2010

Diana Ivette Gómez Román

Escuela Secundaria Federal Antonio

Audirac

22/11/2010

¿Cómo es la estructura de los materiales?

¿Cómo es la estructura de los materiales?

Ciencias 3 enfasis en Quimica

Bloque 2

Tema 1

Objetivo:

Conocer a los científicos que nos permitieron conocer como es la estructura interna de

la materia

¿Cómo es la estructura de los materiales?

Leucipo y Demócrito John Dalton John Joseph

Thomson

Ernest Rutherford Niels Bohr

Schroedinger Gilbert N. Lewis El Átomo Partes Del Átomo Modelos

Atómicos

Regla Del Octeto

¿Cómo es la estructura de los materiales? (Cientificos)

Leucipo y Demócrito

Leucipo fue el fundador de la filosofía atomística y más tarde Demócrito amplio esta misma ت

Postularon la idea de la materia formada por pequeñas partículas ت

Explicaba que la formación del universo era gracias a la combinación de átomos, elementos o partículas ت

infinitamente pequeñas. Para ellos el alma humano era un conjunto de átomos de fuego y los sentimientos o la

sensibilidad como un hecho puramente pasivo: el alma era cera y las sensaciones el sello. Mientras la razón era el

descernimiento y juicio sobre la verdad de las impresiones.

Siglos después Aristóteles planteó la teoría de los cuatro elementos (agua, tierra, aire y fuego) ت

John Dalton

A través de la medición y observación metódica y sistemática de cientos de reacciones químicas llegó a la ت

conclusión de que los elementos químicos tenían que estar formados por átomos de características

equivalentes y diferentes con respecto a los de otros elementos.

:Dalton se baso en 4 postulados ت

1. Todos los elementos están formados por partículas indivisibles iguales entre sí, llamadas átomos.

2. La masa de todos los átomos que constituyen una muestra de elemento es igual para todos ellos.

3. Los átomos de elementos diferentes, tienen masas diferentes.

4. Los compuestos se forman por medio de reacciones ente elementos, pero los átomos permanecen

indivisibles, no importando qué tan violento sea el cambio químico.

.Fue el primero que describió la ceguera hacia los colores, dicha enfermedad se le conoce como daltonismo ت

También postulo que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en ت

proporciones sencillas para formar compuestos

Postulo un modelo atomico ت

John Joseph Thomson

Mediante un tubo de rayos catódicos puso en evidencia que en los átomos había partículas de carga negativa que ت

podían desprenderse de los átomos bajo ciertas condiciones, a estas partículas las llamo electrones.

.Se le considera el descubridor de los electrones ت

Planteo un modelo ت

Ernest Rutherford

.Esta considerado uno de los padres de la física atómica ت

Estudió las emisiones radiactivas e identifico sus tres componentes principales a los que denomino rayos alfa, beta y ت

gamma.

Observo que sucedia cuando una muestra metalica era bombardeada con las partículas radioactivas positivas ت

emitidas por algunos minerales, al lanzar dichas partículas sobre una delgada capa de oro, observo que la gran

mayoría de partículas radiactivas seguían de largo y que solo algunas de estas se desviaban, esto solo podía

deberse a que con cierta frecuencia se encontraban con alguna particula dentro de los atomos con la misma carga,

Rutherford llamo a estas partículas protones que eran partículas positivas, tambien predijo la existencia de otra

particula dentro del nucleo: el neutrón.

Postulo un modelo atomico ت

Niels Bohr

Planteo un modelo atomico que tomaba en cuenta las consideraciones energéticas de las ondas de luz que emiten ت

los elementos al ser calentados o expuestos a diferentes radiaciones de espectro elecromagnetico

Su modelo para el atomo de hidrogeno al cual imagino como un pequeño sistema solar con el nucleo y su proton e ت

el centro y el único electron presente orbitando a su alrededor.

Schroedinger

Realizo un modelo atómico ت

En 1944 publico ¿Qué es la vida?, etsa obra menor ha tenido grna influencia sobre el desarrollo posterios de ت

la biología, aporto dos ideas:

۵ La vida no es ajena ni se opone a las leyes de la termidinamica, sino que los sistemas biológicos

conservan o amplian su complejidad exportando la entropía que produce sus procesos

۵ La química de la herencia biológica, en un momento en que no estaba clara su dependencia de acidos

nucleicos o proteínas, debe basarse en un “cristal apericodico” contrastando la periodicidad exigida a

un cristal, con la necesidad de una secuencia informativa.

Gilbert N. Lewis

Publico varios artículos sobre la teoría de la relativida ت

Llamo electrones de valencia a los electrones externos , ya que la valencia era el termino que usaban los químicos ت

para describir cuantos enlaces formaban determinados elementos, para representar los electrones de valencia en

cada elemento, Lewis diseño un sencillo modelo: asignar a cada uno un puntito. Para saber de que se trata, se

escribe el elemento químico y a su alrededor se dibujan los puntitos.

Electrón De Valencia

¿Cómo es la estructura de la materia?

El atomo

En química y física es la unidad mas pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus ت

propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos

El concepto de atomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue psotulado ت

en la antigua Grecia, pero sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que

el atomo puede subdividirse en partículas mas pequeñas.

¿Cómo es la estructura de los materiales?

Partes del átomo

a) Núcleo:

Parte central del átomo que contiene partículas con masa llamadas nucleones (protones y neutrones).

b) Proton:

partícula con carga positiva y se encuentra en el núcleo.

c) Neutron:

partícula que no tiene carga electrica y se encuentra en núcleo

d) Electron:

partícula que se encuentra alrededor del núcleo y tiene carga negativa

e) Quark:

son los constituyentes fundamentales de la materia. Varias especies de quarks se combinan de manera

específica para formar partículas tales como protones y neutrones.

¿Cómo es la estructura de los materiales?

Modelos Atomicos

a) Modelo átomico de John Dalton (1808)

Este modelo explicaba por que las sustancias se mezclaban químicamente entre si en solo cierta proporciones ت

aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de ت

una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

explicaba la mayor parte de la química orgánica, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría ت

combinatoria realmente simple.

b) Modelo atomico de Thomson (1897)

Este modelo los electrones debían de estar suspendidos en una masa de carga positiva, de tal manera que la ت

materia fuera uniforme, como un pudin de pasas.

c) Modelo Atomico de Rutherford (1911)

}

Este modelo implica la existencia de un nucleo atomico donde se concentraba toda la carga positiva y mas del ت

99.9 % , esto revelaba que la mayor parte del atomo estaba vacio. Entonces propuso que los electrones orbitraban

alredor del atomo, situado en el centro, en ese espacio vacio.

d) Modelo Atomico de Niels Bohr (1913)

Principalmente el imagino como un pequeño sistema solar donde el nucleo y su proton se encontraban en el centro ت

y los electrones girando a su alrededor.

.Los electrones de los atomos solo pueden dar vueltas en ciertas regiones de determinado valor de energía ت

:Bohr predijo un numero de máximo de electrones en cada capa ت

۵ En la primera capa u orbita cabe hasta 2 electrones

۵ En la segunda orbita caben hasta 8 electrones

۵ En la tercera orbita hasta 18 electrones, etc

A los electrones de ultima capa de cada elemento los llamo electrones de valencia, por tratarse de aquellos que ت

particiapaban en la reacciones químicas y forman los compuestos.

¿Cómo es la estructura de los materiales?

Regla del Octeto

Lewis observo la distribución de electrones externos alrededor del nucleo y pudo darse cuenta de la estabilidad de ت

un elemento cuandi tiene ocho electrones en su ultima orbita del modelo, de ahí propuso la regla del octeto:

“ Una estructura molecular o de red es mucho más estable cuando cada atomo

contiene un octeto de electrones en la capa de valencia”

Para alcanzar la estabilidad del octeto , cada elemento debe ganar o perder (compartir) electrones en enlaces ت

químicos , asi de esafroma adquieren 8 electrones en la capa de valencia

¿Cómo es la estructura de la materia?

Modelos de Lewis

¿Cómo es la estructura de la materia?

Paginas interactivas

ت

Glosario Particulas Una porción o fragmento

muy pequeño de algo.

Atomo unidad más pequeña de

un elemento químico que

mantiene su identidad o sus

propiedades y que no es

posible dividir mediante

procesos químicos.

Descernimiento implica tener "criterio", es

decir; una norma, modelo

de valores o principios

considerados una autoridad

moral; como tradiciones,

filosofías o preceptos;

culturales, sociales o

religiosos; para conocer la

consecuencia o

inconveniencia de las cosas.

Rayo Catodico son corrientes de electrones

observados en tubos de

vacío, es decir los tubos de

cristal que se equipan por

lo menos con dos

electrodos

Electron partícula subatómica de

tipo fermiónico. En

un átomo los electrones

rodean el núcleo,

compuesto únicamente

de protones y neutrones.

Proton es una partícula subatómica

Neutron es un barión neutro

formado por

dos quarks abajo y un quark

arriba. Es una particula sin

carga eléctrica.

Termodinamica Rama de la física que estudia

los efectos de los cambios

de magnitudes de los

sistemas a un nivel

macroscópico

Paginas consultada

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm ت

http://es.wikipedia.org/wiki/Categor%C3%ADa:Modelos_at%C3%B3micos ت

Libro ت

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_John_Dalton ت

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson ت

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford ت

http://www.e-torredebabel.com/Balmes-Historia-Filosofia/Leucipo-Democrito-H-F-B.htm ت

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm ت

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/catodicos.htm ت

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/bombardeo.htm ت

http://es.wikipedia.org/wiki/Erwin_Schr%C3%B6dinger ت

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo ت

Wikipedia.com ت

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