Configuración y números cuánticos
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• La configuración electrónica de un átomo nos indica como se distribuyen los electrones en las diferentes capas, subcapas y orbitales.
El principio de Aufbau
El orden del llenado
de los orbitales
El principio de
Exclusión de Pauli
Regla de Hund
EL PRINCIPIO DE AUFBAU
Los electrones ocupan los orbitales de manera que se minimice la energía del átomo. Es decir, primero se ocupan los niveles de menor energía.
EL ORDEN DEL LLENADO DE LOS ORBITALES
El orden de llenado de las diferentes subcapas se obtiene mediante el siguiente diagrama en el que debemos comenzar por la línea superior e ir siguiendo las flechas.
EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
• “Dos electrones de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”.
• Los números cuánticos n,l y m determinan un orbital en el que solo pueden entrar dos electrones con valores diferentes de ms.
REGLA DE HUND
Los orbitales de igual energía se van ocupando con un electrón (semillenan), una vez semiocupados se comienza el llenado.
Número cuántico principal n
Indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
Número cuántico secundario l
s (l=0)
p (l=1)
d (l=2)
f (l=3)
Define la forma geométrica del orbital o nube electrónica.
Número cuántico magnético ml
Indica el número de orbitales presentes en un subnivel con un cierto valor de l.
La tabla periódica actual consta de:
En los periodos horizontales los elementos se ordenan por números atómicos crecientes.
18 grupos verticales que reúnen a los elementos con propiedades similares.
Bloque s y p
•Elementos representativos
Bloque d
•Elementos de transición
Bloque f
•Elementos de transición interna
EJEMPLO # 1
• Represente la configuración electrónica del
átomo 32Ge. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
1
2
3
4
EJEMPLO # 2
• Represente la configuración electrónica del ion
cloruro 17Cl-. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1
2
3
e- = Z ± valencia
e- = 17 + 1 = 18
EJEMPLO # 3
• Represente la configuración electrónica del 18Ar es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . De acuerdo al principio de exclusión de Pauli y la Regla de Hund seguirán un orden, tal como se indica en el diagrama orbital del último subnivel:
electrón N° 1 3 e- = Z
Los valores de los números cuánticos para los 6 e- del subnivel 3p
e- número n l ml ms
1 4
3 3
1 1
1 1
+1/2 -1/2
2 5
3 3
1 1
0 0
+1/2 -1/2
3 6
3 3
1 1
-1 -1
+1/2 -1/2
electrón N° 5
2
6 4