Disoluciones 4º eso
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DISOLUCIONES
1º.- Preparamos una disolución de clorato amónico, NH4ClO3, con 65 g de dicho
compuesto y agua, hasta obtener 450 ml de disolución de densidad, a 27ºC, 1,19
g/ml. Calcular: a) Molalidad de la disolución b) Volumen de dicha disolución
necesario para preparar 200 ml de disolución de clorato amónico 0,1 M. Cl= 35,5
O= 16 N= 14 H= 1
2º.- Preparamos 400 ml de disolución de ácido clorhídrico, HCl, con 60 dm3 de
dicho gas, medidos a 20ºC y 720 mm de Hg, y agua. ¿Cuál será la molaridad de
la disolución así obtenida? ¿Cuántas moléculas de ácido clorhídrico habrá en
cada mililitro de disolución? Cl= 35,5 H= 1.
3º.- Preparamos 420 ml de disolución de amoníaco, NH3, con 60 dm3 de dicho
gas, medidos a 22ºC y 780 mm de Hg, y agua. ¿Cuál será la molaridad de la
disolución así obtenida? ¿Cuántas moléculas de amoníaco habrá en cada mililitro
de disolución? N= 14 H= 1.
4º.- Calcula la molaridad de una disolución de cloruro sódico, NaCl, que contiene
25 g de dicho compuesto en 450 ml de disolución. Datos: Na= 23, Cl= 35,5
5º.- Calcular la molalidad y la fracción molar del soluto en una disolución
preparada con 120 g de sulfato sódico, Na2SO4, y 880 g de agua. Datos: Na= 23,
S= 32, O= 16, H= 1
6º.- Calcula la molaridad de una disolución de yoduro sódico, NaI, que contiene
15 g de dicho compuesto en 150 ml de disolución. Datos: Na= 23, I= 127
7º.- Calcular la molalidad y la fracción molar del soluto en una disolución
preparada con 60 g de sulfato ferroso, FeSO4, y 900 g de agua. Datos: Fe= 55,5,
S= 32, O= 16, H= 1
9º.- Una disolución de KClO3 al 25 % en masa tiene una densidad de 1,55 g/ml.
Calcular la concentración molar de la disolución y la fracción molar del bromuro
potásico. K= 39,1 Cl= 35,5 O= 16.
11º.- Una disolución de KBr al 25 % en masa tiene una densidad de 1,45 g/ml.
Calcular la concentración molar de la disolución y la fracción molar del bromuro
potásico. K= 39,1 Br= 80.
12º.- Preparamos una disolución con 20 litros de amoníaco gaseoso (NH3),
medidos a 780 mm de Hg y 37ºC, y 500 g de agua. Calcular: a) la molalidad de la
disolución b) el tanto por ciento en masa de amoníaco c) la fracción molar del
soluto y del disolvente. Datos: N= 14; H= 1; O= 16
13º.- La densidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) es 1,45 g/ml y
contiene un 50% en masa de dicho ácido. Calcular: a) molaridad de la disolución
b) el volumen de dicha disolución necesario para preparar 200 ml de disolución
0,5M c) las moléculas de ácido en cada mililitro de disolución. Datos: H= 1; S= 32;
O= 16
14º.- Preparamos 450 ml de disolución de amoníaco, NH3, con 25 dm3 de dicho
gas, medidos a 27ºC y 745 mm de Hg, y agua. ¿Cuál será la molaridad de la
disolución así obtenida? ¿Cuántas moléculas de amoníaco habrá en cada mililitro
de disolución? N= 14 H= 1.
15º.- Preparamos una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) disolviendo 147 g del
mismo en agua hasta obtener 1,5 l de disolución de densidad 1,19 g/ml. Calcular:
a) molaridad b) molalidad y c) el volumen de dicha disolución necesario para
preparar 200 ml de disolución de ácido sulfúrico 0,3 M. H= 1; S= 32; O= 16
16º.- Calcula la molaridad de una disolución acuosa de yoduro amónico, NH4I,
que contiene 40 g de dicho compuesto en 500 ml de disolución. Datos: N= 14,
H=1 , I= 127
17º.- Calcular la molalidad y la fracción molar del soluto en una disolución prepara
con 175 g de carbonato ferroso, FeCO3, y 650 g de agua. Datos: Fe= 55,8; C=
12; O= 16; H= 1.
18º.- Calcula la molaridad de una disolución acuosa de bromuro amónico, NH4Br,
que contiene 45 g de dicho compuesto en 750 ml de disolución. Datos: N= 14,
H= 1 , Br= 80
19º.- Calcular la molalidad y la fracción molar del soluto en una disolución prepara
con 150 g de fosfato férrico, FePO4, y 850 g de agua. Datos: Fe= 55,8; P= 31;
O= 16; H= 1.
20º.- Calcula la molaridad de una disolución acuosa de bromuro sódico, NaBr,
que contiene 35 g de dicho compuesto en 650 ml de disolución. Datos: Na= 23,
Br= 80
21º.- Calcular la molalidad y la fracción molar del soluto en una disolución prepara
con 100 g de fosfato sódico, Na3PO4, y 800 g de agua. Datos: Na= 23, P= 31,
O= 16, H= 1