Consulta de fisica ley de gases.docx
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Deducción de la ley de Boyle a partir de la ecuación de los gases ideales. Debemos tener dos ecuaciones de estado, una para el momento inicial del gas y otra para el momento fina del gas cuando ya ha experimentado el cambio de estado. V =volumen P=presion k=cons tan te Definicion−original PV=k Estado−inicial P 1 V 1 =n 1 RT 1 Estado−final P 2 V 2 =n 2 RT 2 TEMPERATURA CONSTANTE. Condición: La ley de Boyle se basa en la condición de que la temperatura no cambia. Asumimos también que la masa del gas no cambia. R nunca cambia. Con estas condiciones procedemos. Igualando las ecuaciones de un gas en dos momentos diferentes, obtenemos la ley de Boyle que nos servirá para describir a un gas que cambia volumen o presión a temperatura constante. P 1 V 1 P 2 V 2 = n 1 RT 1 n 2 RT 2 P 1 V 1 P 2 V 2 = n 1 RT 1 n 2 RT 2 P 1 V 1 P 2 V 2 =1 P 1 V 1 = P 2 V 2
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Deducción de la ley de Boyle a partir de la ecuación de los gases ideales.
Debemos tener dos ecuaciones de estado, una para el momento inicial del gas y otra
para el momento fina del gas cuando ya ha experimentado el cambio de estado.
V=volumenP=presionk=cons tan te
Definicion−originalPV=k
Estado−inicialP1V 1=n1RT 1
Estado−finalP2V 2=n2RT 2
TEMPERATURA CONSTANTE.
Condición: La ley de Boyle se basa en la condición de que la temperatura no cambia.
Asumimos también que la masa del gas no cambia.
R nunca cambia.
Con estas condiciones procedemos.
Igualando las ecuaciones de un gas en dos momentos diferentes, obtenemos la ley de Boyle que nos servirá para describir a un gas que cambia volumen o presión a temperatura constante.
P1V 1
P2V 2
=n1RT 1n2RT 2
P1V 1
P2V 2
=n1RT 1n2RT 2
P1V 1
P2V 2
=1
P1V 1=P2V 2
Deducción de la ley de Gay-Lussac a partir de la ecuación de los gases ideales.
Debemos tener dos ecuaciones de estado, una para el momento inicial del gas y otra
para el momento fina del gas cuando ya ha experimentado el cambio de estado.
Estado−inicialP1V 1=n1RT 1
Estado−finalP2V 2=n2RT 2
CONDICIONES: La ley de Gay-Lussac se basa en la condición de que el volumen no cambia.
Asumimos también que la masa del gas no cambia.
R nunca cambia.
Con estas condiciones procedemos.
P1V 1
P2V 2
=n1RT 1n2RT 2
P1V 1
P2V 2
=n1RT 1n2RT 2
P1
P2
=T 1
T 2
P1
T 1
=P2
T 2
Deducción de la ley de Charles a partir de la ecuación de los gases ideales.
Debemos tener dos ecuaciones de estado, una para el momento inicial del gas y otra
para el momento fina del gas cuando ya ha experimentado el cambio de estado.
Estado−inicialP1V 1=n1RT 1
Estado−finalP2V 2=n2RT 2
CONDICIONES: La ley de Charles se basa en la condición de que la presión no
cambia.
Asumimos también que la masa del gas no cambia.
R nunca cambia.
Con estas condiciones procedemos.
P1V 1
P2V 2
=n1RT 1n2RT 2
P1V 1
P2V 2
=n1RT 1n2RT 2
V 1
V 2
=T 1
T 2
V 1
T 1
=V 2
T 2
