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DOCENTE:
Q.F.B. PABLO FERNANDO RODRÍGUEZ LÓPEZ
GRUPO: 3°”B” TURNO MATUTINO
MATERIA:
CIENCIAS III – QUÍMICA
ACTIVIDADES DEL BLOQUE 4.
TEMAS:
NOMENCLATURA DE ACIDOS Y BASES
ACIDOS Y BASES: PROPIEDADES
ACIDOS Y BASES: ARRHENIUS
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
ALIMENTOS, ACIDOS Y BASE E IMPORTANCIA EN EL
CONSUMO MODERADO.
ANTI-ACIDOS Y AUXILIAR EN EL TRATAMIENTO DE LA
ACIDEZ
EJERCICIO 0. REVISA LA SIGUIENTE TABLA DE CATIONES (ÁTOMO + CARGA POSITIVA), GRÁBATE
LOS NOMBRES DE CADA ELEMENTO Y LA CARGA GANADA O PERDIDA.
EJERCICIO 1. NOMBRES DE CATIONES. EN LA SIGUIENTE TABLA, PONER EL NOMBRE A CADA
UNO DE LOS CATIONES (FÓRMULAS) O EN SU CASO, PONER LA FÓRMULA A LOS NOMBRES. SI NO
HAY FORMULA O NOMBRE, NO PONER NADA (EN LOS ESPACIOS EN GRIS).
CATIONES (PIERDEN CARGA)
NOMBRE CATIONES (PIERDEN CARGA)
NOMBRE CATIONES (PIERDEN CARGA)
NOMBRE CATIONES (PIERDEN CARGA)
NOMBRE
𝐻+1 Hidrógeno (+1)
𝐵𝑒+1 𝐶𝑜+2 Cobalto(II) ó Cobaltoso
𝐼𝑟+2 Iridio (II) ó _________
𝐿𝑖+1 𝑀𝑔+1 𝐶𝑜+3 Cobalto (iii) o cobaltico
𝐼𝑟+4
𝐾+1 𝐶𝑎+1 Niquel (II) ó Niqueloso
𝑀𝑛+2
𝐶𝑠+1 Calcio (+2) 𝑆𝑟+1 Niquel (iii) o Niquelico
𝑀𝑛+4
𝐹𝑟+1 𝑅𝑎+1 Radio (+1) 𝑺𝒏+𝟐 Estaño(II) o _________
𝐴𝑔+1 𝐵𝑎+1 𝑺𝒏+𝟒 Estaño (IV) o _________
𝐴𝑢+1 𝐴𝑢+1 𝑃𝑏+2 Plomo (II) ó _______
𝐶𝑢+1 Cobre (I) o cuproso
𝑃𝑏+4 Plomo (IV) ó ________
𝐶𝑢+1 Cobre(II) o cúprico
𝑃𝑡+2
𝑁𝐻4 +1 𝑃𝑡+4
EJERCICIO 2. TABLA DE ANIONES (ÁTOMOS CON CARGA NEGATIVA).
CHECA LOS ANIONES, LAF FÓRMULA QUÍMICA Y SU NOMBRE Y
APRÉNDELOS DE MEMORIA.
EJERCICIO 2. NOMBRES DE ANIONES MONO-ATÓMICOS. EN LA SIGUIENTE TABLA, PONER EL
NOMBRE A CADA UNO DE LOS CATIONES (FÓRMULAS) O EN SU CASO, PONER LA FÓRMULA A LOS
NOMBRES. SI NO HAY FORMULA O NOMBRE, NO PONER NADA (EN LOS ESPACIOS EN GRIS).
ANIONES MONO-ATÓMICOS (SU TERMINACIÓN ES -URO).
NOMBRE DE ANION
FÓRMULA DEL CATIÓN
𝐶−2 CARBURO
𝑆−2 SULFURO
𝑁−3
𝑃−3
𝐴𝑠−3 ARSENIURO
𝐹−1
𝐶𝑙−1
𝐼−1
𝐵𝑟−1
𝑂−2 ÓXIDO (𝑂𝐻)−1 HIDRÓXIDO (BASE)
TEMA: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Los hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos químicos resultantes de la reacción química del
hidrógeno con un halógeno (flúor, cloro, bromo y yodo) o un anfígeno (S (azufre), Se (selenio), Te (telurio)).
𝑯+𝟏 + 𝑭−𝟏, 𝑪𝒍−𝟏, 𝑺−𝟐, 𝑺𝒆−𝟐, 𝑻𝒆−𝟐
CHECAR TABLA DE CATIONES Y ANIONES
En el caso de los halógenos, su fórmula es HX, donde H es el hidrógeno y X el símbolo químico del halógeno.
Para los anfígenos la fórmula es H2X.
En la nomenclatura tradicional se escribe la palabra "ácido" seguida del no metal con el sufijo "hídrico".
ACIDO NO METAL + HÍDRICO
EJERCICIO 3. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. RELACIONA CON UNA FLECHA AMBAS
COLUMNAS, LA FÓRMULA CON EL NOMBRE. GUÍATE POR EL NOMBRE DEL ÁCIDO
BROMO (BR), CLORO (Cl), CIAN (CARBONO-NITRÓGENO), SULF-(AZUFRE S-) ETC.
ÁCIDO CLOR-HÍDRICO
FORMULA NOMBRE DEL ÁCIDO HIDRÁCIDO
ÁCIDO BROM-HÍDRICO H2
+1 S1--2
ÁCIDO IOD(O)- HÍDRICO H1+1 I1
-1
ÁCIDO SULF-HÍDRICO H1+1 F1
-1
ÁCIDO FLÚOR-HÍDRICO
H1+1 Br1
-1
ACIDO CIAN-HÍDRICO (Carbono-Nitrógeno) ÁCIDO CLOR-HIDRICO
H1+1 Cl1
-1
H1+1 C-N1
-1
EJERCICIO 4. NOMBRES DE SALES BINARIAS.
ELABORA UN RESÚMEN SOBRE EL TEMA “SALES BINARIAS” DE LOS SIGUIENTES
VIDEOS DE YOUTUBE:
NOMENCLATURA DE SALES BINARIAS:
https://www.youtube.com/watch?v=M9cjJI1YMMs
CHECA LOS NOMBRES DE LOS METALES EN TU TABLA PERIÓDICA (PÁG. 122) O UNA
TABLA PERIÓDICA EN INTERNET Y PONER LOS NOMBRES A LAS SIGUIENTES
FÓRMULAS
NITRUROS (𝑵−𝟑)
𝑮𝒂+𝟑 | 𝑵−𝟑 Nitruro –3 de Galio+3 𝑪𝒂+𝟐 | 𝑵−𝟑 Nitruro –3 de _________+2
𝑳𝒊+𝟏 | 𝑵−𝟑 Nitruro –3 de _______+1 𝑨𝒍+𝟑 | 𝑵−𝟑 Nitruro –3 de _________+3
Nitruro –3 de Potasio+1 Nitruro –3 de Litio +1
Nitruro –3 de Sodio +1 Nitruro –3 de Berilio +2
Nitruro –3 de Indio +3 Nitruro –3 de Talio +3
CLORUROS 𝑪𝒍−𝟏)
𝑮𝒂+𝟑 | 𝑪𝒍−𝟏 Cloruro –1 de Galio+3 𝑪𝒂+𝟐 | 𝑪𝒍−𝟏 Cloruro –3 de _________+2
𝑲+𝟏 | 𝑪𝒍−𝟏 Cloruro –3 de _____+1 𝑰𝒏+𝟑 | 𝑪𝒍−𝟏 Cloruro –3 de _________+3
Cloruro – 1 de Plata +1 Cloruro –1 de Oro +1
Cloruro –1 de Cobre (i) +1 Cloruro –1 de Cobre (II)+2
Cloruro –1 de Platino (II) +2 Cloruro –1 de Plomo (I) +2
𝑲+𝟏| 𝑵−𝟑 𝑳𝒊+𝟏| 𝑵−𝟑
_______| 𝑵−𝟑 ______| 𝑵−𝟑
____| 𝑵−𝟑 ______| 𝑵−𝟑
𝑨𝒈+𝟏| 𝑪𝒍−𝟏 𝑨𝒖+𝟏| 𝑪𝒍−𝟏
_______| 𝑪𝒍−𝟏 ______| 𝑪𝒍−𝟏
____| 𝑪𝒍−𝟏 ______| 𝑪𝒍−𝟏
BROMUROS 𝑩𝒓−𝟏)
𝑩+𝟑 | 𝑩𝒓−𝟏 Bromuro –1 de Boro+3 𝑹𝒂+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 Bromuro –3 de Radio+2
𝑲+𝟏 | 𝑩𝒓−𝟏 Bromuro –3 de _______+1 𝑺𝒏+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 Bromuro –3 de ________+3
Bromuro – 1 de Estaño (ii) +2 Bromuro –1 de Oro +1
Bromuro –1 de Estaño (IV) +4 Bromuro –3 de platino (II)+2
Bromuro –1 de Platino (II) +2 Cloruro –3 de Cobre (III) +3
SULFUROS 𝑺 −𝟐)
𝑪𝒂+𝟐 | 𝑺−𝟐 Sulfuro –2 de Calcio+2 𝑹𝒂+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 Sulfuro –2 de Radio+2
𝑺𝒏+𝟐 | 𝑺−𝟐 Sulfuro –2 de _______+2 𝑺𝒏+𝟒 | 𝑩𝒓−𝟏 Sulfuro –2 de ________+4
𝑷𝒃+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 Sulfuro –2 de Plomo+2 𝑷𝒃+𝟒 | 𝑺−𝟐 ______________________
𝑪𝒐+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 _________ –2 de Cobalto (II) 𝑪𝒐+𝟑 | 𝑺−𝟐 __________de Cobalto (III)
IODUROS 𝑰 −𝟏)
𝑵𝒂+𝟏 | 𝑩𝒓−𝟏 Ioduro –1 de Sodio+1 𝑨𝒖+𝟏 | 𝑩𝒓−𝟏 Ioduro –1 de Oro +1
Ioduro – 1 de Estaño (ii) +2 Bromuro –1 de Oro +1
Ioduro –1 de Alumino +3 Ioduro –1 de Cobre (I)+1
FLUORUROS (𝑭−𝟏)
𝑵𝒂+𝟏 | 𝑭−𝟏 __________ de Sodio+1 𝑨𝒖+𝟏 | 𝑩𝒓−𝟏 __________ de Oro +1
𝑺𝒏+𝟐 | 𝑭−𝟏 Fluoruro de Estaño (II) +2 𝑺𝒏+𝟒 | 𝑩𝒓−𝟏 __________ de Plomo (II) +2
𝑮𝒂+𝟑 | 𝑭−𝟏 Fluoruro de ________ +3 𝑪𝒐+𝟐 | 𝑩𝒓−𝟏 __________ de Cobalto (II) +2
𝑺𝒏+𝟐| 𝑩𝒓−𝟏 𝑨𝒖+𝟏| 𝑩𝒓−𝟏
_______| 𝑩𝒓−𝟏 ______| 𝑩𝒓−𝟏
____| 𝑩𝒓−𝟏 ______| 𝑩𝒓−𝟏
𝑺𝒏+𝟐| 𝑰−𝟏 𝑨𝒖+𝟏| 𝑰−𝟏
_______| 𝑰−𝟏 ______| 𝑰−𝟏
CIANUROS 𝑪𝑵−𝟏)
𝑵𝒂+𝟏 | 𝑪𝑵−𝟏 Cianuro de sodio +1 𝑺𝒏+𝟒 | 𝑪𝑵−𝟏 __________ de Litio +1
𝑴𝒈+𝟐 | 𝑪𝑵−𝟏 Cianuro de ______ +2 𝑺𝒓+𝟐 | 𝑪𝑵−𝟏 Cianuro+1 de ___________+2
EJERCICIO 5.- EN BASE AL SIGUIENTE VIDEO DE YOUTUBE (ABRIR ENLACE:
ELABORA UN RESUMEN SOBRE EL SIGUIENTE VIDEO DE ÁCIDOS OXI-ACIDOS. ¿QUÉ
SON? ¿CÓMO SE COMPONEN? ¿CON QUE REGLAS SE NOMBRAN? Y EJEMPLOS DE
ÁCIDOS OXI-ACIDOS, NOMBRES Y FORMULAS.
NOMENCLATURA DE OXIACIDOS PARTE 1:
https://www.youtube.com/watch?v=CMgXVdfruvU
NOMENCLATURA DE OXI-ACIDOS PARTE 2:
https://www.youtube.com/watch?v=pOIEqacQ9ko
EJERCICIO 6. NOMBRES DE ÁCIDOS OXIÁCIDOS
CHECA LOS NOMBRES DE LOS METALES EN TU TABLA PERIÓDICA (PÁG. 122) O UNA
TABLA PERIÓDICA EN INTERNET Y PONER LOS NOMBRES A LAS SIGUIENTES
FÓRMULAS DE ÁCIDOS OXI-ÁCIDOS.
CHECAR LA TABLA DE ANIONES.
NITRITOS (𝑵𝑶𝟐)−𝟏
𝑮𝒂+𝟑 | (𝑵𝑶𝟐)−𝟏
Nitrito—1 de Galio+3
𝑪𝒂+𝟐 | (𝑵𝑶𝟐)−𝟏
Nitrito—1 de Calcio+2
𝑺𝒏+𝟐 | (𝑵𝑶𝟐)−𝟏
Nitrito—1 de ____________+2
𝑭𝒆+𝟐 | (𝑵𝑶𝟐)−𝟏
Nitrito—1 de ____________(II) +2
Nitrito –1 de Potasio+1 Nitrito –1 de Litio +1
Nitrito –1 de Calcio +1 Nitrito –1 de Aluminio +3
𝑲+𝟏| 𝑵𝑶𝟐−𝟏 𝑳𝒊+𝟏| 𝑵𝑶𝟐−𝟑
____+𝟐| 𝑵𝑶𝟐−𝟏 ____𝟑 | 𝑵𝑶𝟐−𝟏
NITRATOS (𝑵𝑶𝟑)−𝟏
𝑩𝒆+𝟐 | (𝑵𝑶𝟑)−𝟏
Nitrato—1 de Berilio+2
𝑴𝒈+𝟐 | (𝑵𝑶𝟑)−𝟏
Nitrato—1 de Magnesio+2
𝑨𝒖+𝟏 | (𝑵𝑶𝟑)−𝟏
Nitrato—1 de ____________+1
𝑨𝒈+𝟏 | (𝑵𝑶𝟑)−𝟏
Nitrato—1 de ____________(I) +1
SULFITOS (𝑺𝑶𝟑)−𝟐
𝑰𝒏+𝟑 | (𝑺𝑶𝟑)−𝟐
SULFITO—2 de Berilio+2
𝑹𝒂+𝟐 | (𝑺𝑶𝟑)−𝟐
SULFITO—2 de Magnesio+2
𝑭𝒆+𝟐 | (𝑺𝑶𝟑)−𝟐
SULFITO—2 de ____________(II)+2
𝑭𝒆+𝟑 | (𝑺𝑶𝟑)−𝟐
SULFITO—2 de ____________(III) +3
CARBONATOS (𝑪𝑶𝟑)−𝟐
𝑨𝒖+𝟏 | (𝑪𝑶𝟑)−𝟐
CARBONATO—2 de Oro+2
𝑪𝒖+𝟏 | (𝑪𝑶𝟑)−𝟐
CARBONATO—2 de Cobre (I) +1
𝑪𝒐+𝟐 | (𝑪𝑶𝟑)−𝟐
CARBONATO—2 de ____________(II)+2
𝑷𝒃+𝟐 | (𝑪𝑶𝟑)−𝟐
CARBONATO—2 de ____________(II) +2
SULFATOS (𝑺𝑶𝟑)−𝟐 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE
𝑪𝒖+𝟏 | (𝑺𝑶𝟒)−𝟐
SULFATO—2 de Cobre +1
𝑩𝒆+𝟐 | (𝑺𝑶𝟒)−𝟐
SULFATO—2 de Magnesio+2
𝑳𝒊+𝟏 | (𝑺𝑶𝟒)−𝟐
SULFATO—2 de Berilio +2
𝑴𝒈+𝟐 | (𝑺𝑶𝟒)−𝟐
SULFATO—2 de Litio (I) +1
HIPOCLORITOS (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE
𝑴𝒈+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏
HIPOCLORITO—1 de Calcio +2
𝑪𝒂+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏
HIPOCLORITO—1 de Potasio+1
𝑲+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏
HIPOCLORITO—1 de Plomo (II) +2
𝑷𝒃+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟏)−𝟏
HIPOCLORITO —1 de Magnesio +2
CLORITOS (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE
𝑩𝒂+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏
CLORITO—1 de Cesio +1
𝑨𝒍+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏
CLORITO—1 de Bario+2
𝑴𝒈+𝟐 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏
CLORITO—1 de Aluminio +3
𝑪𝒔+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟐)−𝟏
CLORITO —1 de Magnesio +2
CLORATOS (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE
𝑳𝒊+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏
CLORATO—1 de Rubidio +1
𝑵𝒂+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏
CLORATO—1 de Litio+1
𝑲+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏
CLORATO—1 de Sodio +1
𝑹𝒃+𝟏 | (𝑪𝒍𝟏𝑶)−𝟏 CLORATO —1 de Potaasio +1
PER- CLORATOS (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟑)−𝟏 RELACIONA CON UNA FLECHA FORMULA Y NOMBRE
𝑩+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟒)−𝟏
PER- CLORATO—1 de Talio +3
𝑮𝒂+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟒)−𝟏
PER-CLORATO—1 de Galio +3
𝑰𝒏+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝑶𝟒)−𝟏
PER-CLORATO—1 de Boro +3
𝑻𝒍+𝟑 | (𝑪𝒍𝟏𝟒)−𝟏 PER- CLORATO —1 de Indio +3
TEMA: NOMENCLATURA DE BASES
EJERCICIO 7. REVISA LOS SIGUIENTES VIDEOS SOBRE BASES O HIDRÓXIDOS Y
EXPLICA CON EJEMPLOS Y ANOTIACIONES LA NOMENCLATURA TRADICIONAL Y LA
NOMENCLATURA STOCK SOBRE HIDROXIDOS O BASES:
HIDROXIDOS (TRADICIONAL) https://www.youtube.com/watch?v=9aBz8SWUXso
ELEMENTO ( 1 VALENCIAS ) + PRIMERA VALENCIA (ICO)
El hidrógeno solo tiene 1 valencia: H+1 HIDR(ICO)
ELEMENTO ( 2 VALENCIAS) +
Primera valencia: (oso) Segunda valencia: (ico)
El mercurio tiene 2 valencias , sus terminaciones serán:
Hg+1 Mercurio-oso = MERCURI(OSO)
Hg+2 Mercurio-ico = MERCURI(ICO)
ELEMENTO (3 VALENCIAS) + Primera valencia: (HIPO-OSO) Segunda valencia: (OSO) Tercera valencia: (ICO)
El Cromo tiene 3(5) valencias, sus terminaciones serán:
Cr+2 (HIPO) Cromo-(OSO) = hipo-crom-oso
Cr+3 Cromo-oso = Crom-oso
Cr+6 Cromo-ico = Crom-ico
ELEMENTO (4 VALENCIAS) + TERMINACIÓN Primera valencia: (HIPO-ELEMENTO-OSO) Segunda valencia: (ELEMENTO-OSO) Tercera valencia: (ELEMENTO-ICO) Cuarta valencia: (PER-ELEMENTO-ICO)
El cloro tiene 4 VALENCIAS, sus terminaciones son: Cloro (+1): 𝑪𝒍+𝟏 𝑯𝒊𝒑𝒐 − 𝑪𝒍𝒐𝒓(𝒐) − 𝒐𝒔𝒐 Cloro (+3): 𝑪𝒍+𝟑 𝑪𝒍𝒐𝒓(𝒐) − 𝒐𝒔𝒐
Cloro (+5): 𝑪𝒍+𝟓 𝑪𝒍𝒐𝒓(𝒐) − 𝒊𝒄𝒐 Cloro (+7): 𝑪𝒍+𝟕 𝑷𝒆𝒓 − 𝑪𝒍𝒐𝒓(𝒐) − 𝒐𝒔𝒐
EJEMPLOS DE BASES O HIDRÓXIDOS Y SUS NOMBRES: CHECA LOS NOMBRES DE LAS
BASES, Y SEGÚN EL NÚMERO DE VALENCIAS, SU TERMINACIÓN ES (ICO) PARA 1
VALENCIA Y (OSO) E (ICO) PARA 2 VALENCIAS.
Sodio tiene 1 valencia: Na+1
Hidróxido de Sodio ó Hidróxido Sódico
Na+1 (OH)-1
Hierro tiene 2 valencias: Fe+2 y Fe+3
Hidróxido Ferroso (Fe+2) ó
Hidróxido de hierro (II)+2
Hidróxido Sódico (Fe+3) ó
Hidróxido de hierro (III)+3
Fe+2 (OH)
-1
Fe+3 (OH)
-1
Hidróxido Magnetoso (Mg+2) ó
Hidróxido de Magnesio (II)+2
Mg+2 (OH)
-1
Hidróxido Alumín(ico) (Mg+2) ó
Hidróxido de Aluminio (III)+3 Al+3 (OH)
-1
EJERCICIO 8. SOBRE BASES O HIDRÓXIDOS. PONER EL NOMBRE A LOS SIGUIENTES
HIDRÓXIDOS, SEGÚN EL METLA TENGA 1 O MÁS VALENCIAS: CON TERMINACIÓN
(ICO) (para 1 valencia), o con terminación (OSO) e (ICO) para 2 valencias.
HIDRÓXIDO-1 CÁLC(ICO) +2 ó Hidróxido de calcio (II) +2
𝑪𝒂+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏
HIDRÓXIDO-1 Sód(ico) +1 ó Hidróxido de Sodio (I) +1
𝑵𝒂+𝟏| (𝑶𝑯)−𝟏
𝑩𝒆+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico) 𝑴𝒈+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)
𝑨𝒍+𝟑| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)
𝑮𝒂+𝟑| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)
Hidróxido Radio _____+1 ó
Hidróxido de Radio(I)+1
𝑹𝒂+𝟏| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)
Hidróxido Mercuri ______ +1 ó Hidróxido de Mercurio (I)+1
Hidróxido Mercuri ______+2 ó Hidróxido de Mercurio (II)+2
𝑯𝒈+𝟏| (𝑶𝑯)−𝟏 (oso)
𝑯𝒈+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)
Hidróxido Platino_____+2 ó Hidróxido de platino (II)+2 Hidróxido Platíni_____+4 ó Hidróxido de platino (II)+4
𝑷𝒕+𝟐| (𝑶𝑯)−𝟏 (oso)
𝑷𝒕+𝟒| (𝑶𝑯)−𝟏 (ico)
TEMA: PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES.
EJERCICIO 9. COMPUESTO. Instrucciones: Lee las siguientes diapositivas.
Realiza los siguientes ejercicios:
A) CUESTIONARIO: Elabora un cuestionario donde expongas con
lo leído:
• ¿Qué es un ácido y sus características?
• ¿Qué es una base y sus características?
• Menciona 4 ejemplos de ácidos comunes (fórmula y
nombre y función)
• Menciona 4 ejemplos de bases (hidróxidos, fórmula,
nombre y función).
Nota: La información se encuentra en la parte de abajo.
•
EJEMPLOS DE ÁCIDOS Y BASES. INFORMACIÓN PARA LA TAREA ANTERIOR.
ACIDOS Y BASES Y FUNCION. INFORMACIÓN PARA LA TAREA ANTERIOR.
B) CUADRO: Elabora un cuadro en donde expongas el NOMBRE DEL ÁCIDO, LA
FÓMRULA DEL ÁCIDO Y EN DONDE SE ENCUENTRA:
C) ELABORA UNA LÍNEA DE TIEMPO EN DONDE EXPONGAS:
¿QUÉ CIENTIFICOS (Y QUE AÑO) DEFINIERON, DESCUBRIERON Y USARON LOS
ÁCIDOS Y LAS BASES? (BOYLE, GAY-LUSSAC, ARRHENIUS)?
D) ELABORA UN CUADRO SINÓPTICO EN DONDE EXPONGAS
• ¿QUÉ HIZO ARRHENIUS, QUÉ SON LOS ELECTROLITOS Y EJEMPLOS?
• ¿QUÉ SON LOS NO ELECTROLITOS Y EJEMPLOS DE NO ELECTROLITOS?
EJERCICIO 10. ¿QUÉ ES LA ELECTRÓLISIS?
REVISA LOS SIGUIENTE VIDEOS SOBRE EL TEMA Y CONTESTA QUE ES:
• ¿QUÉ ES ELECTROLISIS?
• ¿QUÉ ELEMENTOS COMPONEN LA ELECTRÓLISIS?
• ¿QUE PERMITE LA DESCOMPOSICIÓN DE UN ELECTRÓLITO?
• MENCIONA 5 EJEMPLOS DE ELECTROLITOS CONDUCTORES DE
ELECTRICIDAD.
¿QUÉ ES ELECTRÓLISIS? (TEORÍA): https://www.youtube.com/watch?v=KBNCx-gJnmU
EXPERIMENTO DE ELECTRÓLISIS: https://www.youtube.com/watch?v=m2Re-9sa8Bs
EXPERIMENTO PARA IDENTIFICAR ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
https://www.youtube.com/watch?v=uAYZPl41nhE
LECTURA SOBRE ELECTRÓLISIS. LEE LA SIGUIENTE LECTURA Y ELABORA 3 MAPAS
MENTALES SOBRE:
¿Qué es electrólisis? Historia de la electrólisis. Electrólisis en agua (medio acuoso) y
Aplicaciones de la electrólisis.
La electrólisis 1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.
En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) y la captura de
electrones por los cationes en el cátodo (una reducción).
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento
de las baterías. En 1834 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló y publicó las leyes de la
electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
Proceso
Animación sobre la electrólisis del agua.
• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.2
• Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
• La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose en la raíz griega de las palabras: o Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los electrones. o Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los
electrones. o Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. o Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. o La nomenclatura se utiliza también en pilas. o Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primera letra de
cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).
• La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
• En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación
eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.
Electrólisis del agua
Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás
componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el
agua conduzca la electricidad no es el H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y
fuera 100% pura, no tendría conductividad).
Es importante hacer varias consideraciones:
• Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
• Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).
• La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
• Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debida investigación y ayuda profesional.
Aplicaciones de la electrólisis
Hierro puro (99,99 %+), en pedacitos, refinado electroliticamente.
Cobalto puro (99,99 %+), en pedacitos, refinado electroliticamente.
• Producción de aluminio, sodio, potasio, y magnesio. • Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio. • Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc. Ver
más en hidrógeno diatómico. • La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para
conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas. • La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis.
Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro. • La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión. • La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un
metal menos corrosible sobre otro penco.
EJERCICIO 11. CHECA LA SIGUIENTE GRAFICA SOBRE ÁCIDOS Y SU FÓRMULA.
EN INTERNET, INVESTIGA LA FUNCIÓN DE LOS SIGUIENTES 6 ÁCIDOS
ACIDO FUNCIÓN
ACIDO NITRICO (EJEMPLO) 1. En Fabricación de explosivos. 2. En la fabricación de abonos. 3. En grabado artístico (aguafuerte). 4. Se usa para comprobar el oro y el platino. 5. En la industria electrónica, es empleado en
la elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).
ACIDO SULFURICO
ACIDO FOSFORICO ACIDO PERCLORICO
ÁCIDO HIPOCLOROSO ACIDO CARBONICO
EN INTERNET, INVESTIGA LA FUNCIÓN DE LOS SIGUIENTES 6 BASES.
ACIDO FUNCIÓN
HIDRÓXIDO DE SODIO(I) (EJEMPLO)
𝑵𝒂+𝟏 (𝑶𝑯)−𝟏
HIDRÓXIDO DE MAGNESIO (II)
𝑴𝒈+𝟐 (𝑶𝑯)−𝟏
HIDROXIDO DE CALCIO (II)
𝑪𝒂+𝟐 (𝑶𝑯)−𝟏
HIDROXIDO DE ALUMINIO (III)
𝑨𝒍+𝟑 (𝑶𝑯)−𝟏
HIDROXIDO DE BORO (III)
𝑩+𝟑 (𝑶𝑯)−𝟏
HIDRÓXIDO DE POTASIO (I)
𝑲+𝟏 (𝑶𝑯)−𝟏
TEMA: ACIDOS Y BASES DE ARRHENIUS
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN: En este caso vemos una SUSTANCIA A—B , que se separa (por la
temperatura, por inducir una corriente eléctrica o al mezclar la sustancia con otra). La sustancia A—B se
separa en A+ + B—
A+ --B – → A+ + B – (1 compuesto se separa en 2 )
REACCIÓN DE SINTEISS O SUMA: En los casos más simples, la reacción de síntesis tiene lugar cuando
dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto.
A+ + B – → A+ -- B – (se unen) y forman 1 compuesto
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE: Una reacción de sustitución es aquella
donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo
o grupo.Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un
compuesto, se llama reacción de sustitución simple o reacción de reposición
simple. También se utiliza el nombre de "reacción de desplazamiento"
En la reacción anterior, el elemento A se suma al compuesto BC, y el
elemento B sale de BC. Por lo anterior, el elemento A queda unido al
elemento B, formando AB.
REACCIONES DE SUSTITUCION DOBLE: Las reacciones de desplazamiento doble —también
llamadas de sustitución doble, de intercambio o reacciones de metátesis— suceden cuando las partes de dos
compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos. El patrón general de las reacciones
de desplazamiento doble se ve así:
En esta reacción, AB intercambia elementos con CD, y queda A-D + C-B. Es decir, B se
intercambia con D.
EJERCICIO 12. DEFINE QUE TIPO DE REACCIÓN QUIMICA TIENES, DE ACUERDO CON
LA LECTURA SOBRE “TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS” ANTERIORMENTE LEÍDAS.
REACCION
A + B A-B Hierro + Azufre Sulfuro de Hierro
ES UNA REACCIÓN DE SINTESIS O SUMA
Si A+B = AB Es una reacción de Síntesis o suma. A = Fe Hierro B = S Azufre AB = Fe S = Sulfuro de Hierro
A + B A-B Hidrógeno + Oxigeno molec. 2 Agua
ES UNA REACCIÓN DE SÍNTESIS O SUMA
Si A+B = AB Es una reacción de Síntesis o suma. A = 2H2 Hidrógeno molecular B= O2 Oxígeno molecular AB = 2 H2O 2 moléculas de Agua
A-B → A + B
CLORURO DE SODIO descompone: 2 SODIO + 2 CLOROS ES UNA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
Si A-B = A + B Es una REACCION DE DESCOMPOSICION A-B = 2 NaCl Cloruro de Sodio A = 2 Na = 2 SODIOS B = 2 Cl = 2 Cloros
A –B A + B
CARBONATO DE CALCIO DESCOMPONE: OXIDO DE CALCIO + Di-oxido de carbono ES UNA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
Si A-B = A + B Es una REACCION DE DESCOMPOSICION A-B = 2 CaCO3 A = Ca-O = Oxido de calcio B = CO2 = Dióxido de carbono
Yoduro de Sodio + Bromo molecular → Bromuro de sodio + Yodo molecular
2 Na-I + Br2 → 2 NaBr + I2 A--B + C A – C + B ES UNA REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN, A-B se une C. El elemento C entra y quita a B, y quead A-C + B.
¿Quién es AB, AC y B? AB = Na-I yoduro de sodio
C= Br2= Bromo (molecular)
A-C = Na-Br = Bromuro de
sodio
B = I2 = Yodo molecular
𝑭𝒆𝟎 + 𝑺𝟎 𝑭𝒆+𝟐 𝑺−𝟐
𝟐𝑯𝟐 + 𝑶𝟐
+ 𝑺𝟎
𝟐 𝑯𝟐𝑶
𝟐𝑵𝒂 + 𝟐 𝑪𝒍 𝟐 𝑵𝒂 − 𝑪𝒍
𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 𝑪𝒂 − 𝑶 + 𝑪𝑶𝟐
REACCION ÁCIDO –BASE (NEUTRALIZACIÓN): HIDROXIDO DE SODIO AGUA
HCl + NaOH → NaCl + H2O ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE SODIO
A-B + C – D → C – B + D –A
¿Quién es ? AB = ACIDO CLORHIDRICO
CD = HIDROXIDO DE SODIO
C-B = CLORURO DE SODIO
D-A= AGUA MAGNESIO HIDROGENO
2HCl + Mg → Mg-Cl2 + H2 ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE MAGNESIO
A-B + C → C – B + A
ES UNA REACCION DE ______________________
¿Quién es ? AB = ________________
C = ___________________
C-B = CLORURO DE SODIO
A= HIDRÓGENO
HIERRO HIDROGENO
2HCl + Fe → Fe-Cl2 + H2 ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE HIERRO
A-B + C → C – B + A
ES UNA REACCION DE ______________________
¿Quién es ? AB = ________________
C = ___________________
C-B = CLORURO DE SODIO
A= HIDRÓGENO
HIERRO HIDROGENO
2Li + 2HCl → Li-Cl + H2 ACIDO CLORHIDRICO CLORURO DE LITIO
A-B + C → C – B + A
ES UNA REACCION DE ______________________
¿Quién es ? AB = ________________
C = ___________________
C-B = CLORURO DE LITIO
A= HIDRÓGENO
CLORO MOLECULAR
P1 Cl5 → P1 Cl3 + Cl2 PENTACLORURO DE FÓSFORO Tri-Cloruro de Fósforo
A-B → B + C ES UNA REACCION DE ______________________
¿Quién es ? AB = ________________
B = ______________________
C = Cl2 = Cloro molecular
BI-OXIDO DE CARBONO
H2 CO3 → H2O + CO2 ACIDO CARBÓNICO AGUA
A-- B → B + C ES UNA REACCION DE ______________________
¿Quién es ? AB = H2 CO3= _____________________ B = H2O = _____________________ C = CO2 = Dióxido de carbono
ACTIVIDAD 12.- SEÑALA QUE TIPO DE REACCIÓN QUIMICA TIENES:
A) SINTESIS O SUMA B) DESCOMPOSICION O RESTA
ACTIVIDAD 13. REALIZAR UN CUADRO SINÓPTICO DEL SIGUIENTE TEMA:
DISOCIACIÓN QUIMICA SEPARACIÓN QUIMICA DE UN COMPUESTO EN 2 O MÁS
PARTES: es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan
en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
ACTIVIDAD TEÓRICA 14. CONTESTA LA SIGUIENTE PREGUNTA ¿QUÉ ES UNA
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN? ¿ENTRE QUE COMPUESTOS SE DAN? Y
MENCIONA 2 EJEMPLOS:
ACTIVIDAD 15. INVESTIGA QUE ES (pág. 33-44 del documento)
A) UN INDICADOR ÁCIDO BASE.
B) 10 EJEMPLOS DE INDICADORES ÁCIDOS-BASE, EL PH QUE MIDEN Y EL COLOR AL
QUE CAMBIAN AL INDICAR QUE TIENES UN ÁCIDO O UNA BASE DE TAL O CUAL
PH (CUADRO DE INDICADORES ACIDO-BASE).
C) ¿QUÉ ES UN INDICADOR UNIVERSAL?
D) 2 EJEMPLOS DE INDICADORES UNIVERSALES (NOMBRES O MARCAS).
E) ¿Qué ES UN ACIDO FUERTE Y 5 EJEMPLOS DE ACIDOS FUERTES?
F) ¿QUE ES UN ACIDO DÉBIL Y 5 EJEMPLOS DE ACIDOS DÉBILES?
G) ¿QUÉ ES UNA BASE FUERTE Y 5 EJEMPLOS DE BASES FUERTES?
H) ¿Qué ES UNA BASE DÉBIL Y 5 EJEMPLOS DE BASES DÉBILES?
HIDROXIDO DE POTASIO
ACIDO CLORHIDRICO
CLORURO DE POTASIO
AGUA
HIDROXIDO DE SODIO
ACIDO CLORHIDRICO
CLORURO DE SODIO
AGUA
¿Qué SON LOS INDICADORES PH?
Los indicadores de pH son fundamentales para determinar la cantidad de pH que se
encuentra en un medio específico. Cuando se habla del concepto de pH, este
representa la concentración de iones de hidronio (H3O+) que se encuentra presente
en una solución acuosa.
Asimismo, se mide en una escala logarítmica negativa entre 0 y 14, donde las
soluciones con pH menores a 7 se consideran ácidas, las de pH mayores a 7 son
básicas y las de pH igual a 7 se consideran soluciones neutras.
INDICADORES PH:ES UN MÉTODO EN DONDE SE UTILIZA UN PAPEL TORNASOL IMPREGNADO DE
UNA SUSTANCIA (AZUL DE BROMOFENOL, FENOLFTALEÍNA, ROJO CRESOL, ROJO METILO, ESCULINA,
EOSINA). ESTA TIRA DE PH SE UTILIZA PARA MEDIR SI UNA SUSTANCIA (JUGO, LECHE, TOMATE, ORINA,
AGUA, LODO ,ETC.) TIENE UN PH MUY ACIDO, ACIDO, ACIDO DÉBIL, NEUTRO, BASE DEBIL, MUY BASICO
(MUY ALCALINO). LOS VALORES DE PH VAN ASÍ:
PH: 0 A 6.9 ES UN VALOR
ÁCIDO PH: 7 ES UN VALOR NEUTRO PH: 7.1 A 14 ES UN VALOR
ALCALINO O BASICO
PH: 0 a 3 MUY ACIDO PH: 3 A 5 MODERADO ACIDO PH: 5 A 6.9 DEBIL ÁCIDO
PH: 7.1 A 9 DEBILMENTE BASE PH: 9 A 11 MODERADO BASE PH: 11 A 14 MUY BASE/ALCALINO
PH: 0 a 3 Tiene Alta concentración de H+ (IONES HIDROGENO) PH: 3 A 5 Tiene MODERADA concentración de IONES H+1 (hidrógeno) PH: 5 A 6.9 Tiene BAJA Concentracion de Iones H+1
PH: 0 a 3 Tiene Alta concentración de OH—1 (IONES HIDROXIDO OH) PH: 3 A 5 Tiene MODERADA concentración de IONES (OH)—1 (IONES HIDRÓXIDO OH) PH: 5 A 6.9 Tiene BAJA Concentracion de Iones (OH)—1 (IONES HIDRÓXIDO OH)
PH: 7 Tiene una CONCENTRACION
EQUILIBRADA DE IONES H+1 Y IONES (OH)—1
TIPOS DE INDICADORES, COLOR NORMAL DE LA TIRA PH, CAMBIO DE COLOR QUE
TOMA EN ACIDO, CAMBIO DE COLOR QUE TOMA EN BASE, PH VIRAJE Y COLOR
ACTIVIDAD 16. SEÑALA EN CADA CASO SI TIENES UNA SUSTANCIA ÁCIDA, NEUTRA
O ALCALINA (BÁSICA) DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA DE ALIMENTOS ÁCIDOS,
BÁSICOS O NEUTROS Y DE ACUERDO MIRANDO A SU VALOR PH:
RECUERDA:
ALIMENTO pH Alimento pH
Manzana 3.4-3.9 ACIDO Zanahoria 4.9-5.2
Albaricoque 3.3-4.0 ACIDO Tomate 4.2-4.9 HIGO 4.6 ACIDO Col 5.6
LIMÓN 2.2-2.4 MUY ACIDO Apio 5.7-6.0 MELÓN 6.3-6.7 Debil ácido Pepino 4.5-5.3
ALIMENTO pH Alimento pH Semilla de Calabaza 8.0
BASE 8.0 Hierba de cebada 7.5 ___________________
Algas azules 6.0 ÁCIDO 6.0 Hierba de alfalfa 7.5 __________________
ANTIBIOTICOS (medicinas) 1.0
ACIDO 1.0 Hierba de avena 6.4 __________________
Ciruela Umeboshi 7.0
NEUTRO 7.0 Aguacate _________________
AGUA 7.0 SANGRE 7.2 A 7.4 JABÓN 8.2 SOSA CÁUSTICA 11.0 AGUA DE LLUVIA 5.0 AGUA DE MAR 8.0 HUEVOS 8.2
NEUTRO 7.0 ______________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________
Papaya Durazno 3.4 Queso Cottage 5.3 Mozarella 5.1 Carne Seca 5.0 Carne Semi-fresca 5.5 Carne Fresca 6.0
___________________
ALIMENTO pH Alimento pH ACIDO BATERIA 1.0 LECHE 6.8
JUGO DE LIMON 2.0 BICARBONATO SODIO 9.0
VINAGRE 2.0 LECHE MAGNESIA 10.0
JUGO DE NARANJA 3.0 AMONIACO 11.00 AGUA JABONOSA 12.0 BLANQUEADOR 13.0
LAGO ACIDO 4.5 LIMPIADOR LIQUIDO DE DESAGÜE 14.0
ACTIVIDAD 17. LECTURA Y RESÚMEN: ELABORA UN RESUMEN SOBRE EL TEMA
“IMPORTANCIA DE REGULAR EL CONSUMO DE ALIMENTOS ACIDOS Y BÁSICOS (PARA
NO AFECTAR EL CUERPO CON GASTRITIS, DIARREA Y OTRAS ENFERMEDADES QUE VAN
DESGASTANDO EL ESTÓMAGO CON LA COMIDA MUY ÁCIDA)”.
OBSERVA LA SIGUIENTE TABLA Y DATE CUENTA QUE HAY ALIMENTOS QUE
BENEFICIAN A TU ORGANISMO (NO DESGASTAN EL ESTÓAMGO COMO LO HACEN LOS
ÁCIDOS, PROMUEVEN LA MOVILIDAD INTESTINAL, EVITAN EL ESTREÑIMIENTO Y
MEJORAN LA DIGESTIÓN Y ABSORCIÓN DE NUTRIENTES).
ACTIVIDAD 18. ELABORA 7 PREGUNTAS EN DONDE CONTESTES POR
MEDIO DE UNA INVESTIGACIÓN ¿QUÉ ES:
A) ACIDOSIS, EFECTOS NEGATIVOS AL ORGANISMO.
B) ALCALOSIS, EFECTOS NEGATIVOS AL ORGANISMO.
C) ¿QUÉ ES UN CÁNCER? ¿LA MALA ALIMENTACIÓN Y OTROS FACTORES COMO
FUMAR, BEBER, NO HACER EJERCICIO, ESTRESARSE POR TODO Y NO DESCANSAR
PRODUCEN CANCER?
D) ¿QUÉ OTROS FACTORES PRODUCEN O CONTRIBUYEN A DESARROLLAR CANCER?
E) ¿QUÉ PASA SI JUANITA TODA LA VIDA CONSUME PAPITAS CON HARTA SALSA?
¿QUÉ ENFERMEDADES GASTRO-INTESTINALES PUEDE DESARROLLAR?
F) ¿QUÉ ES UNA ÚLCERA Y MENCIONA 3 FACTORES DE MALA ALIMENTACIÓN QUE
INFLUYEN EN EL DESARROLLO DE ÚLCERAS?
NO OLVIDES INCLUIR LA FUENTE DE CONSULTA PARA CADA PREGUNTA.
ACTIVIDAD 19.- EL CUERPO, SU ACIDIFICACIÓN Y EFECTOS POR MEDIO DE
LA ALIMENTACIÓN.
LEE LAS SIGUIENTES DIAPOSITIVAS Y REALIZA UN MAPA MENTAL DE CADA
TEMA POR DIAPOSITIVA.
ACTIVIDAD 19.1,2,3,4,5,6 REALIZA UN MAPA MENTAL DEL TEMA ¿Qué ES
UN ANTIACIDO?
LAS PEPSINAS SON SUSTNACIAS QUE AYUDAN A DESCOMPONER LAS PROTEINAS
OBTENIDAS DE LA CARNE, PARA QUE EL ESTÓMAGO PUEDA ABSORBER ESTOS
PEDAZOS DE PROTEÍNAS (Y NO SEAN ELIMINADAS EN LAS HECES FECALES).
ACTIVIDAD 20. “¿CÓMO NEUTRALIZAR LA ACIDEZ DEL ESTÓMAGO POR EXCESO DE
CONSUMO DE ÁCIDOS EN LOS ALIMENTOS?
PREGUNTAS: ELABORA 7 PREGUNTAS SOBRE EL SIGUIENTE TEXTO.
Los antiácidos ayudan a tratar la acidez gástrica (indigestión). Funcionan neutralizando el ácido
gástrico que causa dicha acidez.
Usted puede comprar muchos antiácidos sin necesidad de una receta médica. Las formas líquidas
funcionan más rápidamente, pero a usted le pueden gustar las tabletas debido a que son fáciles de usar.
Todos los antiácidos funcionan por igual, pero pueden causar efectos secundarios diferentes. Si toma
antiácidos con frecuencia y tiene problemas con los efectos secundarios, hable con su proveedor de
atención médica.
Cuándo usar los antiácidos
Los antiácidos son un buen tratamiento para la acidez gástrica que sucede de vez en cuando. Tome los
antiácidos aproximadamente 1 hora después de comer o cuando tenga acidez gástrica. Si está
tomándolos porque los síntomas se presentan en la noche, NO los ingiera con alimento.
Los antiácidos no pueden tratar problemas más serios, como apendicitis, úlcera estomacal, cálculos
biliares o problemas intestinales. Hable con su proveedor si usted tiene:
• Dolor o síntomas que no mejoran con los antiácidos • Síntomas todos los días o por la noche • Náuseas y vómitos • Sangrado en las deposiciones o deposiciones oscuras • Distensión o cólicos • Dolor en la parte baja del abdomen, en un costado o en la espalda • Diarrea grave o que no desaparece • Fiebre con dolor abdominal • Dolor torácico o dificultad para respirar • Problemas para tragar • Pérdida de peso que no puede explicar
Llame a su proveedor si necesita usar antiácidos la mayoría de los días.
Efectos secundarios de los antiácidos
Usted puede tener efectos secundarios por tomar estos medicamentos. Los antiácidos están hechos con
3 ingredientes básicos. Si usted tiene problemas, pruebe con otra marca.
• Las marcas con magnesio pueden causar diarrea. • Las marcas con calcio o aluminio pueden causar estreñimiento. • En muy raras ocasiones, las marcas con calcio pueden causar cálculos renales u otros problemas. • Si usted toma cantidades grandes de antiácidos que contengan aluminio, puede estar en riesgo de
pérdida de calcio, lo cual puede llevar a la presencia de huesos débiles (osteoporosis).
Los antiácidos pueden cambiar la manera como el cuerpo absorbe los otros medicamentos que usted
está tomando. Lo mejor es tomar cualquier otro medicamento ya sea 1 hora antes o 4 horas después de
tomar los antiácidos.
ACTIVIDAD 21. CON LA INFORMACIÓN PROPORCIONADA EN ESTAS DIAPOSITIVAS,
CONTESTA:
• NOMBRAR POR LO MENOS 5 TIPOS DE ANTI-ACIDOS, NOMBRE Y FÓRMULA
QUÍMICA.
• ¿QUÉ FUNCION TIENEN LOS ANTI-ACIDOS SISTÉMICOS Y NO SISTÉMICOS?
• ¿Qué TIEMPO DE REACCION TIENEN LOS ANTIACIDOS (MENCIONA EJEMPLOS Y
TIEMPO DE REACCION)