Determinación de PH en Compuestos Orgánicos e Inorgánicos
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DETERMINACIÓN DE PH EN COMPUESTOS ORGÁNICOS E
INORGÁNICOS
Universidad Nacional Federico Villareal
FIGAE
1er laboratorio de Bioquímica
PROFESORA: Dors Yupanqui
ASIGNATURA: Bioquímica
INTEGRANTES:
· Coronado León, Luis Ángel
· Coronel Esquivel, Jefferson
· Herrera Anampa, Giorgio Leonardo
· Huaman Mesías, Robert Emanuel
· Ramírez Pastor, Darío Félix
· Verástegui Espinoza, Franzua Jhonny
NIVEL: V CICLO
2012
MARCO TEÓRICO
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario
porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no
es suficiente decir en ciertos casos que el jugo del limón es ácido, al saber que su pH es
2,3 nos dice el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos. Lo cual nos
proporciona como una potente herramienta que nos ayuda a poder obtener resultados de
ciertas muestras a aponer a aprueba como por ejemplo la orina , la sangre, la saliva, en
general a toda clase de líquidos del cuerpo humano .
El PH esta dado por un intervalo (0-14) lo cual determina la acidez y basicidad.
¿Cómo medimos el pH?
Una forma simple de medir es usando el papel de tornasol lo cual esta cambia de color
rosa cuando es una solución acida o azul cuando es una sustancia alcalina lo cual no
confirmamos que lo hace de una forma exacta ya que el papel al teñirse de un color
entre rosa y azul no nos daría de forma precisa el nivel de basicidad o alcalinidad. Entre
otros instrumentos más sofisticados tenemos:
Medidor de pH o PH metro:
Resulta ser un potente instrumento de múltiples usos que es usado por lo general como
un calibrador para medir el potencial de hidrogeno. El metro de pH debe ser capaz de
calibraciones en dos-puntos con un control ajustable de pendiente o ganancia o una
lectura de los valores de la ganancia . Una legibilidad de hasta 0,01 unidades de pH y
exactitud de hasta 0,02 unidades se requiere como mínimo.
Electrodos:
Calibre siempre el medidor con amortiguadores precisos. Use amortiguadores próximos
al valor de pH de las soluciones que vaya a medir. Revise la pendiente y ajústela de ser
necesario, para compensar la antigüedad de los electrodos. Para exactitud creciente,
utilice un par separado de electrodos o por lo menos con un electrodo de cristal
separado para las medidas altas y bajas del pH. Almacene los electrodos en las
soluciones recomendadas. Enjuague y llene los electrodos de referencia con 3,5 M en
vez de una solución saturada de cloruro del potasio. La concentración más baja de sal
produce menos cristalización dentro de los electrodos y en la junta de referencia. La
composición compleja de las soluciones de proceso fotográfico puede producir efectos
indeseados sobre las membranas de cristal de los electrodos de pH.
INTERVALO DEL PH
La acidez:
Esta determinado que la acidez es dado en un intervalo (PH<7) en lo químico se da por
ejemplo cuando el agua reacciona con el cloruro de hidrogeno el cual se disociara en
iones hidrogeno y cloro. Por lo general se cree que la acidez es algo dañino para nuestra
biosfera pero podemos decir que no es así ya que nos ayuda a combatir sustancias
toxicas, organismos patógenos (hongosa, bacterias etc.)
El ión hidrogeno(H+) es constituyente especial de todos ellos.
Poseen un sabor agrio –acido
Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn)
anaranjado de metilo se torna a color rojo; en una solución de azul de tornasol
colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
Generalmente son corrosivos.
Reaccionan con las bases produciendo sales.
La alcalinidad:
Esta dado por un intervalo (pH>7) podemos decir que este estado es muy importante
porque logra contrarrestar el medio acido ocasionando una neutralidad en lo medicinal
es de gran ayuda ya que te da muchos beneficios como por ejemplo en pacientes que
padecen de acidez estomacal o daños colaterales al sistema digestivo como también en
el medio industrial en contrarrestar la acidez de los suelos y de sustancias nocivas para
el medio ambiente como la lluvia acida.
El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
Son resbaladizas al tacto.
Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína
presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
Generalmente son corrosivas.
Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
Disuelven los aceites y el azufre.
Reaccionan con los ácidos para producir sales.
RECOMENDACIONES
Al analizar la muestra de orina no se debe dejar reposar mucho tiempo, puesto
que se alterara así su grado de acidez.
El PH metro deberá ser enjuagado luego de cada uso para realizar lecturas
correctas posteriormente.
Manipular con cuidado todas las muestras a analizar sobre todo los ácidos, usar
preferentemente guardapolvo, guantes y mascarilla.
OBJETIVOS
Medir el PH de las diferentes muestras (saliva, orina y ácido ascórbico).
Comparar nuestros resultados con los diferentes métodos de medición
(colorimétrico y PH metro).
Valorar el uso de los diferentes instrumentos del laboratorio y de los insumos.
MATERIALES
PH-metro: El PH-metro es un sensor utilizado
en el método electroquímico para medir el PH de
una disolución.
El Papel tornasol o papel pH: Es utilizado
para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido
en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la
cual es clasificada en distintos colores y tipos. Como
resultado se podrá obtener una noción sobre el nivel de pH
que contiene una determinada sustancia o disolución.
Vaso de precipitación: tiene forma cilíndrica y
posee un fondo plano, se encuentran graduados, pero
no calibrados, esto provoca que la graduación sea
inexacta su objetivo principal es contener líquidos o
sustancias químicas diversas de distinto tipo.
Normalmente es utilizado para trasportar líquidos a
otros recipientes, también se puede utilizar para
calentar, disolver, o preparar reacciones químicas.
Piseta: Es un frasco cilíndrico de plástico o
vidrio con pico largo, que se utiliza en el laboratorio, para
contener algún solvente, por lo general agua destilada o
desmineralizada, aunque también solventes orgánicos
como etanol, metanol, hexano, etc.
PRODUCTOS
La orina: Es un líquido acuoso transparente y
amarillento, de olor característico, secretado por los
riñones y eliminado al exterior por el aparato urinario.
Composición de la orina en mg/100 ml de fluido - Urea:
2.0 - Ácido úrico: 0.05 - Sales inorgánicas: 1.50.
La saliva (también conocida como
baba): Es una sustancia involucrada en parte de la
digestión, se encuentra en la cavidad bucal, producido
por las glándulas salivales, compuesto principalmente
por agua, sales minerales y algunas proteínas que
tienen funciones enzimáticas. Líquido transparente y de
viscosidad variable, la cual se atribuye al ácido sialico.
Acido ascórbico: Es un cristal incoloro e inodoro,
sólido soluble en agua con un sabor ácido. Es un ácido
orgánico, con propiedades antioxidantes proveniente del
azúcar. Fórmula: C6H8O6.
PROCEDIMIENTO TEÓRICO
Para la medición del PH se puede hacer uso de varios métodos, pero entre los más
usados tenemos a el papel indicador o el PH – metro.
En el caso q se use el papel indicador (papel tornasol):
Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este
método es semi cuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el pH de una
disolución.
Su uso es relativamente simple, solo se sumerge el papel en la muestra a analizar se
espera unos cuantos minutos y luego se compara el color de la banda central de la cinta
con un color que se le parezca, y luego estimar el valor del PH.
En el caso q se use el PH- metro:
Para empezar la medida del PH en el pH-metro realiza cabe especificar que dicha
medida del pH se calcula por un método potencio métrico. Este método se basa en el
hecho de que entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una diferencia de
potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos disoluciones se
ponen en contacto se produzca un flujo de H+, o en otras palabras, una corriente
eléctrica. En la práctica, la medida del pH es relativa, ya que no se determina
directamente la concentración de H+, sino que se compara el pH de una muestra con el
de una disolución patrón de pH conocido.
Para ello se utiliza un electrodo de pH. Cuando el electrodo entra en contacto con la
disolución se establece un potencial a través de la membrana de vidrio que recubre el
electrodo. Este potencial varía según el pH. Para determinar el valor del pH se necesita
un electrodo de referencia, cuyo potencial no varía. El electrodo de referencia puede ser
externo o puede estar integrado en el electrodo de pH.
PROCEDIMIENTO PRÁCTICO
1 parte: Medición del PH de la saliva
Para la medición del PH de la saliva se uso el papel tornasol, para este caso se
ofreció el alumno Darío Félix Ramírez Pastor.
Al estar el papel tornasol en contacto con la saliva del integrante de nuestro
grupo, colocándolo debajo de su lengua, se empezó con la medición de su PH,
esta se quedo en contacto por 1 minuto tornándose el papel de un color azulado.
Se comparo con el indicador de colores del papel tornasol dándonos un color
parecido al que aparece con el numero 7,5; esto quiere decir que este número
representa el PH aproximado de la saliva de nuestro compañero, mostrándonos
una leve alcalinidad.
2 parte: Medición del PH de la orina
Para la medición del PH de la orina se recolecto una muestra de orina en un vaso
precipitado, esta muestra fue tomada del alumno Darío Félix Ramírez Pastor.
Al tener la muestra de orina se comenzó con la medición de su PH, para esto se
uso 2 cintas para la medición del PH, una con números menores a 7 (para medir
si su naturaleza es acida) y la otra con números mayores a 7 (para medir si su
naturaleza es alcalina).
Cada cinta para la medición de tiene un indicador esta se tiñe al estar en contacto
con el compuesto con el que se desea medir su PH.
Al observar la cinta con números menores a 7 observamos que su indicador, el
color del medio, cambio de color a uno parecido a los colores que aparecen en la
misma, así comparamos este color con uno de los de la cinta dándonos un PH de
5,2 (naturaleza acida).
Al observar la otra cinta solo observamos que su indicador perdió un poco de
color, esto indicaba que el PH del compuesto que mediamos no se encontraba en
este rango de PH.
Ahora se uso el PH-metro para medir su PH y temperatura dándonos un PH de
7,19 y una temperatura de 28ºC.
3 parte: Medición del PH de una solución de acido ascórbico.
Para la medición del PH de una solución de acido ascórbico, se preparo una
solución de 10 ml de esta al combinar, 10 ml de agua con una pisca de acido
ascórbico en el vaso precipitado.
Con esta solución se uso el PH-metro para medir su PH y temperatura dándonos
como resultado un PH de 3,06 a una temperatura de 25,1 ºC.
CONCLUSIONES
El PH de la saliva de Darío Félix Ramírez Pastor medido con papel tornasol es
de aproximadamente 7,5, esto indica una leve alcalinidad.
El PH de la orina de Darío Félix Ramírez Pastor medido con la cinta para
medición del PH resulto aproximadamente de 5.2 (naturaleza acida), sin
embargo con el PH-metro el PH resulto de 7,19 (leve alcalinidad) esto es debido
a que la orina luego de un tiempo va tornándose alcalina.
El PH de la solución de acido ascórbico medido con el PH-metro resulto de 3,06
esto indica una gran acidez de esta solución.
BIBLIOGRAFÍA
Bill Lambrech, Ecología y medio ambiente
Xercavins i Valls, Josep; Sabater Pruna, María Assumpta; Cervantes Torre-
Marín, Gemma; Desarrollo sostenible
Lehninger, A. 1979. Bioquimica. Ed. Limusa. Mexico
Harcourt, J. Et Al. 1990. Quimica Universitaria. Ed. Sitesa. Mex