Universidad de Chile Facultad de Ciencias Departamento de Qumica Licenciatura en Ciencias, con mencin en Qumica

Informe de Laboratorio N 5 Determinacin de dureza del agua potable

Autores:

lvaro Etcheverry Berros Marcelo Campos Palma

OBJETIVOS Los objetivos de esta sesin son: RESULTADOS i) En primer lugar se estandariz la solucin de EDTA con una alcuota de 10 mL de Ca+2 de concentracin conocida (110-2 M), para esto se agregaron 10 mL de tampn pH=10, 1 mL de solucin de complejo Mg-EDTA 10-2 M y se utiliz negro de eriocromo T (NET) como indicador. Se obtuvieron los siguientes resultados: Tabla N1: Titulacin de la solucin de EDTAVolumen de Alcuota de Concentraci solucin de Ca+2 10-2 M n solucin EDTA (mL) (mL) EDTA (mol/L) 2.1 10 0.048 2 10 0.050 2 10 0.050 Promedio 0.049

ii) Despus se determin la dureza de una muestra de agua potable (20 mL) titulando primero con EDTA y utilizando NET como indicador para indicar la totalidad de Ca+2 y Mg+2 presentes en la solucin. Posteriormente se realiz el mismo procedimiento cambiando el indicador por murexida para obtener la cantidad de Ca+2 presentes en la muestra. En el primer caso se agregaron 20 mL de tampn pH=10, mientras que en el segundo caso se agregaron 2 mL de KOH 2 M. Para eliminar la interferencia de Fe+3 y Al+3 se agreg 1 mL de trietanolamina. Se obtuvieron los siguientes resultados: Tabla N2: Concentraciones de Ca+2 y Mg+2 en el agua potable y concentracin de ambos iones como CaCO3 en ppm.Volumen de Volumen de Volumen de EDTA Concentraci Concentraci Moles Masa en Dureza agua potable EDTA 0.049 M 0.049 M con n de Ca+2 n de Mg+2 totales CaCO3 del agua (mL) con NET (mL) murexida (mL) (mol/L) (mol/L) (gr) en ppm 20 3.3 1.5 0.0037 0.0044 0.0081 0.809 809 20 3.1 1.6 0.0039 0.0037 0.0076 0.760 760 20 3.5 1.5 0.0037 0.0049 0.0086 0.858 858

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iii) Para las muestras problemas se realizaron ambos mtodos utilizando NET y murexida en las titulaciones para determinar la presencia de Ca+2 y Mg+2. Para ambos casos se utilizaron los mismos procedimientos empleados en las experiencias anteriores tamponando con amoniaco si se utiliza NET y tamponando con KOH si se utiliza murexida. Muestra problema N2: Alvaro Etcheverry Berros Tabla N3: Titulacin de muestra problema N2Alcuota Volumen de Volumen de EDTA Concentraci Concentracin +2 muestra EDTA 0.049 M 0.049 M con n de Mg de Ca+2 problema (mL) con NET (mL) murexida (mL) (mol/L) (mol/L) 10 1.5 0 0.00735 0 10 1.5 0 0.00735 0 10 1.6 0 0.00784 0

Concentracin promedio: 0.00751 M de Mg+2 y no presenta iones Ca+2 en solucin. Muestra problema N22: Marcelo Campos Palma Tabla N4: Titulacin de muestra problema N22Alcuota Volumen de Volumen de EDTA Concentraci Concentracin +2 muestra EDTA 0.049 M 0.049 M con n de Mg de Ca+2 (mol/L) problema (mL) con NET (mL) murexida (mL) (mol/L) 10 3 0 0.0147 0 10 3 0 0.0147 0

Concentracin promedio: 0.0147 M de Mg+2 y no presenta iones Ca+2 en solucin.

EDTA:O-

O O O O O-

N N O-

O

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Negro de eriocromo T (NET):NO2

HO3S OH

N N

OH

Murexida:O HN O N H O N O-

NH4 NH

+

O

N H

O

BIBLIOGRAFA HARRIS, D., Anlisis qumico cuantitativo, captulo 7: Valoraciones, pginas: 128-143, 3 Edicin, 2003. HARRIS, D., Anlisis qumico cuantitativo, captulo 12: Valoraciones cido-base, pginas: 224-246, 3 Edicin, 2003. SKOOGE, D., Fundamentos de Qumica analtica, captulo 14: Principios de valoracin cido-base, pginas: 373-393, 8 edicin, 2005.

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