Instituto Universitario Politcnico Santiago MarioExtensin Porlamar

Anlisis Crtico sobre la corrosin(Ingeniera de la corrosin)

Realizado por:Estefany RosalesSeccin: 4AProfesor: Lic. Julin CarneiroIngeniera Qumica

Porlamar, septiembre 2015La corrosin de los metales es en cierto sentido inevitable, se puede decir que es una pequea venganza que toma la naturaleza por la continua expoliacin a la que est sometida por el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra rara excepcin, como los metales nobles (oro, platino, entre otros., se encuentran en estado nativo en la Tierra), no existen como tales en la naturaleza, sino combinados con otros elementos qumicos formando los minerales, como los xidos, sulfuros, carbonatos, entre otros. Cuando se obtiene el metal en estado puro este inicia el periodo de retorno a su estado natural.La fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia de su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estado metlico, es necesario que el metal absorba y almacene una determinada cantidad de energa. Esta energa le permitir el posterior regreso a su estado original a travs de un proceso de oxidacin (corrosin). La cantidad de energa requerida y almacenada vara de un metal a otro; entonces podemos decir que la corrosin puede describirse en primer trmino como una reaccin de oxidacin, semejante por tanto a cualquier oxidacin qumica.Por otro lado es de suma importancia mencionar que en este fenmeno intervienen tres factores principales como lo es el ambiente, la pieza manufacturera y el agua. La corrosin slo ocurre en presencia de un electrlito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas andicas y catdicas. Un ejemplo claro de ello es la lavadora cuando comienza a tener unos ruidos extraos. Al revisar el tambor nos encontramos con la sorpresa que tiene una fisura. El tambor, a pesar de ser de acero inoxidable, sufri un tipo de corrosin conocida por los especialistas como corrosin bajo tensiones o fisurante.En otro concepto de ideas la corrosin est ligada en la industria a problemas tanto de seguridad como econmicos ya que los ingenieros son en la mayora de los casos los responsables de minimizar los costos y los riesgos de la corrosin en muchos mbitos: aviones, plantas generadoras de energa (trmica, nuclear, hidroelctrica, elica), plantas de manufactura, de procesos qumicos, estructuras de concreto. Si bien esta fuerza destructiva ha existido siempre, no se le ha prestado atencin hasta los tiempos modernos, como efecto de los avances de la civilizacin en general y de a tcnica en particular.Es por ello que hoy en da se cuenta con varios mtodos que han resultado ser los ms prcticos para controlar la corrosin, cuya seleccin para cada caso depende de las condiciones del medio y de factores tcnico-econmicos; para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosin debemos sustituir por acero inoxidable en lugar de acero normal, Recubrir el acero normal con zinc o plsticos especializados, pintar el acero normal con pinturas especiales o con nodos de zinc es decir una proteccin catdica para evitar este problema comn de corrosin.Podemos concluir diciendo que con frecuencia la corrosin se confunde con un simple proceso de oxidacin siendo en realidad un proceso ms complejo, el cual puede puntualizarse como la gradual destruccin y desintegracin de los materiales debido a un proceso electro - qumico, qumico o de erosin debido a la interaccin del material con el medio que lo rodea. Con el estudio en corrosin se puede predecir el comportamiento a largo plazo de los metales basndose en ensayos relativamente breves, para ello se requiere un buen conocimiento de las variables implcitas en el proceso de la corrosin.

Ejercicios1. Una lmina de 800 cm2 de una aleacin metlica, de densidad 4.5 g/cm3, se encuentra sumergida en agua de mar. Debido a la corrosin, ha experimentado una prdida de masa de 760 g. Suponiendo una velocidad de corrosin generalizada de 0.4 mm/ao, calcular el tiempo de servicio en aos de la lmina.

La lmina experimenta una prdida de peso uniforme de 760 g, por lo que el espesor corrodo vendr expresado por:

Si la velocidad de corrosin es de 0,4 mm/ao, el tiempo de servicio vendr expresado como:

= 5.25 aos

2. Una pila galvnica consta de un electrodo de zinc en una disolucin 1 M de ZnS04 y otro electrodo de nquel en una disolucin 1 M de NiSO4. Ambas disoluciones estn separadas por una pared porosa para impedir la mezcla entre ellas. Un cable externo con un interruptor conecta los dos electrodos. En el momento en que cerramos el interruptor: A*En qu electrodo se produce la oxidacin? B*Qu electrodo es el nodo de la pila? C*Qu electrodo se corroe? D*Cul es la f.e.m de la pila en el momento de la conexin?Las semirreacciones de la pila son: Zn Zn2+ + 2e- E 0 = -0,763 V Ni2+ Ni + 2e- E 0 = +0.250 V

A* La oxidacin tiene lugar en el electrodo de zinc ya que la semirreaccin del zinc tiene un potencial (E0 = -0,763 V) ms negativo comparado con el potencial de la semirreaccin del nquel (E0 = -0,250 V). B* El electrodo de zinc es el nodo ya que la oxidacin ocurre en el nodo. C* El electrodo de zinc es el que oxida puesto que es en el nodo donde tiene lugar este fenmeno. D* La f.e.m. se obtiene sumando las dos reacciones: Reaccin andica: Zn Zn2+ + 2e- E 0 = -0,763 V Reaccin catdica: Ni2+ + 2e- Ni E 0 = +0.250 V Reaccin total: Zn + Ni2+ Zn2+ + Ni E 0 pila= -0,513 V

3. Una muestra de zinc se corroe uniformemente con una densidad de corriente de 4,27x10-7 A/cm2 en una solucin acuosa. Cul es la velocidad de corrosin del zinc en mg por dm por da (mdd)? La reaccin de oxidacin del zinc es:

Zn Zn2+ + 2e-

Como hay que convertir la densidad de corriente a mdd se usa la ecuacin de Faraday para calcular los mg de zinc corrodos en un rea de 1 dm2/da (mdd).