Corrosión Alonso Pérez Paloma Alejandra, 3°A. #4.

Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1

Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinasLas turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión.Científicos de Centro de Investigación y Estudios Avanzados, de la unidad de Querétaro, han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos (entre ellos los componentes de las aeronaves). Las micras de grosor son elaboradas a base de materiales nanoestructurados (que a simple vista tienen la apariencia de polvos).

Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones mediante la ayuda de un robot.

De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que las temperaturas podrían elevarse hasta 1000°C.

Actualmente existen proyectos que requieren materiales de alta calidad y durabilidad, como es el caso de General Electric.

Otro ejemplo se observa en el desarrollo de recubrimientos de turbinas.

Dato interesante: una ventana solar en que genera energía

La primer unidad de vidrio transparente fotovoltaico, diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

Hoy en día, que fabrican ventanas energéticamente eficientes, o generadores voltaicos de energía, tales como tragaluces pero es la primera vez que alguien a combinado realmente la ventanas de un producto.

Energías alternativas

La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población.

El petróleo no solo es combustible en motores energéticos, sino que de el se extraen muchos subproductos y derivados, tales como maquillaje, lubricantes, plástico, materiales compuestos o sintéticos.

Es importante resaltar que a partir de la crisis energética surgida desde los años 70, muchos investigadores se dedicaron a buscar energías alternativas.

Definición de Corrosión.La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?A cada segundo se llegan a disolver 5 toneladas de acero, por lo que sería un aproximado de 31526000 de toneladas al año

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.1. Selección de materiales:- Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr.-Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.-Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti -Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no 

Continuación…

2. Recubrimientos metálicos: Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente.

3. Recubrimientos inorgánicos: En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una corrosión rápida pero fácil de localizar.

4. Recubrimientos orgánicos: El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. 

5. Diseño: Este quizá el método más efectivo para el control de la corrosión, ya que si hacemos un buen diseño y una buena planeación podemos evitar dicho fenómeno

6. Alteración por el entorno: Las condiciones ambientales son muy importantes para el control de corrosión,

Fase 2

Experimentación

¿Cómo evitar la corrosión?

Objetivo- Materiales

• Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar qué ambientes la favorecen.

• Encontrar maneras de evitar la corrosión de manera sencilla

Introducción

• Una de las más importantes obras de ingeniería en mexico, el puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán es de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas de la religión. La corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados Unidos, por ejemplo, el costo de reconsturccion de estructuras que han sufrido graves deterioros por este fénomeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es decir,3.2% de su producto interno Bruto (Corrosion Cost And Preventive Strategies In The States 2000)

Procedimiento

• En un toper verter 100 ml de agua.• Humedecer la fibra colocar en el fondo del vaso• Repetir procedimiento dentro del vinagre y del

agua con sal

Conclusiones-Resultados

¿Qué ocurrió con la fibra en cada uno de los ensayos?Agua de la llave: no hubo mucho cambioVinagre: fue el que mas se oxido muy rápido Agua con sal: se llego a oxidar pero no tanto como el vinagre

Con base en esta observación, explica lo que ocurrió con cada vaso.Todos los vasos tuvieron una transferencia de electrones,La del vaso con agua tuvo una minima trasferencia y elVaso de vinagre tuvo mucha más transferencia

¿En que medio es más rápida la corrosión? En el vinagre.

Introducción

• Una de las reacciones de oxidación mas frecuentes es la combustión. Ésta se manifiesta, por ejemplo, cuando prendemos una hoja de papel o un trozo de madera seca; sin embargo, ¿alguna vez te has preguntado si es posible quemar los metales?

Procedimiento

1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2. Con mucho cuidado, encienden un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen qué sucede.

3. Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen nuevamente qué sucede.

Conclusiones-Resultados

¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?Se empezó a poner obscuro¿Cómo explicas lo que sucedió?Es por que los átomos se encuentran libres¿Qué ocurrió con el pedazo de lana de acero?Antes de ponerse obscuro se vio que tomo un color naranja, cuando se apagaba la flama se volvía negro¿Cómo explicas el fenómeno?Hubo una transferencia más rápida de electrones¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación? Por la transferencia de electrones.

Fase 3

Galvanoplastía

La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo dureza y duración.Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.

¿Cuáles son las ventajas de la Galvanoplastia?La galvanoplastia presenta diversas ventajas, tales como las siguientes:

• Aumenta o da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos a este proceso. • Es un proceso de bajo costo. • Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la oxidación. 

Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia

La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son las siguientes:

• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en impresión de periódicos y revistas. • Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes sectores de la industria, tales como: automotriz, plomería, joyería, electrodomésticos, ferretera, plásticos, entre otras. • Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela o para hacer prótesis de dientes y muelas. • Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.

¿Cuál es la peligrosidad de la Galvanoplastia?

La galvanoplastia es uno de los procesos que repercute de manera importante en el ambiente, ya que el agua que es utilizada en este proceso, queda contaminada con metales y son difíciles de eliminar. 

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras-Oxidación -oxido-reducción

-Herrumbre-Alfafarneseno -Oxígeno -Combustión-Reducción -Reducción

-Oxidativo-Agente Reductor –Corrosión -Redox -Agente Oxidante –Elemento Reductor -Antioxidativo-Polifelones -Caratenoides -Desgaste -Nanoestructuras -Anticorrosivo -Fermentación-Micras de grosor -Sintesis -Combustible-Aislamiento Termico

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!Te das cuenta que amenaza una tormenta, así que sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla, sabes que se mojara pero así, piensas que se limpia.

Al cabo de unos días sale el sol, decides recogerla y te das cuenta que tiene manchones que aunque los limpies no se quita, esta rígida y los eslabones atorados

Preguntas

¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?R=Químico, ya que hay una alteración es sus propirdades¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?R= humedad y oxigeno¿Qué tipo de reacción han tenido lugar?R=Corrosión ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo?R= Corrosión¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se les menciona en el texto que le ocurrió a la del tío de Enrique?R= Evitando que se moje y dando un buen mantenimiento

Primeras observaciones de Ácidos y Bases• Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de características

especiales y de gran interés práctico que hoy conocemos como ácidos y bases.Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

Desde finales del siglo XVIII, se intentó hallar relación entra las propiedades de ácidos y bases, así como de su composición química

Ácidos y Bases

Entre finales del siglo XIX y principios del siglo XX, fueron formuladas las grandes teorías sobre el comportamiento y la naturaleza de los ácidos y las bases; éstas son las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.Teoría de Arrhenius:El químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó su teoría de disociación iónica, la cual decía, que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación en iones positivos y negativos. De éste modo, sales como pueden ser, bromuro de calcio o sulfato de cesio, se disocian de la siguiente forma:

CaBr2 → Ca 2+ + 2 Br –CS 2 SO 4 → 2 Cs + + SO4 2-

Estas disociaciones iónicas, también conocidas como disociaciones electrolíticas, demuestran la conductividad eléctrica de las disoluciones en medio acuoso de muchas sustancias que reciben el nombre de electrólitos.En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-

Tabla 1Trabajo individual

siempre Algunas veces Pocas veces Nunca

¿coopere con mis compañeros de equipo?

¿fui participativo en las reuniones y actividades?

¿aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo

¿cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

¿Ayudé a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo?¿Participé en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?¿Me gusto trabajar en equipo?

Tabla 2Trabajo en equipo

si no ¿Por qué?

¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes desarrollar nuestro proyecto?

Fue una presentación completa

¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

Todos entendimos de lo que se trato

¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

Todos hicimos nuestra parte

¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

Todos nos llevamos bien y con respeto

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyectos para mejorarlo?

Para así tener mejor calificación

¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

Se elaboro con exito

¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

Todos aprendieron algo nuevo

¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto

Aprendimos a diferenciar ácidos de bases

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=bltuplCnWPE&t=75s

Resumen del proyecto

Conclusión

• La corrosión es un tema de gran importancia, no solo es algo que pasa en todo el mundo, si no puede llegar a ser algo muy peligroso.,

• También nos enseña la importancia de dar buen mantenimiento a nuestros objetos de metales y lo que puede pasar por dejar metales en humedad

Bibliografía

• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm• http://conceptodefinicion.de/corrosion/• https://www.google.com.mx/search?

q=Modelos+en+3D+de+las+mol%C3%A9culas+que+participan+en+las+reacci%C3%B3nes+qu%C3%ADmicas.&rlz=1C1GIWA_enMX653MX653&espv=2&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi2ndnQt_fSAhXhrVQKHeZ7C8AQ_AUIBigB&biw=1366&bih=662#tbm=isch&q=Modelos+en+3D+de+las+mol%C3%A9culas+en+las+reacci%C3%B3nes+qu%C3%ADmicas.&*