Equilibrio de Disociación del Agua3 .-Si partimos de la reacción:

2H 2O↔ H 2O+ ¿+O H−¿ H 2O↔H

+¿+OH−¿¿ ¿¿ ¿

Keq=¿¿¿ Pero en el H20 es un líquido puro por lo tanto H20 es constante y es 1, entonces la expresión queda:

Keq=¿]¿Keq=Kw=1.0x10−14 que es la constante de disociación de H 2O.

Para simplificar los cálculos el equilibrio de disociación de H 2O se escribe:

H 2O↔H+¿+OH−¿ ¿¿ ¿¿ = 1.0x10−14 ¿¿ ¿ x2=1.0 x10−14 por lo tanto x=√1.0 x10−14= 1.0 x10−7 en el agua pura ¿¿

12.27 Una muestra de .8720g de una mezcla que consiste únicamente en bromuro de sodio y bromuro de potasio produjo 1.50g de bromuro de plata. ¿Cuáles son los porcentajes de las dos sales en la muestra?

NaBr + KBr= .8720g

(NaBr AgBrNaBr+KBr AgBr

Kbr )=1.505 g

NaBr=.8720g –Kbr

(.8720−KBr AgBrNaBr+KBr AgBr

Kbr )=1.505 g

(.8720−KBr 187.779102.898+KBr 187.779

119.011 )=1.505 g( .8720−KBr ) 1.824904+KBr (1.577828 )=1.505 g

(1.591316−1.824904 KBr+1.577828 KBr )=1.505 g

1.591316- .247076 KBr= 1.505g

-.247076 KBr= -.86316

KBr= −.86316−.247076

=.349349g

1.505g →100%

.349349g →23.21% KBr

76.78%NaBr

62.- Expresar mediante simbolos químicos químicos el factor gravimétrico para un análisis, en el que el resultado se da como porcentaje de MgAnCl6∗6H 2Oy la especie pesada es:

a) MgO

FG= MgAnC l6∗6H2OMgO