Diagrama de flujo Práctica 9. Ácidos y bases fuertes y débiles.Sarahi Ventura Sosa.

PRIMERA PARTE.

Preparar las disoluciones correspondientes a los puntos 2 y 3 del previo.

Transferir a cada una de estas disoluciones a un vaso de precipitados de 50 o 100mL.

Identificar cada uno de los vasos con una etiqueta.

Medir el pH de cada una de estas disoluciones con el papel tornasol y con el indicador universal y anotar estos valores en la tabla.

Probar la conductividad de las disoluciones con el dispositivo con foco. Anotar en la tabla las observaciones correspondientes indicar la conductividad si es mayor y para cuál es menor.

Medir con el pHmetro el pH de cada disolución.

Preparar una disolución de HCl 0.01M a partir de la solución que se preparóinicialmente. Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como HCl 0.01M

Trabajar con la solución y llenar la columna correspondiente de la tabla. Comparar el valor de pH obtenido con el papel tornasol, el indicador universal, la intensidad de la luz y el valor obtenido con el pHmetro con los valores de la disolución de HAc 0.1MPreparar una disolución de HCl 0.001M a

partir de la solución que se preparó inicialmente. Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como HCl 0.001M.

Nota: el vaso no debe quedar lleno a más de tres cuartas partes

de su capacidad

Diagrama de flujo Práctica 9. Ácidos y bases fuertes y débiles.Sarahi Ventura Sosa.

SEGUNDA PARTE.

Preparar las disoluciones correspondientes a los puntos 4 y 5 del previo.

Transferir a cada una de estas disoluciones a un vaso de precipitados de 50 o 100mL.

Identificar cada uno de los vasos con una etiqueta.

Medir el pH de cada una de estas disoluciones con el papel tornasol y con el indicador universal y anotar estos valores en la tabla.

Probar la conductividad de las disoluciones con el dispositivo con foco. Anotar en la tabla las observaciones correspondientes indicar la conductividad si es mayor y para cuál es menor.

Medir con el pHmetro el pH de cada disolución.

Preparar una disolución de NaOH 0.01M a partir de la solución que se preparóinicialmente. Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como NaOH 0.01M Trabajar con la solución y llenar

la columna correspondiente de la tabla. Comparar el valor de pH obtenido con el papel tornasol, el indicador universal, la intensidad de la luz y el valor obtenido con el pHmetro con los valores de la disolución de acetato de sodio 0.1M

Preparar una disolución de NaOH 0.001M a partir de la solución que se preparó inicialmente. Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como NaOH 0.001M.

Nota: el vaso no debe quedar lleno a más de tres cuartas partes

de su capacidad