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Discusion de Pricipios Basicos y Tabla Peridica c.i 2015 Puntos Agregados
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TABLA PERIODICA1. Investigue los siguientes términos:
a) Números cuánticos i) Grupo o familiab) Principio de exclusión de Pauli j) Periodoc) Regla de Hund k) Capa de valenciad) Principio de Aufbau l) Electrones de valenciae) Configuraciones electrónica m) Radio atómico f) Metales y No metales n) Electronegatividadg) Semimetales ñ) Energía de ionizaciónh) Orbital o) Afinidad electrónica
2. Complete la siguiente tabla.
Numero cuántico Símbolo Significado Valores que tomaPrincipalSecundario o AzimutalMagnéticoDel espín
3. Para cada una de las combinaciones de n y l, determine el subnivel en que se encuentra ubicado el electrón. a) n = 2 , l = 0____________ b) n = 4 , l = 3____________ c) n = 1 , l = 0____________ d) n = 5 , l = 1____________ e) n = 6 , l = 2____________3. Escriba los valores de n y l para un electrón ubicado en los siguientes subniveles. a) 3p____________________ b) 2s____________________ c) 4d____________________ d) 5f____________________4. Encuentre los valores de los 4 números cuánticos para un electrón ubicado en un subnivel 4p5.
5. Escriba la configuración electrónica para los elementos del grupo VII-A y Periodo II, determine:
a) ¿Qué similitud presentan dichas configuraciones?b) ¿Qué diferencia existe entre una y otra?
6. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos: Br, P, Ca, Rb, O, Pb y subraye la capa de valencia.
7. Represente la distribución electrónica de la capa de valencia de los elementos Br, Ca, O y Pb utilizando diagrama de orbital.
8. Complete el siguiente cuadro.
Configuración electrónica
Período Grupo o familia
Nombre del elemento
Símbolo Representativo ( R) o Transición (T)
1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d5
1s2 2s2 2p6 3s2
[Kr] 5s2 4d10 5p2
[Xe] 6s1
[Ar] 4s2 3d10 4p6
[Ar] 4s1 3d10
[Kr] 5s1 4d5
9. Para los siguientes iones, escriba la configuración electrónica y encuentre los iones que son series isoelectrónicos con el Argón
a) Ga3 + b) Cl- c) P3- d) K+ e) O2-
10. De los siguientes elementos: Ge. Sr, P, O, Ba , Al, C, H, Clasifíquelos como: a) Metales:_________________________ b) No metales_______________________ c) Semimetales_____________________
11. Para cada uno de los siguientes literales, seleccione el átomo que presenta mayor energía de ionización
a) K y Cab) O y Bec) Li y Rb
d) F y I
12. ¿Por qué en la tabla periódica los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha en un periodo y aumentan de arriba hacia abajo en un grupo?
13. En cada uno de los siguientes literales selecciones el átomo que presenta mayor radio Atómico o mayor radio iónico.
a) Na y Na+
b) K y Cs c) O2- y O d) Ca y Br
14. Utilizando los siguientes átomos: C, Be, N, O, B, F, Li, ordénelos: a) De mayor a menor electronegatividad:_____________________________ b) De menor a mayor afinidad electrónica:____________________________ c) De mayor a menor energía de ionización:____________________________ d) De menor a mayor tamaño atómico:____________________________
15. Utilizando la Tabla periódica, escriba el símbolo del elemento que pertenezca al:
a) Grupo 1 ( IA), posea mayor energía de ionización___________ b) Grupo 1 (IA), posea mayor radio atómico_________________ c) Grupo 2 (IIA), que posea mayor carácter metálico____________ d) Grupo 7 (VIIA), que posea menor afinidad electrónica________ e) Grupo 7 (VIIA), que posea más electronegativo_____________ f) Grupo 13 (IIIA), que posea mayor radio atómico_____________
g) 3er. Periodo, que posea menor carácter metálico__________ h) 4o Periodo, que posea menor energía de ionización________ i) 5o Periodo que posea menor carácter metálico____________ j) 6o Periodo, que sea menos electronegativo_______________
16. Escriba tres propiedades de los metales y tres propiedades de los no metales