UNAMFI DCB

Practica 4

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

GRUPO: 9

INTEGRANTES:lvarez Romero Brenda PatriciaOlgun Rivera JonathanCampirano Aguilar GabrielaMoreno Jardines XimenaVillegas Daz Disciplina Jos Alberto

PROFESORA: PEREZ NOVA

FECHA: 19 MARZO 2013

EQUIPO 3

OBJETIVOS. Comprobar de forma experimental la ley de la conservacin de la materia. Demostrar que en una reaccin qumica la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productosINTRODUCCION.La ley de conservacin de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijal Lomonsov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como En una reaccin qumica ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa s se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energa Esta ley es fundamental para una adecuada comprensin de la qumica. Est detrs de la descripcin habitual de las reacciones qumicas mediante la ecuacin qumica, y del anlisis gravimtrico de laqumica analtica. La combustin, uno de los grandes problemas que tuvo la qumica del siglo XVIII, despert el inters de Antoine Lavoisier porque ste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las tcnicas del alumbrado pblico de Pars. Comprob que al calentar metales como el estao y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubran con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal haba ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente deba haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostr que la calcinacin de un metal no era el resultado de la prdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algn material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras ms realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reaccin qumica y todos los productos formados, no se producen ni se transforman los elementos.A continuacin comprobaremos dicha ley, donde la masa de nuestro elemento a analizar, a pesar de todas las transformaciones, no cambia.

HIPTESIS Se compruebalaleydelaconservacindelamateria, las masas permanecen constantes despusdelos experimentos.DESARROLLO BOSQUEJO DEL PROCEDIMEINTO:ACTIVIDAD 1 El profesor verificar que los alumnos posean los conocimientos tericos necesarios para la realizacin de la prctica y explicar los cuidados que se deben tenerse en el manejo de las sustancias qumicas que se emplearn.ACTIVIDAD 21.- Coloque en el matraz Erlenmeyer (matraz 1) 20 ml. de HCl al 3.7 % empleando la probeta.2.- En el vaso de precipitado pase 1.0 gr. De NaHCO3 y posteriormente, con mucho cuidado, vierta bicarbonato en el interior de un globo, cuidando de que no quede en el vaso y se derrame.3.- Ajuste el globo a la boca del matraz teniendo cuidado de que no caiga dentro del matraz NaHCO3. Coloque el sistema as dispuesto en la balanza y pselo. El valor obtenido ser m1.

4.- Sin retirar el sistema de la balanza, permita que caiga el NaHCO3 en el matraz. Una vez terminada la reaccin (cuando ya no se observe desprendimiento de gases), pese nuevamente el sistema. El valor obtenido ser m2.5.- Para verificar que se cumple la ley de la conservacin de la masa, compare los valores de m1 y m2.

DETALLES Y PRECAUCIONES DE MEDICIN:1.- Uso de bata en el laboratorio.2.- Correcto uso de material.3.- Tomar en cuenta que el material puede ser roto y en caso de ser as se deber cubrir el costo del mismo.4.- Respectivo cuidado al momento de verter el bicarbonato.5.- Hacer las mediciones de m1 y m2 al pie de la letra ya que de esto depender que se cumpla la ley de la conservacin.

MATERIAL DE LA PRCTICA:

RESULTADOS Tabla 1 comparacin de masa inicial y masa final. M1 22.40

M2 22.38

ANALISISSe puede observar en los resultados que la variacin es mnima, en la primer masa con la variacin de la segunda masa es de 0.02g como respaldo terico sabemos que la ley de conservacin de la materia establece que en una reaccin qumica ordinaria la masa permanecer constante, por lo que tericamente las masas deberan ser idnticas, por lo que podemos asumir que el modelo experimental se ajust de una forma adecuada a la prctica y que los resultados corroboran la ley de conservacin de la materia que respalda todo el modelo experimental , con un porcentaje de error menor a 2% y atribuimos esa ligera variacin a la balanza .CONCLUSIONES:En la mayora de los casos, la materia se puede percibir o medir mediantes distintos mtodos.Un cambio ya sea fsicoo qumico no provoca la creacin dedestruccin de materia sino nicamente un reordenamiento de las partculas constituyentes. Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relacin entre las masasde cada uno de ellos essiempre constante.Los pesos de diferentes sustancias utilizadas que se combinan en un mismo peso dan la relacin que hay entre ellos.CUESTIONARIO PREVIOLEY DE LA CONSERVACIN DE LA MATERIA.1. Enuncie las leyes ponderales. Ley de la conservacin de la masaLey de las proporciones definidasLey de las proporciones mltiplesLey de las proporciones recprocasLey de los volmenes de combinacin1. Defina estequiometria. Es el clculo de las relaciones cuantitativas entrereactivosyproductosen el transcurso de unareaccin qumica.Laestequiometriaes una herramienta indispensable en la qumica. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medicin de la concentracin de ozono en la atmsfera, la determinacin del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluacin de diferentes procesos para convertir el carbn en combustibles gaseosos, comprenden aspectos deestequiometria.El primero que enunci los principios de la estequiometria fue JeremiasBenjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribi:La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos qumicos que estn implicados.

1. Qu experimentos permitieron a Lavoisier enunciar la ley de la conservacin de la materia? Lacombustin, uno de los grandes problemas que tuvo la qumica delsiglo XVIII, despert el inters de Antoine Lavoisier porque ste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las tcnicas delalumbrado pblicode Pars. Comprob que al calentar metales como elestaoy elplomoen recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubran con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal haba ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente deba haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostr que la calcinacin de un metal no era el resultado de la prdida del misteriosoflogisto, sino la ganancia de algn material: una parte deaire. La experiencia anterior y otras ms realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reaccin qumica y todos los productos formados, nunca vara la materia de un elemento.4. Balancee la ecuacin qumica siguiente: OPCl3 + NH3OP(NH2)3 + NH4Cl OPCl3 + 6NH3 OP(NH2)3 + 3NH4Cly aplicando el mtodo de factores de conversin, calcule: 1. La cantidad de OPCl3, en gramos, que reaccionan con 10 [g] de NH3. 2.43 gr1. La cantidad de OPCl3 y NH3 que reaccionaron si se obtuvieron 50 [g] de OP(NH2)3271.44 gr de NH379.04gr de OPCl35.Cmo calculara la fuerza de flotacin que un fluido ejerce sobre un cuerpo sumergido en l?

Fe= fuerza de empujePf= densidad del fluidog= gravedadV= volumen

BIBLIOGRAFA1. Mortimer, C. E.; Qumica; Grupo Editorial Iberoamrica; Mxico, 1983. 2. Russell, J. B. y Larena, A; Qumica; Mc Graw-Hill; Mxico, 1990. 3. Chang, R; Qumica; Mc Graw-Hill; Mxico, 1994. 4. Brown, T. L., LeMay, H. E. y Bursten, B. E.; Qumica. La Ciencia Central; Prentice & Hall; Mxico, 1991.5. http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p31.htm