TRABAJO FÍSICA Y QUÍMICA.

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR Y DE LA DENSIDAD DE

UN GAS.

Ángela Puebla Blas, 23

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR Y DE LA DENSIDAD DE UN GAS

1) OBJETIVO: :

El objetivo de esta práctica, consiste en realizar un experimento y a partir de él, calcular la masa atómica de un gas.

2) FUNDAMENTO TEÓRICO: :

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal. Se trata de una combinación de las tres leyes de Boyle, Gay Lussac y Avogadro: Boyle: p*V=kCharles-Gay Lussac: V=k’*TAvogadro: V=k’’*n

A partir de estas leyes, obtendremos la ley combinada de los gases: (p*V)/T=cte.

Mediante el uso de una nueva constante de proporcionalidad, R, obtendremos la ECUACIÓN DE ESTADO DEL GAS IDEAL:

Donde: R= 0.082 atmp(presión)V(volumen)T(temperatura)n=m/Ma

3) MATERIAL Y REACTIVOS: :

Encendedor comercial (mechero) * Balanza. Probeta. Nuez Cubo Pinza Agua del grifo Barómetro Termómetro Secador de pelo *

(*No aportado por el centro)

p·V= mM·R .T → M=mRT

pV

4) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: :

Pesar el mechero y apuntarlo en una hoja.

Coger un cubo y llenarlo de agua del grifo hasta la mitad más o menos e ir preparando los objetos que vamos a necesitar: probeta, mechero, nuez, pinza:

Colocar la probeta, la nuez, la pinza, de tal manera que quede la probeta hacia abajo y dentro del agua del cubo.

La probeta tiene que estar llena de agua.

Colocar el mechero, debajo de la probeta, de modo que al presionar el pulsador del gas, éste entre a la probeta y desaloje el agua.

Cuando se haya hecho, sacamos el mechero y es importante secarlo bien para luego pesarlo.

Mientras se seca el mechero con el secador de pelo, anotamos la temperatura del agua que para ello hemos utilizado un aparato especial que nos daba la temperatura exacta del agua.

Cuando el mechero ya esté seco del todo, se vuelve a pesar en la balanza; esto peso debería ser menos del inicial:

A partir de estos datos y usando la ecuación de estado del gas ideal, se puede averiguar la masa molar del gas que contenía el mechero.

Calcular la masa molar del gas del mechero:

P=0,9atmV=T=13,5ºC=286,5KMi=14,63g Mf=11,93g AM=2,7gR= 0.082 atm

Ma= (2,7*0.082*286.5)/(0,9*0.1)=704,79g /mol

Posibles mejoras:

Buscar en Internet el valor real de la presión atmosférica. No obstante, siempre estará muy próxima a 1 atm.

Llenar bien hasta arriba de agua la probeta ya que nos pudo faltar un milímetro o dos.

5) BIBLIOGRAFÍA: :

- ZUBIAURRE, S., ARSUAGA, J.M., MORENO, J. y GARZÓN, B. Física y Química de 1º de bachillerato. Madrid.: Editorial Anaya, 2008. 383p. ISBN: 978-84-667-7307-2.

p·V= mM·R .T → M=mRT

pV