UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

(José Acebedo y Gómez)

QUIMICA GENERAL

Actividad Aprendizaje Colaborativo Unidad 3

TUTOR:

RAFAEL ANDRES RAMÍREZ

ELABORADO POR:

JHOANATTANT RESTREPO GARCIA

CODIGO: 1.101.176.005

CEAD BOGOTA

22 de noviembre de 2014

Fase I

Cada estudiante describirá 6 procesos donde se evidencie la formación de nuevas sustancias, describiendo el tipo de reacción (las 6 diferentes) con los cambios físicos evidenciados.

Ejemplo

fenómeno tipo de reacción Cambios físicos ocurridos

reacción

Oxidación del metal cuando una pieza de hierro está sometida a oxígeno y humedad

Oxidación Formando oxido de color rojizo

3FE + 3O2 + 3H2O → 2FE2O3 + 3H2O

Reacción química del fosforo con el oxígeno cuando se genera energía activadora de la reacción

combustión Formación de calor y una combustión entre los químicos del fosforo y el oxígeno del aire

P4+ 5O2 → 2P2 O5

Cuando se prende la estufa de gas hay una reacción química

combustión combustos hidrocarburo generando calor

C3H8+5O2 → 3CO2+4H2O

La producción de energía de una pila o batería por medio de la mezcla de CARBONO Y DIOXIDO DE magnesio

Química Genera energía eléctrica por medio de gracias a la energía química antes generada POE EL INTERCAMBIO DE ELECTRONES

2MnO2 + H2O → Mn2O3 +2OH

CARBON y fuego genera una combustión en presencia del oxigeno

Combustión De este proceso se desprende energía lumínica y calorífica

C(s) + O2(g) → CO2(g)

Fotosíntesis es se presenta cuando la

Química Es la única reacción

6CO2 + 6H2O + LUZ→ C6H12O6 +

energía lumínica del sol es transformable en energía aprovechable por plantas y animales

química que transforma el dióxido de carbono(CO2) y de agua (H20) EN UN PRODUCTO de enorme importancia oxigeno (O2)

6 O2

COMBUSTIOS DE HIDRO CARBUROS principal fuente de energía usada por los seres humanos

Gasolina en un carro

Combustión En este caso la gasolina en los cilindros de un motor esta es mezclada con aire y activada con una chispa eléctrica

C8H18 + 25 O2→ 16CO2 + 18H20 + HENERGIA

FASE II.

Cada estudiante realizara un listado de 5 moléculas utilizadas en la vida diaria que sean clasificadas como ácidos o bases, con sus usos y composición

Ejemplo

compuesto Formula química Usos

Ácido acetilsalicílico(acido) HC9H7O4 Aspirina (múltiples usos uno como analgésico)

Ácido ascórbico (acido) H2C6H6O6 Vitamina C (múltiples usos uno de ellos mejorar las defensas del cuerpo)

Ácido cítrico (acido) H3C6H5O7 Jugo de limón y de otros cítricos

Amoníaco(base) NH3 Limpiadores domésticos(solución acuosa)

Hidróxido de calcio (base) Ca(OH)2 Cal apagada (utilizada en construcción)

Hidróxido de magnesio (base)

Mg(OH)2 Lechada de magnesio(antiácido y laxante)

FASE III

El docente propone una reacción química con la cual se realizara los siguientes cálculos estequiométricos.

El docente suministrara: Gramos de cada reactivo. Rendimiento de la reacción. Pureza de reactivos.

Nombre Apellido Grupo Reacción química Gramo

s

reactiv

o A

Gramos

reactivo

B

Rendi

miento

de la

reacció

n

Pureza

de

reactiv

o A

Pureza

de

reactiv

o B

JHONATTANT RESTREPO 201102_280 Al(OH)3 + H2SO4 ------>Al2(SO4)3 + HOH

84 62 96 97 99

El estudiante la entregara Ecuación balanceada.

Rta: 2 Al(OH)3 + 3 H2So4 = Al2(So4)3 + 6 HOH números de oxidación.

Rta: ? Numero de moles y gramos formados de cada producto.

Rta: ?

FASE IV

El estudiante elige varias sustancias relacionando el pH y usos.

sustancia pH uso

Té 5,5 Bebida con cafeína

Cerveza  4,5 Bebida con alcohol

Jugo de limón 2,5 Sumo de un fruto varios uso

Vinagre 2,9 Uso doméstico para alimentos

Agua de mar 8,0 Muy abundante en el planeta

Leche 6,5 Alimento de mamíferos

Amoníaco 11,5 Limpieza domestica