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1 SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD ISO 9001:2008 PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004-A V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06 Querétaro DATOS DE IDENTIFICACIÓN INSTITUCIÓN: Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Querétaro PLANTEL No: 84 NOMBRE DEL PLANTEL: Pinal de Amoles C.C.T.: 22ETC0001R DOCENTE: Ing. Norma Aguillón Jiménez ASIGNATURA: Química I CICLO ESCOLAR: 2018-2019 SEMESTRE: Primero Ago-Dic 2018 FECHA: 30 de Julio 2018 TIEMPO APROXIMADO: 64 h ELEMENTOS DEL CURRÍCULO PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Comprender el mundo en el que vive identificando las características, composición y comportamiento de la materia a través de los métodos de las ciencias. Asimismo, establecer con fundamentos científicos y consideraciones éticas, las interrelaciones y el impacto en la vida cotidiana entre la ciencia, tecnología, sociedad y ambiente. APRENDIZAJE CLAVE EJE: Relaciona las aportaciones de la ciencia al desarrollo de la humanidad. COMPONENTE: Desarrollo de la ciencia y la tecnología a través de la historia de la humanidad. CONTENIDO CENTRAL: La importancia del pensamiento químico en la sociedad del siglo XXI. Distingue la estructura y organización de los componentes naturales del Planeta. Explica la estructura y organización de los componentes naturales del Planeta. Propiedades de la materia que permiten caracterizarla. Semejanza y diferencias de los materiales de antes y de ahora, y cómo serán los de mañana. Estructura y composición de la materia. Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos. Origen de elementos y compuestos. Síntesis de sustancias y nomenclatura química. La reacción química, motor de la diversidad natural. CONTENIDO ESPECÍFICO: Eje: Relaciona las aportaciones de la ciencia al desarrollo de la humanidad. A través de la historia de la humanidad, ¿de cuál actividad del hombre consideras que hoy surgió lo que hoy conocemos como química? ¿Para qué sirve el pensamiento químico? ¿Cuál es la importancia del conocimiento químico en el entorno del estudiante? La ciencia y su relación con la tecnología, sociedad y ambiente. COPIA IMPRESA NO CONTROLADA
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V 02 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP-PPA-EPD-06
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DATOS DE IDENTIFICACIÓN
INSTITUCIÓN: Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Querétaro
PLANTEL No: 84 NOMBRE DEL PLANTEL: Pinal de Amoles
C.C.T.: 22ETC0001R DOCENTE: Ing. Norma Aguillón Jiménez
ASIGNATURA: Química I
CICLO ESCOLAR: 2018-2019
SEMESTRE: Primero
Ago-Dic 2018
FECHA: 30 de Julio 2018
TIEMPO APROXIMADO: 64 h
ELEMENTOS DEL CURRÍCULO
PROPÓSITO DE LA ASIGNATURA: Comprender el mundo en el que vive identificando las características, composición y comportamiento de la materia a través de los métodos de las ciencias. Asimismo, establecer con fundamentos científicos y consideraciones éticas, las interrelaciones y el impacto en la vida cotidiana entre la ciencia, tecnología, sociedad y ambiente.
APRENDIZAJE CLAVE
EJE:
Relaciona las aportaciones de la ciencia al desarrollo de la humanidad.
COMPONENTE: Desarrollo de la ciencia y la tecnología a través de la historia de la humanidad.
CONTENIDO CENTRAL: La importancia del pensamiento químico en la sociedad del siglo XXI.
Distingue la estructura y organización de los componentes naturales del Planeta. Explica la estructura y organización de los componentes naturales del Planeta.
Propiedades de la materia que permiten caracterizarla.
Semejanza y diferencias de los materiales de antes y de ahora, y cómo serán los de mañana. Estructura y composición de la materia.
Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
Origen de elementos y compuestos.
Síntesis de sustancias y nomenclatura química. La reacción química, motor de la diversidad natural.
CONTENIDO ESPECÍFICO:
Eje: Relaciona las aportaciones de la ciencia al desarrollo de la humanidad.
A través de la historia de la humanidad, ¿de cuál actividad del hombre consideras que hoy surgió lo
que hoy conocemos como química?
¿Para qué sirve el pensamiento químico?
¿Cuál es la importancia del conocimiento químico en el entorno del estudiante?
La ciencia y su relación con la tecnología, sociedad y ambiente.
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Importancia de la química para las sociedades del siglo XXI.
CONTENIDO ESPECÍFICO:
Eje: Distingue la estructura y organización de los componentes naturales del Planeta.
Identifica en las sustancias que utilizas en tu rutina diaria, ¿cuáles son las características que tienen
en común?
¿Qué tienen en común las sustancias que constituyen nuestro cuerpo (saliva, lágrima, orina, sudor,
sangre, excreta, semen, etc.) con las sustancias que te rodean?
¿Por qué son tan diferentes los materiales, de antes y de ahora, y cómo serán los de mañana?
¿Qué distingue a los materiales que nos rodean y cómo se transforman?
La materia tiene propiedades que la caracterizan, las cuales se pueden cuantificar.
La energía y su intervención para cambiar las propiedades de los materiales.
Eje: Explica la estructura y organización de los componentes naturales del Planeta.
¿Cuáles son las piezas del rompecabezas de la material?
¿Es posible que al botar un balón, este y el piso no se toquen?
¿Qué tienen en común en su estructura una piedra, una hoja, un trozo de madera, el aire y el agua?
¿Cómo modelamos el comportamiento de la materia?
Las propiedades la materia son reflejo de su estructura submicroscópica.
Modelación del átomo para entender las propiedades de la materia.
La función de los electrones en la estructura atómica y la reactividad.
¿Qué tipo de enlace establecen los elementos al unirse con otros?
¿Cómo se encuentran los elementos formadores de la materia viva en la naturaleza?
Enlaces del carbono y su tetravalencia.
CONTENIDO ESPECÍFICO:
Eje: Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.
¿Cómo se forman y nombran los compuestos químicos? ¿Cómo se unen los elementos entre sí? La ciencia trabaja con modelos y tiene lenguajes particulares. La formación de compuestos tiene reglas, la formación de mezclas no. Modelo del enlace químico. Relación enlace-propiedades de los materiales. ¿Cuál es la diferencia entre reacción y ecuación química? ¿Cómo identificar las reacciones reversibles y las irreversibles? ¿Qué es una reacción de síntesis y una de análisis? Leyes de la conservación.
La energía en la ruptura y formación de enlaces.
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APRENDIZAJES ESPERADO:
Eje 1 Construye interrelaciones entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente (enfoque CTSA), en contextos históricos y sociales específicos. Construye opiniones científicamente fundamentales sobre el impacto de la ciencia y la tecnología en la vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
Eje 2 Identifica las diferencias entre sustancias y mezclas. Distingue entre sólidos, líquidos y gases de manera experimental. Comprende la utilidad y prevalencia de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en el entorno. Identifica que los usos que se les da a los materiales, están relacionados con sus propiedades. Identifica tamaño, masa y carga de las partículas elementales que componen la materia, con base en los modelos atómicos. Identifica la importancia de los modelos científicos en química. Diferencia con base en el modelo de partículas, los estados de agregación de la materia. Identifica la relación fuerzas intermoleculares-estados de agregación. Identifica alcances y limitaciones de los modelos atómicos con base en el contexto en el cual se desarrollaron. Reconoce algunas tendencias de las propiedades de los elementos en la organización de la tabla periódica. Identifica a los alótropos como elementos (oxígeno, carbono, etc.). Comprende el fenómeno de hibridación y formación de enlaces sencillos, dobles y triples, mediante orbitales sigma y pi. Utiliza la teoría de enlace de valencia para predecir la estructura de la molécula de agua y metano. Une los carbonos de acuerdo al tipo de hibridación para formar cadenas lineales y cíclicas.
Eje 3 Utiliza la simbología química para representar átomos, moléculas e iones. Identifica y comprende las reglas de formación de compuestos. Comprende la importancia de la nomenclatura. Identifica al enlace químico como un modelo. Diferencia los tipos de enlaces: covalente. Iónico y metálico. Entiende la diferencia entre reacción química y ecuación química. Reconoce la simbología propia de las ecuaciones químicas. Identifica el cambio químico como un proceso en el que, a partir de ciertas sustancias iniciales, se producen otras debido a la ruptura y formación de enlaces. Identifica a la ecuación química como la representación del cambio químico. Establece la conservación de la materia en una reacción química mediante el balanceo por tanteo. Identifica los cambios de materia y energía que ocurren en algunas reacciones químicas. Identifica la importancia del análisis químico y lo reconoce como una de las áreas fundamentales de la Química.
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PRODUCTO ESPERADO:
Eje 1 Escritura de un texto argumentativo. Argumentación de la importancia de la ciencia y del conocimiento científico con base en las interrelaciones entre química, tecnología, sociedad y ambiente (enfoque CTSA), en contextos históricos y sociales específicos como por ejemplo: las bolsas de aíre (la seguridad en un transporte, la química en la cocina o la química forense).
Eje 2 Tabla de clasificación de productos cotidianos. Modelos descriptivos de los cambios de estados de agregación de diversas sustancias describiendo la energía involucrada. Prototipos experimentales de separación de mezclas homogéneo y no homogéneo. Representación gráfica esquemática, los distintos métodos de separación de mezclas. Modelos tridimensionales de partículas de sustancias diversas (mezclas y compuestos). Modelos de los cambios de estado de agregación de la materia a nivel macro y submicroscópicos. Diseño de actividades experimentales para averiguar las propiedades de sustancia utilizando la información contenida en la tabla periódica. Comunicación oral de la lectura de la tabla periódica para obtener información y predecir comportamientos. Lista de algunas técnicas de análisis químicos para explicar el comportamiento de la materia.
Eje 3 Modelos tridimensionales de la estructura de sustancia y de los diferentes tipos de enlace químico. Describe oralmente utilizando los modelos construidos, el enlace químico para relacionarlo con las propiedades químicas de los materiales. Modelo gráfico del puente de hidrógeno para explicar algunos comportamientos del agua.
COMPETENCIAS GENÉRICAS: 5.- Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.3.- Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.4.- Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
1.- Establece la interrelación entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente en contextos históricos y sociales específicos. 4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
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REFORZAMIENTO 3 h durante el primer parcial, 4 h durante el segundo parcial y 3 h durante el tercer parcial.
% DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:
16%
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
N/A
Realiza la descripción de los
objetivos de la asignatura y de
cada actividad que sea realizada.
Da a conocer el contenido de la
planeación didáctica, los criterios
de evaluación y los acuerdos de
convivencia. (1 sesión).
Genera las expectativas que
se lograran durante el
parcial.
Genera anotaciones de la
información relevante para
tener en cuenta los
objetivos, criterios de
evaluación y acuerdos de
convivencia.
Pd, cuaderno, lápiz, lapicero, etc.
N/A
Proporciona la evaluación
diagnostica y dirige la
retroalimentación de las
correcciones de la misma para
conocer las fortalezas y
debilidades de los alumnos y a
partir de ellas enfocar el
aprendizaje. (1 sesión).
1.- ¿Qué es ciencia?
2.- ¿Qué estudia la química?
3.- ¿Para qué sirve el
pensamiento químico?
4.- ¿Qué relación tiene la ciencia
con la tecnología, la sociedad y el
medio ambiente?
5.- ¿Qué situaciones de la vida
diaria podrían ser resueltas
aplicando la ciencia química?
Reactiva aprendizajes
mediante la realización de la
evaluación diagnostica.
Cuaderno, hojas, lapicero, lápiz,
goma, marca textos, etc.
Construye interrelaciones entre ciencia, tecnología, sociedad y ambiente
Pregunta:
A través de la historia de la humanidad, ¿de cuál actividad del hombre consideras que hoy surgió lo que hoy conocemos como química?
Responde la pregunta
detonadora.
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Pc, proyector, cuaderno, lapicero,
etc.
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(enfoque CTSA), en contexto histórico y sociales específicos. Construye
opiniones
científicamente
fundamentadas
sobre el impacto
de la ciencia y la
tecnología en la
vida cotidiana
asumiendo
consideraciones
éticas.
Presenta en power point lo siguiente: Qué es ciencia y su relación con
la tecnología, la sociedad y el
ambiente.
Que es el método científico.
Qué estudia la ciencia química.
Importancia de la química para las sociedades del siglo XXI. ¿Por qué son tan diferentes los materiales, de antes y de ahora, y cómo serán los de mañana? (1 sesión)).
Proporciona la lectura “Química
forense” relacionada con el tema
de relación de la ciencia con la
tecnología y la sociedad. (1
sesión).
Realiza la lectura y en base a
su compresión presenta un
resumen. EV1.
Fotocopias, proyector, hojas,
cuaderno, lapicero, etc.
Como actividad de
reforzamiento, proporciona el
texto con el cual realizarán un
ensayo donde argumenten cual
es el impacto que tiene la ciencia
en el desarrollo de la tecnología,
la sociedad y el medio ambiente.
(1sesión).
Revisa la información
proporcionada y trabaja en
la elaboración del ensayo.
Ev2.
Fotocopias, proyector, hojas,
cuaderno, lapicero, etc.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
Comprende la
utilidad y
prevalencia de los
sistemas
dispersos en los
sistemas
biológicos y en el
entorno.
Presenta en power point la
siguiente información.
¿Qué es materia y energía?
¿Qué leyes las rigen?
¿Qué tiene en común las
sustancias que nos rodean?
¿Cómo podemos diferenciar
unas sustancias de otras?
¿Qué tiene en común las
sustancias que forman nuestro
cuerpo con las sustancias que
nos rodean?
Realiza anotaciones de la
información relevante
presentada por el docente.
Computadora, proyector, hojas,
cuaderno, lapicero, etc.
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Identifica que los
usos que se les
da a los
materiales, están
relacionados con
sus propiedades.
(2 sesiones).
Como actividad extra clase,
induce a los alumnos a que
investiguen ¿Qué es una
propiedad? ¿Cuáles son las
propiedades de la materia? Y en
base a ellos realicen una
actividad.
Organiza a los alumnos en tríos y
pide hagan una lista de
sustancias que utilicen
diariamente y que observen sus
características relacionando
estas con las propiedades de la
materia.
Trabaja en la investigación y
realiza un cuadro sinóptico
donde esquematice las
propiedades de la materia.
Debe incluir propiedades
físicas y químicas y
propiedades generales o
extensivas y específicas o
intensivas Ev3.
Realizan lista de sustancias
de uso cotidiano.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Realiza retroalimentación de la
información investigada. Pide a
los alumnos que organizados en
tríos, trabajen en la clasificación
de las propiedades de las
sustancias que investigaron
utilizando como criterios las
propiedades de la materia
generales y específicas. (1
sesión).
Trabajan en la actividad y
realizan una tabla de
clasificación de los
productos de uso cotidiano.
Ev4.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Expone en presentación
electrónica el tema: La energía y
su intervención para cambiar las
propiedades de los materiales.
¿Cómo podemos modelar el
comportamiento de la materia?
¿Es posible que al botar un balón,
éste y el piso no se toquen? (2
sesiones).
Realiza anotaciones de la
información relevante
presentada por el docente.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Diferencia con base en el modelo de partículas, los estados de agregación de la materia. Distingue entre sólidos, líquidos y
Induce a los alumnos a que
investiguen los estados de
agregación de la materia donde
incluyan los 5 estados de
agregación y en base a la
investigación realicen una
actividad.
Trabajan en la investigación
y en base a ella realizan una
infografía donde plasmen
los estados de agregación y
las fuerzas que predominan
en cada uno. Ev5.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
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gases de manera experimental.
Realiza retroalimentación de la
información investigada. Explica
cuáles son los cambios de estado
de agregación, cómo se realizan
en base a las condiciones de
presión y temperatura.
Organiza a los alumnos en
parejas y les proporciona una
lista de fenómenos cotidianos
para que indiquen que cambio de
estado se llevó a acabo. (1
sesión).
Realiza anotaciones de la
información relevante
presentada.
Trabaja en la actividad en
parejas para entregar lista
de cambios de estado. Ev6.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Identifica las diferencias entre
sustancias y mezclas.
Explicará el tema de composición
de la materia, definiendo e
indicando las diferencias entre,
elemento químico, compuesto
químico y mezcla química. (2
sesiones).
Realiza anotaciones sobre los temas explicados por el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
Distingue entre sólidos, líquidos y gases de manera
experimental.
Dara la indicación sobre la fecha
de realización de la practica 1, así
como se los materiales que
deben utilizar. Indica la
información que deben
investigar para realizarla y
explica la manera en la que
deben entregar el reporte de
observación de la práctica.
Toma nota de la información necesaria para su investigación, búsqueda de materiales y del formato en el cual deben entregar su reporte de práctica.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
Distingue entre
sólidos, líquidos y
gases de manera
experimental.
Diferencia con base en el modelo de partículas, los estados de
Como actividad de
reforzamiento, proporciona una
sopa de letras. (1 sesión).
Coordina la realización de la
práctica 1 de laboratorio,
dividiendo al grupo en dos
subgrupos para que trabajen de
manera intercalada. Indica la
Un subgrupo trabaja en la
solución de la sopa de letras.
Ev7.
El otro subgrupo trabaja en
la realización de la práctica
de laboratorio. Cuando
finalicen la sesión, los
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agregación de la materia.
fecha de entrega del reporte de
observación de la práctica. (2
sesiones).
subgrupos cambian de
actividad.
En equipos, entregan el
reporte de observación de
práctica. Ev8.
Identifica las diferencias entre
sustancias y mezclas.
Induce a los alumnos a que
investiguen los métodos de
separación de mezclas y en base
a la investigación realicen una
actividad.
Trabajan en la investigación
y en base a ella realizan una
tabla de clasificación que
incluya nombre del método,
descripción, tipo de mezcla
que separa, usos y una
imagen. Ev9.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Identifica que los
usos que se les
da a los
materiales, están
relacionados con
sus propiedades.
Realiza la retroalimentación de la
información investigada
apoyado de un video. Explica la
importancia de los métodos de
separación de mezclas. (1
sesión).
Como actividad de
reforzamiento, organiza parejas
y proporciona un crucigrama
sobre información de métodos
de separación de mezclas para
que los alumnos lo resuelvan. (1
sesión).
En parejas, trabajan en la
solución del crucigrama
proporcionado.
E10.
Hojas, cuaderno, lápiz, lapicero,
etc.
N/A Coordina la realización de las
actividades CONTRUYE-T
Colabora en la ejecución de
las actividades CONTRUYE-T
que señala el docente.
Hojas, cuaderno, lápiz, lapicero,
etc.
N/A Aplica evaluación parcial. Resuelve evaluación parcial Hojas, lápiz, goma, lapicero.
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE/
PONDERACIÓN
TIPO DE EVALUACIÓN
INSTRUMENTO DE
EVALUACIÓN
TIEMPO
Resumen 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Ensayo 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Cuadro
sinóptico 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
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Tabla de
clasificación
5%
Formativa Lista de cotejo 1 sesión
Infografía 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Ejercicios de
lista de
cambios 5%
Formativa Rúbrica 30´
Reporte de
práctica 10% Formativa Rúbrica 1 sesión
Tabla de
clasificación
5%
Formativa Lista de cotejo 1 sesión
Crucigrama 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Proyecto
transversal
10%
Formativa Rúbrica 1 sesión
Examen
parcial 40% Sumativa Resultado de examen 1 sesión
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR:75%
FECHA DE VALIDACIÓN: 08 de Agosto 2018
BIBLIOGRAFÍA: Chang. R. 2007. Química general. Novena edición. Mc Graw Hill. México. Allier. R. Castillo. S. 2011. Química general. Primera edición. Mc Graw Hill. México. Jiménez. M. Química II. México. http://tic.sepdf.gob.mx/micrositio/micrositio3/archivos/rubricas/rub_compara.pdf http://haysllin.weebly.com/uploads/2/4/3/5/24352493/rubrica_carteles.pdf
https://ues.mx/Docs/oferta_educativa/Rubricas/10_Rubrica_Construccion_y_exposicion_de_maqueta.pdf
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Segundo parcial
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
N/A
Realiza la descripción de los
objetivos del parcial y de cada
actividad que sea realizada.
Da a conocer el contenido de la
planeación didáctica, los criterios
de evaluación y los acuerdos de
convivencia. (1 sesión).
Proporciona la evaluación
diagnostica y dirige la
retroalimentación de las
correcciones de la misma para
conocer las fortalezas y
debilidades de los alumnos y a
partir de ellas enfocar el
aprendizaje.
1.- ¿De qué están formadas las
sustancias que se encuentran a
nuestro alrededor?
2.- ¿Qué es un átomo?
3.- ¿Qué función tienen las
partículas subatómicas?
4.- ¿Qué mantiene unidas a las
sustancias que nos rodean?
5.- ¿Qué es la tabla periódica?
Genera las expectativas que
se lograran durante el
parcial.
Genera anotaciones de la
información relevante para
tener en cuenta los
objetivos, criterios de
evaluación y acuerdos de
convivencia.
Reactiva aprendizajes
mediante la realización de la
evaluación diagnostica.
Pd, cuaderno, lápiz, lapicero, etc.
Identifica tamaño, masa y carga de las partículas elementales que componen la materia, con base en los modelos atómicos.
Pregunta: ¿Cuáles son las piezas del rompecabezas de la material?
Presenta en power point lo siguiente: Teoría atómica: descripción del átomo, partículas subatómicas. Origen de la materia Existencia de la antimateria (1 sesión).
Responde la pregunta
detonadora.
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Pc, proyector, cuaderno, lapicero,
etc.
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Identifica la importancia de los modelos científicos en química. Identifica alcances y limitaciones de los modelos atómicos con base en el contexto en el cual se desarrollaron.
Proporciona la lectura “Modelos
atómicos” relacionada con el
tema estructura y composición
de la materia. (1 sesión).
Realiza la lectura y en base a
su compresión presenta una
línea del tiempo. EV1.
Fotocopias, proyector, hojas,
cuaderno, lapicero, etc.
Identifica tamaño, masa y carga de las partículas elementales que componen la materia, con base en los modelos atómicos. Identifica alcances y limitaciones de los modelos atómicos con base en el contexto en el cual se desarrollaron.
Explica ¿Cuál es la función de
cada una de las partículas
subatómicas en el
comportamiento de la materia?
Indica las propiedades de cada
una en base a los modelos
atómicos actuales. (2 sesiones).
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Fotocopias, proyector, hojas,
cuaderno, lapicero, etc.
Identifica tamaño, masa y carga de las partículas elementales que componen la materia, con base en los modelos atómicos. Reconoce algunas tendencias de las propiedades de los elementos en la organización de la tabla periódica
Explica el tema de la tabla
periódica, indicando sus
características y la forma en la
cual están ordenados lo
elementos en base a su
propiedades.
Proporciona a los alumnos las
definiciones de número atómico,
masa atómica, numero de masa
e isótopo y mediante una
práctica demostrativa les indica
su localización en la tabla
periódica, así como la forma de
Realiza anotaciones sobre la
información relevante de la
explicación y en base en la
información, trabaja en la
elaboración de un dibujo que
represente la tabla
periódica.
Realiza anotaciones sobre la
información que indica el
docente y sobre la
explicación.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
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LA CALIDAD
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Querétaro
calcular el número de partículas
subatómicas. (2 sesiones).
Identifica tamaño, masa y carga de las partículas elementales que componen la materia, con base en los modelos atómicos.
Proporciona a los alumnos ejercicios en los cuales con el apoyo de la tabla periódica determinen cada uno de los conceptos y calculen el número de partículas subatómicas. Organiza a los alumnos en tríos para que trabajen en la actividad. (1 sesión).
Organizados en tríos
trabajan en la actividad que
asigna el docente.
Ejercicios Ev2.
Evalúan la actividad
mediante coevaluación
apoyados de la rúbrica
correspondiente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
Reconoce algunas
tendencias de las
propiedades de
los elementos en
la organización de
la tabla periódica.
Presenta en power point el
tema: Números cuánticos y su
relación con la clasificación de los
elementos en la tabla periódica.
Mediante una práctica
demostrativa explica cómo
calcularlos con el apoyo de la
tabla periódica. (2 sesiones).
Realiza anotaciones de la
información relevante
presentada por el docente.
Computadora, proyector, hojas,
cuaderno, lapicero, etc.
Pide a los alumnos que
investiguen acerca del concepto
de configuración electrónica y los
principios que determinan su
representación (principio de
incertidumbre, principio de
exclusión de Paulli, y principio de
máxima multiplicidad.
Trabaja en la investigación
encomendada con la cual
realizará una actividad
dentro del aula. Ev3.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Explica mediante una práctica
demostrativa las configuraciones
electrónicas gráficas y
simplificadas de diferentes
elementos. (2 sesiones).
Realiza anotaciones de la
información relevante
presentada por el docente.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
Coordina la actividad dentro del
aula para que realicen las
configuraciones electrónicas
gráficas y simplificadas de
algunos elementos, indicando los
Organizados en tríos
trabajan en la actividad que
asigna el docente.
Ejercicios Ev4.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
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electrones de valencia y el
electrón diferencial y los
números cuánticos. (1 sesión).
Evalúan la actividad
mediante coevaluación
apoyados de la rúbrica
correspondiente.
Reconoce algunas tendencias de las propiedades de los elementos en la organización de la tabla periódica.
Como actividad de
reforzamiento, organiza a los
alumnos en equipos de 4
personas, les asigna un elemento
en de la tabla periódica y los
apoya en la determinación de los
datos necesarios para que
realicen un modelo donde
describan lo siguiente:
Símbolo, nombre del elemento,
estado físico, familia a la que
pertenece, localización en tabla
periódica, número atómico,
masa atómica, cantidad de
partículas subatómicas,
configuración electrónica,
números cuánticos, los isótopos
que presenta y la abundancia en
la naturaleza.
Para ello, pide que accedan al
siguiente simulador de donde
pueden extraer información
relevante.
https://phet.colorado.edu/sims/
html/isotopes-and-atomic-
mass/latest/isotopes-and-
atomic-mass_es.html
Al finalizar su modelo, lo
presentan explicando la
información que plasmaron en
él. (2 sesiones).
Organizados en equipos,
trabajan en la información
solicitada.
Ingresan al simulador para
obtener información
relevante o para corroborar
que su información sea
correcta.
Trabajan en la búsqueda del
material necesario para la
elaboración de su modelo.
Elaboran su modelo que
represente el elemento
químico que les fue
asignado.
Exponen el modelo de
elemento químico en
equipos. Ev5.
Libros, computadora, internet,
tabla periódica, material diverso
para elaborar modelo, lápiz,
lapicero, marcadores, colores, etc.
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APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
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https://phet.colorado.edu/sims/html/isotopes-and-atomic-mass/latest/isotopes-and-atomic-mass_es.html
https://phet.colorado.edu/sims/html/isotopes-and-atomic-mass/latest/isotopes-and-atomic-mass_es.html
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Reconoce algunas
tendencias de las
propiedades de
los elementos en
la organización de
la tabla periódica.
Pide a los alumnos que investiguen los siguientes conceptos: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, estructura de Lewis, regla del octeto, escala de Paulling, puente de hidrogeno, fuerzas de van der vals, fuerzas dipolo-dipolo.
Trabaja en la investigación
asignada por el docente, con
ella entregarán un glosario.
Ev6.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Reconoce algunas tendencias de las propiedades de los elementos en la organización de la tabla periódica.
Expone en presentación electrónica los temas: Las propiedades de la materia son reflejo de su estructura submicroscópica. La función de los electrones en la estructura atómica y la reactividad. (1 sesión).
Realiza anotaciones del
información relevante que
expone le docente.
Proyector, sonido, computadora,
internet, hojas, cuaderno,
lapicero, etc.
Identifica al enlace químico como un modelo.
Pide a los alumnos que
investiguen que es un enlace
químico y cuáles son los enlaces
más importantes en las
propiedades de la materia.
Trabaja en la investigación y
realiza un diagrama de cajas
de los tipos de enlace
químico. Ev7.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Utiliza la teoría de enlace de valencia para predecir la estructura de la molécula de agua y metano.
Explica a los alumnos los temas de formación de enlace iónico y covalente mediante las estructuras de Lewis e induce a los estudiantes a realizar algunos ejercicios donde practiquen dichas estructuras. (2 sesiones).
Realiza anotaciones sobre la
información relevante de la
explicación y en base en la
información, trabaja en la
elaboración de las
estructuras de Lewis de los
compuestos indicados. Ev8.
Hojas, cuaderno, lápiz, lapicero,
etc.
Une los carbonos de acuerdo al tipo de hibridación para formar cadenas lineales y cíclicas. Comprende el fenómeno de hibridación y formación de enlaces sencillos, dobles y triples, mediante Orbitales sigma y phi.
Expone en presentación electrónica el tema: Enlaces del carbono y su tetravalencia. ¿Cómo se encuentran los elementos formadores de la materia viva en la naturaleza? (2 sesiones). Mediante una práctica demostrativa, explica cómo realizar los enlaces entre carbonos de acuerdo al tipo de hibridación que presentan. Proporciona ejercicios donde practiquen la formación de enlaces de carbonos. (1 sesión).
Realiza anotaciones sobre la
información presentada por
el docente.
En parejas, trabaja en los
ejercicios proporcionados
por el docente.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Hojas, cuaderno, lápiz, lapicero,
etc.
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Identifica a los alótropos como elementos (oxígeno, carbono, etc.).
Como actividad de reforzamiento, proporciona a los alumnos una lectura acerca de las formas alotrópicas del carbono. (1 sesión).
Trabajan en la lectura y
basándose en la
información, realizan un
cuadro sinóptico. Ev9.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
N/A Coordina la realización de las actividades CONTRUYE-T
Colabora en la ejecución de
las actividades CONTRUYE-T
que señala el docente.
Hojas, cuaderno, lápiz, lapicero,
etc.
N/A Aplica evaluación parcial. Resuelve evaluación parcial Hojas, lápiz, goma, lapicero.
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE/
PONDERACIÓN
TIPO DE EVALUACIÓN
INSTRUMENTO DE
EVALUACIÓN
TIEMPO
Línea del
tiempo 5% Formativa Rúbrica 30´
Ejercicios
cálculo de
partículas 5%
Formativa Rúbrica 1 sesión
Investigación
5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Ejercicios
configuración
electrónica 5%
Formativa Rúbrica 1 sesión
Maqueta de
elemento
químico 10%
Formativa Rúbrica 2 sesiones
Glosario 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Diagrama de
cajas 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Ejercicios
estructura de
Lewis 5%
Formativa Rúbrica 1 sesión
Cuadro
sinóptico 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Examen
parcial 50% Sumativa Rúbrica 1 sesión
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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 75%
FECHA DE VALIDACIÓN: 08 de Agosto 2018
BIBLIOGRAFÍA: Chang. R. 2007. Química general. Novena edición. Mc Graw Hill. México. Allier. R. Castillo. S. 2011. Química general. Primera edición. Mc Graw Hill. México. Jiménez. M. Química II. México. http://tic.sepdf.gob.mx/micrositio/micrositio3/archivos/rubricas/rub_compara.pdf http://haysllin.weebly.com/uploads/2/4/3/5/24352493/rubrica_carteles.pdf
https://ues.mx/Docs/oferta_educativa/Rubricas/10_Rubrica_Construccion_y_exposicion_de_maqueta.pdf
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Tercer parcial
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
APERTURA
APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
N/A
Realiza la descripción de los
objetivos del parcial y de cada
actividad que sea realizada.
Da a conocer el contenido de la
planeación didáctica, los criterios
de evaluación y los acuerdos de
convivencia. (1 sesión).
Proporciona la evaluación
diagnostica y dirige la
retroalimentación de las
correcciones de la misma para
conocer las fortalezas y
debilidades de los alumnos y a
partir de ellas enfocar el
aprendizaje.
1.- ¿Cómo se forman y nombran
los compuestos químicos?
2.- ¿Cómo se unen los elementos
entre sí?
3.- ¿Qué es una reacción
química?
4.- ¿Qué es una ecuación
química?
5.- ¿una reacción química es una
forma de energía?
Genera las expectativas que
se lograran durante el
parcial.
Genera anotaciones de la
información relevante para
tener en cuenta los
objetivos, criterios de
evaluación y acuerdos de
convivencia.
Reactiva aprendizajes
mediante la realización de la
evaluación diagnostica.
Pd, cuaderno, lápiz, lapicero, etc.
Identifica al enlace químico como un modelo. Utiliza la simbología química para representar átomos, moléculas e iones.
Como actividad de
reforzamiento, retroalimenta el
tema fuerzas intermoleculares y
enlace químico.
Mediante una actividad lúdica,
organiza equipos de seis
personas y proporciona un
memorama sobre el tema
fuerzas intermoleculares y
enlace químico para que en base
a sus conocimientos sobre el
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Trabaja en la formación de
equipos y juega con el
memorama reactivando los
conocimientos del tema
enlace químico.
Material didáctico.
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Diferencia los tipos de enlaces: covalente. Iónico y metálico.
tema practiquen el dominio del
tema. (2 sesiones).
Además, indica que ingresen al
simulador:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm, Donde se definen los diferentes enlaces químicos iónico, covalente y metálico.
Comprende la importancia de la nomenclatura.
Pregunta: ¿Cómo surgió la forma en la que se nombran los compuestos químicos en la actualidad? Expone en presentación electrónica: La ciencia trabaja con modelos y tiene lenguajes particulares. Historia de la nomenclatura. Sistema de nomenclatura inorgánica. (2 sesiones).
Responde la pregunta
detonadora.
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Pc, proyector, cuaderno, lapicero,
etc.
Proporciona la lectura “importancia de la reacciones químicas” la reacción química el motor de la diversidad natural. (1 sesión).
Realiza la lectura y en base a
su compresión presenta un
diagrama PNI. EV1.
Fotocopias, proyector, hojas,
cuaderno, lapicero, etc.
Utiliza la simbología química para representar átomos, moléculas e iones.
Pide a los alumnos que realicen la investigación de los conceptos: Número de oxidación, numero de valencia, iones, anión, catión, IUPAQ, energía, calor, energía de activación y tipos de balanceo de ecuaciones químicas.
Trabajan en la investigación
asignada y realizan un
glosario. Ev2.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
Presenta el tema: Compuestos químicos inorgánicos, clasificación de los compuestos y Relación enlace-propiedades de los materiales. Clasificación de iones para la formación de compuestos químicos. Reglas para la unión de iones en la formación de compuestos. (2 sesiones).
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
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Pide a los alumnos que investiguen acerca de las funciones inorgánicas y en base a ello realicen una actividad.
Trabajan en la investigación
asignada y realizan un
diagrama radial donde
incluyan las funciones
inorgánicas. Ev3.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DESARROLLO
APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
Identifica y comprende las reglas de formación de compuestos.
Identifica y comprende las reglas de formación de compuestos.
Entiende la diferencia entre reacción química y ecuación química.
Realiza retroalimentación del
tema funciones inorgánicas.
Explica los sistemas y reglas de
nomenclatura para los
compuestos binarios: óxidos
básicos, óxidos ácidos, hidruros,
sales binarias e hidrácidos.
Mediante práctica demostrativa
induce a que practiquen la
nomenclatura de los compuestos
binarios. (2 sesiones).
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Trabaja en la solución de
ejercicios de compuestos
binarios. Ev4.
Computadora, proyector, hojas,
cuaderno, lapicero, etc.
Explica los sistemas y reglas de
nomenclatura para los
compuestos ternarios: oxácidos,
hidróxidos y oxisales.
Mediante práctica demostrativa
induce a que practiquen la
nomenclatura de los compuestos
ternarios. (2 sesiones).
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Trabaja en la solución de
ejercicios de compuestos
ternarios. Ev5.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Como actividad de
reforzamiento y mediante una
actividad lúdica, organiza
equipos de seis personas y
proporciona un domino del tema
de nomenclatura de funciones
inorgánicas para que jueguen y
practiquen en base al tema visto.
(1 sesión).
Trabaja en la formación de
equipos y juega con el
domino reactivando los
conocimientos del tema
nomenclatura de
compuestos inorgánicos.
Material didáctico.
Expone en presentación
electrónica: reacciones químicas,
simbología de las reacciones
químicas, leyes ponderales y
Realiza anotaciones de la
información relevante
expuesta.
Cuaderno, lápiz, pluma o plumas
de colores, marcadores, borrador,
corrector, etc.
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diferencia entre reacción
química y ecuación química.
Entiende la diferencia entre reacción química y ecuación química.
Pide a los alumnos que
investiguen acerca de los tipos de
reacciones químicas y en base a
ello realicen una actividad.
Trabaja en la investigación
encomendada y realizan un
mapa conceptual del tema
tipos de reacciones
químicas. Ev6.
Libros, computadora, internet,
tabla periódica, material diverso
para elaborar modelo, lápiz,
lapicero, marcadores, colores, etc.
ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
CIERRE
APRENDIZAJES
ESPERADOS ACTIVIDADES DE
ENSEÑANZA
ACTIVIDADES DEL
ESTUDIANTE RECURSOS
Reconoce la simbología propia de las ecuaciones químicas. Identifica el cambio químico como un proceso en el que, a partir de ciertas sustancias iniciales, se producen otras debido a la ruptura y formación de enlaces. Identifica los cambios de materia y energía que ocurren en algunas reacciones químicas
Realiza retroalimentación del tema tipos de reacciones químicas. Indica ¿Qué es una reacción de síntesis y una de análisis? ¿Cómo identificar las reacciones reversibles y las irreversibles? (1 sesión). Organiza la formación de equipos de tres personas y proporciona ejemplos de reacciones químicas para que identifiquen según la ecuación el tipo de reacción química de que se trata. (1 sesión).
Realiza anotaciones del
información relevante que
expone le docente.
Trabaja en la formación de
equipos y resuelve los
ejercicios de identificación
del tipo de reacción química.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Identifica el cambio químico como un proceso en el que, a partir de ciertas sustancias iniciales, se producen otras debido a la
Expone en presentación electrónica el tema: La energía y las reacciones químicas, ley de la conservación de la materia y la energía en la ruptura y formación de enlaces. Organiza equipos de dos personas y les proporciona dos diagramas para que expliquen
Realiza anotaciones del
información relevante que
expone le docente.
Trabaja en la formación de
equipos y resuelve las
actividades de la
importancia de la energía.
Proyector, sonido, computadora,
internet, hojas, cuaderno,
lapicero, etc.
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ruptura y formación de enlaces.
dichos diagramas tomando en cuenta el tema explicado. Además indica que mencionen algunas tecnologías que utilicen la radiación solar y que redacten la importancia que tiene el uso de energía solar en la vida cotidiana y en la industria como una fuente de energía renovable. (2 sesiones).
Identifica a la ecuación química como la representación del cambio químico. Establece la conservación de la materia en una reacción química mediante el balanceo por tanteo.
Mediante práctica demostrativa
explica el tema balaceo de
ecuaciones químicas por tanteo.
Proporciona ejemplos de
ecuaciones químicas para que
realicen el balanceo de las
mismas por el método de tanteo.
Realiza anotaciones del
información relevante que
expone le docente.
Trabaja en la solución de los
ejercicios de balanceo de
ecuaciones por tanteo. E7.
Libros, computadora, internet,
hojas, cuaderno, lapicero, etc.
Identifica la importancia del análisis químico y lo reconoce como una de las áreas fundamentales de la Química.
Como actividad de reforzamiento, proporciona preguntas relacionadas con los temas revisados durante el parcial, las cuales van a responder y posteriormente buscaran en una sopa de letras que les era proporcionada.
En parejas, trabajan en la
solución de la sopa de letras
proporcionada, señalando
cada respuesta de diferente
color en la sopa de letras. Ev
8.
Hojas, cuaderno, lápiz, lapicero,
etc.
N/A Coordina la realización de las actividades CONTRUYE-T
Colabora en la ejecución de
las actividades CONTRUYE-T
que señala el docente.
Hojas, cuaderno, lápiz, lapicero,
etc.
Aplica evaluación parcial. Resuelve evaluación parcial Hojas, lápiz, goma, lapicero.
EVIDENCIA DE
APRENDIZAJE/
PONDERACIÓN
TIPO DE EVALUACIÓN
INSTRUMENTO DE
EVALUACIÓN
TIEMPO
Diagrama PNI
5% Formativa Rúbrica 30´
Glosario 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
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Diagrama
radial 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Ejercicios de
compuestos
binarios 10%
Formativa Rúbrica 2 sesiones
Ejercicios de
compuestos
ternarios 10%
Formativa Rúbrica 2 sesiones
Mapa
conceptual 5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Ejercicios de
balanceo de
ecuaciones 5%
Formativa Rúbrica 1 sesión
Sopa de letras
5% Formativa Rúbrica 1 sesión
Examen
parcial 50% Sumativa Rúbrica 1 sesión
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 75%
FECHA DE VALIDACIÓN: 08 de Agosto 2018
BIBLIOGRAFÍA: Chang. R. 2007. Química general. Novena edición. Mc Graw Hill. México. Allier. R. Castillo. S. 2011. Química general. Primera edición. Mc Graw Hill. México. Jiménez. M. Química II. México. http://tic.sepdf.gob.mx/micrositio/micrositio3/archivos/rubricas/rub_compara.pdf http://haysllin.weebly.com/uploads/2/4/3/5/24352493/rubrica_carteles.pdf
https://ues.mx/Docs/oferta_educativa/Rubricas/10_Rubrica_Construccion_y_exposicion_de_maqueta.pdf
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Anexo 1: Lectura primer parcial
Química forense
La ciencia forense se basa en la aplicación de los métodos científicos a los procesos de la materia
que se involucran con un crimen. Existen muchas ramas de la ciencia forense debido a que las ciencias en
general tienen alguna aplicación en los asuntos públicos y criminales. Algunas de sus principales áreas son las
siguientes: Química, Biología, Odontología, Patología, Entomología, Psicología y Antropología. La Química
Forense es otra alternativa a los muchos caminos que puede seguir un químico en el ámbito de la
investigación, además de ser una buena opción a la hora de hacer aportes significativos a la sociedad, donde
su actuar, junto con su alto nivel de conocimiento analítico y su capacidad de manejo instrumental, es de vital
importancia para descifrar las evidencias y contribuir a la búsqueda de la verdad.
Uno de los principios fundamentales en los cuales se rige la Ciencia Forense y específicamente la Química
Forense se basa en la premisa de que cuando dos objetos entran en contacto, habrá un intercambio entre
los dos. Es decir, “cada contacto deja un rastro”, frase que popularizó Edmund Locard, padre de la
Criminalística moderna, provocando así un giro en la metodología investigativa. Es por esto que el químico
forense rastrea este intercambio entre materiales y trae a la luz lo que es invisible a los ojos. Basándose en
sus conocimientos y en las tecnologías desarrolladas, tiene la capacidad de rastrear sustancias o huellas que
éstas dejan en una escena del crimen.
El químico forense, por lo tanto trabaja con sustancias no-biológicas, tales como pintura, vidrio o
líquidos, trazas de pólvora provenientes de un disparo, todas muestras que pueden ser muy bien analizadas
mediante métodos analíticos apropiados. Otro de los campos en que un químico forense puede desarrollarse
es en Toxicología donde principalmente trata con muestras biológicas, orina, pelo, sangre, semen, saliva o
contenido gástrico y así poder determinar por ejemplo
el nivel de alcohol o drogas que una persona ha
consumido. Entender la evidencia requiere de
herramientas provenientes de muchas disciplinas
como la Química Analítica, la Biología, Ciencias de los
Materiales y Genética. De hecho, el análisis de ADN
está haciendo que el conocimiento en genética sea de
mucha importancia. Con el paso del tiempo la Química
Analítica ha adquirido una gran importancia en la
investigación criminal, sobre todo a la hora de conocer
la naturaleza intrínseca de cualquier sustancia o
elemento y más aún, cuando sirve para auxiliar en la
investigación científica de los delitos. Por lo tanto los químicos forenses tienes tres tareas principales:
primero, analizar las evidencias en el laboratorio, luego, se interpreta la información que se saca de ellas y
por último, se puede llegar a defender lo encontrado, mediante la testificación del químico forense en un
juicio.
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Técnicas empleadas en Química Forense
La Química Forense es aplicada en una gran variedad de técnicas, tanto cualitativas como
cuantitativas, cuya principal finalidad es la búsqueda de respuestas provenientes de las diferentes evidencias
que ayuden a la resolución de algún caso criminal. Algunos de estos análisis se detallan a continuación.
Test de drogas: En la actualidad se busca presencia o ausencia de drogas, ya sea en polvos, líquidos, tabletas
o cápsulas. Son pruebas cualitativas de laboratorio que se hacen uniendo un antígeno y su anticuerpo
homólogo, para identificar y calificar el antígeno y anticuerpo específicos de una muestra; a éstos se les
denomina inmunoensayos. El método consiste en el uso de una mezcla de anticuerpos selectivos para las
distintas drogas (principios activos) y sus metabolitos, obteniendo un resultado con un alto grado de
sensibilidad.
Análisis de muestras de inc el uso de acelerantes de la combustión, los cuales son examinados mediante
Cromatografía Gaseosa, acoplada a Espectrometría de Masas, donde se pueden identificar aquellos residuos
de líquidos de ignición presentes en las muestras de escombros. El químico forense debe concentrar la
pequeña cantidad de muestra, mediante la adsorción del residuo de acelerante en tiras de carbón activado.
Luego este concentrado es eluido desde el carbón activado disolviéndolo en un solvente adecuado, dejando
la muestra de una forma apropiada para luego analizarla por medio de cromatografía.
Análisis de pisadas: Los ensayos fisicoquímicos sirven en el caso de estudiar las huellas de pisadas dejadas en
una escena del crimen para luego compararlas con las obtenidas desde el calzado de algún sospechoso.
Mediante un procedimiento electroestático, se obtiene la muestra final sobre una matriz gelatinosa la cual
contiene una capa de adhesivo que permite levantar las huellas de casi la gran mayoría de las superficies,
incluyendo materiales porosos o carbónicos. Este procedimiento también puede ser usado cuando la pisada
no pueda ser vista (por ejemplo en el caso de que el sospechoso se haya parado sobre una hoja de diario), ya
que el polvo proveniente de la hoja de diario mostrará la impresión de la forma única de la pisada, o incluso
la marca de calzado que el individuo usó.
Análisis de rastros de pintura. El rastro de pintura que queda en un accidente de auto donde el culpable huye
en su vehículo, sirve para relacionarla con el vehículo sospechoso. De esta manera se puede obtener datos
sobre la manufactura del vehículo y el año en el que fue fabricado. Este tipo de prueba puede ser realizada
observando el espectro de absorción de la muestra de pintura u observando su composición en un
Fluorómetro.
Uso del agua fuerte (ácido nítrico - agua). Cada arma de fuego tiene grabado un número de serial único, el
cual en algunos casos criminales son borrados o lijados para impedir el rastreo e identificación del tipo de
arma y a que fabricante pertenece. Mediante el uso de la restauración química, en este caso el uso de agua
fuerte, estos números pueden volver a ser legibles nuevamente.
Análisis de residuos de disparo y balas: Los residuos de las descargas de armas de fuego es otra área de
investigación. Estos residuos pueden ser encontrados en las manos o en la ropa de algún sospechoso. Los
químicos forenses pueden encontrar la clasificación del arma y relacionarla con el tipo de bala encontrado en
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una escena del crimen. Cuando un arma de fuego es disparada,
se generan gases que contienen componentes incinerados y no
incinerados provenientes de los casquillos de la bala y del
propulsor del arma. Este material se puede depositar en la ropa
de la víctima o en las manos de la persona que disparó el arma,
pasando a ser un residuo. Mediante el uso de un Microscopio
de Barrido Electrónico acoplado con un Espectrómetro de
Energía Dispersiva, se pueden examinar las muestras
recolectadas de los posibles sospechosos. Este instrumento es
capaz de buscar en cientos de lugares microscópicos la presencia de pequeñas partículas del residuo.
Falsificación de documentos: Usando un aparato de detección electroestático se pueden identificar las
diferentes hendiduras de la escritura en el caso de firmas falsas o alteración de documentos. En este caso al
aplicar una descarga electroestática sobre la superficie del papel, causará diferentes patrones en los lugares
donde están las hendiduras provocadas por la escritura. Al aplicar una carga opuesta, una tinta negra se
adherirá en los lugares de las hendiduras.
Análisis cualitativo en caso de envenenamiento: En este caso se determina la molécula individual que está
presente en la muestra. Con el tiempo se ha podido recolectar mucha información acerca de este tipo de
sustancias, su composición, que tipo de drogas son etc. Este tipo de test se realiza generalmente por
fotometría, aun cuando existen test químicos específicos para algunas sustancias. Cuando se trata de
sustancias naturales venenosas, son más difíciles de identificar. Aun si la especie es identificada
correctamente, existen variaciones en la cantidad de sustancia activa presente, por lo que se deben llevar a
cabo estudios sobre la composición molecular y así confirmar la presencia de sustancias nocivas.
Búsqueda de huellas dactilares: La técnica más popular usada para revelar huellas dactilares es la que usa
polvo de carbón activado finamente tamizado. La mayoría de los dedos de las personas son de composición
grasosa y oleosa. Cuando éstos entran en contacto con cualquier superficie o material relativamente suave,
la fricción suelta los aceites provenientes de las ranuras de la huella. Cuando el polvo es aplicado a la
superficie, se pega a estos aceites y revela el patrón de la huella. Esta técnica es muy usada en muestras de
lana, metales, vidrio o plástico. En el caso de que la huella digital esté sobre una superficie muy colorida, se
usa polvo fluorescente. Cuando la superficie es expuesta a la luz ultravioleta, el polvo brillará mostrando la
huella digital, sin importar el color de fondo en que se encuentre. En materiales porosos, tales como el cuero,
superficies de madera o papel, la técnica preferida es el uso de polvo magnético, compuesto de partículas de
hierro finamente divididas las cuales son suspendidas en la superficie mediante el uso de una barra magnética.
Detección de manchas de sangre: Todos los test usados en la detección de sangre se basan principalmente
en la actividad de las enzimas peroxidasas presentes en la sangre, las cuales reaccionan con los agentes
químicos causando un cambio de color. Algunas de las pruebas usadas son: el test de benzidina, de
leucomalaquita verde, fenolftaleina o tetrametil benzidina. Pero uno de los más famosos es el uso del Luminol,
que se utiliza en química forense para detectar trazas de sangre. Éste compuesto es un derivado del ácido
ftálico que cataliza la oxidación con peróxido de hidrógeno bajo emisión de luz, es decir su mayor importancia
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reside en la reacción de químioluminiscencia que da con peróxidos en presencia de complejos de hierro como
catalizador.
Análisis de muestras biológicas (orina, sangre o contenido gástrico) y pelo: Las muestras biológicas usadas
entregan información acerca de la presencia de algún tóxico en particular, o de sus metabolitos en el
organismo. Se debe tomar en cuenta los tiempos de vida media de los tóxicos, el volumen de distribución y
su afinidad por los distintos tejidos. Las muestras principales en este tipo de análisis, son la sangre, el plasma
o el suero, ya que éstas distribuyen las sustancias por todo el cuerpo. En los casos de las intoxicaciones o
muertes por envenenamiento, se eligen las muestras de contenido gástrico ya que pueden contener restos
de comprimidos o líquidos que pueden orientar la investigación. En los órganos, como el riñón y el hígado y
en la bilis, procedentes de las autopsias, se pueden encontrar grandes concentraciones de tóxicos. También
en el tejido cerebral, el cual aporta información en la detección de sustancias psicoactivas que actúen en el
sistema nervioso central.
Para el caso en que se investigue el consumo reciente de drogas en individuos vivos, la muestras de orina son
importantes ya que en ella se excretan los principios activos y/o sus metabolitos de la sustancia tóxica. El
consumo crónico, en cambio, es principalmente analizado en muestras de pelo ya que éstas proveen una
especie de “calendario de consumo” debido a que la sustancia tóxica no se metaboliza en el pelo.
Papel de las Técnicas Analíticas
Es importante destacar el papel fundamental que cumple la analítica instrumental dentro de las
técnicas mencionadas anteriormente, ya que gracias a los avances instrumentales hechos por científicos
forenses es posible llegar a resultados certeros, tan necesarios a la hora de defender las metodologías y los
resultados obtenidos ante la ley. Por esta razón es cada vez más importante contar con instrumentos más
sensibles capaces de llegar a límites de detección más pequeños, mediante el uso de cantidades mínimas de
muestra y técnicas analíticas acopladas, para poder determinar la presencia de sustancias donde en un pasado
cercano se creía que no existían. Hoy en día, el desarrollo de la analítica instrumental está fuertemente
orientado a la investigación de campo, donde los científicos se han volcado a la implementación de
“laboratorios móviles”, que se caracterizan por el uso de equipos portátiles útiles a la hora de trabajar con
sustancias inestables, perecibles o demasiado tóxicas como para llevarlas al laboratorio. Un ejemplo de este
tipo de equipo es el Cromatógrafo portátil de Gases acoplado a Espectrómetro de Masas (GC-MS), donde se
ha reducido el tamaño del equipo convencional de 114 kilogramos a uno de 28 kilogramos. Sin la base química
necesaria, muchas de las técnicas mencionadas no podrían ser aplicadas a las Ciencias Forenses, por lo tanto
es importante que el desarrollo de la Química Analítica siga avanzando y aportando a la investigación criminal.
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Anexo 2: Lectura para ensayo primer parcial
Un mexicano hace bioplásticos obtenidos del hueso de aguacate
Se estima que a nivel mundial más del 60 por ciento de los bioplásticos se elaboran a partir de fuentes
potenciales de alimento, como el maíz o la papa. Por ello y debido a que en México esta industria es incipiente,
un estudiante del Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey, campus Monterrey, desarrolló
un método que permite producir dicho material con un desecho agroindustrial muy abundante en el país, el
hueso del aguacate. Lo anterior permitió al ingeniero químico administrador Scott Munguía Olvera constituir
en agosto de 2012 la empresa Biofase, considerada pionera en la producción de biorresinas útiles para
manufacturar distintos productos plásticos biodegradables y compostables, como empaques para alimentos,
bolsas, botellas, cubiertos, platos y vasos capaces de degradarse desde los seis meses hasta los cinco años.
Agrega que tras analizar las propiedades del aguacate determinó que la semilla contenía un elemento que era
factible polimerizar. Hice los experimentos en el laboratorio y después de seis meses de prueba se
desarrollaron las primeras biorresinas y de ahí escalamos el proyecto a nivel industrial. De esa forma logró
obtener Biocom, una resina termoplástica para la manufactura de
productos biodegradables y compostables, y Biocom híbrido, una
mezcla del material anterior con otros polímeros. El proceso de
manufactura va desde que la semilla es tratada por un método de
granulado y extracción. Posteriormente, se mezcla con otros
compuestos para realizar la extrusión, es decir, un proceso común para
moldear los plásticos, y se genera la resina, explica Munguía Olvera.
El proceso es el siguiente: se aprovechamos la semilla del aguacate, que es el desecho de la industria
aguacatera, reintegrándolo a la cadena productiva. Luego, se transforma la semilla de aguacate en resinas de
bioplástico, que reemplazan al plástico convencional como polipropileno, polietileno. Finalmente, usando tus
propias máquinas de inyección, termoformado o soplado puedes reemplazar las dañinas resinas de plástico
regular por resinas biodegradables de BIOFASE. Con las resinas biodegradables de BIOFASE puedes
fabricar una enorme variedad de artículos, como empaques, botellas, bolsas, cubiertos, etc.
¿México aguacatero?
A la pregunta de qué tan factible es hacer bioplásticos del aguacate cuando este producto tiene
temporadas en las que su precio se dispara, Scott Munguía responde: “Planteamos usar las 39,700 toneladas
de huesos desechados por las aproximadamente 30 empresas mexicanas que procesan e industrializan el
aguacate para mandarlo a Europa o Estados Unidos… esa cantidad nos da para cubrir ocho veces la demanda
nacional de bioplásticos”. Veintiocho entidades federativas convierten a México en el principal país productor
y exportador de aguacate (también es el principal consumidor) con una producción de 1 millón 200,000
toneladas al año, producidas en alrededor de 142,000 hectáreas, siendo Michoacán el estado líder en la
producción de este producto a nivel nacional.
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De acuerdo con la Secretaría de Economía, el aguacate tiene una variada posibilidad de usos como producto
industrializado: pulpas para productos untables, aceites (para fines cosméticos, farmacéuticos o comestible
como aceite extrafino), aguacate congelado (materia prima para cosméticos o comestible) y aguacate
deshidratado”. Ahora el hueso también ayudará a tener un ambiente más sano, pues una bolsa hecha de
bioplástico puede ser enterrada en el jardín, junto a la materia orgánica, porque ésta se degradará en seis
meses y además servirá de abono para las plantas.
¿Cuál es el reto?
“Biofase vende resina de bioplástico, no cubiertos ni bolsas, nuestros productos son materia prima
para maquilar diversos productos”, indicó Munguía Olvera, quien destacó que el costo no es tan elevado
comparado con el impacto positivo al ambiente: “1 kilo de polímero de petróleo cuesta como 23 pesos,
cuando 1 kilo de resina de bioplástico anda entre 35 a 50 pesos”. En México no existen leyes ni normas que
exijan el uso de bioplásticos, más bien promueven cosas como los plásticos oxobiodegradables. Por ejemplo,
con un aditivo que quiebra al polímero del petróleo en partes pequeñas, comentó. Esto quiere decir que las
bolsas oxobiodegradables se quedan en la tierra en forma de micropartículas de plásticos que la tierra no
absorbe. Entonces su proceso es de degradación y no de biodegradación o de bioasimilación. La bolsa no se
convierte en biomasa ya que no es compostable. “El reto es impulsar esta tecnología, ya tenemos
acercamiento con cadenas de supermercados porque están interesadas en el concepto y aplicación de la
huella verde y creemos que el consumo de bioplásticos crecerá poco a poco; pero en países como Estados
Unidos y Europa podemos tener mayor impacto, por la cultura que en el propio consumidor ya existe”,
concluyó el empresario todavía estudiante.
Anexo 3: Crucigrama métodos de separación de mezclas. Primer parcial
Instrucciones: Lee atentamente cada pregunta y responde. Después resuelve el crucigrama.
Verticales:
1. Este método consiste en hacer pasar un fluido por un material poroso. Cada componente de la mezcla hará el mismo recorrido pero con diferente velocidad.
2. Este método sirve para separar un sólido insoluble en un líquido. Se deja reposar para permitir que las partículas que poseen mayor densidad se precipiten al fondo. Basta con vaciar el contenido del líquido.
3. Es el cambio de estado sólido a gaseoso sin pasar por líquido. Este principio se emplea como método de separación.
4. Este método se emplea para purificación de sustancias mediante la formación de un sólido. 5. Este método se basa en el principio de movimiento de traslación acelerada y el aumento de la
fuerza de gravedad de un aparato. Lo cual provoca la sedimentación de aquellas partículas con mayor densidad.
6. Este método aprovecha la propiedad de temperatura de ebullición de los líquidos para lograr su separación.
7. Es un tipo de material que se usa tanto en la técnica de filtración como en la cromatografía .
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Horizontales:
1. Este método se utiliza para preparar solidos con propiedades magnéticas. 2. Se utiliza para separar un sólido disuelto en un líquido, también se emplea para concentrar
líquidos en solución. 3. La evaporación recurre a esta propiedad para lograr la separación; temperatura de: 4. Tipo de mezcla en la que los componentes se disuelven entre sí y forman una sola fase. 5. Este método consiste en hacer pasar una mezcla por un material poroso, por ejemplo u n
colador. 6. Este método se emplea cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición muy
cercanos. Es una variante de la destilación simple ya que utiliza una columna de: 7. Es la combinación de dos o más componentes. 8. Tipo de mezcla en la que los componentes se pueden separar fácilmente, ya que se forman
más de dos fases.
6.-
8.-
3.-
5.-
2.- 1.- 3.-
2.- 5.-
4.-
7.- 7.-
1.-
4.-
6.-
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Anexo 4: Rúbrica general Primer parcial
CECYTE 84: Pinal de Amoles Rubrica de Química I primer parcial Nombre del alumno: Semestre: Especialidad:
ACTIVIDAD MUY BIEN BIEN REGULAR DEFICIENTE CALIF.
1- Examen diagnóstico. Heteroeval.
Contesta todas las preguntas con objetividad, las reflexiona y lo hace en el tiempo establecido.
Contesta la mayoría de las preguntas con objetividad, las reflexiona y lo hace en el tiempo establecido.
Contesta la mitad de las preguntas con objetividad, las reflexiona y lo hace en el tiempo establecido
No realiza actividad 0%
2.- Resumen de lectura. Heteroeval. 5%
Es breve y completo. Distingue la idea principal de las secundarias. Refleja la comprensión del tema.
Elimina contenido
innecesario y/o redundante. Atiende la estructura original del contenido. Emplea palabras propias en la redacción. Cita al autor empleando sus propias palabras o citándolo empleando el sistema APA. No presenta errores de sintaxis y ortografía.5%
Distingue la idea principal de las secundarias pero la explicación es extensa. Es breve pero no se distingue la idea principal de las secundarias. Refleja la comprensión del tema aunque omite la organización original del contenido. Algunos párrafos muestran contenido innecesario y/o redundante. Prevalece la copia textual del contenido original sin la cita correspondiente, por encima del empleo de palabras propias. Ocasionalmente presenta errores de sintaxis y ortografía. 4%
Es largo y no distingue la idea principal de las secundarias. No refleja la comprensión del tema. No sigue la estructura original del contenido. Presenta errores constantes de sintaxis y ortografía.3%
Es extenso y no distingue la idea principal de las secundarias. No refleja la comprensión del tema. Prevalece el contenido innecesario y/o redundante. No sigue la estructura original del contenido. El resumen en su totalidad es una copia textual del contenido original. Presenta errores constantes de sintaxis y ortografía. 0%
3.- Ensayo de lectura. 5% Heteroevaluaci
ón
Redacción clara, precisa y coherente de la o las razones por las que va a realizar el ensayo. Cuenta con introducción, desarrollo, conclusiones y conclusiones. Buena ortografía. 2 cuartillas.
Redacción clara, precisa y coherente de la o las razones por las que va a realizar el ensayo. Cuenta con introducción, desarrollo, conclusiones y bibliografía. 3- 5 errores ortográficos. Cuartilla y media.
Redacción poco clara o poco coherente. Más de 5 errores ortográficos. No es claro la división de introducción desarrollo, conclusiones y bibliografía. Una cuartilla.
Redacción poco clara o poco coherente. Más de 5 errores ortográficos. No es claro la división de introducción desarrollo, conclusiones y bibliografía. ¾ de cuartilla. Si no presenta esto será: Trabajo insuficiente. 0%.
4.- Cuadro sinóptico 5%
El cuadro sinóptico tiene las llaves. Tiene la redacción
El cuadro sinóptico tiene las llaves. Tiene
El cuadro sinóptico tiene las llaves.
El cuadro sinóptico no tiene las llaves. Tiene
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Heteroevaluaci
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clara, precisa y coherente. Presenta excelente ortografía. Incluye bibliografía.
la redacción clara, precisa y coherente. Presenta de 1 a 3 faltas de ortografía. Incluye bibliografía.
Tiene la redacción poco clara. Presenta de 4 a 6 faltas de ortografía. Incluye bibliografía.
información incompleta. Presente más de 7 errores ortográficos.
5.- Infografía 5% Heteroevaluaci
ón
Todos los gráficos están relacionados con el tema y son fáciles de entender. El tema es claro y bien enfocado y destaca la idea principal y es respaldada con información detallada. Los gráficos reflejan creatividad. Incluye todas las partes. Se entrega en tiempo y forma. No presenta errores ortográficos.
Todos los gráficos están relacionados con el tema y la mayoría son fáciles de entender. El tema es claro y bien enfocado y la idea principal y es clara pero necesita mayor información de apoyo. Algunos gráficos reflejan creatividad. Falta una de las partes. Se entrega en tiempo y forma. No presenta errores ortográficos.
Todos los gráficos están relacionados con el tema pero son fáciles de entender. El tema es claro y la idea principal no son claros de entender. Solo algunos gráficos reflejan creatividad. Faltas dos de las partes. Se entrega en tiempo y forma. Presenta algunos errores ortográficos.
Todos los gráficos están relacionados con el tema pero el tema no es claro ni bien enfocado no destaca la idea principal. Los gráficos no reflejan creatividad. Incluye todas las partes. Se entrega en tiempo y forma. Presenta errores ortográficos
6.- Ejercicios lista de cambios de la materia. Ejercicios Crucigrama Coevaluación
Todos los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. 5 %
La mayoría de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma 4 %
La mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. 3 %
Menos de la mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados de manera extemporánea 0%
7.-Reporte de
Práctica de
laboratorio
10%
Heteroevaluaci
ón
Realiza la práctica de acuerdo a los lineamientos establecidos. Utiliza lenguaje técnico y entrega material y lugar de trabajo limpio. Realiza reporte de práctica en el formato establecido donde incluye: portada, introducción, objetivo, metodología, resultados, discusiones, conclusiones, bibliografía y anexos. No presenta errores de redacción ni errores de ortografia. 10%
Realiza la práctica de acuerdo a los lineamientos establecidos. No utiliza lenguaje técnico. Entrega material y área de trabajo limpio. Realiza reporte de práctica en el formato establecido aunque le falta una parte de los requisitos. No presenta errores de redacción ni de ortografía. 8%
Realiza la práctica de acuerdo a los lineamientos establecidos. No utiliza lenguaje técnico. Entrega su material y área de trabajo limpio. No entrega reporte de práctica terminada. Al reporte de practica le hace falta más de dos requisitos establecidos para que este correcto. No presenta errores de redacción ni de ortografía. 6%
No realiza la práctica. 0%
8.-Proyecto
transversal
Heteroelval.
Entrega de proyecto transversal
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Lista de cotejo para tabla de clasificación
Características a observar Si No
1.-Están presentes todos los elementos indicados para la clasificación.
2.- Organiza los elementos a clasificar en grupos o categorías utilizando el formato establecido, con cada
una de las categorías delimitadas y con información concreta.
3.- Contiene imágenes (impresas, de revista o dibujadas) y colores que ayuden a visualizar la
información.
4.- No presenta errores de ortografía, manchas de suciedad, de corrector y alguna seña que baje la
calidad del trabajo.
5.- Se entrega en el tiempo establecido y con el formato de evidencia correspondiente.
9.- Examen Heteroeval. 40%
Resultado de examen, siendo el máximo 40%
Resultado de examen Resultado de examen
Resultado de examen
T O T A L
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Anexo 5: evaluación primer parcial
Nombre del alumno: Grado/grupo/especialidad: Calif:
1. La ciencia que se encarga del estudio de las
propiedades, la clasificación y las transformaciones de
la materia es:
a) Química orgánica
b) Química
c) Física
2. La energía _______________ es la que tiene cualquier
cuerpo debido a su posición y a que interactúa en u n
campo eléctrico, magnético o gravitacional.
a) Magnética
b) Cinética
c) Potencial
3. La combustibilidad, el potencial de oxidación y el
número de valencia, son propiedades
_______________ de la materia.
a) Intensivas
b) Especificas
c) Químicas
4. Las energías _____________________________, son
tipos de energías no contaminantes.
a) Eléctrica, hidráulica, mecánica
b) Geotérmica, biomasa, eólica
c) Solar, eléctrica, cinética
5. Los cambios de estado de la materia son considerados
cambios físicos. Relaciona cada cambio de estado con
su respectivo nombre.
1.- Cambio de solido a liquido al aumentar la temperatura
a) evaporación
2.- cambio de gas a líquido al disminuir la temperatura.
b) sublimación
3.- cambio directo del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
c) fusión
4.- cambio de líquido a gas al aumentar la temperatura.
d) condensación
a) 1b, 2c, 3d, 4a
b) 1c, 2d, 3b, 4a
c) 1c, 2d, 3a, 4b
6. Es el estado de agregación de la materia que se
caracteriza por presentar forma y volumen
propio, en el cual, la movilidad de las partículas
es casi nula debido a que presenta elevadas
fuerzas de cohesión.
a) Sólido
b) Líquido
c) Gaseoso
d) Plasma
7. En el método científico, cual es el paso que se
caracteriza por proveer evidencia para rechazar o
aceptar la hipótesis.
a) Planteamiento de hipótesis
b) Comprobación experimental
c) Análisis de la información
8. La fotosíntesis, la digestión y la fermentación
alcohólica son tipos de cambios:
a) Físicos
b) Químicos
c) Biológicos
9. Es el estado de agregación en el cual las
partículas se encuentran ionizadas y por lo tanto,
la corriente eléctrica fluye fácilmente en él.
a) Sólido
b) Líquido
c) Gaseoso
d) Plasma
10. La masa, el volumen, el peso, y la longitud son
ejemplos de propiedades _______________ de la
materia.
a) Generales, extensivas
b) Generales, intensivas
c) Específicas, extensivas
d) Específicas, intensivas
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Anexo 6: Lectura Introductoria de Química I Segundo Parcial
Historia del Átomo
La pequeña “historia” del átomo es un ejemplo magnífico del MÉTODO CIENTÍFICO: se idean modelos de como
creemos que es la realidad, que son válidos si explican hechos conocidos y previenen otros desconocidos, y
dejan de ser válidos cuando nuevos resultados experimentales no concuerdan con el modelo. Esto es lo que
ocurrió con la idea de átomo (y probablemente la historia continúe...).
Breve explicación histórica sobre el átomo Imaginemos que cogemos una hoja de papel de aluminio y que la
troceamos en mitades muchas veces, ¿podríamos dividirla indefinidamente en trozos más y más pequeños?
¿Seguirían siendo aluminio eses trozos? Los filósofos de la antigua Grecia pensaron mucho sobre esto. Leucipo
(450 a.C.) supuso que después de muchas divisiones llegaríamos a tener una partícula tan pequeña que no se
podría dividir más veces. Su discípulo Demócrito, llamó átomos a estas partículas indivisibles (átomo significa
indivisible en griego). Pero para otros filósofos, principalmente Aristóteles, la idea de átomos indivisibles les
resultaba paradójico y la rechazaron. Aristóteles pensaba que todas las sustancias estaban formadas por
mezclas de cuatro elementos: aire, tierra, agua y fuego. El enorme prestigio de Aristóteles hizo que nadie
cuestionase sus ideas, y los átomos fueron olvidados durante más de 2.000 años. LOS FILÓSOFOS GRIEGOS
NUNCA EXPERIMENTABAN, YA QUE TRABAJAR CON LAS MANOS ERA COSA DE ARTESANOS; ELLOS SOLO
PENSABAN. CREÍAN QUE LA MENTE ERA SUFICIENTE PARA CONOCER LA VERDAD.
UN MODELO ATÓMICO es una representación que describe las partes que tiene un átomo y cómo están
dispuestas para formar un todo. Veamos los distintos modelos que han ido surgiendo:
1.-Modelo atómico de Dalton 1808-1810
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Un elemento es una substancia que está formada por átomos iguales. Un compuesto es una substancia que está formada por átomos distintos combinados en
una relación numérica sencilla y constante. En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las uniones
entre ellos. Teníamos la siguiente situación a principios del s. XIX: Dalton determinara que la materia estaba formada por
átomos. Distintas experiencias demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas. Por lo
tanto, la pregunta era: ¿LAS CARGAS ELÉCTRICAS FORMAN PARTE DE LOS ÁTOMOS?
2. El modelo atómico de Thomson (modelo pudin de pasas) J.J. Thomson encontró
que en los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamó
electrón. Pero como la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en
determinadas condiciones (la electrolisis, la adquisición de carga eléctrica cuando
frotamos los cuerpos …), debemos suponer que es neutra. Así: “El átomo es una esfera
maciza de carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones.
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3. El modelo atómico de Rutherford: Este científico descubrió el protón: partícula que tiene la misma carga
que el electrón, pero positiva, y su masa es unas 1840 veces mayor que la del electrón. Postuló que: El átomo
tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva
y prácticamente toda su masa. La carga positiva de los protones es
compensada con la carga negativa de los electrones, que están fuera
del núcleo. El núcleo contiene protones en número igual al de
electrones del átomo. Los electrones giran a mucha velocidad en torno
al núcleo y están separados de éste por una gran distancia. La suma de
la masa de los protones y de los electrones no coincide con la masa
total del átomo, por lo que Rutherford supuso que en el núcleo tenía
que existir otro tipo de partículas. Posteriormente, James Chadwick
descubrió estas partículas sin carga, y masa similar a la del protón, que
recibieron el nombre de neutrones.
4. Modelo atómico de Bohr: Según Plac y Einstein, la energía de un sistema no puede aumentar o disminuir
continuamente, sino a saltos. El electrón se mueve en unas órbitas circulares
permitidas (niveles de energía), donde no admite ni absorve energía. La gran
diferencia entre este y el anterior modelo es que en el de Rutherford los
electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia
cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden
encontrar girando en determinados niveles.
5. El modelo actual: llamado mecánico-cuántico Aquí se sustituye la idea de que el electrón se sitúa en
determinadas capas de energía por la de orbital: zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al
electrón es máxima.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Como resultado de todas las investigaciones, el átomo está constituido como sigue:
Una zona central o núcleo donde se encuentra el total de la carga positiva (protones), y la mayor parte de la
masa del átomo (protones + neutrones). El número de protones es fijo para todos los átomos de un mismo
elemento. El número de neutrones puede variar. Una zona externa o corteza, donde están los electrones, que
giran alrededor del núcleo. Hay tantos electrones en la corteza como protones en el núcleo, por lo que el
conjunto del átomo es eléctricamente neutro. CO
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Anexo 7: Rúbrica general segundo parcial
CECYTE 84 Pinal de Amoles Rubrica de Química I segundo parcial Nombre del alumno: Semestre: Especialidad:
ACTIVIDAD MUY BIEN BIEN REGULAR DEFICIENTE CALIF.
1.-Línea del
tiempo.
Heteroeval.
La línea del tiempo contiene todos los datos más relevantes de la lectura, y es entregada en el tiempo establecido. 5 %
La línea del tiempo contiene la mayoría de los datos más relevantes de la lectura, y es entregada en el tiempo establecido. 4 %
La línea del tiempo contiene la mitad de los datos más relevantes de la lectura, y es entregada en el tiempo establecido. 3 %
La línea del tiempo contiene menos de la mitad de los datos más relevantes de la lectura, y no es entregada en el tiempo establecido. 0%
2.-
Investigación
5%
Heteroeval.
La investigación es completa y contempla todos los aspectos establecidos, incluyendo bibliografía.
La investigación es incompleta y le faltan algunos aspectos de la actividad.
La investigación es incompleta falta la mitad de los aspectos establecidos. 3
La investigación no contempla los aspectos establecidos en la actividad.
3.- Ejercicios 10% Coevaluación
Todos los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra legible y máximo 3 faltas de ortografía. 10%
La mayoría de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación, letra poco legible y con 5 faltas de ortografía. 8 %
La mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra poco legible y con 5-8 faltas de ortografía. 6 %
Menos de la mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados de manera extemporánea 0%
4.- Cuadro sinóptico 5% Heteroeval.
El cuadro sinóptico tiene las llaves. Tiene la redacción clara, precisa y coherente. Presenta excelente ortografía. Incluye bibliografía.
El cuadro sinóptico tiene las llaves. Tiene la redacción clara, precisa y coherente. Presenta de 1 a 3 faltas de ortografía. Incluye bibliografía.
El cuadro sinóptico tiene las llaves. Tiene la redacción poco clara. Presenta de 4 a 6 faltas de ortografía. Incluye bibliografía.
El cuadro sinóptico no tiene las llaves. Tiene información incompleta. Presente más de 7 errores ortográficos.
5.-Glosario 5% Autoevaluación
La investigación es completa y contiene todos los conceptos establecidos por el docente, y están explicados de manera concisa y completa con definiciones breves, sin errores ortográficos y con buena presentación.
La investigación es incompleta y le faltan algunos aspectos, están explicados de manera concisa y completa con definiciones breves, pero tiene errores ortográficos aunque buena presentación.
La investigación es incompleta falta la mitad de los aspectos establecidos, los conceptos están explicados de manera concisa y completa, con definiciones breves, pero tiene errores ortográficos y buena presentación.
La investigación no contempla los aspectos establecidos en la actividad.
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6.- Diagrama radial 5% Heteroeval.
Organiza, clasifica y describe la información en el diagrama. Utiliza excelente ortografía y lo entrega en el tiempo establecido. 5%
Organiza y clasifica la información, aunque no señala las características. Utiliza buena ortografía y lo entrega en el tiempo establecido. 4 %
Organiza la información, pero faltan aspectos por clasificar. Utiliza ortografía regular y lo entrega un día después. 3%
El diagrama no contiene la información clasificada ni organizada. 0%
7.-Maqueta
10%
Heteroeval.
La maqueta muestra una considerable atención en su construcción. Todos los elementos están cuidadosamente y seguramente pegados al fondo. Sus componentes están nítidamente presentados con muchos detalles. El estudiante da una explicación razonable de cómo cada elemento en la maqueta está relacionado al tema asignado. Todos los componentes reflejan una representación auténtica del tema asignado. El diseño de la maqueta está muy bien organizado.
La maqueta muestra atención en su construcción. Todos los elementos están cuidadosamente y seguramente pegados al fondo. Sus componentes están nítidamente presentados con algunos detalles. El estudiante da una explicación razonable de cómo la mayoría de los elementos en la maqueta están relacionados con el tema asignado. La mayoría de los componentes reflejan una representación auténtica del tema asignado.
La maqueta muestra algo de atención en su construcción. Todos los elementos están seguramente pegados al fondo. El estudiante da una explicación bastante clara de cómo los elementos en la maqueta están relacionados al tema asignado. Algunos de los componentes reflejan una representación auténtica del tema asignado.
La maqueta muestra poca atención en su construcción. Ausencia de elementos. Algunos los elementos no están seguramente pegados al fondo. El estudiante da una explicación breve e insegura de cómo los elementos en la maqueta están relacionados al tema asignado. Pocos componentes reflejan una representación auténtica del tema asignado.
8. Examen Heteroeval.
Resultado de examen, siendo el máximo 50%
Resultado de examen Resultado de examen Resultado de examen
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Anexo 8: Evaluación segundo parcial
Nombre del alumno: Semestre/grupo/especialidad:
1. Los elementos que se encuentran organizados de
manera vertical en la tabla periódica pertenecen
al mismo:
a) Bloque
b) Grupo
c) Periodo
2. ¿En cuántos bloques están organizados los
elementos en la tabla periódica actual?
a) 7
b) 4
c) 18
3. Es la distribución de los electrones de un átomo
en los niveles y subniveles de energía
correspondientes a los orbitales.
a) Tabla periódica
b) Regla de las diagonales
c) Configuración electrónica
4. ¿Cuántos orbitales tiene un subnivel de tipo F?
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
5. Completa la siguiente tabla realizando los
cálculos necesarios.
Elemento Símbolo Z A P+ e- N+/-
Plomo 207
Sr 38
6. La configuración electrónica [Xe54]6s24f145d8
corresponde al átomo de:
a) Plata
b) Platino
c) Radio
7. Los números cuánticos del electrón diferencial
de la siguiente configuración electrónica
[Ar18]4s23d8 son:
a) N=3, l= 1, m=0, s=-1/2
b) N=3, l=2, m=1, s=+1/2
c) N=3, l=2, m=0, s=-1/2
8. El número cuántico que indica la orientación en
el espacio de los electrones es:
a) Principal
b) Azimutal
c) Magnético
d) Spin
9. Realiza la configuración electrónica condensada,
gráfica y los números cuánticos para el átomo de
fosforo.
Símbolo
Numero atómico Masa atómica
Configuración condensada:
Configuración Grafica
Números cuánticos:
10. Es la familia de elementos de la tabla periódica
que se caracteriza por ser la más reactiva.
a) Metales alcalinos
b) Metaloides
c) Gases nobles
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Anexo 9: Lectura introductoria de Química I tercer parcial
Importancia de las reacciones químicas
El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su
voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los
alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como
la combustión de los derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes, etc. Desde siempre el
hombre ha querido entender la naturaleza de los cambios químicos para poder sujetarlos a su
voluntad. Conforme logró el conocimiento de las fórmulas, de las leyes que rigen las combinaciones,
la química ha permitido que la humanidad disfrute de innumerables ventajas materiales, aunque a
veces vayan acompañadas de un deterioro ecológico, que suele ser consecuencia de un uso
inadecuado de los cambios químicos. Las reacciones químicas comprenden interacciones entre
moléculas, iones y átomos, las cuales producen nuevas moléculas, iones y átomos. Cuando se
mezclan ciertas sustancias, ocurren reacciones en las que los átomos se reacomodan para formar
nuevas sustancias. Con excepción de algunas reacciones muy complejas (que requieren un mayor
conocimiento de las propiedades químicas de las substancias para comprenderlas), es fácil saber lo
que va a ocurrir en una reacción si se conocen los reactivos o si se entiende el mecanismo de
reacción. Por lo tanto, una reacción química es un proceso mediante el cual, una o varias
substancias iníciales llamadas reactivos, se transforman en una o varias substancias finales,
llamadas productos. Se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los
vehículos o en nuestro organismo. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las
plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no
cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería.
Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que
nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin número de cosas. Sin las reacciones
químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o
simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran
importancia y esto es resultado un proceso químico.
Reacciones de importancia en la naturaleza
Respiración: Cuando nos referimos a la reacción química de la respiración estamos
hablando de la que se produce en las células. Consiste en una oxidación exotérmica de compuestos
orgánicos que proporciona energía que la célula aprovecha para realizar los procesos metabólicos.
La reacción más habitual es la de glucosa:
C6H12O6 + 6 O2 → 6 H2O + 6 CO2 + 38 ATP
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Con permiso de los biólogos, nos saltamos un montón de pasos. El ATP se forma a partir de otras
moléculas (que no ponemos en la reacción, por lo que no está ajustada) aprovechando el
intercambio de electrones, protones y energía del proceso de oxidación anterior. Arriba hemos
indicado el final del proceso con la energía "guardada" en el ATP, adenosín trifosfato, la molécula
que al transformarse en ADP (adenosín difosfato) libera la energía cuando es necesaria:
ATP → ADP + HPO43- ΔH = - 31 Kj/mol
Fermentación: La fermentación es otro proceso de oxidación pero en el que no participa el
oxígeno y que no llega a ser completa, no obtenemos H2O y CO2. Los microorganismos
responsables de esta reacción son levaduras, bacterias y mohos.
Por ejemplo, las bebidas alcohólicas se fabrican con esta reacción:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
Fotosíntesis: Es el proceso que realizan las plantas para
crear materia orgánica a partir de sales minerales, agua y
la luz del sol. La energía solar es transformada en energía
química que se acumula en las moléculas de ATP que
servirán para sintetizar moléculas orgánicas. Esta reacción
se produce en los cloroplastos, orgánulos que solo se
encuentran en células vegetales.
Por ejemplo, se puede formar glucosa: H2O + 6 CO2 + luz (hf)→ C6H12O6
En los seres vivos, las reacciones químicas también juegan un papel muy importante. Por ejemplo,
permiten el óptimo funcionamiento de plantas, animales y el cuerpo humano, tales como la
descomposición de los alimentos, en el sistema digestivo, y las reacciones intermoleculares que
ocurren en las células. Tu cuerpo utiliza dos tipos de digestión: digestión química y digestión
mecánica. La digestión química se refiere a la descomposición de la comida en la boca, estómago e
intestinos a través del uso de ácidos y enzimas. Los procesos de digestión mecánica, como masticar,
tragar y los movimientos musculares que mueven la comida a través del tracto digestivo, ayudan a
la digestión química descomponiendo físicamente los alimentos enteros en piezas más pequeñas
para facilitar la descomposición química. La digestión química no comienza en tu estómago, sino en
tu boca. En el momento que ves, hueles o incluso piensas en la comida, tu boca comienza a
producir saliva extra. La saliva contiene una enzima de amilasa llamada ptialina, que descompone
los almidones en dextrosa y maltosa agregando una molécula de agua al compuesto del almidón.
Una vez que la comida es tragada, los músculos poderosos del esófago la empujan hacia abajo hacia
el estómago en un movimiento de onda continua. Mientras la comida sigue en tu boca, las glándulas
en tus mejillas y lengua envían señales a tu cerebro, que hacen que las glándulas en las paredes
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estomacales comiencen a secretar jugo gástrico. Una vez que la comida llega a tu estómago, más
jugo gástrico es producido. Tu estómago mezcla el jugo con la comida a medida que se bate,
disolviéndose en un líquido espeso y cremoso llamado quimo. Poco a poco, el quimo es depositado
en el intestino delgado. El jugo gástrico está conformado de una enzima especializada que
descompone las proteínas, llamada pepsina, y ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico en tu estómago
tiene un pH de 1 a 2, lo que lo hace aproximadamente un millón de veces más ácido que el agua. Es
lo suficientemente poderoso para disolver la mayoría de los alimentos, y muchos de tus tejidos
corporales también. Tu estómago tiene una gruesa cubierta de mucosa que lo protege de su propio
ácido. Un esfínter colocado donde tu esófago se une con tu estómago evita que el ácido se filtre y
dañe tu tracto digestivo superior. El quimo depositado en el intestino delgado es mezclado con
enzimas, bilis y fluidos secretados por las paredes intestinales. Las enzimas, que son producidas por
el páncreas, descomponen los carbohidratos, proteínas y grasas. La bilis, que es producida por el
hígado, disuelve las grasas casi de la misma manera en que un detergente para platos la disuelve.
Para el momento en que el quimo llega al intestino grueso, ha sido descompuesto en sus
componentes más pequeños posibles. Estos pasan a través de proyecciones en la pared intestinal,
llamadas vellosidades y entran al flujo sanguíneo, donde son distribuidas según sea necesario. El
material no digerido como el agua, fibra y celulosa, es excretado del cuerpo.
Reacciones de importancia en la industria
Combustión: La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una
sustancia (o una mezcla de ellas) denominada combustible, con el oxígeno. Como consecuencia de
la reacción de combustión se tiene la formación de una llama. Dicha llama es una masa gaseosa
incandescente que emite luz y calor.
Nitración. Es el proceso por el cual se efectúa la unión del grupo nitro (NO2) a
un átomo de carbono, lo que generalmente tiene efecto por sustitución de un átomo de hidrógeno.
Es una de las reacciones químicas comercialmente más importantes. Se trata de la reacción entre
un compuesto orgánico y un agente nitrante (por ejemplo el ácido nítrico) que introduce un grupo
nitro en el hidrocarburo produciendo un éster. Productos principales que se obtienen de la
nitración: Derivados de celulosa, explosivos, nitrobenceno, nitrotolueno, nitrofuranos,
nitroparafinas, nitrofenoles, nitrocelulosa.
Electrolisis: La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una
reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una reacción de oxidación). La
Electrólisis es un proceso químico con multitud de aplicaciones industriales. Por ejemplo: Obtención
de diferentes metales como son el Aluminio, Litio, Sodio, Potasio, Magnesio, etc. Obtención de
Hidrógeno. Obtención del Ácido Clorídico HCl. Galvanoplastia para el recubrimiento de metales
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Polimerización: Son aquellas reacciones que dan lugar a la obtención de un polímero. El
progreso de estas reacciones de polimerización depende del grupo funcional o de la estructura
molecular del monómero que se polimeriza. Según sean los productos de la reacción de
polimerización, se distinguen dos tipos: polimerización por adición y polimerización por
condensación.
En medicina: Las reacciones químicas nos proporciona vacunas, antibióticos y todo tipo
de medicamentos que nos curan y protegen de las enfermedades. A ellos les debemos 1 de cada 5
años de nuestras vidas, y gracias a ellos podemos vivir cada vez en mejores condiciones hasta edades
más avanzadas. Algunos medicamentos son sustancias de composición sencilla, como, por ejemplo
peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, yodo, bicarbonato de sodio, hidróxido de aluminio, nitrato
de plata, clorato de potasio, etc.
Según la finalidad que persiguen, se distinguen diversas clases de medicamentos:
- antibióticos: inhiben o destruyen las bacterias y otros microorganismos
- antipiréticos: reducen la fiebre
- analgésicos: alivian el dolor
- antiinflamatorios: reducen la inflamación
Los medicamentos pueden producir efectos secundarios no deseados dependiendo de la
persona que los toma, la presencia de otras dolencias o la contraindicación ante otros
medicamentos. Por ello es importante no automedicarse: los medicamentos sólo se deben
administrar bajo control médico. Por otra parte, el descubrimiento de nuevas moléculas
químicas favorece la posibilidad de transplantes de tejidos y de órganos, y las nuevas terapias
genéticas.
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Anexo 10: Rúbrica general Química I tercer parcial
CECYTE 84 Pinal de Amoles Rubrica de Química I tercer parcial Nombre del alumno: Semestre: Especialidad:
ACTIVIDAD MUY BIEN BIEN REGULAR DEFICIENTE CALIF.
1.- Diagrama
PNI
Heteroeval.
El diagrama evalúa en forma correcta lo positivo, lo negativo y lo interesante sobre el tema, organiza la información y toma decisiones de manera argumentada. Se entrega en tiempo y forma. 5 %
El diagrama evalúa en forma correcta el tema, organiza la información ni emite argumentos. Se entrega un día después de lo acordado. 4 %
El diagrama no evalúa la información sobre el tema ni hace argumentos, aunque la información está organizada. Entrega dos días después de lo acordado. 3 %
El diagrama no cuenta con la información requerida. 0 %
2.-Glosario 5%
Heteroeval.
La investigación es completa y contiene todos los conceptos establecidos por el docente, y están explicados de manera concisa y completa con definiciones breves, sin errores ortográficos y con buena presentación.
La investigación es incompleta y le faltan algunos aspectos, están explicados de manera concisa y completa con definiciones breves, pero tiene errores ortográficos aunque buena presentación.
La investigación es incompleta falta la mitad de los aspectos establecidos, los conceptos están explicados de manera concisa y completa, con definiciones breves, pero tiene errores ortográficos y buena presentación.
La investigación no contempla los aspectos establecidos en la actividad.
3.- Ejercicios 10% Coevaluación
Todos los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra legible y máximo 3 faltas de ortografía. 10%
La mayoría de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación, letra poco legible y con 5 faltas de ortografía. 8 %
La mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados en tiempo y forma. Con buena presentación. Letra poco legible y con 5-8 faltas de ortografía. 6 %
Menos de la mitad de los ejercicios, fueron resueltos y entregados de manera extemporánea 0%
4.-Mapa conceptual 5% Heteroeval.
Identifica conceptos relacionados, jerarquiza los demás conceptos, utiliza óvalo o elipse, coloca palabras de enlace a través de líneas, no tiene faltas ortográficas y tiene buena caligrafía.
Identifica conceptos relacionados, jerarquiza los demás conceptos, utiliza óvalo o elipse, coloca palabras de enlace a través de líneas, tiene 2- 3 faltas ortográficas y tiene buena caligrafía.
Identifica conceptos relacionados, jerarquiza los demás conceptos, utiliza óvalo o elipse, coloca palabras de enlace a través de líneas, tiene 2- 3 faltas ortográficas y tiene buena caligrafía.
No sabe identificar conceptos principales, entrega en tiempo y tiene más de dos faltas ortográficas.
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5.- Diagrama radial 5% Heteroeval.
Organiza, clasifica y describe la información en el diagrama. Utiliza excelente ortografía y lo entrega en el tiempo establecido. 5%
Organiza y clasifica la información, aunque no señala las características. Utiliza buena ortografía y lo entrega en el tiempo establecido. 4 %
Organiza la información, pero faltan aspectos por clasificar. Utiliza ortografía regular y lo entrega un día después. 3%
El diagrama no contiene la información clasificada ni organizada. 0%
7. Examen Heteroeval.
Resultado de examen, siendo el máximo 50%
Resultado de examen, siendo máximo 50%
Resultado de examen máximo 50%
Resultado de examen máximo 50%
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Anexo 11: Evaluación Tercer Parcial
Nombre del alumno: Semestre/grupo/especialidad:
1. ¿Qué enunciado afirma que los átomos al
combinarse tienden a llenar su ultimo nivel de
energía, completando la estructura del gas
noble más próximo?
a) Regla de la diagonales
b) Regla de Lewis
c) Regla del octeto
2. La formación de los icebergs, puede explicarse
gracias a los enlaces intermoleculares
llamados:
a) Dipolos inducidos
b) Enlaces covalentes
c) Puentes de hidrogeno
3. ¿Cuál de los siguientes compuestos
corresponde a un enlace iónico?
a) LiCl
b) CH4
c) BF3
4. ¿Cuáles compuestos presentan en su nombre la
terminación “hídrico”?
a) Óxidos
b) Hidróxidos
c) Hidrácidos
5. Relaciona las funciones inorgánicas con su
respectivo ejemplo
Función Ejemplo
1.- Óxidos básicos a) KCl
2.- Hidruros b) Al(OH)3
3.- Oxácidos c) MgO
4.- Sales binarias d) ZnH2
5.- Hidróxidos e) H2SO4
a) 1a, 2c, 3b,4e, 5d
b) 1c, 2d, 3e, 4a, 5b
c) 1b, 2a, 3d, 4c, 5b
6. ¿Cuál de los siguientes compuestos
corresponde al oxido cúprico?
a) FeO
b) Fe2O3
c) Fe3O2
7. ¿Cuál de los siguientes compuestos
corresponde al anhidro per brómico?
a) Br7O2
b) Br2O7
c) Br2O
8. ¿Cuál de los siguientes compuesto corresponde
al hidruro de estaño IV?
a) SnH4
b) Sn4H
c) SnH2
9. ¿Cuál de los siguientes compuesto corresponde
al ácido sulfúrico?
a) HSO
b) HSO4
c) H2SO4
10. ¿Cuál de los siguientes compuestos
corresponde al hidróxido niquélico?
a) Ni(OH)2
b) Ni(OH)3
c) Ni2(OH)
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