ECA Formulación y Nomenclatura de Compuestos Químicos ... · NOMENCLATURAS QUÍMICAS NQT...
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ECAFormulación y Nomenclatura de
Compuestos Químicos Inorgánicos
Ing. Damylen Ruíz R.
Competencia: uso de la tabla periódica
Elemento Símbolo químico
Tipo de elemento( color T.P)
NOX
Hierro
Níquel
Oro
Germanio
Fósforo
Cloro
Yodo
Elemento Símbolo químico
Tipo de elemento( color T.P)
NOX
K
Al
Sb
S
Manganeso
Magnesio
Calcio
Bromo
Flúor
Nitrógeno
Telurio
Iones y cargas
Cationes +
𝑖ó𝑛 𝑝𝑜𝑡𝑎𝑠𝑖𝑜 𝐾+1
𝑖ó𝑛 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜 ______𝑖ó𝑛 𝑐𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 ______
𝑖ó𝑛 𝑚𝑎𝑔𝑛𝑒𝑠𝑖o_____
anión cloro_____
anión flúor ______
catión aluminio____
catión litio_______
Aniones -Perbromato
Bromato
Bromito
Hipobromito
Perclorato
clorato
clorito
hipoclorito
Peryodato
Yodato
Yodito
hipoyodito
Aniones -
Sulfato
Sulfito
Fosfato
Fosfito
Carbonato
Carbonito
Cromato
Dicromato
Manganato
Permanganato
𝑂𝐻−1
Símbolos químicos y valencias
Metales de 1 valencia
Metales de 2 valencias
NO METALES Y SUS VALENCIAS
Sulf-
Plumb-
Aur-
Ferr-Cupr-
Mercurio
Prefijos, infijos, sufijos
N.Q Tradicional
Valencia muy alta
Valencia alta
Valencia baja
Valencia muy baja
Valencia muy alta
Valencia alta
Valencia baja
Valencia muy baja
Valencia muy alta
Valencia alta
Valencia baja
Valencia muy baja
NOMENCLATURA QUÍMICA DE C.Q.IExisten 3: NQT, NQS, NQ Stock
La Nomenclatura Química Tradicional NQT es el sistema más antiguo para nombrar compuestos químicos INNORGÁNICOS; utiliza terminaciones, los prefijos (per- hipo-) y sufijos (-ico, -oso) combinados con la raíz del elemento y del NOX del átomo central.
La Nomenclatura Química Sistemática NQS fue promovida por la IUPAQ para sintetizar y estandarizar los nombres de los compuestos conocidos hasta 1930.La NQS utiliza prefijos griegos que indican el número de átomos que constituyen al compuesto: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta
La NQ Stock fue propuesta por Alfred Stock en 1920. La NQ Stock utiliza como base el NOX del elemento central y lo convierte en un (Número Romano) que se escribe al final de la nomenclatura.
NOMENCLATURAS QUÍMICAS
NQTNomenclatura
Química TradicionalEs el sistema más antiguo,
emplea la raíz del nombre del elemento + sufijos y prefijos
para los átomos de:
Valencia más alta
Valencia mayor
Valencia menor
Valencia más baja
Son útiles para nombrar y clasificar a los compuestos químicos, nos dan información sobre su composición, estructura y propiedades. Toda esta información está contenida en el nombre de compuesto.
NQS
Nomenclatura Química Sistemática
Propuesta por la IUPAQ.
Se lee al revés, utiliza prefijos griegos que indican el número de átomos del compuesto químico
No. átomos = Prefijo
1 átomo = Mono-
2 átomos = Di-, bi-
3 átomos = Tri-
4 átomos = Tetra-
5 átomos = Penta-
6 átomos = Hexa-
7 átomos = Hepta-
NQ StockPropuesta por Alfred Stock en 1920
Coloca la valencia o número deoxidación en número romano y loencierra entre paréntesis
Ejemplo, Valencia NOX
Na +1 (I)
Ca +2 (II)
Al +3 (III)
C +4 (IV)
N +5 (V)
S +6 (VI)
Cl +7 (VII)
Reglas generales para la formulación química
En química, primero se escribe el elemento positivo y luego el negativoEn química, el número 1 se cuenta; pero no se lee, ni se escribe;
ni como subíndice, ni como coeficiente.En los c.q binarios se juntan 2 elementosEl Hidrógeno siempre es Hidrógeno, no cuenta como NMEl Oxígeno siempre es oxígeno, no cuenta como NMEn los c.q ternarios se juntan 3 elementosEn los c.q cuaternarios se juntan 4 elementosEn química, los ácidos comienzan con HLos óxidos terminan con OLas sales terminan con _ato _ito
FORMACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
PREPARACIÓN Para determinar el orden de la escritura de los compuestos debemos:
a) Observar el mecanismo de reacción química para formar el c.q.i.
Mapa Conceptual (para producir óxidos, anhídridos, hidrácidos, sales…)
b) Escribir los elementos y NOX a combinar (M+ , NM- , m+ , Aniones- ,O-2, OH -1
Tabla de valencias y NOX de elementos+ y iones-
c) Escribir primero el componente positivo (catión+), seguido del componente negativo (anión-).
M+ + NM- M-+ + O-2 M+ + OH -1
d) Cruzar las valencias en diagonal..
Los NOX se convierten en subíndices
e) Reducir a su mínima expresión.
Dividir entre sí mismos, cuando los subíndices sean iguales
Dividir a la mitad, cuando los subíndices sean diferentes, pero tengan divisores en común
Los compuestos químicos se caracterizan por tener una composición fija y definida de elementos y cargas.*Conocer los NOX de los elementos quím, es básico para nombrar y escribir fórmulas químicas*
FORMACIÓN DECOMPUESTOSQUÍMICOSINORGÁNICOS
OXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BASICOS
Se forman por la combinación de un Metal y el Oxigeno. El nombre común de estos compuestos es óxidos y se les considera básicos porque al reaccionar con el agua forman bases. Por ejemplo, la herrumbre _______
Se forman por la combinación entre: Metal + + O-2 óxido básico
C
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN
NQT(oxido+ Metal +terminación)
Valencia mayor _icoValencia menor _oso
NQS (prefijo+oxido+prefijo+metal)
Mono, di, tri, tetra
NQ Stock
Óxido + Metal + (NOX)
OXIDOS METÁLICOS U ÓXIDOS BASICOS
Se forman por la combinación entre: Metal + + O-2 óxido básico
PREPARACIÓN
NQT(oxido+ Metal +terminación)
Valencia mayor – icoValencia menor _oso
NQS
(prefijo+oxido+prefijo+metal)Mono, di, tri, tetra
NQ Stock
Óxido + Metal + (NOX)
C
OMPUESTOS
BINARIOS
OXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS)
Son compuestos covalentes también llamados anhídridos. Se forman por la deshidratación total de un oxiácido; o por la combinación de un No Metal y oxígeno. Se les denomina óxidos ácidos porque cuando reaccionan con el H2O producen oxi-ácidos. Ejemplo: gases contaminantes
Se producen de la reacción entre: No Metal+ + O-2 óxido ácido (anhídrido)
C
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN
NQT(Anhídrido+NO METAL+prefijo+terminación)
Per- NM -icoNM -icoNM -osohipo-NM -oso
NQS (prefijo+oxido+prefijo+NO
METAL) Mono, di, tri..
NQ Stock Óxido + No metal + (NOX)
OXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS)Se producen de la reacción entre: No Metal+ + O-2
óxido ácido (anhídrido)C
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN
NQT(Anhídrido+NO METAL+prefijo+terminación)
Per- NM -icoNM -icoNM -osohipo-NM -oso
NQS (prefijo+oxido+prefijo+NO
METAL) Mono, di, tri..
NQ Stock Óxido + No metal + (NOX)
OXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS)Se producen de la reacción entre: No Metal+ + O-2
óxido ácido (anhídrido)C
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN
NQT(Anhídrido+NO
METAL+prefijo+terminación)
Per- NM -icoNM -icoNM -osohipo-NM -oso
NQS (prefijo+oxido+prefijo+
NO METAL)
Mono, di, tri..
NQ Stock Óxido + No metal +
(NOX)
PERÓXIDOSEstos compuestos el oxígeno se enlaza con otro átomo de oxígeno O=O (O2) y su
número de oxidación es -1. El peróxido de hidrógeno también se conoce como aguaoxigenada. Fórmula química_____________
Se producen de la reacción entre: Metal+ + O2-1 peróxido
C
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN NTQPeróxido + Metal
NQSDióxido + de + di +Metal
NQS StockDioxido + de + metal (NOX)
Dioxido de mercurio (I)
HIDRUROS METÁLICOS
Se forman al combinar metales alcalinos o alcalinotérreo de los grupos IA, IIA con un Hidrógeno con número de oxidación -1.
Metal(s) + Hidrógeno-1(g) Hidruro Metálico.
C
OMPUESTOS
BINARIOS
Existen hidruros iónicos, metálicos (intersticiales) y covalentes. Los hidruros iónicos son: sólidos, con alto punto de fusión, muy reactivos al agua y que se utilizan para eliminar moléculas de agua en disolventes orgánicos.
PREPARACIÓN NQTHidruro + METAL+
terminación ico, oso
NQS prefijo+hidruro de+prefijo+
metal
NQ Stock(Hidruro + METAL + (NOX)
HIDRUROS METÁLICOS
RQ: Metal(s) + Hidrógeno-1(g) Hidruro Metálico.
C
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN NQTHidruro + METAL+
terminación ico, oso
NQS prefijo+hidruro de+prefijo+
metal
NQ Stock(Hidruro + METAL + (NOX)
HIDRUROS NO METÁLICOS
Son compuestos covalentes formados por la reacción del hidrógeno con NOX -1 combinado con un No Metal del grupo VA. Se caracterizan por adquirir un carácter alcalino (pH=8-14) cuando se disuelven en H2O.
Los más conocidos tienen un nombre común, ampliamente usado:
NH3 -AmoniacoPH3 -Fosfina o fosfaminaAsH3 -ArsinaSbH3- EstibinaBiH3 - BismutaminaSiH4 - SilanoBH3 BoranoCH4 Metano
C
OMPUESTOS
BINARIOS
HIDRÁCIDOS Combinan el Hidrógeno donador con un No Metal- de los grupos VIA o VIIA.
Cuando estos compuestos se encuentran en estado gaseoso, se nombra primero el ión hidronio (H+1) + terminación uro. Cuando ya se han disuelto en H2O, es decir, se encuentran en estado líquido; se escribe la palabra ácido + NM+ terminación hídrico.
Se forman mediante la RQ: Hidrógeno+1 + No Metal- Hidrácido
C
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN NQTÁcido + NO METAL +
hídrico
NQS NO METAL + uro de + prefijo
+hidrógeno
NQ StockNO METAL + uro de
+hidrógeno
HIDRÁCIDOS
Se forman mediante la RQ: Hidrógeno+1 + No Metal- HidrácidoC
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN NQTÁcido + NO METAL +
hídrico
NQS NO METAL + uro de + prefijo
+hidrógeno
NQ StockNO METAL + uro de
+hidrógeno
SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS Son compuestos iónicos. Formados de la combinación de un Metal + No metal sal.
Son el resultado de la reacción de neutralización entre:
Hidrácido + Hidróxido Sal binaria + H2OEjemplo de RQ: HCl + NaOH NaCl + H2O
Pueden formar: halogenuros (fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros)
C
OMPUESTOS
BINARIOS
El lugol (KI) es empleado como desinfectante dérmico y antiséptico bucal; se usa como reactivo para la prueba del yodo en análisis clínicos y de almidones en carbohidrato
PREPARACIÓN NQTNO METAL + uro de + terminación+ metal
NQS Prefijo +NO METAL + uro de
+prefijo + metal
NQ StockNo Metal + uro de +METAL +
(NOX)
SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS
Formados de la combinación de un Metal+ + No metal- sal
Son el resultado de la reacción de neutralización entre:
Hidrácido + Hidróxido Sal binaria + H2O
C
OMPUESTOS
BINARIOS
PREPARACIÓN NQTNO METAL + uro de + terminación+ metal
NQS Prefijo +NO METAL + uro de
+prefijo + metal
NQ StockNo Metal + uro de +METAL +
(NOX)
HIDRÓXIDOS O BASES
Son compuestos que unen 3 elementos: un metal positivo + ion hidroxilo (OH-1)
Se forman al hacer reaccionar un óxido básico (metálico) con agua, por eso, se les llama bases. Algunos hidróxido de la antigüedad son: sosa caústica, potasa, lechada de cal, leche de magnesia, que tienen un pH entre 8 y 14.
Mecanismo de RQ : óxido básico + H2O Hidróxido + H2
PREPARACIÓN NQTHidróxido+ Metal + terminación
_ico _oso
NQS
prefijo+hidroxido+prefijo+metalNQ Stock
Hidróxido + Metal + (NOX)
C
OMPUESTOS
TERNARIOS
HIDRÓXIDOS O BASESMecanismo de RQ : óxido básico + H2O Hidróxido + H2
Formación de la base:
Metal+ + ion hidroxilo (OH-1)M(OH)x Potasa
PREPARACIÓN NQTHidróxido+ Metal + terminación
_ico _oso
NQS
prefijo+hidroxido+prefijo+metalNQ Stock
Hidróxido + Metal + (NOX)
C
OMPUESTOS
TERNARIOS
PREPARACIÓN NQTNombre del ION(ato,
ito)+metal
NQS prefijo+oxo+NO metal+ato
de+prefijo + metal
NQ StockION +(ato, ito)+(NOX)+de+
metal+ (NOX)
C
OMPUESTOS
TERNARIOS
OXISALESSon el resultado de la sustitución completa de los hidrógeno de los oxiácidos por metales. Se forman al neutralizar una base con un oxiácido.Formación de oxisales: Hidróxido + Oxiácido oxisal + H20
M+NM+O u M+(Anión)-Terminaión _ato Terminación _ ito
OXISALESSon el resultado de la sustitución completa de los hidrógeno de los oxiácidos por metales. Se forman al neutralizar una base con un oxiáxido. Formación se las oxisales: M+NM+O u M+(Anión)-
Cambia la terminación _ico por _ato
Cambia la terminación _oso por ito
PREPARACIÓN NQTNombre del ION(ato,
ito)+metal
NQS prefijo+oxo+NO metal+ato
de+prefijo + metal
NQ StockION +(ato, ito)+(NOX)+de+
metal+ (NOX)
C
OMPUESTOS
TERNARIOS
NQS prefijos para iones2 iones bis3 iones tris4ionestetraquis5 iones pentaquis6ioneshexaquis7 iones heptaquis
OXIÁCIDOSResultan de la combinación de un anhídrido + agua oxiácido. Por ejemplo, laformación de la lluvia ácida. Un ácido es una sustancia que libera iones hidrogeno H+cuando se disuelve en agua. Muchos de estos ácidos tienen importancia industrial y sefabrican a gran escala.
• Su fórmula es: H+NM-O u H+Anión-
• Cambia la terminación _oso por itoPREPARACIÓN NQT
Ácido + prefijo+NO METAL+ terminación
NQS Prefijo+oxo+NM+ ato de +
prefijo+ de hidrógeno
NQ StockNM+ ato de (NOX)+de
hidrógeno
C
OMPUESTOS
TERNARIOS
Cambia la terminación _ato por _icoCambia la terminación _ito por oso
OXIÁCIDOSResultan de la combinación de un anhídrido + agua oxiácido. Por ejemplo, laformación de la lluvia ácida. Un ácido es una sustancia que libera iones hidrogeno H+cuando se disuelve en agua. Muchos de estos ácidos tienen importancia industrial y sefabrican a gran escala.
• Su fórmula es: H+NM-O u H+Anión-
• Cambia la terminación _oso por itoPREPARACIÓN NQT
Ácido + prefijo+NO METAL+ terminación
NQS Prefijo+oxo+NM+ ato de +
prefijo+ de hidrógeno
NQ StockNM+ ato de (NOX)+de
hidrógeno
𝐻3𝑃𝑂4
𝐻2𝐶𝑟2𝑂7
𝐻2𝑀𝑛𝑂4
𝐻𝑀𝑛𝑂4
𝐻2𝐶𝑂2
𝐻𝑁𝑂3
C
OMPUESTOS
TERNARIOS
Cambia la terminación _ato por _icoCambia la terminación _ito por oso
C
OMPUESTOS
CUATERNARIOS
BIBLIOGRAFÍA
• “Química i” Ibarra valdéz, alma delia. FCE, SEP, DGETI, 2019.
• “QuÍmica I” Mora glz. Víctor manuel, Alejandre rosas zito, Martínez García Penélope. Editorial grupo mx. 1ª. Edición. Mayo de 2018.
• “Química I” Olvera solís, Minerva. Editorial Anglo-digital. 1ª. Edición, 2018.
• “Química i” kapellman David, Santiago José miguel, luján Jesús armando. Editorial Montenegro. 1ª. Edición. zapopan, jal. Mayo, 2016
• “Química i” García cejudo, ma. De Lourdes. FCE, SEP, DGETI, 2011.
• “Química inorgánica” QFB. Ma. Dolores de la llata Loyola. Editorailprogreso, 1ª. Edición, Tijuana b.c. Agosto, 2000.
• Compilado por Ing. Damylen Ruíz Robles.