DISOLUCIONES

QUÍMICA GENERAL. ING: MINAS.

UNIVERSIDAD NACIONAL DE

TRUJILLO.

ESCUELA Académica PROFESIONAL

DE Ingeniería DE MINAS.

ALUNMO: REBAZA TANDAIPAN,

MANUEL MELCIADES

CURSO: QUIMICA GENERAL

TEMA: disoluciones, solubilidad.

PROFESOR: RAMIREZ RUIZ, RENE

FECHA: 16/05/2013


DETERMINAR RESPECTIVAMENTE:

1. MASA de soluto esta disuelta en :

a. 500 ml de KOH(ac) 0,4 M

0,4 x 0,5 L = 0,2 mol

0,2mol KOH(ac) x = 11,222 g KOH(ac)

b. 1,0 L de 0,8 M

0,8 x 1,0 L = 0,8 mol

0,8 mol x = 235,36 g

2. MOLES de soluto están representados en :

a. 250 mL de 1,25 M

1,25 x 0,25 L = 0,3125 mol

b. 100 mL de de 200 ppm

200 x 0,1 L = 20 mg

20 mg x x = 4,1 mol

3. MILIEQUIVALENTE (mEQ) de soluto están representados en :

a. 100 mL de 0,125 N

X0,1 L= 0,0125 EQ

0,0125 EQ x = 12,5 mEQ


b. 40 mL 0,2 M que serán utilizados como reactivos oxidantes

según:

AsO43- + 8H+ + 8 As3- + 4H2O

[N] [M] n

[N] = (0,2M) 8= 1,6N

X 0,1 L= 0,0125 EQ

0,064 EQ ) x = 64 mEQ

4. MILIMOLES (mMoles) de soluto están representados en :

a. 40 mL de una disolución que contiene 240 ppm de Fe(SCN)3(ac)

240 x 0,04 L = 9,6 mg Fe(SCN)3(ac)

9,6 mg Fe(SCN)3(ac) x x = 4,177 mol Fe(SCN)3(ac)

4,177 molFe(SCN)3(ac) x = 0,04177mMol Fe(SCN)3(ac)

b. 20 mL de 0,2 N , si a este reactivo le ocurre que :

S2O22- + 4H + 6e- 2S2- + 2H2O

= M

x 0,02 L = 6,67 mol Na2S2O(ac)

6,67 mol x = 0,667mMol

RESOLVER EL VALOR DE [M] PROMEDIO EN CADA UNA DE LAS SIGUIENTES MEZCLAS:

5. 10 L de HClO4(ac) 8,0 M + 15,0 L de HclO4(ac) 6,0 M + 25 L de H2O destilada.


;

(10 L)(8,0 M) + (15,0 L)(6,0 M) + (25 L)(0 M) = (50 L)(Cf)

Cf = = 3,4 M

6. 20 galones de KOH(ac) 12,0 M + 30 galones de KOH(ac) 4,0 M + 10 galones de H2O destilada.

(20 gal)(12,0 M) + (30 gal)(4,0 M) + (10 gal)(0 M) = (60 gal)(Cf)

Cf = = 6 M

PARTES POR MILLON (ppm) PARTES POR BILLON (ppb)

7. Un gas contaminado contiene 200 ppm de SO2(g).

Determinar ¿Cuántos g de azufre elemental (S) forman parte del contenido en

10m3 del gas contaminado?

10 x = 2 x 106 mg de SO2

2 x 106 mg SO2x = 2 x 103 g de SO2

2 x 103 g SO2 x = 1000 g de S

8. ¿Cuántas Lb de Pb forman parte del PbO(s) que contamina a 103 de una masa gaseosa y que contiene 800 ppm de PbO(s)?

= 22653600 mg dePbO

22653600 mg de PbO x x = 49,94 Lb de PbO

49,94 Lb de PbO x = 46,36 Lb de Pb


9. Un gas licuado de petróleo (GLP o LGP) contiene 2,5 x 10-4 ppm del mercaptano CH3HS Expresar esta concentración en:

a. ppb

2,5 x 10-4 ppm CH3HS x = 250 ppb CH3HS

b. %

2,5 x 10-4 ppm CH3HS x = 2,5 x 10-8 % CH3HS

10. Expresar una concentración de 8 x 106ppb de NO(g) como :

a. ppm de NO(g)

8 x 106ppb de NO(g) x = 8 ppm NO(g)

b. mg de NO(g)/ m3

8 ppm NO(g) = 8 NO(g) x = 8000 NO(g)

NORMALIDAD [N]:

Para cada una de las siguientes disoluciones, que son, respectivamente, 0,4 M, determinar el

correspondiente valor de [N].

11. K2CrO4(ac) si ocurre que : CrO4-2 Cr3+

CrO4-2+ 8 + 3 Cr3+ + 4H2O

n 3

[N] [M] n

[N] [0,4M] 3

[N] 1,2N

12. Cl2(g) si ocurre que : Cl2 ClO2

Cl2 + 8 + 6 2ClO2+ 4H2O


n 6

[N] [M] n

[N] [0,4M] 6

[N] 2,4N

13. K3[Fe(SCN)6] cuando a este reactivo le ocurre el siguiente cambio: [Fe(SCN)6]3- [FeCl6]4-

[Fe(SCN)6]3- + 1 [FeCl6]4-

n 1

[N] [M] n

[N] [0,4M] 1

[N] 0,4N

14. NO(g) si NO(g) N2(g)

2NO(g) + 4 + 4 N2(g)+ 2H2O

n 6

[N] [M] n

[N] [0,4M] 4

[N] 1,6N

15. Completa las siguientes equivalencias de correspondencia: 1ppm = 106 ppb = 1012ppt

1ppm = 106 ppb = 1012ppt

1ppm = ; %p/p =

1ppm = ; 1ppm = %p/p ; %p/p = ppm

1ppm = 1012ppt ; 1ppb = 106ppt


%p/p = ppm = ppb ; %p/p = ppm = ppt

DISOLUCION SATURADA; SOLUBILIDAD MAXIMA.

Respecto a una disolución acuosa saturada de , con valor de 1,8 ,

respectivamente, resolver el contenido de los siguientes ítems.

16. Ecuación iónica de descomposición del soluto, estado de equilibrio, con indicación de la solubilidad máxima.

+

17. El valor de la solubilidad máxima expresado en unidades de ; g/100mL; %P/v.

+

1,8

1,8

1,34 M

1,34 M ( concentración máxima )

=

%P/v =

18. Cuantos g de soluto se necesitaran para preparar 20L de disolución saturada?


BIBLIOGRAFÍA.

Atkins, P. y Jones, L. “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Ediciones Omega

S.A. Barcelona. España. 1998 Atkins, P. y Jones, L. “Principios de Química”. Los Caminos del Descubrimiento. Editorial

Médica Panamericana. Buenos Aires. 2006

Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall

Hispanoamericana S.A. México. 1998.

Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V.México.1999.

Whitten, K., Davis, R., Peck, M. Química General. McGraw-Hill/Interamericana de

España S.A.U. 1998.

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