ENSAYO A LA LLAMAFundamento terico El anlisis espectroscpico indica que cuando se descompone la luz que emite un slido incandescente, mediante un prisma, se obtiene un espectro continuo en la que estn representados todos los colores de la luz visible en forma de bandas, es decir, el violeta sumergido en l, este a su vez en el verde y as sucesivamente, mientras que la luz que emite loa gases o vapores incandescente al ser sometidos a un prisma este emite un espectro discontinuo, constituido por lneas aisladas que son caractersticas para el elemento, hecho que permite identificarlo.La explicacin de estas lneas caractersticas se puede explicar acudiendo a uno de los principios de Niels Bohr. Al excitar a un tomo mediante energa calorfica, sus electrones de nivel interior ascienden a un nivel, inmediato superior.Como el estado excitado es fugaz, los electrones desplazados vuelven nuevamente a sus niveles originales, a la vez emiten la misma cantidad de energa absorbida en forma de onda luminosa. Los espectros de muchos tomos en el anlisis cuantitativo corriente se descubren con el espectroscopio ordinario y con la llama del mechero Bunsen. Los espectros obtenidos son muy simples y fciles de distinguir; de ah el gran inters que ofrece el estudio de las lneas espectrales.OBJETIVOSReconocer en la muestra problemas la presencia de algunos metales alcalinos o alcalinotrreos por medio de sus coloraciones caractersticas a la llama.MATERIALES Muestra de problemas (sales cloruro) Un tubo de ensayo con tapn de jebe conteniendo HCI concentrado Una gradilla con tubo de ensayo Un mechero Bunsen Varilla de vidrio con alambre de Nicron PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALES1. Quitamos la impureza del alambre de nicron sumergiendo el alambre en el tubo de ensayo que contiene en HCl concentrada y llevamos a la zona de mayor temperatura de la llama del mechero Bunsen y si la llama colorea es que existen impurezas. Repetimos la operacin hasta que no se produzca coloracin alguna.

2. Una vez limpia el alambre de nicron sumergimos en el tubo de ensayo en el cual se encuentra la muestra problema a que vamos a analizar. Luego acercamos la varilla al mechero Bunsen y calentndolo hasta que aparezca la coloracin. Anotamos sus resultados. Cloruro de cobre CuCl2 color: azul-verde intenso

Cloruro de sodio NaCl color: amarillo intenso

Cloruro de litio LiCl color: amarillo

Cloruro de estroncio SrClcolor: rojo intenso

Cloruro de bario BaCl2 color : verde claro

Cloruro de potasio KCl color:violeta

Cloruro de calcio CaCl2 color: rojo- anaranjado

3. Repetimos los pasos anteriores para cada una de las soluciones problemas que encontramos en nuestra mesa de trabajo.

CUESTIONARIO:1. Cmo explicas la coloracin de las llamas en presencia de las sales utilizadas?Origen de los colores:El color es un fenmeno fsico de la luz o de la visin, asociado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagntico. La percepcin del color es un proceso neurofisiolgico muy complejo. La luz visible est formada por vibraciones electromagnticas cuyas longitudes de onda van de unos 350 a unos 750 nanmetros (milmillonsimas de metro). La luz con longitud de onda de 750 nanmetros se percibe como roja, y la luz con la longitud de onda de 350 nanmetros se percibe como violeta. Las luces de longitudes de onda intermedias se perciben como azul, verde, amarilla o anaranjada. Todos los objetos tienen la propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones electromagnticas. La mayora de los colores que experimentamos normalmente son mezclas de longitudes de onda y reflejan o emiten las dems; estas longitudes de onda reflejadas o emitidas son las que producen sensacin de color. Los distintos colores de luz tienen en comn el ser radiaciones electromagnticas que se desplazan con la misma velocidad, aproximadamente, 300.000 kilmetros por segundo (velocidad de la luz). Se diferencian en su frecuencia y longitud de onda: Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda, o lo que es lo mismo v = c / Dos rayos de luz con la misma longitud de onda () tienen la misma frecuencia y el mismo color. Origen de los colores en la llama del mechero Los tomos y los iones estn constituidos en su interior, por una parte central muy densa, cargada positivamente, denominada ncleo y por partculas negativas llamadas electrones, los cuales rodean al ncleo a distancias relativamente grandes. De acuerdo a la teora cuntica, estos electrones ocupan un cierto nmero de niveles de energa discreta. Resulta evidente, por lo tanto, creer que la transicin de un electrn de un nivel a otro debe venir acompaada por la emisin o absorcin de una cantidad de energa discreta, cuya magnitud depender de la energa de cada uno de los niveles entre los cuales ocurre la transicin y, consecuentemente, de la carga nuclear y del nmero de electrones involucrados. Si en un tomo poli electrnico, un electrn salta de un nivel de energa E1 a un nivel de energa E2, la energa de la transicin electrnica, E, es igual a E2 E1. Si E2 representa un nivel de energa inferior a E1, entonces, la transicin viene acompaada por la emisin de una cantidad E de energa (en forma de luz), la cual est relacionada con la longitud de onda de luz emitida por la ecuacin: E = (hc)/ donde : h = Constante de Planck c = Velocidad de la Luz = Longitud de Onda de la Luz Emitida E = hv En otras palabras, la energa de una transicin electrnica es inversamente proporcional a la longitud de onda de la luz emitida o absorbida y directamente proporcional a la frecuencia de radiacin. Un espectro atmico est compuesto por una o ms longitudes de onda. Debido a que los elementos tienen diferente carga nuclear, diferente tamao y diferente nmero de electrones, es razonable concluir que cada elemento est caracterizado por un espectro atmico, el cual es diferente al de cualquier otro elemento. El espectro a la llama de los compuestos de los metales alcalinos es un espectro atmico de emisin y se representan como lneas espectrales discretas.

ENSAYOS A LA LLAMA Los vapores de ciertos elementos imparten un color caracterstico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificacin de varios elementos metlicos como sodio, calcio, etc.. La coloracin en la llama es causada por un cambio en los niveles de energa de algunos electrones de los tomos de los elementos. Para un elemento particular la coloracin de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.

2. Qu es un cuanto?Es el comportamiento fundamental de la materia a escala molecular. Una aplicacin de la qumica cuntica es el estudio del comportamiento detomosymolculas, en cuanto a sus propiedadespticas,elctricas,magnticasymecnicas, y tambin sureactividad qumica, sus propiedades, pero tambin se estudian materiales, tanto slidos extendidos como superficies.-Tabla del cuantoNmeros cunticosSignificado fsicoValores permitidos

principal (n)Energa total del electrn (nivel energtico en que se encuentra el electrn)Distancia del electrn al ncleo.1, 2, 3....

secundario o azimutal (l)Subnivel energtico en donde est el electrn, dentro del nivel determinado por n.Forma del orbital:l = 0: orbital s (esfrico)l = 1: orbital p (bilobulado)(un orbital p en la direccin de cada eje coordenado: px, py, pz)l = 2: orbital d0, 1, 2, ..., n-1

magntico (m)Orientacin del orbital cuando se aplica un campo magntico externo.-l, ..., 0, ..., + l

espn (s)Sentido de giro del electrn en torno a su propio eje. 1/2

As, cada conjunto de cuatro nmeros cunticos caracteriza a un electrn:

ndetermina el nivel energtico l determina el subnivel energtico m determina el orbital concretodentro de ese subnivel sdetermina el electrn concreto dentro de los que pueden alojarse en cada orbital

(puede haber dos electrones en cada orbital).Esto se refleja en el Principio de exclusin de Pauli (1925): en un tomo no puede haber dos electrones que tengan los cuatro nmeros cunticos iguales, al menos se tendrn que diferenciar en uno de

3. Completa el cuadro:

SAL UTILIZADAELEMENTOCOLOR DE LA LLAMA

Cloruro de cobre CuCl2cobreAzul-verde intenso

Cloruro de sodio NaClsodioAmarillo intenso

Cloruro de litio LiCllitiorojo

Cloruro de estroncio SrCl2estroncioRojo intenso

Cloruro de bario BaCl2barioVerde claro

Cloruro de potasio KClpotasioVioleta

Cloruro de calcio CaCl2calcioRojo-anaranjado