DE QUERÉTARO ISO 9001:2008 - cecyteq.edu.mx 2012... · símbolos auxiliares. 1.- ACTIVIDAD EN...

Fecha de validación 1 de 25 25-Ene-2012

ELABORACIÓN DE SECUENCIAS DIDÁCTICAS Y FORMATIVAS

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO

DE QUERÉTARO

SISTEMA DE GESTIÓN DE LA CALIDAD

ISO 9001:2008

V. 02

PP/PPA-ESDF-06

SECUENCIA FORMATIVA FESDF-002

Asignatura

QUIMICA II SEC 1

Profesor QFB Fernando García Mendoza

Competencias Genéricas

4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos 6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.

Atributos

4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. 4.3 Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas. 4.5 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. 5.6 Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información 6.1 Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y discrimina entre ellas de acuerdo a su relevancia y confiabilidad.

Competencias Disciplinares

1.- Establece la interrelación entre la ciencia, tecnología, sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos. 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de impacto ambiental.

Elementos de la Competencia

Capacidad de investigación Iniciativa Disponibilidad Habilidades de lecto escritura Trabajo individual Trabajo en equipo Participación activa Creatividad

Tema Integrador La Historia de la Química en México.

Categorías Espacio, Tiempo, Materia , Diversidad

CONTENIDO TEMÁTICO CONCEPTOS FUNDAMENTALES CONCEPTO SUBSIDIARIO

Conceptos básicos de Estequiometría Reacciones Químicas Tipos de reacciones químicas

MATERIA Y ENERGIA

ESTEQUIOMETRIA

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(análisis, síntesis, simple y doble sustitución) Balanceo de Ecuaciones Químicas (Método Tanteó, redox)

Resultados de Aprendizaje

Por medio de la estequiometria, comprende y cuantifica las reacciones que ocurren entre las sustancias que existen en la naturaleza, así como los medios en los cuales pueden ocurrir dichas reacciones. La química del carbono contribuye a desarrollar de estructura de compuestos formados esencialmente por cadenas carbonadas y la aplicación en la preservación de los recursos naturales, en el marco del desarrollo sustentable.

Relación con otras Disciplinas

MATEMATICAS: 2. Formula y resuelve problemas matemáticos, aplicando diferentes enfoques. COMUNICACIÓN (LEOyE INGLÉS II, TIC´S): 5. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones claras.

DIMENSIONES DE LA COMPETENCIA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL

Entiende los conceptos usados en la Estequiometría Comprende los Tipos de Reacciones Químicas Comprende la importancia de las Unidades usadas en la química. Comprende las Leyes Ponderales. Balanceo de Ecuaciones Químicas

Identificar los conceptos básicos, ecuaciones químicas y símbolos auxiliares. Identificar y clasificar los diferentes tipos de reacciones químicas. Identificar y realizar cálculos utilizando las unidades químicas. Comprender y realizar cálculos tomando en cuenta las Leyes Ponderales. Realizar balanceo de ecuaciones químicas por método de tanteo. Realizar balanceo de ecuaciones químicas por método redox.

Actitud crítica y prepositiva Disponibilidad Persistente Libertad Puntualidad Tolerancia Orden Limpieza

Tiempo Programado

24 HORAS Fecha Programada de Inicio 30 ENE 2012

Fecha Programada de Terminación 09 MAR 2012

Tiempo Real Fecha Real de Inicio

Fecha Real de Terminación

MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA

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FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 3 HRS AVANCE PROGRAMADO 4.41 % FECHA DE INICIO 30 ENE 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 01 FEB 2012

ELEMENTOS RESULTADOS DE

APRENDIZAJE ACTIVIDADES EVIDENCIAS

INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Participación activa Habilidades de lecto-escritura Capacidad de investigación

Identificar los conceptos básicos, ecuaciones químicas y símbolos auxiliares.

1.- ACTIVIDAD EN CLASE.- Actividad individual Realizar un resumen del documento anexo, sobre la Historia de la Química en México. Co-evaluación.

RESUMEN NA RESUMEN

2.- ACTIVIDAD EXTRACLASE – Actividad individual. Contestar el siguiente cuestionario :

a.-¿Que estudia la Química? b.-¿Que es una reacción química? c.-¿Que nombre reciben las sustancias que aparecen en una reacción química? d.¿-Que entiendes por la palabra análisis? e.¿-Que entiendes por la palabra síntesis? f.¿-Menciona la ley de la conservación de la materia?

Co-evaluación

CUESTIONARIO CONTESTADO

RUBRICA CUESTIONARIO

Cuestionario

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3.- ACTIVIDAD EN CLASE.- Participar en plenaria sobre los conceptos básicos, ecuaciones químicas y símbolos auxiliares.

APUNTES LIBRETA

NA Apuntes

SE CUMPLIERON LAS ACTIVIDADES PROGRAMADAS

REGISTRA LOS

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FASE DE DESARROLLO

TIEMPO PROGRAMADO 16 HRS AVANCE

PROGRAMADO 27.94 % FECHA DE INICIO 02 FEB 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 29 FEB 2012



INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Participación activa

Habilidades de lecto-escritura

Identificar y clasificar los diferentes tipos de reacciones químicas. Identificar y realizar cálculos utilizando las unidades químicas. Comprender y realizar cálculos tomando en cuenta las Leyes Ponderales.

1. - ACTIVIDAD EXTRACLASE – Actividad en equipo. a) Investigar en qué consisten las reacciones de análisis, reacciones de síntesis, reacción de simple sustitución, reacción de doble sustitución, reacción re-dox, con 3 ejemplos de cada una, señalando reactivos y productos. b) Investigar las unidades usadas en Química y los cálculos que se realizan con éstas. c) Investigar sobre las leyes Ponderales y los cálculos que se realizan tomando en cuenta a éstas. Exponer los temas frente al grupo.

REPORTE DE INVESTIGACION

EXPOSICIÓN

RUBRICA INVESTIGACION

RUBRICA DE EXPOSICIÓN.

Reporte de Investigación.

2.- ACTIVIDAD EN CLASE.-Plenaria Participar en plenaria discutiendo los tipos de reacciones químicas (indicando la similitud de una ecuación química con una ecuación matemática y las partes que la conforman), los cálculos que se realizan con las unidades químicas y las leyes Ponderales con sus cálculos involucrados.

APUNTES LIBRETA NA Apuntes

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Capacidad de investigación

3.- ACTIVIDAD EN CLASE.- a) Clasificar las siguientes reacciones.- H2SO4 (l) H2O(l) + SO3(g) Fe(s) + HBr(l) FeBr3 (l) + H2(g) Al(s) + O2 (g) Al2O3 (s) H2SO4 (l) + NaOH (l) NaSO4(l) + H2O(l) Na2O(s) + H 2O(l) NaOH (l) HgO (s) Hg (g) + O2 (g) Ba(OH)2 (l) + AlCl3 (l) Al(OH)3 (l)+ BaCl2 (s) MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2

H 20 H2 + O2

Electricidad Ag2SO4(l) + NH4Cl(l) (NH4)2SO4 (l) + AgCl(s) b) Realizar los ejercicios propuestos por el facilitador relacionados con las unidades usadas en química. c) Realizar los ejercicios propuestos por el facilitador relacionados con las Leyes ponderales. Co-evaluación.

EJERCICIOS RESUELTOS

RUBRICA DE PROBLEMAS

Ejercicios resueltos.

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4.- ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad en equipo Investigar en qué consiste el método de balanceó de reacciones químicas por tanteo y el método redox, con 3 ejemplos de cada uno. Co-evaluación

INVESTIGACION RUBRICA DE INVESTIGACIÓN Investigación

5.- ACTIVIDAD EN CLASE.- Plenaria Participar en plenaria discutiendo los métodos de balanceo de reacciones químicas por tanteo y redox.



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CAMBIOS REALIZADOS

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FASE DE CIERRE

TIEMPO PROGRAMADO 5 HRS AVANCE

PROGRAMADO 35.29 % FECHA DE INICIO 01 MAR 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 09 MAR 2012



INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Trabajo en equipo

Participación

activa

Creatividad

Realizar balanceo de ecuaciones químicas por método de tanteo. Realizar balanceo de ecuaciones químicas por método redox.

1.-ACTIVIDAD EN CLASE.- Balancear las siguientes reacciones químicas por el método indicado: Por tanteo; H2SO4 H2O + SO3 H2NO3 N2O5 + H2O Na + H3PO4 Na3PO4 + H2 Por redox.- HNO2 HNO3 + NO + H2O Al + Cu2SO4 Cu + Al2 (SO4)3 C + HNO3 NO2 + CO2 + H20 Autoevaluación

ECUACIONES BALANCEADA

S

RUBRICA PROBLEMAS

Ecuaciones balanceadas.

2. –ACTIVIDAD EXTRACLASE.-Actividad en equipo. En equipos de 5 personas elaborar un collage sobre 5 de las reacciones anteriores u otras investigadas por el alumno, utilizando recortes de revistas, presentarlas al grupo en exposiciones de 5 min clasificándolas e identificando reactivos, productos y estado físico de las sustancias.

COLLAGE NA Collage

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Requerimientos (Recursos didácticos)

Material escolar, Fuentes de información, Calculadora, Revistas para los recortes que se utilizaran en el collage

Bibliografía

a) Chang Raymond, Química, Prentice Hall, Octava edición, Madrid 2003. b) Jiménez Rios Marcela Edith, Química II, CECyTEs c) Ocampo Glafira Ángeles et al, Fundamentos de Química 2, Publicaciones

Culturales, Novena reimpresión, México 2005. d) Petrucci Ralph et al, Química General, Prentice Hall, Octava edición, Madrid

2003.

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ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN RUBRICA DE CUESTIONARIO

DESCRIPCION CALIFICACION Responde todas las preguntas de manera clara y concisa, lo entrega en tiempo y forma, y muestra interés en el tema

10

Responde todas las preguntas, la mayor parte de ellas de una forma clara y concisa, lo entrega en tiempo y forma, y muestra interés en el tema.

9

Responde la mayor parte de la preguntas de manera clara y concisa, lo entrega en tiempo y forma, muestra interés en el tema.

8

Responde algunas de las preguntas de manera clara y concisa, lo entrega en tiempo y forma, muestra poco interés en el tema.

7

Responde a una mínima parte del cuestionario, de una manera poco clara y concisa, lo entrega en el tiempo establecido, no muestra interés en el tema

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No entrega en tiempo y forma establecidos 5

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RUBRICA DE REPORTE DE INVESTIGACION INDICADORES Nivel 3 (9-10) Nivel 2 (7-8) Nivel 1(6) Ideas y Contenido

El escrito es claro, enfocado e interesante. Mantiene la atención del lector. El tema o historia central se enriquece con anécdotas y detalles relevantes.

El escrito es claro y enfocado; sin embargo, el resultado general puede no captar la atención. Hay un intento por sustentarlo, pero puede ser limitado, irreal, muy general o fuera de balance.

El escrito carece de una idea o propósito central. El lector se ve forzado a hacer inferencias basándose en detalles muy incompletos.

Organización La organización resalta y focaliza la idea o tema central. El orden, la estructura o la presentación compromete y mueve al lector a lo largo del texto.

El lector puede inferir lo que va a suceder en la historia, pero en general, la organización puede ser en algunos casos inefectiva o muy obvia.

La organización es casual y desarticulada. La escritura carece de dirección, con ideas, detalles o eventos que se encadenan unos con otros atropelladamente.

Compromiso Muestra interés y disposición en los temas. El reporte es entregado en la fecha programada

Muestra poco interés y disposición en los temas. El reporte es entregado en la fecha programada

No muestra interés en el tema, no entrega en la fecha programada.

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RÚBRICA DE EXPOSICIÓN

EXCELENTE

(9-10) CUMPLIÒ BIEN

(7-8) CUMPLIÒ

(6)

PREPARACIÓN Y CONTENIDO

BUEN PROCESO DE PREPARACIÓN, MUESTRA PROFUNDIDAD EN EL DESARROLLO DEL TEMA.

CUMPLIDO EN LA PREPARACIÓN DE RESÚMENES Y APROVECHA EL TIEMPO PARA ACLARACIONES.

PRESENTA EL RESUMEN Y LA ACTIVIDAD PLANEADA ESCASAMENTE.

SUSTENTACIÓN TEÓRICA

DOMINA EL TEMA PROPUESTO, LOGRA CONECTARLO Y EXPLICARLO EN SUS DIFERENTES ASPECTOS. ANALIZA EL TEMA.

LOGRA EXPLICAR EL TEMA RELACIONANDO LOS DIFERENTES ASPECTOS. ANALIZA SÓLO ALGUNOS PUNTOS DEL TEMA.

CONOCE EL TEMA SUPERFICIALMENTE Y SOLO LOGRA EXPLICAR LOS PUNTOS. NO ANALIZA EL TEMA.

MANEJO DEL AUDITORIO

LOGRA CAPTAR LA ATENCIÓN DEL GRUPO Y SUSCITA LA PARTICIPACIÓN ACTIVA DEL MISMO.

LOGRA CAPTAR LA ATENCIÓN DEL GRUPO CON PARTICIPACIONES ESPORÁDICAS.

PIERDE LA ATENCIÓN DEL GRUPO CONSTANTEMENTE Y NO LOGRA LA PARTICIPACIÓN

CREATIVIDAD PREPARA MATERIAL DIDÁCTICO ADECUADO AL TEMA Y LO UTILIZA COMO APOYO CON HABILIDAD.

PREPARA MATERIAL DIDÁCTICO ADECUADO AL TEMA Y LO UTILIZA POCO COMO APOYO.

ELABORA ESCASO MATERIAL DIDÁCTICO.

PARTICIPACIÓN PERTINENTE. ACTIVA, ES FUNDAMENTAL PARA EL BUEN DESARROLLO DE LOS TEMAS.

OPORTUNA, APORTA ELEMENTOS, PRESTA ATENCIÓN A LAS DISTINTAS PARTICIPACIONES.

ESTÁ PRESENTE. SU PARTICIPACIÓN NO ES ACTIVA Y PRESTA POCA ATENCIÓN A LAS DIFERENTES PARTICIPACIONES.

RESPONSABILIDAD CUMPLE CABALMENTE EN TIEMPO Y FORMA DESDE LA PREPARACIÓN HASTA LA PRESENTACIÓN.

CUMPLE EN TIEMPO Y FORMA SU PRESENTACIÓN.

CUMPLE CON SU PRESENTACIÓN ESCASAMENTE.

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RUBRICA DE PROBLEMAS DESEMPEÑO CRITERIO

EXCELENTE (4) (9-10)

SATISFACTORIO (3) (7-8)

SATISFACTORIO CON RECOMENDACIONES (2) (6)

NECESITA MEJORAR (1) (5)

CONTENIDO (SABER)

Resuelve correctamente el total de los ejercicios (100%) Expresa el procedimiento utilizado en los mismos

Resuelve correctamente la mayoría de los ejercicios (70 – 99 %) Expresa el procedimiento utilizado en los mismos

Resuelve correctamente algunos de los ejercicios (40-69%) No expresa el procedimiento utilizado en los mismos

La cantidad de ejercicios resueltos no es suficiente (0-39%)

PRESENTACION (SABER HACER)

Utiliza el formato establecido Expresa en forma clara y ordenada todos los procedimientos.

Utiliza el formato establecido Expresa en forma poco clara y ordenada los procedimientos

Utiliza ciertas características del formato establecido No expresa en forma clara y ordenada los procedimientos

No utiliza el formato establecido No expresa en forma clara y ordenada los procedimientos

COMPROMISO (SABER SER)

Se involucra en el tema participando en el desarrollo del mismo Demuestra respeto y apoyo hacia el trabajo de los compañeros Entrega en el tiempo establecido

Manifiesta interés en el tema Demuestra respeto hacia el trabajo de los compañeros Entrega en el tiempo establecido

Manifiesta poco interés en el tema No demuestra respeto hacia el trabajo de los compañeros Entrega en el tiempo establecido

No manifiesta interés en el tema No demuestra respeto ni apoyo hacia el trabajo de los compañeros No entrega el trabajo en el tiempo establecido

TOTAL 12 9 6 3

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MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO

Historia de la Química en México. Introducción

Felipe León / Joaquín Tamariz / Gabriel Cuevas La química orgánica es el área de la química que estudia la reactividad y las propiedades de las moléculas constituidas principalmente por átomos de carbono. Su origen en México está ligado a la institucionalización de la enseñanza y a la investigación química en la otrora Universidad Nacional, desde donde se dispersó hacia todo el país. El presente ensayo aborda la génesis y el desarrollo de la química orgánica desde la fundación de la Escuela Nacional de Industrias Químicas en 1916, hasta 1966, cuando la escuela adquiere el rango de facultad, con un comentario final sobre su situación actual. También se incluye la institucionalización de la enseñanza de la química y la investigación química en el Instituto de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México, así como su vinculación con los Laboratorios Syntex, concluyendo con la fundación de centros de investigación en varios estados del país.

La enseñanza de la química en México inició su camino por la senda de la metalurgia y la farmacia. Durante el largo periodo de administración española, la extracción de la plata, el oro y el aprovechamiento de algunas especies vegetales fueron parte esencial de la economía novohispana. Ante la creciente importancia de la ciencia y la tecnología en Europa, la monarquía española fundó el Real Seminario de Minería en 1792, como una alternativa para formar a los técnicos e ingenieros que modernizarían la industria minera. En este contexto, la enseñanza de la química formó parte del currículum de la educación de los ingenieros, a través de la asignatura de docimasia. Sin embargo, el proyecto académico del Real Seminario de Minería no alcanzó su pleno desarrollo debido a las profundas transformaciones de la sociedad europea y la americana.

En el siglo xix, México inició su desarrollo científico junto a la intensa y desgastante lucha política por definir el proyecto de nación. El Real Seminario de Minería se transformó en Colegio de Minería y se introdujeron algunos cursos de metalurgia para los estudiantes de ingeniería en las carreras de ensayador, apartador de oro y plata y beneficiador de metales.

En 1833 se fundó la Escuela de Ciencias Médicas (ecm) que, más tarde, en 1842, se transformaría en Escuela Nacional de Medicina. En este año se estableció la cátedra de farmacia mediante decreto especial del colegio médico el 24 de octubre. Su primer catedrático fue el profesor José Vargas. Las disposiciones legales de 1841 introdujeron dos reglamentos: el de estudios médicos y exámenes, y el del Consejo de Salubridad del Departamento de México. Todo farmacéutico logró obtener su licencia mediante el título de

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bachiller en artes. En caso de no ostentar este título, fue necesario presentar certificaciones de un establecimiento público que acreditara conocimientos de latín, lógicos, matemáticos, físicos, botánicos y químicos, además de la capacidad de traducir la lengua francesa. Esta opción fue recurrida por los estudiantes no residentes de la ciudad de México. Una tercera opción consistió en rendir un examen de conocimientos generales abierto al público.

Durante el siglo xix, en el proyecto curricular de la ecm se estableció la especialización de farmacia, y en ésta se incluyó el estudio de la química, a través de asignaturas como análisis químico, historia de las drogas y química analítica; mientras que a principios del siglo xx la especialización se logró a través de la química farmacéutica orgánica. Las tesis de los estudiantes dieron muestras tanto del interés por su profesión como de los problemas urgentes por resolver en la sociedad mexicana. Por ejemplo, en la tesis titulada Estudio sobre el cloroformo de Luis Pavier, se describe la síntesis, propiedades químicas y los métodos para reconocer las falsificaciones y adulteraciones de este anestésico; otro estudio fue el titulado Adelantos de la química, principalmente en su parte orgánica de Andrés Almaraz, quien describe las ventajas de las aplicaciones de la química orgánica a través del análisis químico de la leche y la sangre, así como la síntesis de sustancias. También se realizaron diversos estudios sobre plantas que pudieran tener alcaloides, un ejemplo fue la del Estudio sobre el chicalote de Trinidad Martínez, que pretendía encontrar morfina.

En esta institución se formaron, a finales del siglo xix y principios del siglo xx, destacados farmacéuticos con énfasis en su formación química. De estas generaciones se distinguieron Alfonso Herrera, Leopoldo Río de la Loza, Andrés Almaraz, Alfonso Luis Herrera, Juan Manuel Noriega, Ricardo Caturegli, Adolfo P. Castañares, Francisco Lisci y Roberto Medellín. A pesar de los pocos egresados de la carrera de farmacia, que no eran más de cinco estudiantes por año, se formó el grupo de personas que inició el desarrollo de la química orgánica en México.

La química en el siglo xix

En estos años se dieron algunos acontecimientos relevantes. Dos estudiantes mexicanos obtuvieron becas para estudiar en Europa. Uno de ellos fue Vicente Ortigoza, quien estudió en la Universidad de Giessen, Alemania, de 1839 a 1842, bajo la asesoría de Justus von Liebig. Su tesis doctoral consistió en el aislamiento de la nicotina y la conina, a las cuales se les asignaron sus fórmulas condensadas. En esta época, Justus von Liebig fue considerado el mejor químico de Europa. Entre otros logros preparó cloroformo y cloral, y con Friedrich Whöler trabajó con compuestos de benzoílo. Editó la publicación periódica Annalen der Chemie, que evolucionó a la revista Justus Liebigs Annalen der Chemie (vol. 173/1874-1978) publicada previamente como Justus Liebigs Annalen del Chemie und Pharmazie (1873-1874), Annalen der Chemie und Pharmacie (1840-1873) y Annalen der Pharmacie (vols. 1-32. 1832-1839), y Zeitschrift für die Chemische Industrie (1887). El otro estudiante fue Bruno

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Aguilar, quien estudió en la Escuela de Artillería de París. Se ignoran las actividades que desarrolló Ortigoza a su regreso a México, mientras que Aguilar ostentó el grado de general en el ejército y trabajó en las fábricas de cañones de Chapultepec en 1846 y de Tlaxcala en 1866. Fue inspector de artillería y ayudante de campo de Maximiliano de Habsburgo. Retirado del ejército, se dedicó a la minería en los estados de México, Michoacán y Guerrero.

En 1839 varios farmacéuticos fundaron la Academia de la Farmacia (af), con el objetivo de sistematizar el ejercicio de la profesión y escribir una farmacopea. Esta última tuvo su primera edición en 1846 con el nombre de Farmacopea Mexicana, y fue publicada por la propia academia.

En 1871 se reorganizó la af y se transformó en la Sociedad Farmacéutica Mexicana (sfm). Entre sus fundadores se encontraban González Moro, Gumersindo Mendoza y José María Bustillos y, como primer presidente, Leopoldo Río de la Loza, quien tuvo a su cargo la edición de la Nueva Farmacopea Mexicana, la cual, en su segunda edición, sólo dio a conocer la clasificación de las plantas, con la sugerencia de que era necesario su análisis químico y farmacológico. También publicaron la revista Farmacia, donde dieron muestra del avance y problemática de su profesión, como la necesidad de crear una Escuela Especial de Farmacia. En esos momentos, los farmacéuticos eran una minoría sin reconocimiento social y sin autonomía. No sería hasta el siglo xx cuando lograrían su legitimación profesional, aun cuando hasta el día de hoy no existe la carrera de farmacia ni una Facultad de Farmacia, independiente de una escuela o facultad de química en México.

Río de la Loza y la química de los productos naturales

Uno de los personajes más notables en la difusión de la química durante el siglo xix fue Leopoldo Río de la Loza (1807-1876), médico y farmacéutico de profesión, quien se desarrolló en la docencia, la investigación, la industria y la administración, como se puede constatar en la compilación de sus escritos. Una de sus mayores aportaciones fue como profesor. Prueba de ello fue el libro titulado: Introducción al Estudio de la Química o Conocimientos Preliminares para Facilitar el Estudio de la Ciencia, el cual se reeditó trece años después de la publicación de su primera edición. La advertencia de la primera edición nos lleva a hacer una comparación con nuestra realidad actual:

La mala organización que se ha dado en la República a la enseñanza de las ciencias exactas, hace que se carezca de una cátedra de química elemental que, economizando el tiempo, contribuya a que los alumnos comprendan fácilmente las doctrinas especiales que se enseñan en cada una de las de aplicación. En vano se ha manifestado la necesidad de establecer, aunque sea una, en esta Capital (Ciudad de México), en la que se enseñen los principios generales de la ciencia; en vano se ha dado a conocer su influencia en los adelantamientos de las artes fabriles, en los de la agricultura, de la medicina y del

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comercio; en vano, en fin, se ha demostrado que ese es uno de los ramos de la buena educación en los países civilizados del mundo; esperanzas remotas y promesas no cumplidas: he aquí todo lo que se ha conseguido. Por esto los profesores encargados de las cátedras de química aplicada a la mineralogía y a la medicina, únicas con que hasta ahora cuenta México, se ven precisados a ocupar una parte del año escolar en la enseñanza oral de aquellos principios: de aquí el embarazo en que se encuentran para la elección del autor que les ha de servir de texto y de aquí también del poco fruto de sus afanes.

Río de la Loza define la química como la “ciencia que enseña a conocer las reacciones moleculares de los cuerpos, separando y uniendo a sus elementos...”, puede dividirse en general y aplicada: la primera comprende: 1º La historia de la ciencia. 2º Las definiciones. 3º La descripción y uso de los instrumentos, utensilios y aparatos. 4º Las nomenclaturas. 5º Las leyes de las combinaciones. 6º La división de los cuerpos y su clasificación. 7º La descripción de los simples. 8º La de las combinaciones que éstos forman. La aplicación se ocupa principalmente de los compuestos en especial de los usados en el ramo a que se aplica. De aquí las subdivisiones en orgánica y anorgánica, en analítica, médica, mineralógica, agrícola, industrial, etcétera.

La química médica es la química general, considerada en sus relaciones con la medicina. Comprende la orgánica y la anorgánica, y se ocupa especialmente de conocer las reacciones moleculares que se verifican en la economía animal, sea entre sus elementos propios o entre los de los cuerpos con los cuales están en relación, tales como la atmósfera, los alimentos, las bebidas y las sustancias medicinales.

La química agrícola tiene por objeto el estudio especial de los cuerpos simples y compuestos que directa o indirectamente influyen en la vegetación.

Tanto el médico como el agricultor deben adquirir los conocimientos necesarios de la química analítica, para desempeñar concienzudamente su profesión. “...Componer y descomponer son las principales operaciones de la química. Se ha dado el nombre de síntesis a la primera y análisis a la segunda...”

Este libro cuenta con cinco partes. La primera versa sobre las definiciones; la segunda sobre la división de la materia: partículas, moléculas y átomos, estructura de los cuerpos y elementos de cristalografía; la tercera sobre instrumentos, utensilios y aparatos; le sigue una lista de algunas voces usadas impropiamente y otras cuya equivalencia es conveniente fijar; por último, incluye un apéndice en donde se hace un resumen de los principales conceptos con fines didácticos.

Río de la Loza ocupó la cátedra de química en diferentes instituciones como la Escuela de Medicina, la Escuela de Agricultura y la Escuela Nacional Preparatoria (enp). También participó en la fundación de sociedades científicas y en actividades relacionadas con la industria química. Una de sus investigaciones llevó al asilamiento en forma pura de un

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metabolito secundario, una quinona sesquiterpénica (con quince átomos de carbono) a la que denominó ácido pipitzahoico, por haber sido extraído de la raíz de la planta pipitzahoac (Perezia adnata). En el discurso que pronunció el 23 de noviembre de 1852, describió los métodos de purificación empleados, sublimación, cristalización, etcétera, logrando el aislamiento del primer producto natural en América. El interés médico por el compuesto residía en sus propiedades purgantes. La precisión con la que se describen las propiedades químicas de esta sustancia resulta extraordinaria cuando se piensa en la época en que fueron publicadas, aunque resultan inapropiadas bajo la perspectiva de la ciencia moderna. Se mencionan sus propiedades cristalinas, su punto de fusión y su reactividad frente a ácidos, bases y halógenos. Así lo refiere el propio Río de la Loza

...la capacidad de saturación de este ácido es débil, pero su sensibilidad con los álcalis es igual, si no mejor, que la del tornasol enrojecido como se está viendo en esta solución que sólo contiene 0.000006 de ácido pipitzahoico; pudiéndose reducir aún a dos y hasta una millonésima.

Describe en forma preliminar la composición del ácido pipitzahoico:

Aunque el número de operaciones practicadas hasta ahora, en unión de mi amigo el Sr. Caraveri, no dejan enteramente satisfecha la escrupulosidad indispensable a estos trabajos, no habiendo cosa alguna notable que inspire desconfianza en los resultados, presentamos la composición elemental del ácido pipitzahoico, protestando rectificarla y fijar los equivalentes cuando se hayan estudiado los pipitzahoatos. En mil partes de ácido pipitzahoico hay: O: 201.24, H 83.32, C: 638.66 y Az: 76.78.

Posteriormente, el ácido pipitzahoico sería caracterizado no como ácido carboxílico sino como una quinona y denominado perezona.

Si se considera que el compuesto no contiene nitrógeno (azoe o azoetum) y que su presencia en la molécula pudo provenir de un error debido a las propiedades de óxido-reducción propias de las quinonas, y que el contenido de éste podría sumarse al contenido de carbono, la precisión del resultado es admirable, recordando que fue determinado en 1852.

Indudablemente, Río de la Loza fue un pionero tanto en la química de los productos naturales como de su aplicación a la industria nacional. Por ejemplo, propuso las sales de la perezona como tinte explotable a gran escala. Ayudó también a institucionalizar las primeras comunidades científicas en el campo de la química aplicada, como es el caso de la farmacéutica.

La perezona ha motivado muchos estudios en todo el mundo. Su estructura fue descrita incorrectamente, pero modificada y corregida en 1965, siendo una de las primeras

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aplicaciones de la resonancia magnética nuclear en México. Una buena revisión sobre la historia de la perezona ha sido realizada por Pedro Joseph-Nathan. Recientemente, por ejemplo, se han descrito las consecuencias químicas que tienen sus diferentes confórmeros originados en una interacción π/π entre el anillo de la quinona y su cadena lateral.

Los gobiernos de la república restaurada y durante el porfiriato tuvieron claro que la solución de problemas prácticos de interés social y económico requería de personal capacitado. Para que México se insertara en el orden económico mundial se exigía al Estado la adopción de estrategias y políticas de industrialización acordes con su posición de exportador de metales preciosos y productos agrícolas, e importador en gran medida de bienes manufacturados y de equipos industriales. Por ello, a partir de 1867, tanto el gobierno de Juárez como aquellos que le siguieron llevaron a cabo una política científica y educativa relevante con base en la filosofía positivista; sin embargo, los objetivos trazados no se alcanzaron, pues la situación política y social llevaron al país a la revolución mexicana.

En esta época apareció una figura científica mexicana de extraordinaria importancia por la calidad de sus contribuciones. Se trata de Alfonso Luis Herrera, nacido en la ciudad de México el 3 de julio de 1868. Hijo de Alfonso Herrera, creció en un ambiente científico, lo que de forma natural lo llevó a estudiar farmacia en la Escuela Nacional de Medicina, en donde fue discípulo de Leopoldo Río de la Loza. Aunque se le recuerda por haber fundado el Zoológico de Chapultepec, su contribución más importante fue en el estudio del origen de la vida, años antes de que Oparin hiciera sus primeras contribuciones. En 1897 apareció su artículo “Infusorios artificiales: explicación del movimiento vibrátil” en las Memorias de la Sociedad Científica Antonio Alzate. Ese mismo año publicó el libro Recueil des Lois de la Biologie Générale, en donde introdujo la idea de que la estructura y las funciones de los seres vivos se pueden explicar con base en las leyes de la fisicoquímica. En 1904 postuló la plasmogenia, el estudio del protoplasma, en donde estableció que la vida es el resultado de fenómenos fisicoquímicos. Más importante aún fue su propuesta de que las propiedades fisicoquímicas del protoplasma pueden ser simuladas por compuestos químicos. Fundó la Gaceta de Plasmogenia y el Bulletin du Laboratoire de Plasmogenie, en donde solía presentar sus experimentos. Ambas revistas se publicaron hasta 1942.

Fue el primer científico en el mundo en desarrollar experimentos tratando de encontrar el origen de la vida. En sus experimentos originales estudió mezclas que contenían aceite de oliva, hidróxido de sodio acuoso y gasolina, obteniendo estructuras a las que llamó colpoides. En estas mezclas incorporó formaldehído, tiocianato de amonio, cloruro de amonio y ácido clorhídrico, lo que le permitió encontrar aminoácidos. Estos experimentos fueron reproducidos posteriormente con éxito. Alfonso L. Herrera escribió:

La ciencia dice: Vida es el movimiento en el infinito, universal y sin separaciones entre materia que se llamó inerte y muerta y los seres organizados; se debe a las fuerzas físicas y químicas, y todo organismo: hombre, hierba, insecto, no es más que un producto

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químico, una aglomeración de sustancias materiales, sin espíritu, acabado totalmente al morir, para transformarse, en último término en agua y ácido carbónico, el gas que produce burbujas en el agua de los sifones.

Sin embargo, el México de 1900 no fue el mejor sitio para el desarrollo de estas ideas, las cuales fueron motivo de persecución. Por ejemplo, sus cursos en la Escuela Normal fueron suspendidos por razones religiosas, y se llegó a considerar que su ciencia era peligrosa para la gente joven. No obstante, fuera de México fue reconocido y en 1924 se le eligió miembro de la Academia Nazionale dei Lincei, y en 1926 recibió la medalla de oro que otorgaba el gobierno francés.

La investigación en el Instituto Médico Nacional En las últimas décadas del siglo xix, en el campo científico se produjo la integración de la ciencia al desarrollo de proyectos gubernamentales. Esto se materializó con la creación de oficinas, comisiones e institutos de investigación en los que se desempeñó la comunidad científica en labores de reconocimiento territorial y de exploración de recursos naturales. Un ejemplo fue la creación del Instituto Médico Nacional (imn), en 1888, como un organismo dedicado al estudio de la flora, fauna, climatología y geografía del país, para fortalecer la industria farmacéutica nacional y desarrollar la farmacopea nacional a través del análisis químico de las plantas. Los estudios se realizaron desde un punto de vista médico, ya que la comunidad académica era de médicos y no de químicos. Estuvo organizada en cinco secciones de investigación, una de ellas fue la de química analítica, que se ocupaba de los análisis químicos y la preparación farmacéutica de las sustancias para ser ensayadas. Su laboratorio fue el primer espacio físico donde se realizaron extracciones de principios activos encaminados a una aplicación farmacológica. Esta sección estuvo coordinada por Donaciano Morales y Francisco Río de la Loza Miranda, con Mariano Lozano y Federico Villaseñor como ayudantes.

Así, con la creación de varias instituciones como el imn, se agruparon científicos por primera vez en la historia de la ciencia mexicana con el objetivo de realizar labores de investigación. La modalidad de ciencia institucional contribuyó al desarrollo de la ciencia, al organizar sistemáticamente la investigación de diferentes especialistas en torno a un objetivo común, permitiendo a los científicos dedicarse exclusivamente a la investigación.

El imn organizó una publicación periódica, El Estudio, que cambiaría posteriormente en Anales del Instituto Médico Nacional de México, de periodicidad mensual que apareció en 1894, y en donde se describieron los informes de los investigadores que trabajaban en él. De hecho, hoy día se parecen más a bitácoras de investigación que a reportes finales. Se publicaron estudios principalmente de productos naturales. El primer trabajo que apareció se

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debió a E. Armendáriz, y consistió en la caracterización fisicoquímica de una cera vegetal. Dividió el estudio en propiedades físicas (color, olor, textura, dureza, punto de fusión) y propiedades químicas (solubilidad en ácido sulfúrico, ácido nítrico, en álcalis y carbonatos, productos del tratamiento con acetato de plomo, tratamiento con cloruro férrico, y comparación del comportamiento químico observado con patrones conocidos). Dentro de los estudios fitoquímicos destacaron los de algunas variedades del maíz como el estudio químico del zoapatli o el estudio de la grasa del yoyote o codo de fraile (thevetia yecotli, Des.; cerbera Thevetia, Lin: thevetia nereifolia Juss.). Llama la atención que en el volumen I, página 29, se describe el estudio de la araña chintatlahua para curar el tifo, sin ningún resultado satisfactorio, y el de la araña capulina (Latrodectus mactans, Fabr. Variedad desconocida). Se describieron vívidamente notas de zoología médica y actividades botánicas, entre otros. La parte central de los reportes consistió en trabajos fitoquímicos tendientes a aislar principios activos de plantas útiles en medicina. Además, se describió la síntesis de algunos compuestos químicos sencillos también de utilidad médica, como el cloral.

Como parte de estos Anales se publicó una sección denominada: Nueva recopilación de Monografías Mexicanas y tesis inaugurales de materia médica (1895), que incluyó los trabajos previamente publicados en El Estudio y algunas contribuciones nuevas. Once trabajos comprendieron esta sección, como por ejemplo: Opúsculo sobre la Valeriana, por A. Baz (1851); Algunos purgantes indígenas, por I. Velasco (1869); El Zihoapactli, por Federico Altamirano; Yerba de Zorrillo, por Adolfo Morales; El Chicalote, por Trinidad Martínez. El volumen II apareció en 1897 e incluyó 27 monografías, entre las que destacan: Estudio sobre las semillas de chirimoya, de Carlos Garza Cortina (1872); Estudio sobre el zoapatle, de Pascual García Peña (1888); Rabanillo, Senecio tolucano, por Tirso Vélez (1888); y Estudio sobre el tacopatle, por Juan Mota (1891).

Otra institución relevante fue el Instituto Geológico Nacional, fundado en 1891, en donde Juan Salvador Agraz impartió la cátedra de química en su Sección de Análisis Químico y Metalurgia a principios del siglo xx.

Así fue que la enseñanza de la química a finales del siglo xix se encontraba inmersa en áreas de aplicación científica como la botánica, la minería y la medicina. Fue hasta los primeros años del periodo revolucionario cuando se institucionalizó la enseñanza de la química como disciplina científica. Escuela Nacional de Industrias Químicas

En septiembre de 1916, en Tacuba, Distrito Federal, el ingeniero químico Juan Salvador de Agraz fundó la Escuela Nacional de Industrias Químicas (eniq). Su objetivo fue impulsar y fomentar la industria nacional a través de la difusión de conocimientos teóricos y prácticos relacionados con la química (Secretaría de Instrucción Pública y Bellas Artes, 1916). La fundación de esta institución fue fundamental para el desarrollo ulterior de la química en

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México, en el sentido en que la química se constituyó como una disciplina científica autónoma, independiente de la medicina y se inició la especialización en la formación de los químicos al establecer los estudios de químico industrial y otras carreras técnicas. Al año siguiente, en diciembre de 1917, la eniq se incorporó a la Universidad Nacional con el nombre de Facultad de Ciencias Químicas (fcq) bajo la dirección de su fundador.

En tanto los farmacéuticos de la Escuela Nacional de Medicina (enm) solicitaron que su profesión se trasladara a la nueva Escuela de Química, ya que su campo de conocimiento se ubicaba en la química y no en la medicina. Por su parte, los médicos siempre la consideraron como una profesión de segunda. La inmadurez de la farmacia en esta época se debió a la tutela de la enm, que impedía el desarrollo de la profesión. El proyecto del traslado de la carrera de farmacia a la fcq lo realizó Adolfo P. Castañares, apoyado por la Sociedad Farmacéutica Mexicana. Castañares fue un farmacéutico egresado de la enm que, por ser el mejor estudiante de su generación, obtuvo una beca de la Secretaría de Instrucción Pública y Bellas Artes para realizar estudios en la Universidad de Charlottemburg, Alemania. Castañares justificó su intención de traslado en que la profesión de farmacéutico requería independizarse de la medicina por tratarse de una disciplina científica apoyada en conceptos teóricos de la química general y del análisis químico, base de la formación de los químicos industriales como lo concebía Agraz. Castañares ya había recibido una invitación del propio Agraz para impartir el curso de química orgánica, ya que el señor Rodolfo Muñoz, quien había impartido el primer curso de química orgánica, recurrió a los alumnos para dar la clase. De esta manera, Castañares y los farmacéuticos tuvieron un papel importante al impartir las clases en los siguientes años.

En 1919, el rector de la Universidad, José N. Macías, designó al farmacéutico Adolfo P. Castañares como director de la fcq. A su vez, Castañares invitó a algunos compañeros como Roberto Medellín, Ricardo Caturegli, Juan Manuel Noriega y Julián Sierra a incorporarse a la facultad. Castañares impulsó los laboratorios dotándolos de equipo e incorporó nuevas técnicas de análisis; reorganizó el currículum de las carreras renovando el plan de estudios para abrir nuevas carreras, adquirió el herbario de la enm, y mejoró las condiciones de trabajo de los profesores.

En los primeros años de vida de la fcq se crearon los laboratorios de análisis cualitativo y cuantitativo, el de análisis orgánico y el de productos inorgánicos y orgánicos, así como el de investigación, donde se preparaban los trabajos de tesis. Adolfo P. Castañares instaló una planta de éter y construyó edificios que fueron destinados a las industrias de fermentación, azúcares y almidones, tanantes y curtientes, y a la farmacéutica. De igual manera, la fcq tuvo un gran impulso a través de los talleres industriales de vidriería, cerámica, materiales grasos, curtiduría, hule y conservación de alimentos, transformándose en un plantel industrial.

En los primeros años de la fcq, se improvisaron profesores que no tenían formación académica en algún campo de la química, pero esto se modificó. También se gestó el proceso de organización de los planes de estudio de las carreras profesionales de ingeniero

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químico, químico farmacéutico y químico. Sería hasta el periodo de Castañares en que iniciaron los cursos de química orgánica y de química inorgánica, así como de análisis químico. De esta manera, en 1921, en la carrera de químico técnico, la asignatura de química orgánica experimental se impartió en el segundo año, y en el tercer año la de tecnología de química orgánica. También en la carrera de químico farmacéutico, las asignaturas de química orgánica experimental, análisis orgánico experimental y preparación de productos inorgánicos y orgánicos se impartieron en el segundo año, y en el tercer año, tecnología de química orgánica.

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Asignatura QUIMICA II SEC 2

Profesor QFB Fernando García Mendoza



Atributos





Iniciativa

Disponibilidad

Habilidades de lecto escritura

Trabajo individual

Trabajo en equipo Participación activa Creatividad

Tema Integrador Contenido de alcohol en las bebidas que consumimos.



SOLUCIONES 1.-SOLUCION EMPIRICA 2.-SOLUCION VALORADA:

MATERIA Y ENERGIA

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NORMALIDAD MOLARIDAD MOLALIDAD PORCENTUAL II.-TEORIAS ACIDO-BASE (ARRHENIUS, BRONSTED-LOWRY, LEWIS) pH y pOH Reacciones de neutralización Titulación de soluciones


Por medio de la estequiometria, comprender y cuantificar las reacciones que ocurren entre las sustancias que existen en la naturaleza, así como los medios en los cuales pueden ocurrir dichas reacciones. La química del carbono contribuye a desarrollar de estructura de compuestos formados esencialmente por cadenas carbonadas y la aplicación en la preservación de los recursos naturales, en el marco del desarrollo sustentable.




Comprende los siguientes conceptos: I.- SOLUCIONES SOLUCION EMPIRICA SOLUTO SOLVENTE SOLUCION VALORADA PESO EQUIVALENTE MOL PESO MOLECULAR NORMALIDAD MOLARIDAD MOLALIDAD PORCENTUAL II.- Conceptos de ácidos, bases pH y p OH Neutralización Titulación

Resolución de ejercicios para el cálculo de soluciones valoradas Preparación de soluciones empíricas y valoradas Calculo de pH y pOH Cálculos estequiométricos de reacciones de titulación

Actitud crítica y prepositiva Disponibilidad Persistente Libertad Puntualidad Tolerancia Orden Limpieza

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Tiempo Programado

20 HORAS Fecha Programada de Inicio 12 MAR 2012

Fecha Programada de Terminación 27 ABR 2012




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FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 4 HRS AVANCE PROGRAMADO 41.2 % FECHA DE INICIO 12 MAR 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 16 MAR 2012



INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Trabajo Individual

Participación activa Imparcialidad

Reconoce los beneficios de las bebidas que consume y elige un estilo de vida saludable.

1. –ACTIVIDAD EN CLASE.-Actividad individual. Contesta lo siguiente a) Menciona 3 de tus bebidas favoritas.- b) Que diferencias encuentras entre ellas? c) Que ingredientes constituyen a cada una? d) En relación a su contenido nutrimental cual crees que te proporcione más beneficios y porque? Autoevaluación


RUBRICA DE CUESTIONARIO Cuestionario.

2.-ACTIVIDAD EN CLASE.- Actividad individual. Realizar la lectura “CONTENIDO DE ALCOHOL EN LOS LICORES “(Anexo en Material Didáctico) y elaborar un mapa conceptual sobre el tema Co-evaluación

MAPA CONCEPTUAL

RUBRICA MAPA CONCEPTUAL

Mapa Conceptual.I

3.-ACTIVIDAD EN LABORATORIO.-Actividad en equipo. En equipos de 5 integrantes realizar la siguiente actividad:

a) En un vaso de precipitados de 250 ml verter agua a la mitad y agregar media cucharada de azúcar, observar que sucede.

b) En un segundo vaso con la misma cantidad de agua agregar una cucharada de azúcar, observar que sucede.

c) En un tercer vaso con la misma cantidad de agua agregar

dos cucharadas de azúcar, observar que sucede. Observar lo que sucede en cada vaso y anótalo en la libreta, con los dibujos correspondientes.

REPORTE DE PRACTICA

RUBRICA DE PRACTICA

Reporte de Práctica.

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.-Expresa su acción personal en coherencia con la identificación de sustancias acidas y básicas que se encuentran en su entorno

4.– ACTIVIDAD EN CLASE.-Actividad individual Contestar el siguiente cuestionario.- a.-Que sabor tiene el limón? B.- ¿Que pasa en tu estomago cuando consumes comida irritante C.-¿Qué sustancias o medicamentos te quitan el malestar anterior? D.-Como crees que actúan esas sustancias? Co-evaluación

Co-evaluación


RUBRICA CUESTIONARIO Cuestionario

5.- ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad individual. Investigar ¿El sudor será acido o básico? ¿Porque te duelen los músculos cuando haces deporte? Anotar la información obtenida en la libreta. Co-evaluación

REPORTE DEINVESTIGACION

RUBRICA DE INVESTIGACIÓN

Reporte de Investigación


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FASE DE DESARROLLO

TIEMPO PROGRAMADO 12 HRS AVANCE PROGRAMADO 58.8 % FECHA DE INICIO 19 MAR 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 20 ABR 2012



INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS


Habilidad Matemática



Resuelve problemas de cálculo de soluciones valoradas con las que se relaciona y que se utilizan en la industria química.

1.-ACTIVIDAD EN CLASE.- Actividad individual Contestar lo siguiente.- a) ¿Que es una solución? b) ¿En una solución a que se le llama soluto? c) ¿En una solución a que se le llama solvente? d) ¿Que es una solución emperica y da un ejemplo? e) ¿Que es una solución valorada y da un ejemplo? Co-evaluación


RUBRICA DE CUESTIONARIO

Cuestionario contestado.

2.-ACTIVIDAD EN CLASE.- Plenaria Participar en plenaria discutiendo los conceptos y formulas sobre los diferentes tipos de soluciones por medio de ejemplos.

APUNTES LIBRETA N/A Apuntes

3.-ACTIVIDAD EXTRACLASE :Actividad en equipo Resolver los siguientes problemas a) Que peso de KNO3 se debe utilizar para preparar 225 gr de una solución al 15% de KNO3? b) Si se desea obtener una solución 0.5 M de KOH disolviendo 50 gr de KOH ¿Qué volumen de solución se obtendrá? c) Calcula la Normalidad de una solución de H2PO4 que contiene 12.5 gr disueltos en 400 ml de una solución d) Cuál es la molalidad de una solución que contiene 40 gr de azúcar (C6H12O6) disueltos en 150 gr de agua? e) Si 30 gr de azúcar se disuelven en 100gr de agua ¿Cuál es el porcentaje de azúcar de la solución? f) Cuantos litros de una solución 0.5 N se pueden preparar a partir de 80 gr de HNO3?

PROBLEMAS RESUELTOS

RUBRICA PROBLEMAS

Problemas Resueltos

Define sustancias tales como ácidos y bases que conoce a partir de elementos

4. –ACTIVIDAD EN CLASE.-Actividad individual. Realizar la lectura “APLICACIONES DEL pH “(Anexo en Material Didáctico) y elaborar un cuestionario de 5 preguntas sobre la lectura Co-evaluación

CUESTIONARIO RUBRICA DE CUESTIONARIO Cuestionario.

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en su entorno de acuerdo a las teorías acido- base

5.- ACTIVIDAD EXTRACLASE.-Actividad en equipo. Investigar en qué consisten las teorías sobre ácidos y bases propuestas por Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Exponer el tema ante el grupo.


EXPOSICIÓN


RUBRICA DE EXPOSICIÓN.


6.- ACTIVIDAD EN CLASE.-Plenaria Participar en plenaria discutiendo las teorías ACIDO- BASE propuestas por Arrenhius, Bronsted-Lowry y Lewis. APUNTES EN

LIBRETA NA Apuntes

7. –ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad en equipo. Investigar el concepto de Ph ,pOH, escala de pH , reacciones de neutralización y titulación con un ejemplo. Co-evaluación




8.- ACTIVIDAD EN CLASE.- Plenaria Participar en plenaria discutiendo los conceptos pH, pOH, escala de pH y realizando cálculos a manera de ejemplos.

APUNTES EN LIBRETA NA Apuntes

9.-ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad individual. Investigar el pH de las siguientes sustancias: *Saliva *Sangre *Jugos gástricos *Sudor *Orina Anotar la información en la libreta. Autoevaluación

REPORTE DE INVESTIGACIÓN.



10.-ACTIVIDAD EN CLASE.- Resolver problemas de pH y pOH (Se anexan problemas en Material Didáctico)


RUBRICA PROBLEMAS

Ejercicios Resueltos.

11.-ACTIVIDAD EN CLASE.-Plenaria Participar en plenaria discutiendo los conceptos de reacciones de neutralización y titulación, mediante ejemplos se resuelven problemas de este tipo.

APUNTES LIBRETA NA Apuntes.

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FASE DE CIERRE

TIEMPO PROGRAMADO 4 HRS AVANCE PROGRAMADO 64.7 % FECHA DE INICIO 23 ABR 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 27 ABR 2012



INSTRUMENTO DE EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Trabajo en equipo

Participación

activa

Creatividad

Aplica sus conocimientos sobre el cálculo de

soluciones valoradas para resolver situaciones

cotidianas

1.- ACTIVIDAD EN CLASE.-Actividad individual. Resolver los siguientes ejercicios. Preparar un litro de las siguientes soluciones:

a) Hidróxido de amonio 6 N b) Acido clorhídrico 1N y 1M c) Nitrato de plata 0.1 N y 0.1 M d) Hidróxido de sodio 1N y 1M e) Ácido sulfúrico 1 N y 0.5M



Examina sustancias localizadas en su entorno y las clasifica en ácidos y

bases

2.– ACTIVIDAD EN CLASE.- Actividad individual. Resolver los problemas de reacciones de titulación.(Se anexan problemas en Material Didáctico). Co-evaluación


RUBRICA PROBLEMAS

Ejercicios Resueltos.


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Material escolar, Fuentes de información, Calculadora, Material y sustancias de

laboratorio

Bibliografía



2003.

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ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

RUBRICAS

MAPA CONCEPTUAL

BIEN REGULAR INSUFICIENTE

Criterios

Identifica los conceptos relacionados con la lectura

Localiza el concepto general de la lectura

Lo ubica en la parte superior del mapa (dentro de

un óvalo)

Jerarquiza los demás conceptos

Une los conceptos a través de líneas

Coloca adecuadamente las palabras-enlace

Une conceptos de manera diagonal o transversal

cuidando de no repetir conceptos

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EXCELENTE


(7-8) CUMPLIÒ

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CONTENIDO (SABER)















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RUBRICA DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

CRITERIO CALIFICACION SI (6-10) NO (5)

El REPORTE PRESENTA PORTADA, BIEN ELABORADA Y CON LOS ELEMENTOS SOLICITADOS

El REPORTE PRESENTA OBJETIVO ACORDE A LA ACTIVIDAD REALIZADA

El REPORTE PRESENTA MATERIAL Y SUSTANCIAS UTILIZADAS

El REPORTE PRESENTA DESARROLLO El REPORTE PRESENTA DIBUJOS BIEN ELABORADOS Y ACODE A LAS ACTIVIDADES REALIZADAS

El REPORTE PRESENTA LAS OBSERVACIONES REALIZADAS DURNTE EL DESARROLLO DE LAS PRACTICAS

El REPORTE PRESENTA CONCLUSIONES PERTINENTES

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2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO LECTURA

CONTENIDO DE ALCOHOL EN LOS LICORES

El alcohol etílico o etanol, materia prima en la fabricación de licores, se obtienen por fermentación, por

lo general mediante el uso de levaduras, de los azucares constituyentes de la melaza de la caña de

azúcar, de los zumos de frutas y de otros materiales de origen vegetal que contengan glucosa, fructosa

o sacarosa.

Algunas bebidas, tales como vinos y cervezas se consideran bebidas fermentadas, otros como los

aguardientes, requieren un proceso de destilación previo en el cual se purifica el alcohol etílico

proveniente de la fermentación.

El contenido del alcohol de un licor se suele expresar en porcentaje en volumen y se mide en grados

Gay Lussac (°GL). Así una bebida de 30°GL contiene 30 volúmenes de etanol puro en 100 volúmenes

de licor (30% V/V).

El porcentaje de alcohol está relacionado con la densidad de la solución y así es posible determinar el

grado alcohólico de un licor si se mide su densidad, siempre que existan patrones de comparación

adecuados. Estas medidas de densidad se hacen de una manera rápida sumergiendo en la muestra un

densímetro o areómetro, que al flotar indica la densidad y por tanto el contenido de alcohol. Uno de

esos areómetros se denomina alcoholímetro de Gay Luzca, en honor de su inventor.

Los vinos son bebidas fermentadas que se elaboran con zumo de uvas o de otras frutas y que contienen

por lo general entre un 7 y un 15%de etanol en volumen.

Las cervezas son también bebidas que se obtienen por fermentación de los granos de cebada o de otros

cereales, aromatizados con lúpulo. Su contenido de alcohol varía del 2 al 8%.

Los aguardientes, nombre genérico, son bebidas destiladas que contienen en general, entre las cuales

están los anisados, contiene en general, entre un 30 y un 45% de etanol (30 a 45%Gl) y entre los cuales

están los anisados, con el sabor que anos característico, el vodka, lo rones, la ginebra que debe su sabor

a las bayas de enebro empleadas en su fabricación, el tequila y otras bebidas.

El whisky es también un destilado de granos malteados que se deja añejar en barriles de roble.

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El cognac o brandy se obtienen por destilación de diferentes clases de vinos.

La champaña está clasificada en la categoría de vinos espumosos.

Los licores fermentados, en resumen, son de bajo contenido de alcohol (hasta unos 15`GL) y los licores

destilados tienen un contenido de alcohol alto (mayor de 30%GL).

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LECTURA APLICACIONES DEL pH

El parámetro que sirve para medir el grado de acidez basicidad de una solución, a partir de la

concentración presente de iones hidrogeno, el pH, encuentra múltiples aplicaciones en la industria, en

la agricultura, en los procesos biológicos y en otra áreas.

En la industria textil, por ejemplo, se utiliza en el proceso de teñido, ya que es de la mayor

importancia controlar el pH para fijar el color del paño o de la tela. Los colorantes presentan

coloraciones diferentes de acuerdo con el pH.

En las industrias de lácteos y derivados, la precipitación de la caseína de la leche, primera etapa

en la fabricación de quesos, depende de conseguir que el pH se vuelva acido para conseguir dicha

precipitación.

En la agricultura se requieren ciertos valores de pH del suelo para conseguir la asimilación de

nutrientes por parte de los cultivos. Existen cultivos como el maíz, que se desarrollan en suelos con pH

ácidos, pero la mayoría crecen en pH cercanos a 7 , es decir a pH neutros.

La corrección de pH neutros en los suelos se efectúa mediante el proceso de encalado o adición de

cal, en tanto que un pH básico se remedia por lo general agregándole azufre al suelo, el cual por

oxidación, da SO2 y SO3 y con el agua se convierte en acido sulfúrico, que neutraliza las bases.

El pH de la sangre humana debe mantenerse en un valor cercan o a 7.3. Ligeras variaciones en el pH

de la sangre hacen que se produzcan graves disfunciones, como la alcalosis si el pH sube de 7.3 y la

acidosis (no confundir con acidez gástrica) si se llega a bajar, ambas disfunciones tan graves que

pueden ocasionar la muerte.

El pH del interior del estomago de los seres humanos tiene un valor próximo a 1, que corresponde al

acido clorhídrico 0.1 M, principal componente de los jugos gástricos. Este valor es necesario para

hidrolizar y empezar el proceso de la digestión de los alimentos.

Puede afirmarse, por último, que todo proceso posee un pH óptimo al cual se realiza y en algunas

ocasiones por fuera de este pH no se efectúa.

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PROBLEMAS DE pH y pOH

1.-Cual es el pH de una solución de acido sulfúrico (H2SO4) que tiene una concentración 0.1 M

2.-Calcular el pH y el pOH de una solución de acido clorhídrico (HCl) con una concentración 0.5 M

3.- Calcular el pOH de una solución de hidróxido de potasio (KOH) que tiene una concentración de

0.001 M

4.- Calcular el pH y el pOH de una solución 0.0016 M de hidróxido de sodio (NaOH)

5.-Cual es el pH de una solución 0.01M de acido clorhídrico (HCl)

PROBLEMAS DE REACCIONES DE TITULACION

1.-Que volumen de HCl 0.5 N se requiere para neutralizar 20 ml de una solución 0.3 N de NaOH

2.-Cual es la normalidad de una solución de HNO3 si 20 ml de dicho acido se neutralizaron con 40 ml

de una solución 0.2 N de NaOH

3.-Que volumen de HI 0.5 N será necesario para neutralizar 60 ml de NaOH

4.-Cual será el volumen de HS 0.3 N que se necesita para neutralizar 30 ml de una solución 0.25 N de

Mg(OH)2

5.-Cual será la concentración de una solución de Ca(OH)2 si para neutralizar 20 ml de este hidróxido se

utilizaron 40 ml de una solución 0.5 N de H2SO4

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Asignatura QUIMICA II SEC 3

Profesor QFB. Fernando García Mendoza



Atributos





Iniciativa

Disponibilidad

Habilidades de lecto escritura

Trabajo individual

Trabajo en equipo Participación activa Creatividad

Tema Integrador COMBUSTIBLES: MOTOR DEL MUNDO



Grupos Funcionales Nomenclatura de compuestos orgánicos: Alcanos Alquenos Alquinos

QUIMICA DEL CARBONO

GRUPOS FUNCIONALES HIDROCARBUROS

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Grupos Funcionales


La química del carbono contribuye a desarrollar de estructura de compuestos formados esencialmente por cadenas carbonadas y la aplicación en la preservación de los recursos naturales, en el marco del desarrollo sustentable.




COMPRENDE LA NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS COMPRENDE LA NOMENCLATURA DE LOS GRUPOS FUNCIONALES

Nombra los compuestos orgánicos de acuerdo a las reglas

emitidas por la IUPAC

Actitud crítica y propositiva, disponibilidad, persistente

Tiempo Programado

24 HRS Fecha Programada de Inicio 30 ABR 2012

Fecha Programada de Terminación 08 JUN 2012




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FASE DE APERTURA

TIEMPO PROGRAMADO 4 HRS AVANCE PROGRAMADO 70.6 % FECHA DE INICIO 30 ABR 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 04 MAY 2012



INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Trabajo Individual


Imparcialidad

Expresa su acción personal en coherencia con la identificación de sustancias orgánicas que se encuentran en

su entorno

1.-ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad individual. Investigar el símbolo químico, la configuración electrónica y la valencia del Carbono, anota la información en tu libreta. REPORTE DE

INVESTIGACION RUBRICA DE

INVESTIGACIÓN Reporte de

investigación.

2.–ACTIVIDAD EN CLASE.- Actividad individual. Responder es siguiente cuestionario a) ¿Que combustibles utilizas en tu vida diaria (menciona 3 por lo menos)? b) ¿En qué situaciones se utilizan cada uno de ellos? c) ¿ De dónde procede cada uno de estos combustibles? d) ¿Qué ventajas y desventajas en general ofrecen cada uno de ellos? Autoevaluación


RUBRICA CUESTIONARIO

Cuestionario.

3.- ACTIVIDAD EN CLASE.- Actividad individual. Realizar la lectura “REMOCION DE PETROLEO POR BACTERIAS”, en base a la cual elaborar una reflexión de una cuartilla como mínimo. Co-evaluación

TEXTO REFLEXION

NA Texto de reflexión.



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FASE DE DESARROLLO

TIEMPO PROGRAMADO 18 HRS AVANCE PROGRAMADO 97 % FECHA DE INICIO 07 MAY 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 05 JUN 2012



INSTRUMENTO DE

EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS


Habilidad

Matemática



Distingue las diferencias existentes entre los

compuestos orgánicos e inorgánicos,

relacionándolos con su uso en la vida diaria

1. –ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad individual. Investigar las principales diferencias que hay entre la química inorgánica y la química orgánica, presentar en forma de tabla comparativa.

REPORTE DE INVESTIGACIÓN



2.- ACTIVIDAD EN CLASE.- Plenaria Participar en plenaria discutiendo los inicios de la química orgánica y la diferencia que existe con la química inorgánica

APUNTES LIBRETA NA Apuntes.

3.- .ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad individual Investigar las formulas de los siguientes compuestos orgánicos, mencionando su uso.- Aspirina Vitamina C Alcohol etílico Celulosa Vinagre (en caso de no encontrar alguno de estos sustituirlo por otro compuesto orgánico), además investigar en qué consisten los tipos de formulas con las que se representa un compuesto orgánico *formula condensada o molecular, formula estructural semidesarrollada y desarrollada( con 3 ejemplos de cada tipo de formula).




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4. –ACTIVIDAD EN CLASE.-Plenaria Participar en plenaria discutiendo los tipos de formulas con los que se representa un compuesto orgánicos y los tipos de isomería que estos pueden presentar


5.- ACTIVIDAD EN CLASE.- Lectura Realizar la lectura “DERIVADOS DEL PETROLEO”, en base a la cual elaborar una lista de 10 productos que utiliza en su vida cotidiana. Co-evalución

LISTA DE PRODUCTOS NA Lista de

productos.

6.- ACTIVIDAD EN CLASE.-Actividad en equipo Investigar que son los grupos funcionales y como se representan, anotar la información en tu libreta. INVESTIGACION RUBRICA DE

INVESTIGACIÓN Reporte de

investigación.

7.-ACTIVIDAD EN CLASE.-Plenaria Participar en plenaria discutiendo la clasificación, propiedades y nomenclatura de los hidrocarburos APUNTES

LIBRETA NA Apuntes

8.-ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad en equipo Investigar nombre, fórmula condensada, semidesarrollada y desarrollada de los 10 primeros alcanos, alquenos, alquinos , radicales alquilo y grupos funcionales. Exponer en clase.



RUBRICA DE EXPOSICIÓN


9.-ACTIVIDAD EN CLASE.-Plenaria Participar en plenaria discutiendo la clasificación, propiedades y nomenclatura de el resto de los grupos funcionales. APUNTES

LIBRETA NA Apuntes.



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FASE DE CIERRE

TIEMPO PROGRAMADO 2 HRS AVANCE PROGRAMADO 100 % FECHA DE INICIO 05 JUN 2012

TIEMPO REAL AVANCE REAL FECHA DE TÉRMINO 08 JUN 2012



INSTRUMENTO DE EVALUACION

PORTAFOLIO DE

EVIDENCIAS

Trabajo en equipo

Participación

activa

Creatividad

Expone problemas sociales a partir de sus conocimientos de los

compuestos orgánicos

1.-ACTIVIDAD EN CLASE.-Actividad en equipo. Responder la siguientes preguntas: a) ¿Qué pasaría si se agotara el petróleo? b )Menciona 3 ventajas y desventajas del uso de hidrocarburos como combustibles c) ¿Qué otras fuente de energías conoces?



2.- ACTIVIDAD EXTRACLASE.- Actividad individual. Realizar la lectura EL OCTANAJE DE LA GASOLINA

en donde se identifica el tipo de compuestos que se

mencionan en la lectura enlistándose en la libreta.

COMPUESTOS IDENTIFICADOS NA Lista de

compuestos.

3.- ACTIVIDAD EN CLASE.-Evaluación Resolver la evaluación donde se asignan el nombre y fórmula a compuestos orgánicos. (Se anexa en material didáctico) Co-evaluación

EVALUACION CONTESTADA

RUBRICA PROBLEMAS

Evaluación contestada.


REGISTRA LOS CAMBIOS

REALIDOS

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Lecturas complementarias, Material escolar, Fuentes de información

Bibliografía



2003.

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ANEXOS 1.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

RUBRICAS

MAPA CONCEPTUAL

BIEN REGULAR INSUFICIENTE

Criterios

Identifica los conceptos relacionados con la lectura

Localiza el concepto general de la lectura

Lo ubica en la parte superior del mapa (dentro de

un óvalo)

Jerarquiza los demás conceptos

Une los conceptos a través de líneas

Coloca adecuadamente las palabras-enlace

Une conceptos de manera diagonal o transversal

cuidando de no repetir conceptos

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6


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EXCELENTE


(7-8) CUMPLIÒ

(6)






















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CONTENIDO (SABER)















TOTAL 12 9 6 3

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RUBRICA DE PRÁCTICA DE LABORATORIO

CRITERIO CALIFICACION SI (6-10) NO (5)

El REPORTE PRESENTA PORTADA, BIEN ELABORADA Y CON LOS ELEMENTOS SOLICITADOS

El REPORTE PRESENTA OBJETIVO ACORDE A LA ACTIVIDAD REALIZADA

El REPORTE PRESENTA MATERIAL Y SUSTANCIAS UTILIZADAS

El REPORTE PRESENTA DESARROLLO El REPORTE PRESENTA DIBUJOS BIEN ELABORADOS Y ACODE A LAS ACTIVIDADES REALIZADAS

El REPORTE PRESENTA LAS OBSERVACIONES REALIZADAS DURNTE EL DESARROLLO DE LAS PRACTICAS

El REPORTE PRESENTA CONCLUSIONES PERTINENTES

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2.- MATERIAL DE APOYO DIDÁCTICO

REMOCION DE PETROLEO POR BACTERIAS

Uno de los principales problemas de contaminación del agua que se ha presentado desde hace

algunos años es el derrame del petróleo en el mar, en los ríos y en otras fuentes receptoras. El petróleo

forma una capa que se puede extender por cientos de kilómetros y que impide el intercambio normal

entre el oxigeno y el aire, creando condiciones anaeróbicas y acabando de paso con la flora y fauna

presentes en la región subacuática.

Casos dramáticos de derrames petroleros se vieron en la Guerra del Golfo Pérsico, y en algunos

accidentes de buques cisternas como el Exxon Valdés.

Ha sido una preocupación creciente de los científicos desde que se presento el problema, intentar

solucionarlo y contrarrestar los efectos mortíferos que le son inherentes.

La biodegradación ha sido considerada por los investigadores como uno de los principales

mecanismos para lograr tal remoción y se ha ensayado su aplicación a los componentes no volátiles del

petróleo crudo o refinado. Sin embargo, los componentes difieren mucho en su biodegradabilidad y así,

aunque los alcanos y alquenos se degradan rápido a otros como las breas, ceras y alquitranes que

permanecen intactos al ataque biológico.

Se han utilizado para la biodegradación, bacterias o invertebrados eucarióticos y aun organismos

vertebrados como batracios y peces.

Los microorganismos, tales como bacterias, hongos y levaduras han demostrado su capacidad de

degradación del petróleo en películas superficiales, incluso a temperaturas de 0 C

Entre las bacterias que se han utilizado, algunas de ellas con patente registrada, están la Polypuros

Versicolor y la Poria monticola, con las cuales se han hecho ensayos satisfactorios de biodegradación

durante periodos de 24 horas a 30 C con pH 5.8 y humedad del 84-98%.

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DERIVADOS DEL PETROLEO

El petróleo es la principal fuente de hidrocarburos, alcanos y cicloalcanos. En el proceso de

refinación del crudo se hace una separación inicial, en grandes torres de destilación, de las diferentes

fracciones, cuyos componentes pueden ser sometidos a los procesos de craqueo catalítico (cracking)

para obtener productos de menor peso molecular, o de polimerización o alquilación (topping) con el fin

de conseguir hidrocarburos más complejos que son, entre otras cosas, menos volátiles.

La primera fracción que se obtiene del petróleo es la gaseosa, cuyos puntos de ebullición están por

debajo de los 20 C, formada por los hidrocarburos de uno a cuatro átomos de carbono, que se utilizan

como combustibles.

Una segunda fracción corresponde al llamado éter de petróleo, de punto de ebullición entre los 20 y

los 90 C, cuyos compuestos contienen entre 5 y 7 átomos de carbono. El éter de petróleo se utiliza

como disolvente.

La tercera fracción, que hierve entre los 35 y los 220 C es la gasolina, formada por compuestos que

tienen entre cinco y doce átomos de carbono. Se utiliza como combustible para motores. Viene

enseguida, como cuarta fracción, el Kerosene, que destila entre los 200 y 315 C, de doce a quince

átomos de carbono, utilizado como combustible en los aviones.

Entre 250 y 375 (quinta fracción) se hallan los compuestos de quince y dieciséis carbonos que forman

el llamado gasoil (petróleo combustible) y el diesel.

Los aceites lubricantes forman la sexta fracción con temperaturas de ebullición superiores a 350 C

Las grasas y parafinas con puntos de fusión entre 50 y 60 C se hallan en la séptima fracción. Se

utilizan como lubricantes y en la fabricación de velas.

Se encuentra por ultimo un liquido viscoso de color negro que es asfalto, utilizado en la

pavimentación de calles y carreteras, y un residuo final solidó, el choqué de petróleo, que se puede usar

como combustible.

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EL OCTANAJE DE LA GASOLINA

La gasolina que se obtiene en el proceso de destilación fraccionada del petróleo presenta el problema

de las excesivas detonaciones al momento de ser quemado en los motores de combustión interna de los

automotores. Se sabe que estas detonaciones son producidas por los hidrocarburos saturados de cadena

corta, en tanto que los ramificados y los que poseen anillos aromáticos arden de manera mucho más

uniforme y producen por tanto un funcionamiento más suave del motor.

El llamado octanaje o índice de octano, es un parámetro que mide en una forma directa la propiedad

de una gasolina de arder de una manera uniforme. Así al n-heptano, cuya detonación es brusca y fuerte

se le asigna un índice de octano igual a cero, en tanto que el 2, 2,4-trimetilpentano llamado “isoctano”

en forma por demás impropia, se le ha fijado un octanaje de 100.

CH3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-C-CH2-CH-CH3

CH3

n-heptano 2,2,4-trimetilpetano

(“Isoctano”)

De esta manera se ha definido el octanaje o índice de octano de un combustible como el porcentaje de

“isooctano” que debe de adicionarse a una muestra de n-heptano para obtener un combustible de

funcionamiento similar sometido a un ensayo. Así, por ejemplo, una gasolina de octanaje 60, significa

que produce el mismo efecto d uniformidad en el quemado que una mezcla de 60 % de “isoctano” y el

resto heptano.

La gasolina obtenida por el proceso de craqueo (rompimiento) catalítico del petróleo presenta un alto

índice de octano, debido a que en el craqueo se obtienen hidrocarburos aromáticos y ramificados cuyo

quemado es uniforme y producen un buen funcionamiento del motor.

Para mejorar el octanaje de las gasolinas se acostumbraba agregar pequeñas cantidades de tetraetil

plomo (CH3CH2)4 Pb, pero en la actualidad este aditivo ha sido prohibido en la mayoría de los países

por el problema de contaminación atmosférica con plomo, causante de la enfermedad llamada

saturnismo (del planeta Saturno, símbolo con el que los alquimistas identificaban al plomo). El plomo

además inactiva los catalizadores usados en los filtros de gases de escape de los automotores.

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Desde hace algunos años el tetraetil plomo ha sido reemplazado por hidrocarburos que cumplen la

misma función de mejorar el poder detonante de la gasolina y que no ofrecen los serios peligros de

contaminación que presenta el plomo

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EVALUACION (ACTIVIDAD: FASE DE CIERRE)

I.-Desarrolla la estructura de los siguientes compuestos:

1.- 3-etil-5metil-7-secpropildecano

2.- 5-etil-2, 2,4-trimetil-6-isopropilnonano

3.- 9-terbutil-5-isobutil-2,5-dimetildodecano

4.- 6-etil-2,5-dimetil-3-isopropil-2,4-octadieno

5.- 4-etil-2,3-dimetil-hepta-2-eno-5-ino

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II. Da el nombre de los siguientes compuestos.

CH3 CH3

1. - CH3 – C - CH2 – CH - CH3

CH3

CH3

2. - CH3 – CH2 – C – CH2 - CH2 – CH2 – CH2 – CH3

CH2

CH3

3. - CH2 = C – CH2 – CH – CH2 – CH3

CH2 CH3

CH3

CH3

4. - CH3 – CH = CH – C – CH2 – CH3

CH3

5. - CH = C – CH – CH3

CH3

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DE QUERÉTARO ISO 9001:2008 - cecyteq.edu.mx 2012... · símbolos auxiliares. 1.- ACTIVIDAD EN...

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