8/15/2019 Cuestionario INF LAB 3

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UNI-FIIS-ACB Ciclo 2013-IIQUIMICA INDUSTRIAL I : CB221U

Jefe de Prácticas: Ing. Petra Rondinel Pineda

CUESTIONARIO LABORATORIO NO 3: EQUILIBRIO QUÍMICO

EXPERIMENTO 1.

1. Con los datos obtenidos de relacion de alturas de soluciones de FeSCN 2+ calcule lasconcentraciones de FeSCN +2 para la solucion de cada tubo desde N o 2 al N o 4.

2. Con los datos de volumenes y concentraciones de reactivos adicionados a cada tubocalcule los moles iniciales de iones ferrico Fe 3+ y los moles iniciales de ion tiocianato SCN - y las concentraciones molares (M) iniciales para cada tubo

Tubo [SCN -1] INICIO [Fe3+]INICIO

1

2

3

4

3. Con los datos obtenidos y la ecuacion quimica correspondiente calcule el número de moles ylas concentraciones molares de Fe 3+ , de SCN 1- y del complejo FeSCN 2-, de las solucionespara cada tubo.

Tubo N o ........... Fe 3+ + SCN1- → FeSCN2-

Concentración INICIO _________ ____________ _____________

Cambio de Concentración __________ ____________ _____________

Concentración EQUILIBRIO __________ ____________ _____________

4. Con los resultados de pregunta (3) calcule la Constante de Equilibrio, Kc del sistema reactivocorrespondiente a la obtención del complejo FeSCN 2+ .

EXPERIMENTO 2

5. Use el principio de Le Chatelier para explicar los cambios de color (si hubiese) observados en lassoluciones acuosas de oxisales de cromo (VI) con la adición de HCl o de NaOH. Balancee lasreacciones. Complete según corresponda en las líneas punteadas:

( . ) + …..… → ( . ) + ⋯ ……..

Color: …………………………….. ………………………………

( . ) + ………. → ……………… + ⋯ …………..

Color: …………………………….. ………………………………

6. Explicar la reversibilidad de las reacciones, según lo observado en experimento partes 2-dy 2-e.

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Jefe de Prácticas: Ing. Petra Rondinel Pineda

EXPERIMENTO 3.7. Indicar el color del cromato de bario y completar las ecuaciones de reacciones en caso se

produzcan: ( ó . ) + → ……………………..

………………

( . ) + → ………………………..

………………8. Explicar la reversibilidad de las reacciones, según lo observado en experimento partes 3-c

, 3-d, 3-e.

EJERCICIOS.1. Para la siguiente reacción: 2 NO (gas) + O 2 (gas) ↔ 2 ( ) el valor de la constante de

equilibrio Kc es 6.43. 10 5 (mol/L) -1 a 200 oC.A 200oC, se introduce una mezcla de NO, O 2 y NO2 a un matraz. Transcurrido cierto tiempo, elanálisis de una pequeña muestra indica las siguientes concentraciones, [NO]=3.04. 10 -4 mol/L,[O2]= 0.606 mol/L , [NO 2]= 0.9. 10 -2 mol/L. Indique cuál(es) de la(s) siguiente(s) afirmación(es)es verdadera o falsa.

a. La mezcla del matraz está en equilibrio.b. La mezcla del matraz no está en equilibrio y ya no se producirá ninguna reacción.c. La mezcla del matraz no está en equilibrio, pero el O 2 seguirá descomponiéndose.d. La velocidad de reacción a la derecha es igual a la velocidad de reacción a la

izquierda.2. A cierta temperatura, la presión de disociación del NH 4HS sólido puro es 50mmHg.

NH HS(sólido ) → NH (gas ) +H S(gas)

A esta misma temperatura, a un recipiente originalmente llenado solo con amoníaco NH auna presión de 41 mmHg se le añade NH 4HS (sólido), ¿cuál será la presión final desarrolladacuando se haya alcanzado el equilibrio?.

3. Para la reacción: PCl 3 (g) + Cl2(g) → PCl5 (g) , a 250 K, Kp es 1.78 atm.Calcular la densidad de la mezcla en equilibrio, asumiendo que se inicia con 1 mol de PCl 5 (g)puro, si la presión inicial es 1 atm.

4. Considere el siguiente sistema en equilibrio, PCl 3 (g) + Cl2(g) → PCl5 (g) , a 400 oK, tal que

Kc=96.2 (mol/L) 1- . [PCl3]= 0.0685 M, [Cl 2]= 0.0185 M, [PCl 5]= 0.1215 M. Suponga que

partiendo de estas condiciones de equilibrio, se remueven δ=0.030M de Cloro Cl 2 . ¿Cuálesson serían las nuevas concentraciones una vez alcanzado el equilibrio?.

5. La reacción siguiente alcanza el equilibrio en un recipiente de volumen V, a 500 oC:

4 HCl (g) + O2(g) → 2 H 2O(g) +2 Cl2(g) , K P , 500 C = 9.149 bar-

1.El sistema contiene inicialmente 5 mol de HCl y un mol de oxígeno, y al final la presión es de2bar.

a) ¿Cuál es la composición del sistema en equilibrio?. Suponga gases ideales.b) ¿Cuál es la presión inicial?.c) Si se duplicara el volumen , ¿cuáles serían las composiciones en el nuevo equilibrio

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