COMPORTAMIENTO QUIMICO DE LOS ELEMENTOS

GIOVANNA ANDREA DUGUE, MIGUEL ANGEL SOLORZANO

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL

Facultad de ciencia y tecnología

Departamento de química

Cuarto semestre, sistemas inorgánicos I

Resumen

En esta práctica de laboratorio, se realizaron diferentes procedimientos, respecto a la observación del comportamiento químico de diferentes elementos: Mg, Cu, Fe, S, Al, Sn, Pb y Zn; los cuales fueron analizados en diferentes estancias.

La primera observación a realizar, era las propiedades físicas de cada elemento, como aspecto, dureza, color etc. La siguiente observación fue realizada a su comportamiento químico frente a ciertos reactivos, en este caso fueron utilizados el (HCl ácido clorhídrico), y el (NaOH hidróxido de sodio), Y para finalizar se observo el comportamiento de cada elemento al ser expuesto a llama, y al ambiente (oxigeno).

Teniendo en cuenta los resultados obtenidos se indican los hallazgos observados.

Summary

In this lab, there were different procedures with respect to the observation of the chemical behavior of different elements: Mg, Cu, Fe, S, Al, Sn, Pb and Zn, which were analyzed in different rooms.

The first observation to be performed, was the physical properties of each element, such as appearance, hardness, color etc. The following observation was made of their behavior against certain chemical reagents were used in this case the (HCl hydrochloric acid), and (sodium hydroxide NaOH), and to finish it was observed the behavior of each element when exposed to flame , and the environment (oxygen).

Taking into account the results obtained are shown the findings observed.

1. 2011. Universidad pedagógica nacional, departamento de química, informe de laboratorio.

INTRODUCCIÓN

En la química, como ciencia exacta, hay ciertas definiciones básicas, para el optimo estudio de esta, en este caso se estudiara el comportamiento química de los algunos elementos, enfrentándolos a ciertas condiciones que manipulen este comportamiento.

También se realizaron observaciones detenidas frente a las características físicas de estos elementos, comparándolos con lo que la literatura propone como teoría.

Teniendo en cuenta el marco teórico dado en la práctica, se pueden definir mediante el experimento, una forma mas clara para la clasificación de estos elementos y conocer sus características mediante su comportamiento como elemento único y distintivo, y hallazgos especiales mediante resultados reales y concisos que tal vez, por mínimos errores en el procedimiento, puedan resultar diferentes, pero esto es una parte clave para el aprendizaje correcto de lo que es realizar un experimento y una comprobación teórica en un laboratorio químico.

También se hará énfasis, de nuevo, en la correcta manipulación de los diferentes instrumentos de laboratorio y de los reactivos a utilizar, todo esto, con el propósito de formar excelentes químicos y maestros.

METODOLOGIA:

Para esta practica de laboratorio de química, se tendrá en cuenta en el proceso a seguir una guía básica en el tema comportamiento de los elementos químicos y un número determinado de instrumentos, materiales y reactivos que permitirán realizar con éxito el experimento.

Se realizara paso a paso y se tomarán apuntes de los resultados obtenidos así como la comparación de estos y su respectivo análisis para realizar un informe completo y detallado para así llegar a una certera conclusión.

Se mostraran los datos, los cálculos y los resultados.

PALABRAS CLAVE

Cambio físico, cambio químico.

CALCULOS Y RESULTADOS (primera parte)

PROPIEDADES FISICAS DE UN ELEMENTO (observaciones realizadas en el laboratorio)

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Polvo fino

Mg (magnesio)COLOR Marrón oscuroDUREZA Son gránulos pequeños,

no presenta mayor dureza

PUNTO DE FUSION relativamente bajoDENSIDAD Aparentemente baja

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Polvo fino

Cu (cobre)COLOR TerracotaDUREZA Son gránulos pequeños,

no presenta mayor dureza

PUNTO DE FUSION relativamente bajoDENSIDAD Aparentemente baja

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Gránulos pequeños

Al (aluminio)COLOR PlateadoDUREZA Son gránulos pequeños,

no presenta mayor dureza

PUNTO DE FUSION relativamente medioDENSIDAD Aparentemente alto

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Polvo fino

Fe (hierro)COLOR Gris oscuroDUREZA Son gránulos pequeños,

presenta alta durezaPUNTO DE FUSION relativamente altoDENSIDAD Aparentemente baja

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Polvo, granulado solido

S (azufre)COLOR amarilloDUREZA Cualitativamente

hablando no presentan una dureza

relativamente alta.PUNTO DE FUSION Aparente punto de

fusión bajoDENSIDAD Relativamente baja

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Gránulos de gran

tamaño (pelets).

Estaño (Sn)COLOR Gris plataDUREZA Cualitativamente

presenta dureza.PUNTO DE FUSIÓN Aparente punto de fusión

bajoDENSIDAD Relativamente baja

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Gránulos de gran tamaño

(pelets).

Zinc (Zn)COLOR Gris plataDUREZA Cualitativamente

presenta dureza.PUNTO DE FUSIÓN Aparente punto de fusión

bajoDENSIDAD Relativamente baja

PROPIEDADES QUIMICAS DE UN ELEMENTO (observaciones realizadas en el laboratorio)

TABLA 1. (Mg) Magnesio

REACTIVO

CONCENTRACIÓN

TEMPERATURA

REACCIÓN DESCRIPCIÓN

HCl 37% concen. Ambiente(19©)

2HCL(ac) + Mg(s)

MgCL2(ac) + H2(g)

Reacción exotérmica ,

desprendimiento de gases,

reacción violenta

Na(OH) 6M Ambiente (19©)

2Na(OH) (ac) + Mg(s)

Mg(OH)2(ac) + 2Na

Se muestra precipitación se forma Mg

(OH) insoluble

Llama(mechero)

2Mg(s) + O2 2MgO(s)

Se produce color verde al exponerlo a la

llama, desprendimiento de energía en forma de

luz

TABLA 2. (Cu) Cobre

REACTIVO

CONCENTRACIÓN

TEMPERATURA

REACCIÓN DESCRIPCIÓN

HCl 37% concen. Ambiente(19©)

No presenta reacción

El cobre se depositó en el

fondo del recipiente

HCl 37% concen. 55 °C HCL(ac) + Cu(s)

MgCL(ac) + H2(g)

Se presenta una reacción mostrando un

burbujeo y tornando la

solución a un color verde esmeralda

Na(OH) 6M (55©) 2Na(OH) (ac) + Cu(s)

Cu(OH)2(ac) + 2Na

Al exponerlo al calor,

inmediatamente se

evidencia, la reacción

mostrando un burbujeo y tornando la

solución en un color verde esmeralda y

desprendimiento de

vaporesLlama 2Cu(s) + O2 Se produce

(mechero) CuO(s) color verde al exponerlo a la

llama, sin desprendimiento de energía en forma de

luz

TABLA 3. (Al) Aluminio.

REACTIVO

CONCENTRACIÓN

TEMPERATURA

REACCIÓN DESCRIPCIÓN

HCl 37% concen. Ambiente(19©)

3HCL(ac) + Al(s)

AlCL3(ac) + 3H(g)

Reacción inmediata

(exotérmica, violenta), se

presenta burbujeo, desprende vapores,

coloración grisácea

Na(OH) 6M Ambiente (19©)

3Na(OH) (ac) + Al(s)

Al(OH)3(ac) + 3Na

Se presenta reacción

exotérmica, burbujeo y

efervescencia, no es una reacción

inmediataLlama

(mechero)Al(s) + O2

Al2O3(s)

No se produce color al

exponerlo a la llama, hay

desprendimiento de energía en forma de

luz

TABLA 4. (Fe) HierroREACTIVO CONCENTRACIÓ

NTEMPERATUR

AREACCIÓN DESCRIPCIÓN

HCl 37% concen. Ambiente(19©)

2HCL(ac) + Fe(s)

FeCL2(ac) + 2H(g)

Se evidencia burbujeo,

indicando el inicio de la reacción, se

mostro un color gris, la reacción lleva

tiempo en transcurrir.

Na(OH) 6M Ambiente (19©)

No reacciona No se produce reacción

Llama(mechero)

Fe(s) + O2 FeO(s)

Color azul - naranja, sin

desprendimiento de luz

Tabla 5. (Zn) Zincreactivo concentració

ntemperatura reacción descripción

HCL 37% concen. Ambiente(19©)

2HCL(ac) + Zn(s)

ZnCL2(ac) + H2(g)

Reacción exotérmica , desprendimiento de gases ,

reacción violenta

Na(OH) 6M Ambiente (19©)

2Na(OH) (ac) + Zn(s)

Zn(OH)2(ac) + 2Na

no manifiesta reacción

química los gránulos se depositaron en el fondo

del recipienteaumento

temperatura (55©)

2Na(OH) (ac) + Zn(s)

Zn(OH)2(ac)+ 2Na

A medida que aumenta la temperatura los gránulos comienzan a reaccionar

produciendo hidróxido de zinc (blanco)

Llama(mechero)

2Zn(s) + O2 ZnO(s)

El polvo de zinc se

incendio inmediatamen

te para producir oxido

de zinc.

Tabla 6. (S) azufre

reactivo concentración

temperatura reacción descripción

HCL 37% concen. Ambiente(19©)

HCL(ac) + S8(s)

NO HAY REACCION

No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución

acidaHCL 37% concen. Aumento de

temperatura (55©)

2HCL(ac) + S8(s)

SCl2 + 2HAl aumentar la temperatura se mostro un desprendimie

nto de vapores.

Na(OH) 6M Ambiente Na(OH) (ac) + S8(s)

NO HAY REACCION

No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución

básicaLlama(meche

ro)S8(s) + O2(g)

SO2

El polvo de azufre se incendia formando dióxido de

azufre altamente

toxico (color café rojizo)

Tabla 7. Estaño (Sn)reactivo concentració

ntemperatura reacción Descripción

HCL 37% concen. Ambiente(19©)

HCL(ac) + Sn(s)

SnCL2 + H2(g)

Calentamiento del recipiente desprendimiento de energía en forma de

calor reacción exotérmica,

desprendimiento de gas hidrogeno.

Na(OH) 6M Ambiente (19©)

Na(OH) (ac) + Sn(s)

No hay reaccion

No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución

básica

Llama(mechero)

Los gránulos de estaño no

presentan ningún color

característico, por otro lado

se funde rápidamente.

CALCULOS Y RESULTADOS (segunda parte)PROPIEDADES FISICAS DE UN ELEMENTO (observaciones Teóricas)

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Polvo fino

Mg (magnesio)COLOR Blanco Plateado

DUREZA no presenta mayor dureza

PUNTO DE FUSION relativamente medio (650°C)

DENSIDAD baja (1,74 g/Cm3)

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Polvo fino

Cu (cobre)COLOR Rojizo

DUREZA no presenta mayor dureza

PUNTO DE FUSION relativamente medio (1083°C)

DENSIDAD Medio (8,96 g/cm3)

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Gránulos pequeños

Al (aluminio)COLOR Plateado

DUREZA no presenta mayor dureza

PUNTO DE FUSION relativamente medio (660°C)

DENSIDAD Baja ( 2,7 g / Cm3)

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Polvo fino

Fe (hierro)COLOR Gris plateado

DUREZA presenta alta durezaPUNTO DE FUSION alto (1535 °C)

DENSIDAD Medio (7.52 g/ Cm3)

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Polvo, fino

S (azufre)

COLOR Amarillo fuerteDUREZA Cualitativamente

hablando no presentan una dureza

relativamente alta.PUNTO DE FUSION Aparente punto de

fusión bajo (115,6)DENSIDAD Relativamente baja

(1960 kg/m3)

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Gránulos de gran

tamaño (pelets).

Estaño (Sn)COLOR Gris plata

DUREZA Cualitativamente presenta dureza.

PUNTO DE FUSIÓN Aparente punto de fusión bajo (505.08©)

DENSIDAD Relativamente baja (7354kg/cm3)

PROPIEDAD DESCRIPCIÓN ELEMENTOASPECTO Gránulos de gran tamaño

(pelets).

Zinc (Zn)COLOR Gris plata

DUREZA Cualitativamente presenta dureza.

PUNTO DE FUSIÓN Aparente punto de fusión bajo (413,9 ©)

DENSIDAD Relativamente alta (7,13g/cm3

PROPIEDADES QUIMICAS DE UN ELEMENTO (observaciones Teóricas)

TABLA 1.1 (Mg) Magnesio

REACTIVO

CONCENTRACIÓN

TEMPERATURA

REACCIÓN DESCRIPCIÓN

HCl 37% concen. Ambiente(19©)

2HCL(ac) + Mg(s)

MgCL2(ac) + H2(g)

Produce calor e hidrógeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A

altas temperaturas

la reacción ocurre aún más rápido.

Na(OH) 6M Ambiente (19©)

2Na(OH) (ac) + Mg(s)

Mg(OH)2(ac) + 2Na

Se muestra precipitación se forma Mg

(OH) insoluble

Llama(mechero)

2Mg(s) + O2

2MgO(s)

Al arder en aire, el

magnesio produce una llama blanca

muy intensa e incandescente

TABLA 2.1 (Cu) cobreREACTIV

OCONCENTRACI

ÓNTEMPERATU

RAREACCIÓN DESCRIPCIÓ

NHCl 37% concen. Ambiente(19

©)No presenta

reacciónno puede

desplazar al hidrogeno en un compuesto

químico porque no tienen una

actividad tan grande o no

son tan reactivos que el hidrogeno.

HCl 37% concen. 55 °C HCL(ac) + Cu(s)

CuCL(ac) + H2(g)

el HCl disuelve al

cobre (a altas temperaturas)

Na(OH) 6M (55©) 2Na(OH) (ac) + Al exponerlo

Cu(s)

Cu(OH)2(ac) + 2Naal calor, se

evidencia, la reacción

Llama(mechero)

2Cu(s) + O2

CuO(s)

Llama azulLos colores se

deben a átomos del

metal que han pasado a estados

energéticos excitados

debido a que absorben

energía de la llama; los

átomos que han sido excitados pueden

perder su exceso de

energía por emisión de luz

de una longitud de

onda característica.

TABLA 3.1 (Al) Aluminio.REACTIV

OCONCENTRACI

ÓNTEMPERATU

RAREACCIÓN DESCRIPCIÓ

NHCl 37% concen. Ambiente(19

©)3HCL(ac) + Al(s)

AlCL3(ac) + 3H(g)

Reacción inmediata, desprende

vaporesNa(OH) 6M Ambiente

(19©)3Na(OH) (ac) +

Al(s)

Al(OH)3(ac) + 3Na

El aluminio en la

presencia de una base

fuerte actúa como un ácido

Llama(mechero)

Al(s) + O2

Al2O3(s)

No se produce color al

exponerlo a la llama

TABLA 4.1 (Fe) HierroREACTIVO CONCENTRACIÓ

NTEMPERATUR

AREACCIÓN DESCRIPCIÓN

HCl 37% concen. Ambiente(19©)

2HCL(ac) + Fe(s)

FeCL2(ac) + 2H(g)

Se evidencia burbujeo,

indicando el inicio de la reacción, la

reacción toma tiempo en

ocurrir.Na(OH) 6M Ambiente

(19©)NO REACCIONA No se muestra

reacción

Llama(mechero)

2Fe(s) + O2 FeO(s

Llama Color azul

Tabla 5.1 Zincreactivo concentració

ntemperatura reacción descripción

HCL 37% concen. Ambiente(19©)

2HCL(ac) + Zn(s)

ZnCL2(ac) + H2(g)

Reacción exotérmica , desprendimiento de gases ,

reacción violenta

Na(OH) 6M Ambiente (19©)

2Na(OH) (ac) + Zn(s)

Zn(OH)2(ac) + 2Na

no manifiesta reacción

química los gránulos se depositaron en el fondo

del recipienteaumento

temperatura (55©)

2Na(OH) (ac) + Zn(s)

Zn(OH)2(ac)+ 2Na

A medida que aumenta la temperatura los gránulos comienzan a reaccionar

produciendo hidróxido de zinc (blanco)

Llama(mechero)

2Zn(s) + O2

ZnO(s)

El polvo de zinc se

incendio inmediatamen

te para producir oxido

de zinc.

Tabla 6.1 Azufre

reactivo concentración

temperatura reacción descripción

HCL 37% concen. Ambiente(19©)

HCL(ac) + S8(s)

NO HAY REACCION

No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución acida

HCL 37% concen. Aumento de temperatura (55©)

2HCL(ac) + S8(s)

SCl2 + 2HAl aumentar la temperatura se mostro un desprendimiento de vapores.

Na(OH) 6M Ambiente Na(OH) (ac) + S8(s)

NO HAY REACCION

No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución básica

Llama(mechero)

S8(s) + O2(g)

SO2

El polvo de azufre se incendia formando dióxido de azufre altamente toxico (color café rojizo)

Tabla 7. Estaño (Sn)reactivo concentració

ntemperatura reacción Descripción

HCL 37% concen. Ambiente(19©)

HCL(ac) + Sn(s)

SnCL2 + H2(g)

Calentamiento del recipiente desprendimiento de energía en forma de calor reacción exotérmica, desprendimiento de gas hidrogeno.

Na(OH) 6M Ambiente (19©)

Na(OH) (ac) + Sn(s)

No hay reaccion

No reacciona químicamente y no supera la superficie de la solución básica

Llama(meche Los gránulos

ro) de estaño no presentan ningún color característico, por otro lado se funde rápidamente.

Características De los elementos utilizados en el laboratorio:

Magnesio: El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

Cobre: cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.

Aluminio: El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.

Hierro: Es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe y tiene una masa atómica de 55,6 u.Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de Edad de Hierro. En cosmología, es un metal muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir la fusión en el núcleo de estrellas masivas; los elementos más pesados que el hierro solo pueden ser creados en supernovas.

Estaño: Elemento químico, de símbolo Sn, número atómico 50 y peso atómico 118.69. Forma compuesto de estaño (II) o estañoso (Sn2+) y estaño (IV) o estánico (Sn4+), así como sales complejas del tipo estañito (M2SnX4) y estanato (M2SnX6).Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. Es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.

Zinc: Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37. Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64.Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolíticamente sobre el artículo como un baño chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo cerca de su punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido (metalizado).

Azufre: Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos impuros).Propiedades: Los alotropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han dilucidado por completo.

ANALISIS DE RESULTADOS

Hallazgos comparativos (experimentales y teóricos):

Magnesio (Mg): Propiedades físicas:La primera comparación de las características físicas del magnesio, es el color del elemento que se observo en el laboratorio, ya que este era de color marrón oscuro, y según la literatura y la teoría este es de color blanco plateado; La diferencia de aspecto de este puede darse en que el elemento trabajado dado por el laboratorio de química tenia un tratamiento especial para ser utilizado.

La segunda comparación, es el punto de fusión, dado que este fue concluido por observación en la practica, difiere un poco al dato teórico, que es de 650 °C, que es relativamente medio, según la escala de los elementos.Se presentó un acierto en la determinación de la densidad por observación, dado que teóricamente, el magnesio, si presenta una densidad baja, (1,74 g /Cm3).

Comportamiento químico:Reacción con HCl: La presencia de burbujeo, desprendimiento de gases, y la observación de una reacción inmediata, fue acertada en el comportamiento teórico de esta reacción.Reacción con NaOH: la observación de esta reacción fue correcta, dado que el magnesio reacciona con el NaOH, pero no muestra ningún indicio físico observable, solo se ve como este se deposita en el fondo del tubo al ser agregado al NaOH.Exposición directa a la llama: El color de la llama obtenida en la práctica fue de color verde, teóricamente esta llama debe ser de color blanco, esta incongruencia se puede dar porque en la practica no se expuso tal vez, de manera directa el elemento, y también se podría decir, dado que el elemento tiene un tratamiento especial por el laboratorio de química, tenga algunas diferencias.

Cobre (Cu):Propiedades físicas: En la observación del aspecto, y el color se obtuvo una conclusión acertada, ya que teóricamente estos coinciden con los obtenidos en la práctica: polvo fino, color rojizo o terracota.Se presentó un acierto en la determinación de la densidad y el punto de fusión por observación, dado que teóricamente, el cobre, si presenta una densidad y punto de fusión medio, (8,96 g/cm3) y (1083°C).

Comportamiento químico:Reacción con HCl: A temperatura ambiente, en la práctica no se presento ninguna reacción, comportamiento acertado, al ser comparado con la información teórica de esta acción, que según dice, que expuesto al aire, a temperatura no muy elevadas, el cobre no puede desplazar al hidrogeno en un compuesto químico porque no tienen una actividad tan grande o no son tan reactivos que el hidrogeno.A temperatura elevada, es decir, al exponer a la llama el tubo de ensayo donde se adicionó el cobre al HCl, reacciona inmediatamente, este comportamiento acierta con la información teórica encontrada sobre esta reacción. Reacción con NaOH: la observación de esta reacción fue correcta, dado que el cobre reacciona con el NaOH, a una temperatura elevada, observación clara y precisa en la práctica.

Exposición directa a la llama: El color de la llama obtenida en la práctica fue de color verde, teóricamente esta llama debe ser de color azul, esta incongruencia se puede dar porque en la practica no se expuso tal vez, de manera directa el elemento, y/o también se podría decir, una errónea observación de la llama, por efecto de la luz.

Aluminio (Al):Propiedades físicas:La primera comparación de las características físicas del aluminio, es el color del elemento que se observo en el laboratorio, ya que este era de color plateado, coincidiendo con el color planteado teóricamente La segunda comparación, es el punto de fusión, dado que este fue concluido por observación en la practica, concuerda con el dato teórico, que es de 660 °C, que es relativamente medio, según la escala de los elementos.Se presentó una diferencia en la determinación de la densidad por observación, se concluyó que esta densidad era relativamente alta pero teóricamente, el magnesio, presenta una densidad baja, (2,7 g /Cm3).

Comportamiento químico:Reacción con HCl: La presencia de burbujeo, desprendimiento de gases, y la observación de una reacción inmediata, fue acertada en el comportamiento teórico de esta reacción.Reacción con NaOH: la observación de esta reacción comparada con la información teórica fue correcta, dado que el aluminio reacciona con el NaOH, donde observa desprendimiento de vapores, y burbujeo. La reacción se produce de manera lenta. Exposición directa a la llama: La observación realizada del aluminio a la llama no determino ningún color de la llama al exponerlo en esta, comparando con la información teórica, se concluye que es fue acertada.

Hierro (Fe):Propiedades físicas:En la observación del aspecto, y el color se obtuvo una conclusión acertada, ya que teóricamente estos coinciden con los obtenidos en la práctica: polvo fino, color gris plateado.Se presentó un acierto en la determinación del punto de fusión por observación, dado que teóricamente, el hierro, si presenta un punto de fusión medio, (1535 °C).Dado que la determinación de la densidad fue de manera cualitativa a observación, no hubo un acierto en este dado que la densidad del hierro es media, según la información teórica (7,52 g/ cm3).

Comportamiento químico:

Reacción con HCl: La presencia de burbujeo, desprendimiento de gases, y la observación de una reacción lenta que requirió un tiempo determinado, fue acertada en el comportamiento teórico de esta reacción.Reacción con NaOH: la observación de esta acción fue correcta, dado que el Hierro no reacciona con el NaOH, coincidiendo con los indicios dados por la literatura.Exposición directa a la llama: El color de la llama obtenida en la práctica fue de color azul naranja, teóricamente esta llama debe ser de color azul, esta incongruencia se puede dar porque en la practica no se expuso tal vez, de manera directa el elemento, y/o también se podría decir, que la llama del mechero presentaba una insuficiencia de oxigeno, haciendo que la combustión sea incompleta, formando monóxido de carbono, siendo esta la llama naranja que se observó.

Zinc (Zn):Confirmando algunos hechos de la literatura en el laboratorio se pueden reafirmar las características físicas del zinc, tales como el aspecto su color y su bajo punto de fusión (419©), demostrando cualitativamente que cuando se expuso el solido metálico a la llama en presencia de oxigeno empezó una reacción casi inmediata, que desprendió calor en forma de luz (característica de la actividad química del zinc ), hablando acerca de su comportamiento en medio acido y contrastando con la literatura se evidencio una muestra exotérmica producto de la oxidación del Zn metálico estado de oxidación 0 a un estado de oxidación de +2 y formación de hidrogeno gaseoso (burbujeo) en el recipiente , el cloruro de estaño es altamente soluble en agua y en solventes orgánicos y esta propiedad indica la naturaleza covalente de sus enlaces

Estaño (Sn):El comportamiento del estaño conforme observamos en el laboratorio, muestra una característica típica de los elementos del grupo 14, su configuración [Kr]4d105s25p2 , y su reacción en medio acido y básico es producto de su reactividad química característica de los elementos del grupo 14,.el periodo numero 5 al que pertenece nos indica una alta posibilidad de reacción ,el alotropo utilizado en el laboratorio fue el metálico brillante que es termodinámicamente estable a temperaturas mayores de 13 grados centígrados, la formación con el acido clorhídrico de cloruro de estaño II , formación dada por la oxidación del estaño de su estado (Sn) metálico a Sn estaño +2 , encontrándose este como el estado de oxidación mas estable del estaño.

Azufre (S):

Gracias a las características observadas del azufre podemos contrastar con la literatura y afirmar el alotropo que trabajamos en el laboratorio es el ciclooctoazufre, tiene un acomodo en zigzag de los átomos alrededor del anillo.Arriba de 95 © este alotropo cristaliza para formar cristales aciculares; pero por debajo de esa temperatura, se forman cristales mas gruesas mayor área de superficie, ofrece una tensión superficial por lo que se demuestra el por que no logro superar la superficie de las soluciones acidas y básicas.Los alotropos se definen como formas del mismo elemento que contienen unidades moleculares diferentes.Al encontrarse en el grupo siete, y ser de la familia de los no metales podemos confirmar el comportamiento observado en el laboratorio y la inactividad química ante el ataque del acido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

CONCLUSIONES

Las propiedades físicas y químicas de algunos elementos, muestran una diferencia en su comportamiento ante el ataque de un agente acido y básico, reafirmando la influencia de la actividad química que relaciona la configuración electrónica con la facilidad de formar enlaces, una generalización no se podría hacer con respecto a estos elementos dado que aunque algunos sean metales, y otros no metal su naturaleza los diferencia entre si.Estos elementos experimentan un comportamiento característico del grupo ene le que se encuentran.

BIBLIOGRAFÍA

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COTTON, WILKINSON. Química inorgánica Básica. Limusa. Grupo Noriega editores, 1 edición, sexta reimpresión 1993.