Corrosin GalvnicaLa corrosin galvnica o bimetlica es el resultado de laexposicinde dosmetalesdistintos en el mismoambiente, y ms notable cuando estn conectados elctricamente en forma directa; en base al potencial relativo de ambos metales. Aqu, el ms reactivo (nodo) se corroer a expensas del ms pasivo (ctodo), ofreciendo proteccin para el metal catdico. Este tipo de corrosin depende del potencial o tendencia a la corrosin de los metales expuestos, de la mayor o menor cercana entre los mismos, de la conductividad del ambiente donde se encuentran y del rea de contacto.

Corrosin galvnica

Lacorrosin galvnicaes un procesoelectroqumicoen el que unmetalsecorroepreferentemente cuando est en contacto elctrico con un tipo diferente de metal (msnoble) y ambos metales se encuentran inmersos en unelectrolitoo medio hmedo.1Por el contrario, una reaccin galvnica se aprovecha enbaterasypilaspara generar unacorriente elctricade ciertovoltaje. Un ejemplo comn es lapila de carbono-zincdonde elzincse corroe preferentemente para producir una corriente. Labatera de limnes otro ejemplo sencillo de cmo los metales diferentes reaccionan para producir una corriente elctrica.Cuando dos o ms diferentes tipos de metal entran en contacto en presencia de un electrolito, se forma unacelda galvnicaporque metales diferentes tienen diferentespotenciales de electrodoo de reduccin. El electrolito suministra el medio que hace posible la migracin deionespor lo cual los iones metlicos en disolucin pueden moverse desde elnodoalctodo. Esto lleva a la corrosin del metal andico (el que tienen menor potencial de reduccin) ms rpidamente que de otro modo; a la vez, la corrosin del metal catdico (el que tiene mayor potencial de reduccin) se retrasa hasta el punto de detenerse. La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosin en un metal que, de forma aislada, no se habra oxidado.Incluso un solo tipo de metal puede corroerse galvnicamente si el electrolito vara en su composicin, formando unacelda de concentracin. 4.CORROSION GALVANICA La corrosin galvnica se presenta por el contacto entre dos metales con potenciales de oxidacin diferentes. El material menos noble (con menor potencial de oxidacin) tender a corroerse; ambos metales poseen potenciales elctricos diferentes que causa un flujo de corriente entre ellos lo cual favorece la aparicin de un metal como nodo y otro como ctodo estando unidos en presencia de un electrolito; a mayor diferencia de potencial el material con mas activo ser el nodo. El metal ms activo padece una corrosin mas acelerada, mientras que la corrosin en los miembros menos activos se retarda o se elimina. Por ejemplo, Esto lo vemos muy a menudo en algunos tornillos que remachan estructuras bastante ms nobles que ellos. 5.INICIO TIEMPO DESPUESCorrosin galvnica causada porproximidad a una atmsfera rica enperxidos.

Ejemplos:Un ejemplo comn de corrosin galvnica es la oxidacin de las lminas de acero corrugado, que se generaliza cuando el recubrimiento de zinc de proteccin se rompe y el acero subyacente es atacado. El zinc es atacado preferentemente porque es menos noble, pero cuando se consume, se produce la oxidacin en serio del acero. Con una lata recubierta de estao, como las de conservas, ocurre lo contrario porque el estao es ms noble que el acero subyacente, por lo que cuando se rompe la capa, el acero es atacado preferentemente.Un ejemplo bastante ms espectacular ocurri en la Estatua de la Libertad, cuando el mantenimiento peridico en la dcada de 1980 demostr que la corrosin galvnica haba tenido lugar entre el recubrimiento exterior de cobre y la estructura de soporte, de hierro forjado. Aunque el problema se haba previsto cuando la estructura fue construida porGustave Eiffelsiguiendo el diseo deFrdric Auguste Bartholdien la dcada de 1880, el aislamiento de goma laca entre los dos metales se deterior tras un perodo, y dio lugar a la oxidacin de los soportes de hierro. Durante la renovacin se sustituy el aislamiento original porPTFE. La estructura estaba lejos de estar en peligro debido a la gran cantidad de conexiones no afectadas, pero fue considerado como una medida de precaucin ya que es considerada un smbolo nacional de EE.UU.. CORROSION UNIFORME Es un proceso de remocin uniforme de la superficie del Metal. El medio corrosivo debe tener el mismo acceso a todas las partes de la superficie del metal, en donde la corrosin qumica o electroqumica acta uniformemente sobre toda la superficie del metal. La corrosin uniforme es la ms comn y la que genera mayores prdidas de material. Sin embargo, al ser de tipo superficial es tambin la ms fcil de controlar y por tanto la que menos accidentes provoca. La corrosin atmosfrica es el mejor ejemplo. Otro ejemplo es el ataque de un acero por una solucin cida.