Química Unidad 5. Estequiometría Cuadernillo de ejercicios

Propósito

El presente cuadernillo de ejercicios tiene como finalidad reforzar algunos temas y conceptos revisados a lo largo de la unidad, para ello te sugerimos realizar los ejercicios señalados, conforme avances en la revisión de los temas.

En caso de dudas, no olvides compartirlas en el foro que tiene dicha finalidad.

5.1.1. Tipos de reacciones

Ejercicio 1. Indica el tipo de reacción que se presenta en las siguientes transformaciones químicas

a) H2O → H2 + O2

b) H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2

c) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

d) SO2 + O2 → SO3

e) NH4N02 → N2 + 2H2O

5.1.2. Balanceo por ensayo y error

Ejercicio 2. Realiza el balanceo de las siguientes reacciones por el método de tanteo

a) Al + Cl2 → AlCl3b) P2O3 + H2O → H3PO3

c) Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2Od) N2O5 + H2O →HNO3

e) Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3

Ejercicio 3. Utiliza el método algebraico y ajusta las siguientes reacciones:

a) C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2Ob) Ca(OH)2+H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H20c) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + P4 + CO

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5.1.3. Balanceo por oxidación-reducción

Ejercicio 4. Determina el número de oxidación de todos los elementos en los siguientes compuestos:

a) LiOHb) Ca(OH)2

c) HNO3

d) H2SO4

e) H3PO4

f) HCNg) H4P2O7

h) NaNO3

i) Ag2SO4

j) K2SO3

Ejercicio 5. Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método de oxido-reducción:

a) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2Ob) Bi2O3 + KOH + KClO → KBiO3 + KCl + H2Oc) Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2Od) I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2Oe) H2SO3 + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O

5.2.1. Mol y masa molecular

Ejercicio 6. Determina la masa molecular de las siguientes moléculas y compuestos.a) HNO3

b) H2SO4

c) O2

d) H2

e) NH3

f) C6H12O6

Ejercicio 7. Resuelve los siguientes problemas:

a) ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa, C12H22O11?b) ¿A cuántos mol equivalen 7.3 g de KOH?

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5.2.2. Relación mol-mol

Ejercicio 8. Resuelve los siguientes problemas:

a) A partir de la siguiente ecuación:H2S(g) + O2(g) → SO2(g) + H2O(g)

Calcule:a. los mol de O2 necesarios para reaccionar con 0.60 mol de H2S.b. los mol de SO2 producidos a partir de 0.80 mol de H2S.c. los mol de O2 necesarios para reaccionar con 2.70 mol de H2S.

b) El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C2H5OH + O2 CO2+ H2O ¿cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 5.60 mol de C2H5OH de esta manera.

5.2.3. Relación masa-mol

Ejercicio 9. Resuelve los siguientes problemas:

a) Se hacen reaccionar cuatro moles de dióxido de azufre con oxígeno obteniéndose el óxido ácido correspondiente. Calcula la masa de trióxido de azufre que se obtiene.SO2 + O2 → SO3

b) ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

Fe + O2 Fe2O3

5.2.4. Relación masa-masa

Ejercicio 10. Resuelve los siguientes problemas:

a) Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para obtener 292 g de NaCl, de acuerdo a la reacción:HCl + NaOH → NaCl + H2O

b) El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2   16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 7.00 g de C8H18

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