PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADORFACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALESESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II

DATOS INFORMATIVOS

ASIGNATURA: QUIMICA ANALITICA IINOMBRE: JUAN FRANCISCO RODASFECHA: 28 DE FEBRERO DE 2013

TITULO DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DE AGUAS DE CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO DE COBRE

OBJETIVOS

Determinar gravimétricamente el número de moléculas de agua de cristalización en el sulfato de cobre (II), observando la pérdida de peso producida al calentar el cristal.

RESUMEN

MARCO TEORICO

Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado. Cuando algunos compuestos se disuelven en agua y la disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua.

Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.

La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.

El agua de cristalización de un hidrato es la cantidad de agua que necesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse en una sal hidratada.

Pueden perder su agua de cristalización por calefacción y se pueden volver a formar por reacción de la sustancia anhidra con el agua. Esto demuestra que las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de agua en los hidratos no son muy fuertes.El agua mantiene prácticamente invariable su estructura molecular en el hidrato, al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través

de uno de los pares de electrones solitarios del oxígeno y, a veces, mediante enlaces de hidrógeno.

SULFATO DE COBRE (II) PENTAHIDRATADO

El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O.

En estado natural se presenta como un mineral llamado calcantita.

PARTE EXPERIMENTAL:

MATERIALES: Estufa Mufla Desecador Pinza para crisol Balanza analítica Crisol Espátula.

SUSTANCIAS:

Sulfato de cobre pentahidratado

PROCEDIMIENTO:

RESULTADOS

CRISOL 1 CRISOL 2Peso crisol vacío 20.6223 g 25.0683 gPeso muestra 1.0002 g 0.9999 gPeso crisol + muestra 21.6225 g 26.0682 gPrimera pesada 21.2806 g 25.7782 gSegunda pesada 21.2763 g 25.7192 gTercera pesada 21.2745 g 25.7174 gCuarta pesada 21.2724 g 25.7153 gPeso sulfato anhidro 0.6501 g 0.6470 gContenido de agua en la muestra 0.3501 g 0.3529 gPorcentaje de agua 35.00% 35.29%Moles de agua 0.0195 moles 0.0196 molesMoles de sulfato 0.0041 moles 0.0041 molesAgua de cristalización 4.7561 4.7544Error porcentual 5.13% 4.91%

Crisol 1

Pesomuestra calcinada=ultima pesada−pesocrisol vacío

Pesomuestra calcinada=21.2724g−20.6223 g

Pesar la muestra (1 gramo) en un crisol seco previamente y tarado.

Colocar en la mufla a una temperatura entre 500° - 600°C durante 20

minutos.

Dejar enfriar y pesar

Repetir los pasos: calentamiento,

enfriamiento y pesada hasta obtener peso

constante.

Con los datos obtenidos calcular el número de aguas de cristalización

de la muestra.

Pesomuestra calcinada=0.6501g

Contenido deagua enlamuestra=Pesomuestra−Pesomuestra calcinada

Contenido deagua enlamuestra=1.0002g−0.6501 g

Contenido deagua enlamuestra=0.3501 g

Porcentaje deagua=100 g∗contenido deaguapesomuestra

Porcentaje deagua=100 g∗0.3501g1.0002 g

Porcentaje deagua=35.00%

Molesde agua= contenidode aguapesomolecular del agua

Molesde agua= 0.3501g18 g/mol

Molesde agua=0.0195moles

Molesde sulfato anhidro= peso sulfato anhidropesomolecular delCuSO4

Molesde sulfato anhidro= 0.6501 g156,9 g/mol

Molesde sulfato anhidro=0.0041moles

Aguasdecristalización= molesde aguamolesde sulfato anhidro

Aguasdecristalización=0.0195moles0.0041moles

Aguasdecristalización=4.7561

Error porcentual=|5−4.7561|

5∗100

Error porcentual=5.13%

Crisol 2

Pesomuestra calcinada=ultima pesada−pesocrisol vacío

Pesomuestra calcinada=25.7153g−25.0683g

Pesomuestra calcinada=0.6470g

Contenido deagua enlamuestra=Pesomuestra−Pesomuestra calcinada

Contenido deagua enlamuestra=0.9999 g−0.6470g

Contenido deagua enlamuestra=0.3529 g

Porcentaje deagua=100 g∗contenido deaguapesomuestra

Porcentaje deagua=100 g∗0.3529 g0.9999 g

Porcentaje deagua=35.29%

Molesde agua= contenidode aguapesomolecular del agua

Molesde agua= 0.3529g18 g/mol

Molesde agua=0.0196moles

Molesde sulfato anhidro= pesomuestracalcinadapesomolecular delCuSO4

Molesde sulfato anhidro= 0.6470 g156,9 g/mol

Molesde sulfato anhidro=0.0041moles

Aguasdecristalización= molesde aguamolesde sulfato anhidro

Aguasdecristalización=0.0196moles0.0041moles

Aguasdecristalización=4.7544

Error porcentual=|5−4.7544|

5∗100

Error porcentual=4.91%