SHARON JANINE AOKY OCEGUEDA PADILLA .3 . -C N.L . # 31

¿Cómo evitar la corrosión?

Objetivos Desarrollo

Hipótesis

Introducción

Experimentación

Conclusiones y

resultados

Crucigrama

Autoevaluación

Bibliografía

Objetivos.

El objetivo principal de este proyecto, es dejar claro todo lo que tenga que ver con el tema de la corrosión. ¿Qué es? ¿Cómo sucede? ¿Por qué sucede? ¿En que momento puede suceder? ¿Cuáles son sus características? Etc.

Esas, son preguntas muy necesarias para conocer a fondo el tema, pero hay una pregunta que es la principal, y a la cual dará enfoque este proyecto.. ¿Por qué los metales se corroen? ¿A que se debe?

Este proyecto no solo tiene la intención de informar todo acerca de la corrosión, también hacer saber a todo aquel que lo lea, que la corrosión no solo puede verse en objetos como clavos, tuercas, tornillos, etc.

Podemos observar este fenómeno en cosas o lugares grandes, como un puente. Una estructura corroída, podría ser muy peligrosa en nuestra comunidad, por eso este proyecto va a mostrar todo acerca de la corrosión, no solo su significado.

¿Por qué los metales se corroen?

Hipótesis.

Vemos esta compleja reacción química debido a varios factores y a debidos materiales porque, ¿podría un vidrio corroerse? O ¿podría hacerlo un plástico? Solo los metales cumplen con todo lo necesario para poder sufrir esta reacción.

El ejemplo más familiar de corrosión es la oxidación del hierro que consiste en un fenómeno en donde el hierro se combina con oxigeno y agua para formar oxido de hierro hidratado. Se sabe que la oxidación de  los metales tiene lugar más fácilmente en puntos donde la tensión es mayor (donde los metales son más “activos”). Así, un clavo de acero, que en su mayor parte es hierro, se corroe primero en la punta y en la cabeza. Un clavo doblado se corroe más fácilmente en el recodo.

Corrosión desgaste total o parcial que se disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química o electrónica el termino corrosión se aplica a la acción gradual de agentes naturales como el aire o el agua salada sobre los metales. El tema tiene gran interés practico ya que se ha comprobado en varios países que los prejuicios ocasionados por la corrosión representa el 1.5% y 3.5% del producto bruto nacional sin recurrir a medidas muy agresivas y no considerando solamente a la atmosfera.

Introducción.

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Se encuentra que en la mayoría de los metales en contacto con el medio ambiente forman un sistema termodinámicamente inestable con la única excepción de unos pocos metales llamados nobles (oro, platino, etc.)

Todos los metales en contacto con el aire deberían reaccionar rápidamente y transformándose en óxidos.

El ejemplo mas familiar de corrosión es la oxidación del hierro que consiste en una compleja reacción química en la que el hierro se combina con oxigeno y agua para formar oxido de hierro hidratado.

El oxido es un solido que mantiene la misma forma general que el metal del que ha formado pero con un aspecto poroso por algo más voluminoso y relativamente débil y quebradizo.

Una clasificación de los procesos de corrosión que tiene en cuenta el medio en que se desarrolla, es la que permite distinguir los diversos factores que influyen de acuerdo a la naturaleza del medio corrosivo.

De acuerdo a su mecanismo Corrosión Química: ocurre cuando el metal

reacciona con un medio iónico y la característica principal es que no hay circulación

de corriente.Corrosión electroquímica: ocurre cuando el

metal reacciona con un medio electrolito y se produce acompañada por la circulación de corriente.

*La mayoría de los procesos de corrosión por agua de mar y soluciones de sales acidas.

De acuerdo a la apariencia del metal corroído.

Desarrollo.

Se entiende por corrosión la oxidación de un metal con el medio que lo rodea produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Lo que es corrosión, ya no es muy necesario mencionarlo, al menos no la definición pues ahora el concepto está más claro, pero el punto y objetivo del proyecto es que todo quede perfectamente claro.

Así que ahora a conocer lo que haga falta, algo que es muy importante saber si el tema es de tu interés, son sus características, o al menos la más importante.

Los enlaces metálicos tienden a convertirse en metales iónicos los favorece que el material puede en cierto momento transferir y recibir

electrones creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura.

Una de las características fundamentales de este acontecimiento químico, es que solo en presencia de un electrolito, ocasionado en regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas.

La velocidad a la que un material se corroe es lenta y continúa todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de materia en la superficie que va formándose inicialmente con manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

Este mecanismo es analizado desde un punto de vista termodinámico y electroquímico indica que el metal tiende a retornar el estado primitivo o de mínima energía siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios en instalaciones grandes.

Hay varios tipos de corrosión y se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído dentro de las mas conocidas están.

*Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.

*Corrosión Galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto. Ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la formación de un metal como ánodo o cátodo.

Experimentación.

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Hi.

¿Por qué algunos metales se oxidan? ¿Cómo podría desoxidarlos?

Más de una vez habrás visto que si dejas algún elemento de metal al aire libre, con el tiempo se oxida. La oxidación es un aumento del estado de oxidación: cuando un átomo tiene mayor número de electrones de valencia en el exterior, es un oxidante fuerte.El oxígeno presente en nuestro aire es un gran oxidante, por eso, los metales que se encuentran al aire libre se oxidan rápidamente.

Mi práctica de laboratorio.

Tema: ¿Por qué algunos metales se oxidan? ¿Cómo podría desoxidarlos?

Materiales: 1.-Un vaso de vinagre blanco2.-Medio litro de zumo o jugo de limón 3.-Un cuarto de vaso de refresco negro4.-3 tuercas ya oxidadas (Funciona también con

clavos, tornillos etc.)

Materiales.

Introducción:

La corrosión es el otro nombre que podemos darle a la oxidación de algunos materiales metálicos.

La corrosión es importante para muchas cosas.. alguna vez te has preguntado ¿que pasa con la parte inferior de los barcos? Es decir siempre están en el agua. Lo que sucede es que se oxida, obviamente solamente si son de metal, o algún otro material que pueda sufrir este fenómeno. Y.. ¿Por qué se oxida? Por el agua salada. Lo que quiere decir que el agua salada es un excelente oxidante.

El problema de la corrosión no es sencillo ni de poca importancia se estima por ejemplo que 15% de la producción anual de la industria minera dese destina a reemplazar piezas corroídas.

Procedimientos.

1.-Coloca una de las tuercas en el vaso con vinagre.

Inmediatamente comenzarán a salir burbujas, y al esperar tan solo 1 minuto, el oxido se va desprendiendo y se eleva a la superficie del vaso como se observa en la imagen.

2.-Coloca otra tuerca en el vaso con refresco.

3.-Coloca la última tuerca en el vaso con jugo de limón.

Ahora a esperar..

El tiempo de espera es de 2 horas aproximadamente, pero puede depender del nivel de corrosión de las tuercas..

Recuerda que no debes mover los vasos mientras transcurre el tiempo, para un mejor resultado.

Conclusiones y resultados.

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Algo así, obtendremos finalmente unas tuercas y un tornillo sin oxido, limpios, como nuevos.

Conclusiones.

Con este proyecto explico todo acerca de la corrosión, su definición, que sucede en ella, que consecuencias podría tener, y con mi experimentación aclaro algo por si algo no había quedado bien entendido. Espero que esta presentación sea de mucha utilidad para muchas personas, pues uno de sus fines es ese, me gustaría que lo lean y lo disfruten al leerlo, como yo al hacerlo, también que aprendan mucho como yo lo hice.

Crucigrama.

http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/crossword.php.

http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/crossword.php

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Autoevaluación.

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Yo sinceramente considero que mi proyecto esta bien realizado, o al menos eso espero porque me esforcé mucho en hacerlo, hice lo mejor, traté de que se viera lindo y creo que lo hice como debía de ser. Trabajé muy tranquila con este proyecto, si ninguna presión, y aprendiendo cosas nuevas con cada investigación. Además de aprender sobre el tema, aprendí otras cosas como la correcta elaboración de un proyecto de ciencias, la elaboración de crucigramas entre otras cosas. Me gusto mucho realizar este proyecto.

Bibliografía.

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Objetivos: Por Sharon Ocegueda.Hipótesis: Creces education.Introducción: Ojo científico.Desarrollo: Proyectos de ciencias uteg. Experimentación: Experimentos en casa.Conclusiones y resultados: Por Sharon

Ocegueda.Autoevaluación: Por Sharon Ocegueda.Crucigrama: Crossword Generator.