
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DISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDADDISOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE DISOLVENTE DE DISOLVENTE
● DILUÍDA: Con muy poco soluto en relación al disolvente.
● CONCENTRADA: Con una elevada cantidad de soluto en relación al disolvente.
● SATURADA: La que contiene la máxima cantidad de soluto posible.
● SOBRESATURADA: La que se obtiene saturando la disolución a alta temperatura y luego enfriando cuidadosamente.
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EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A EL PROCESO DE DISOLUCIÓN A ESCALA MICROSCÓPICA ESCALA MICROSCÓPICA
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SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
CUALITATIVAMENTE: Capacidad de una sustancia de disolverse en otra.
SOLUBLESOLUBLE o INSOLUBLEINSOLUBLE
CUANTITATIVAMENTE: Gramos de soluto que es posible disolver en 100 g de disolvente a una temperatura determinada.
Por ejemplo, la solubilidad de la sal (NaCl) en agua, a 20 ºC, es de 36.
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● Naturaleza del soluto y del disolvente.
● Temperatura:● En general a mayor temperatura aumenta la
solubilidad.● En los gases disueltos en líquidos la solubilidad
aumenta al disminuir la temperatura.
SOLUBILIDAD: SOLUBILIDAD: Factores de los que dependeFactores de los que depende
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CURVAS DE SOLUBILIDADCURVAS DE SOLUBILIDAD
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CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN MASAPORCENTAJE EN MASA: Masa de soluto por cada 100 unidades de masa de disolución.
masa de solutomasa de disolución
%Masa = x 100
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ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Calcula la concentración en tanto por ciento en masa de una disolución preparada disolviendo 70 gramos de bromuro de potasio en 130 gramos de agua.
masa de solutomasa de disolución
%Bromuro = x 100masa de soluto
= x 100 =(130 + 70) g
70 g
= x 100 =200 g
70 g35%
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ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de bromuro de potasio con una concentración en tanto por ciento en masa del 35%. Calcula cuántos gramos de bromuro de potasio habrá en 80 gramos de esta disolución.
80 g x100
35
Calculamos el 35 % de 80.
= 28 g
¿Qué cantidad de la disolución anterior habrá que coger para que contenga 2 gramos de bromuro?Hay 35 g en 100 g de disolución
Habrá 2g en X g de disolución
35 100
2 X= X = 2 · 100 / 35
X = 5,7 g
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CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE EN VOLUMENPORCENTAJE EN VOLUMEN: Volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución.
volumen de solutovolumen de disolución
%Volumen = x 100
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CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓNCÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN
MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN (gramos/litro)(gramos/litro): Gramos de soluto por cada litro de disolución.
gramos de solutolitros de disolución
C (g/l) =
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ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Calcula la concentración en gramos por litro de una disolución preparada disolviendo 20 gramos de cloruro de sodio en 0.25 litros de agua.
masa de solutolitros de disolución
C =masa de soluto
= = 0.25 l
20 g80 g/l
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ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:Tenemos una disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio habrá en 0.75 litros de esa disolución.
masa de solutolitros de disoluciónC =
masa de soluto
masa de soluto = C x litros de disolución
masa de soluto = 80 g x 0.75 l = 60 g
l
![Page 32: Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022052204/5599409a1a28ab34778b462e/html5/thumbnails/32.jpg)
ACTIVIDAD:ACTIVIDAD:En la anterior disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 80 g/l. Calcula cuántos litros habrá que coger para que contengan 2 gramos de cloruro de sodio.
masa de soluto
litros de disoluciónC =
masa de soluto
masa de solutoC
litros de disolución = = 2 g / 80 g/l = 0,025 l
OTRA FORMA DE HACERLO:
Hay 80 g en 1 litro de disolución
Habrá 2 g en X litros de disolución
80 1
2 X= X = 2 · 1 / 80
X = 0,025 l
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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES EN EL LABORATORIO EN EL LABORATORIO
Preparar 250 ml de una disolución de hidróxido de sodio en agua, con una concentración de 40 g/l.
1º Calculamos la cantidad necesaria de sustancia:
C=m /V m=C ·V=40 g /l ·0,25 l=10 g
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2º Pesamos la cantidad necesaria de sustancia:
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3º Disolvemos el soluto en un poco de agua:
![Page 36: Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022052204/5599409a1a28ab34778b462e/html5/thumbnails/36.jpg)
4º Trasvasamos el soluto ya disuelto al matraz aforado de 250 ml:
![Page 37: Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022052204/5599409a1a28ab34778b462e/html5/thumbnails/37.jpg)
5º Añadimos agua hasta la marca de aforo:
Por último se envasa y se etiqueta.
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CRÉDITOS IMÁGENES:
● Diapositiva 1: Foto de portada tomada de El Bibliomata en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Condensación, tomada de juanerregl en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 2: Hielo, tomada de edurecio en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Cerilla: Chemical Reaction, tomada de lindes en Flickr, bajo licencia CC.● Diapositiva 3: Efervescencia: Chemical reaction, tomada de katerha en Flickr. ● Fotografías de la preparación de disoluciones: capturas del vídeo de alonsoformula.com en Youtube: http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8
![Page 39: Clasificación de la materia. Sustancias puras y mezclas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022052204/5599409a1a28ab34778b462e/html5/thumbnails/39.jpg)
Rafael Ruiz GuerreroDepartamento de Ciencias de la Naturaleza
IES Ricardo Delgado VizcaínoPozoblanco
www.fqrdv.blogspot.com