CONCENTRACIÓN: proporción de soluto que contén unha disolución.

Tanto por cento en masa:

Tanto por cento en volume:

Gramos de soluto por Litros de disolución

Molaridade(M)

Molalidade(m)

Normalidade(N)

Fracción molar de soluto:

100% ⋅=disolucióndemasa

solutodemasamasa

100% ⋅=disolucióndevolume

solutodevolumevolume

disolucióndeLitros

solutodegramosLg =/

disolucióndeLitros

solutodemolesNM

º=

disolventedeKg

solutodemolesNm

º=

)º(º

OHdeouHdeNvalencia

solutodemolecularmasaeequivalentPeso

eequivalentpeso

solutodegramosesequivalentdeN ==

disolventedemolesnsolutodemolesN

solutodemolesNX S ºº

º

+=

disolucióndeLitros

solutodeesequivalentdeNN

º=

Sistema Homogéneo: es aquel que tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes. No pueden distinguirse sus componentes ni a simple vista ni con el microscopio.Ej: agua, aceite, vino, agua del mar, gasolina, infusión de té, etc.Sistema heterogéneo: tiene distinta composición y propiedades en las distintas partes del sistema. Pueden distinguirse sus componentes a simple vista o con el microscopio.Ej: granito, humo, hormigón, leche, hielo con agua, cera sólida y líquida, madera veteada, hierro oxidado, etc.Substancia pura: es la que está formada por un solo componente.

• Substancia pura homogénea: agua, cobre, amoníaco, etc• Substancia pura heterogénea: agua con hielo, iodo gas/iodo líquido

Mezcla: Está formada por dos o más componentes en proporción variable. Los componentes mantienen sus propiedades características.

• Mezcla heterogénea: Los componentes mantienen sus propiedades físicas.Pueden separarse por procedimientos físicos: Tamizado(tamaño de grano), decantación(densidad), filtración(solubilidad), centrifugación(gravedad), disolución, separación magnética.

• Mezcla homogénea y estable = DISOLUCIÓN.Los componentes mantienen sus propiedades químicas, pero adquieren propiedades físicas diferentes a las de sus componentesEj: sal en agua, desciende el punto de fusión.Pueden separarse por procedimientos químicos: cristalización(diferente temperatura de evaporación),y, destilación(diferente temperatura de ebullición).

COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN: SOLUTO: componente o componentes que están en menor proporción. DISOLVENTE: componente que se encuentra en mayor proporción.

Tipos de disoluciones según la naturaleza de los componentes:

DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS

GASGAS AireLÍQUIDO NieblaSÓLIDO Humo

LÍQUIDOGAS Bebidas carbónicasLÍQUIDO Alcohol de 96ºSÓLIDO Agua de mar, leche con colacao

SÓLIDO

GAS Metal con barbujasLÍQUIDO Amalgama(Hg + metal)SÓLIDO Aleaciones: Bronce(Cu+Sn), Acero(C+Fe), Latón(Cu+Zn)

Tipos de disoluciones según la proporción relativa de soluto y disolvente:

DILUIDAS: La cantidad de soluto es pequeña respecto a la del disolvente. CONCENTRAS: La cantidad de soluto es grande respecto a la del disolvente SATURADAS: No admiten más soluto para esa temperatura y esa cantidad de

disolvente.

1.- Calcula el % en masa de las siguientes disoluciones:a) 40 g de NaCl en 250 ml de H2Ob) 50 g de azúcar en 1 Kg de disoluciónc) 12 g de nitrato de plata en medio litro de agua.

2.-Se quieren preparar 250 g de disolución acuosa de KCl del 5% en masa.a) Masa del soluto necesariab) Masa del disolvente necesaria

3.- La Couldina , es un medicamento para estados gripales, que tiene un 32% en masa de ácido acetil salicílico.¿Qué cantidade de ácido contiene un sobre de 450 g de couldina?

4.- Un suero glucosado tiene una concentración de 50g/L.a) ¿Cuánta glucosa hay en un litro de suero?b) Si una persona necesita 100 g de glucosa, ¿Qué volume de suero debe tomar?

5.- La concentración de una disolución de nitrato potásico es de 15g/L, ¿Qué cantidad de nitrato potásico hay en 25 Cm3 de disolución?

6.-A 300 mL de agua le añadimos 25 mL de una substancia de densidad 1,3 g/mL.Calculaa) % en masab) % en volumec) Concentración en g/L

7.-Calcula la Molaridad de la disolución obtenida al disolver 2,5 g de H2SO4 en agua ,y, enrasar hasta 125 Cm3

8.- Se prepara una disolución disolviendo 20 g de KCl en 1 L de agua. La densidad de la disolución resultante es de 1,015 g/mL ,y, la del agua 1 g/mL.Calcula la molaridad de la disolución resultante.

9.- Calcula los gramos de NaOH que hay en 50 Cm3 de disolución 0,6M de la misma

10.- Al disolver 20 g de soluto, se obtienen 250 mL de disolución de concentración 0,5 M. Calcula la masa molecular del soluto.

11.-Calcula la cantidad de sosa(NaOH) que tendremos que pesar para preparar 250 mL de disolución 6,1 M.

12.- Disolvemos 2 g de Ca(OH)2 en 200 mL de agua,y, obtenemos una disolución con una densidad de 1,05 g/mL. Calcular:

a) Molaridadb) Molalidadc) % masad) Fracción molar de soluto

13.-Disponemos de una disolución de clorhídrico comercial(HCl) do 40% en masa y densidad 1,198 g/mL. Calcular:

a) Molaridadb) Molalidadc) Concentración en g/Ld) Fracción molar de soluto

14.- Calcula la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de concentración 1 molal.

15.-La concentracción de un ácido clorhídrico comercial(HCl) es de 12,1M. Calcula los mL de esa disolución que se tienen que diluir para preparar 500 mL de HCl 0,1 M

16.- Calcula la normalidad de una disolución de H2SO4 do 98% en masa y densidad 1,84 g/Cm3.

17.-Calcula el volume de una disolución de H2SO4 do 96% en masa y densidad 1,84 g/mL que se necesita para preparar:

a) 600 mL de disolución 0,2 Mb) 400 mL de disolución de concentración 40 g/L

18.- Una disolución contiene 147 g de H2SO4 en 1500 mL de disolución. La densidad de la disolución es de 1,05 g/mL. Calcular:

a) Molaridadb) Molalidadc) Normalidadd) Fracción molar de solutoe) % masa

19.- En un matraz de 10L se introducen 2,0 g de H2, 8,4 g de N2,y, 4,8 g de CH4 a 25ºC.Calcular:

a) Fracción molar de cada gasb) Presión parcial de cada gas