CONCEPTOS BÁSICOS. 1 v disoluc = v cristaliz Equilibrio Disolución saturada: Aquélla que contiene...
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CONCEPTOS BÁSICOS.CONCEPTOS BÁSICOS.11
vdisoluc = vcristaliz Equilibrio
Disolución saturada: Aquélla que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada.
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Solubilidad de un soluto en un disolvente dado: Cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente.
Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente.
[p.ej. NaCl en agua a 0ºC s = 35.7 g por 100 mL agua]
Sólidosiónicos
cristalinos
• Solubles (s 210-2 M)• Ligeramente solubles (10-5 M < s < 210-2 M)• Insolubles (s 10-5 M)
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PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2 I- (aq)
• Dinámico• Heterogéneo• Reacción directa: disolución• Reacción inversa: precipitación
[Equilibrios de solubilidad]
[Equilibrios de precipitación]
Reacciones de precipitación: Aquéllas quedan como resultado la formación de unproducto insoluble.
Precipitado: Sólido insoluble que se formapor una reacción en disolución.
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Equilibrio de solubilidad
Se define la solubilidad (S) como la máxima cantidad de soluto disuelto permitida por litro de disolución
Todas las sustancias en mayor o menor grado son solubles en agua.
Incluso las sustancias denominadas “ insolubles” experimentan el equilibrio de solubilidad:
AB(s) AB(disuelto) A+ B-+
(S) (S) (S)
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Equilibrio de precipitación
A idéntica situación (equilibrio) se llega si el compuesto AB se forma al mezclar disoluciones iónicas de compuestos solubles que contienen los iones A+ y B- por separado: formación del precipitado
Ejemplo: Ba(SO)4
Ba(SO4)(s) Ba2+ + SO4 2-
equilibrio de solubilidad
Ba2+ + SO4 2- Ba(SO4)(s)
equilibrio de precipitación
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PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.22AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) KPS = [Ag+][Cl-]
Producto desolubilidad
Bi2S3 (s) Bi3+ (aq) + 3 S2- (aq)
KPS = [Bi3+]2 [S2-]3
Relación entre la solubilidad y el producto de solubilidad:
AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
[ ]o [ ]eq s s
KPS = [Ag+][Cl-] = s2
PSKs
KPS = (2s)2 (3s)3 5 PS
108
Ks
Si KPS s
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¿Cómo saber si se formará precipitado?
Mezclamos dos disoluciones que contienen dos iones quepueden formar una sal insoluble.
Q = KPS Equilibrio : disolución saturada
Q > KPS Se desplaza hacia la izquierda : precipita
Q < KPS No precipita : disolución no saturada.
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FACTORES QUE AFECTAN A LAFACTORES QUE AFECTAN A LASOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.33
3.1. Efecto de la temperatura.3.1. Efecto de la temperatura.
Afecta a KPS, dado que es una constante de equilibrio.
• Si Hºdis > 0 (endotérmica) T KPS s
• Si Hºdis < 0 (exotérmica) T KPS s
AB (s) A+ (aq) + B- (aq) Hºdis = ?
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3.2. Efecto del ión común.3.2. Efecto del ión común.
La solubilidad de un compuesto iónico poco soluble disminuyeen presencia de un segundo soluto que proporcione un ión común.
PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) KI (s) K+ (aq) + I- (aq)
Ión común
s (PbI2 en agua) = 1.210-3 Ms (PbI2 en una disolución 0.1 M de KI) = 7.110-7 M
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3.3. Efecto del pH.3.3. Efecto del pH.
Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2 OH- (aq)
Si el pH se hace más ácido menor [OH-] el equilibrio se desplaza a la derecha mayor solubilidad.
Este efecto ocurre en todas las sales cuyo anión presente carácter básico.
CaF2 (s) Ca2+ (aq) + 2 F- (aq)
F- (aq) + H2O (l) HF (aq) + OH- (aq)
La solubilidad de las sales que contienen aniones básicos aumentaconforme el pH disminuye.
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EFECTO SALINO
•Es el efecto producido por la presencia de otros iones presentes en el medio, ajenos a los constitutivos del precipitado.
*Cuanto mayor sea la concentración salina , más se hace notar el efecto salino que contribuye a solubilizar el precipitado.
•Dicho efecto, contribuye a disminuir las concentraciones efectivas de los iones en disolución constitutivos del precipitado, favoreciendo su disolución (no se alcanza el valor de Kps o se incrementa su solubilidad)