Comp.cuantitativa de Sustancias.fin

7/24/2019 Comp.cuantitativa de Sustancias.fin

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TEMA: Composicin cuantitativa de lassustancias Compuestos

(Universidad del Per. DECANA DE AMRICA)

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

DEPARTAMENTO ACADMICO DE DISEO !TECNO"O#IA IND$STRIA"

PRO%ESORA: In&' Ana M' MedinaEscude(o

unmsm'amme)&mail'com


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El MOL es una de las siete unidades basicas en el iste!aInternaci"nal (I).

Es la unidad de cantidad # c"nte" de sustancias $%ue se deter!inaen 'uncin a la cuanta de las !is!as %ue c"ntiene el !is!" n!er"de unidades *(mulac"!" *t"M"s %ue +a# en e,acta!ente -

/ra!"s de carb"n" -.

El n+me(o de Avo&ad(o$ es una c"nstante %ue sirve de base 0ara

la cantidad de sustancia %ue se usa c"n 1nes de expresar unnmero determinado de especies qumicas como tomos,molculas, unidades frmula, iones o electrones.

Al tomo o molcula %ue indica la 'r!ula de la sustancia se leden"!ina unidad *(mula'

MOL

M/ 2 333333 M/

, MO" - .'/001,/02unidades elementales

N$MERO DE A3O#ADRO -.'/001,/02


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E4EMP"O:- !"l M/ (4.567 /) c"ntiene 8.6,-65at"!"s de !a/nesi".

- !"l (5.68 /) c"ntiene 8.6,-65at"!"s de a9u're.

, mol de 5tomos - .'/001,/02

5tomos, mol de mol6culas - .'/001,/02

mol6culas

, mol de iones - .'/001,/02 ionesLa !asa *t"!ica en /ra!"s de un ele!ent" c"ntiene el n!er" deAv"/adr" de *t"!"s # se de1ne c"!" la MASA MO"AR.

Para deter!inar la Masa M"lar de un ele!ent"$ se ca!bian lasunidades de la !asa at"!ica %ue se encuentran en la tabla 0eridica$de uma a &(amos.

E4EMP"O:

Elemento

MasaAtomica

MasaMola(

Nume(o deAtomos

: -.66;< u!a -.66;< / 8.6,-65

M/ 4.567 u!a 4.567 / 8.6,-6

5

Na .


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, masa mola( 7&8 - , mol de atomos - nume(o de Avo&ad(o7.'/001,/028 de atomos

%ACTORES DE CON3ERSION:

A. De /ra!"s a at"!"s> 8.6,-65at"!"s delele!ent" - !asa !"lar del

ele!ent"

?. De at"!"s a /ra!"s> - !asa !"lar delele!ent" 8.6,-65at"!"s delele!ent"

C. De @ra!"s a !"les> - !"l de ele!ent"

- !asa !"lar delele!ent"

D. De M"les a /ra!"s> - !asa !"lar delele!ent"

RECORDAR


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E4EMP"OS:-.Cu*nt"s !"les de +ierr" re0resentan 7.6 / de eB

Solucin:

Dat" de la abla Peridica> Masa t"!ica e 78

. Cu*nt"s *t"!"s de !a/nesi" +a# en 7.66 /B

5. Cu*l es la !asa$ en /ra!"s de un *t"!" de carb"n"B

4. Cu*l es la !asa de 5.6-,-65 at"!"s de s"di"B

7. Cu*l es la !asa de 6.7 / de CuB

8. Cu*nt"s *t"!"s de ",/en" +a# en -.66 !"l de !leculas de",/en"B


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MASA MO"AR DE "OS COMP$ESTOSUn !"l de un c"!0uest" c"ntiene al n!er" de Av"/adr" deunidades formula de dicho compuesto.

i se c"n"ce la '"r!ula de un c"!0uest"$ se 0uede calcular su !asa!"lar su!and" las !asas !"lares de t"d"s l"s *t"!"s en la '"r!ula.

i +a# !*s de un *t"!" de cual%uier ele!ent"$ se debe su!ar su!asa tantas veces c"!" l" indi%ue la 'r!ula.

9 Cl 9Cl

8.6,-65*t"!"sde :

8.6,-65*t"!"sde Cl

8.6,-65unidades'"r!ula de :Cl

- !"l de *t"!"sde :

- !"l de *t"!"s deCl

- !"l de !"lFculasde :Cl

-.6 / : 57.7 / Cl 58.7 / :Cl

- !asa !"lar de : - !asa !"lar de Cl - !asa !"lar de :Cl


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E4EMP"O:-.Calcular la !asa !"lar del si/uiente c"!0uest"> (N:4)3PO4.

Solucin:"a *(mula (ep(esenta 2 5tomos de N ,0 5tomos de 9 , 5tomode P ; < atomos de O'

Dat"s "btenid"s de la abla Peridica> Masa t"!ica de> N -4G : -GP5- # O -8

5 , !asa *t"!ica de N 5 , -4 4 u!a- , !asa *t"!ica de : - , - - u!a

- , !asa *t"!ica de P - , 5- 5- u!a4 , !asa *t"!ica de O 4 , -8 84 u!a

Masa r!ula -4< unidades 'r!ula

- !"l de (NH4)3PO4= 149 g

. Calcular la !asa !"lar del +idr,id" de calci"$ Ca(O:).5. La '"r!ula del a/ua es :O. Cu*l es su !asa !"lar del c"!0uest"B

4. Calcular la !asa !"lecular del c"! uest" HNO .


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i se tratan c"n !"lFculas di*t"!icas (:$ O$ N$ Cl$ ?re I)$ sedebe tener cuidad" 0ara distin/uir entre - !"l de *t"!"s # - !"l de!leculas.

E4EMP"O:- !"l de :6 -=.6 / :6 8.6,-65!"lFculas- !"l NaCl 7=.7 / NaCl 8.6,-65!"lFculas- !"l :NO5 85.6 / :NO5 8.6,-65!"lFculas

, mol - .'/001,/02unidades *o(mula o mol6culas - , masamola( del compuesto

%ACTORES DE CON3ERSION:a.De @ra!"s a !"les> - !"l desustancia - !asa !"lar de

la sustancia

b. De !"les a /ra!"s> - !asa !"lar de lasustancia

- !"l desustancia

RECORDAR


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E4ERCICIOS:-.Cu*l es la !asa !"lar de - !"l de *cid" sul'ric"$ :O4B

. Cu*nt"s !"les de NaO: +a# en -.66 / de +idr",id" de s"di"B

5. Cu*l es la !asa de 7.66 !"les de a/uaB

4. Cu*ntas !"lFculas de :Cl +a# en 7.6 / de cl"rur" de +idr/en"B


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COMPOSICION PORCENT$A" DE "ASS$STANCIAS

Cada ele!ent" de un c"!0uest" es un deter!inad" 0"rcient" delc"!0uest" t"tal.

La c"!0"sici"n 0"rcentual de una sustancia es el 0"rcient" ("0"rcentae) de !asa de cada ele!ent" en el c"!0uest".

La composicion po(centual de una sustancia se 0uede calcular>

A. i se c"n"ce su 'r!ula ?. i las !asas de d"s " !as ele!ent"s %ue se +a#an c"!binad"entre si se c"n"cen " se 0ueden deter!inar e,0eri!ental!ente.

A. i se c"n"ce la '"r!ula$ el 0r"ces" se lleva a cab" en 0as"s.Paso ,: Calcular la !asa !"lar de la sustancia.

Paso 0:Dividir la !asa t"tal de cada ele!ent" en la '"r!ula entre la!asa !"lar de la sustancia # !ulti0licar 0"r -66 el c"ciente.

masa total del elemento 1 ,// - po(ciento 7opo(centa=e8 del elementomasa mola( de la sustancia


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E4EMP"OS:-.Calcular la c"!0"sicin 0"rcentual del cl"rur" de s"di"$ NaClB

Solucin:

Dat"> Masa *t"!ica> Na 5G Cl 57.7

PAO -> La !asa !"lar de la sustancias es>- , !asa at"!ica de Na - , 5 5- , !asa *t"!ica de Cl - , 57.7 57.7

7=.7PAO > C"!0"sicin 0"rcentual de>J Na 5 K 7=.7 , -66 5


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%ORM$"AEMPIRICA

%ORM$"AMO"EC$"AR

Lla!ada ta!bien '"r!ula !assi!0le.

Da la !ini!a relaci"n denu!er"s enter"s de l"s at"!"s0resentes en el c"!0uest".

Da el nu!er" relativ" de

at"!"s de cada ele!ent" en elc"!0uest".

Es la '"r!ula real " verdadera.

Re0resenta el nu!er" t"tal deat"!"s de cada ele!ent"

0resente en una !"lecula de unc"!0uest".

Es 0"sible %ue " !*s

sustancias ten/an la !is!ac"!0"sicin 0"rcentual$ 0er"sean distintas sustancias.

N" es rar" %ue la '"r!ula !"lecular sea la !is!a %ue la '"r!ulae!0rica.

i la '"r!ula !"lecular n" es la !is!a$ sera un !lti0l" de la '"r!ulae!0rica.%o(mula Composici

on

JC J: Masa M"lar

C: ('"r!ulae!0rirca)


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DETERMINACION DE "A %ORM$"AEMPIRICA Es 0"sible establecer una '"r!ula e!0rica 0"r%ue>

-.L"s at"!"s individuales en un c"!0uest" se c"!binan en

relaci"nes de nu!er"s enter"s (Le# de las Pr"0"rci"nes De1nidas).Cada ele!ent" tiene una !asa *t"!ica es0ec1ca.

Para "btener la '"r!ula e!0rica$ necesita!"s c"n"cer>-.L"s ele!ent"s %ue se c"!binan.

.us !asas *t"!icas5. La relacin en !asa$ " 0"rcentae en !asa en el %ue se +anc"!binad".

Re0resentaci"n de la "r!ula E!0irica>

A,?#D"nde> ,> n!er" de *t"!"s de A (n!er" enter"0e%ue") #> n!er" de *t"!"s de ?

Para escribir la '"r!ula e!0irica$ se debecalcula( 1 e ;'


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PASOS PARA 9A""AR "A %ORM$"A EMPIRICAPASO ,: u0"ner una cantidad de1nida c"!" base (/eneral!ente-66 /) del c"!0uest"$ si es %ue n" es dat" del 0r"ble!a$ # e,0resarla !asa de cada ele!ent" en /ra!".

PASO 0:Multi0licar la !asa (en /ra!"s) de cada ele!ent" 0"r el'act"r (- !"lK - !asa !"lar) 0ara c"nvertir l"s /ra!"s en !"les.Esta c"nversin da el n!er" t"tal de !"les de *t"!" de cadaele!ent" en la cantidad base.En este 0unt"$ l"s resultad"s /eneral!ente n" ser*n nu!er"senter"s.

PASO 2:Dividir cada un" de l"s val"res "btenid"s en el PAO entreel !en"r de es"s val"res. i l"s n!er"s "btenid"s 0"r este0r"cedi!ient" s"n n!er"s enter"s$ se usan c"!" subindices alescribir la '"r!ula e!0rica. i l"s n!er"s "btenid"s n" s"n enter"s$0r"se/uir c"n el PAO 4.

PASO


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EJEMPLOS:

1.El anlisis de una sal indica que contiene 56.5! de "otasio# $% .6! de

ca&'ono# % 34.*3! de o+igeno# O. alcula& la ,o&-ula e-"&ica de esta

sustancia.

Solucin:

/ntes de e-"e0a e&i,ica& que la su-a de la co-"osici2n "o&centual de todos

los ele-entos es 1!. aso conta&io# calcula& los nueos "o&centaes en 'ase

1!. otal de la su-a = 99.99!

P/O 17 8ase7 1 g de la sustancia

P/O P/O 3

F.E = K2CO3

NO/7 /l o'tene& n:-e&os ente&os en el P/O 3# no es necesa&io &eali0a& el

P/O 4.


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EJERCICIOS:

1. ;n sul,u&o de


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CALCULO DE LA FORMULA MOLECULAR A PARTIR DE LA

FORMULA EMPIRICA

e "uede o'tene& la ,o&-ula -olecula& a "a&ti& de la e-"&ica si se conoce la-asa -ola ade-as de


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EJERCICIO:

1. El "&o"ileno#

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